2014屆高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練三

1、2014屆高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練三1類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種常見的思維方式，以下使用類比的方法得出的結(jié)論正確的是( )ACO2可以與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，類比出SO2也可以與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaSO3和HClOB實(shí)驗(yàn)室使用濃硫酸與NaCl固體共熱的方法制取HCl，類比出也可以采用濃硫酸與KNO3固體共熱的方法制取HNO3C由CaCO3溶解度小于Ca(OH)2，類比出MgCO3溶解度小于Mg(OH)2D堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下依次降低，類比出鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也是從上到下依次降低。2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

2、數(shù)為NA120g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為01NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L H2O中的O原子數(shù)為NA 17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42離子數(shù)的總和小于NAA B C D 3下列離子方程式與所述反應(yīng)符合的是( )ABa(NO3)2溶液中通入過量的SO2：3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3+ 2H2O = 3BaSO3+ 4H+ + 2NOB酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4 + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H

3、2OC 溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClDFe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3+ + 3S2 = 2FeS + S4下列各組離子能大量共存，若加入氧化鈉仍能大量共存；若加入硫酸氫鈉因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ()。K、I、SO、SO Na、K、SO、S2 Na、K、ClO、Cl Al3、Na、AlO、NONH、Ba2、HCO、NO Fe3、Cu2、NO、COA B C D5120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽

4、酸的濃度合理的是( )A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/LD0.24mol/L6下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（ ）Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸 濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱ABCD全部反應(yīng)7某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；另取一定量的原溶液中加入5 mL0 2

5、mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0187 g。下列說法中正確的是（ ） A該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B該溶液中一定含有A13+、CO32、ClC可能含有Cl D該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl10.(15分)某化學(xué)活動(dòng)小組想通過如圖所示裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與NO反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)前，他們查閱有關(guān)資料得到如下信息：2NaNO32NaNO2O2；NaNO2為白色粉末狀固體，既有氧化性又有還原性；NaNO2溶液顯弱堿性(原因：強(qiáng)堿弱酸鹽的水解)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先在A裝置中加入適量的碳酸鈣和足量稀硝酸，待不再有氣

6、體產(chǎn)生時(shí)，將銅絲插入稀硝酸中。請(qǐng)回答下列問題：(1)A裝置中放入碳酸鈣的目的是_。(2)裝置B、C中的試劑分別是：B_ _、C_ _，E的作用是_。(3)如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有氧氣生成？_ _ _ _ _ _。(4)假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定D中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)將固體溶于水后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液顯強(qiáng)堿性，再向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去。由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中可能含有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(5)乙同學(xué)取適量固體于試管中密閉加熱，發(fā)現(xiàn)白色固體部分變?yōu)榈S色。此現(xiàn)象說明固體中還可能含有的成分是_(填化學(xué)式)。根據(jù)以上推測(cè)，請(qǐng)寫出Na2O2與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_。10答案(1)使碳

7、酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，排除裝置中的空氣(2)NaOH溶液濃硫酸防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入裝置D中，干擾產(chǎn)物的判斷(3)將帶火星的木條放在E裝置的氣體出口處，觀察木條是否復(fù)燃，若復(fù)燃，則說明有氧氣生成；若不復(fù)燃，說明無(wú)氧氣產(chǎn)生(4)Na2O、NaNO2 (5)NaNO32Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O11(15分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。(1)當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時(shí)，A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，燒杯B中盛的是_溶液。當(dāng)_時(shí)關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時(shí)C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收集滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的

8、現(xiàn)象是_。(2)將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最終溶液中的主要陽(yáng)離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表未完成的空格中。取值范圍最終溶液中的主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量a mol Fe3大于小于a mol Fe210解析本題探究NO與過氧化鈉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須考慮如下因素：產(chǎn)生NO時(shí)，要除盡裝置中的空氣；裝置必須干燥，防止水與過氧化鈉反應(yīng)；排盡裝置中的二氧化碳，防止二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)；采取措施，防止空氣進(jìn)入裝置。新信息挖掘：反應(yīng)暗示如果產(chǎn)物中有硝酸鈉，受熱會(huì)產(chǎn)生氧氣；信息暗示若D中固體呈黃色，一定有硝酸鈉、亞硝酸鈉以外的物

9、質(zhì)生成；亞硝酸鈉具有還原性，加入強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀溶液由紅色變成無(wú)色。信息暗示亞硝酸鈉溶液呈弱堿性，若產(chǎn)物溶于水呈強(qiáng)堿性，說明有強(qiáng)堿生成。若顯中性，說明沒有亞硝酸鈉生成。由以上分析，若Na2O2已反應(yīng)完全，D中固體產(chǎn)物溶于水，溶液顯強(qiáng)堿性說明含有Na2O，向溶液中加入酸性MnO4溶液，紫色褪去，說明存在還原性物質(zhì)，即可能有NaNO2，D中白色固體產(chǎn)物密閉加熱部分變?yōu)榈S色，說明其中還有NaNO3,2NaNO32NaNO2O2、生成的O2再次把Na2O氧化為Na2O2而顯淡黃色，由此可知Na2O2與NO反應(yīng)的產(chǎn)物有NaNO3、NaNO2和Na2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、為：2Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O10答案(1)使碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，排除裝置中的空氣(2)NaOH溶液濃硫酸防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入裝置D中，干擾產(chǎn)物的判斷(3)將帶火星的木條放在E裝置的氣體出口處，觀察木條是否復(fù)燃，若復(fù)燃，則說明有氧氣生成；若不復(fù)燃，說明無(wú)氧氣產(chǎn)生(4)Na2O、NaNO2(5)NaNO32Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O11解析(1)A裝置利用啟普發(fā)生器原理，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色的NO氣體，當(dāng)遇干燥管中的O2時(shí)，則轉(zhuǎn)變成紅棕色的NO2氣體，NO2用堿液吸收。當(dāng)氣體再變成無(wú)色時(shí)，說明裝置中的O2已完全反應(yīng)，則可用排水法收

11、集NO。當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，A裝置中繼續(xù)產(chǎn)生NO，則會(huì)將干燥管中的HNO3壓入燒杯內(nèi)，從而與Fe脫離，反應(yīng)停止。(2)鐵與HNO3反應(yīng)，可能生成Fe2，也可能生成Fe3，或二者的混合物。當(dāng)鐵過量時(shí)，反應(yīng)化學(xué)方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O；當(dāng)HNO3過量時(shí)，反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe4HNO=Fe3NO2H2O。時(shí)，剛好生成a mol Fe3，HNO3沒有剩余；時(shí)，則HNO3過量，仍為a mol Fe3，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，不難得出剩余的HNO3為(b4a)mol。當(dāng)時(shí)，剛好生成a mol Fe2，HNO3沒有剩余。當(dāng)時(shí)，鐵過量，以HNO3計(jì)算，b mol HNO3生成Fe2為 mol。當(dāng)時(shí)，可以分段計(jì)算，即先按反應(yīng)化學(xué)方程式Fe4HNO=Fe3NO2H2O中HN