結(jié)構(gòu)化學(xué)習(xí)題集

1、結(jié)構(gòu)化學(xué)習(xí)題集習(xí)題1:1.1 某同步加速器,可把質(zhì)子加速至具有100×109eV的動(dòng)能,試問(wèn)此時(shí)質(zhì)子速度多大？1.2 計(jì)算波長(zhǎng)為600nm(紅光),550nm(黃光),400nm(藍(lán)光)和200nm(紫光)光子的能量。1.3 在黑體輻射中，對(duì)一個(gè)電熱容器加熱到不同溫度，從一個(gè)針孔輻射出不同波長(zhǎng)的極大值，試從其推導(dǎo)Planck常數(shù)的數(shù)值：      T/      1000     1500    

2、 2000     2500     3000     3500      lmax/nm   2181     1600     1240     1035      878    

3、60; 7631.4 計(jì)算下列粒子的德布洛意波長(zhǎng)    (1)    動(dòng)能為100eV的電子;    (2)    動(dòng)能為10eV的中子;    (3)    速度為1000m/s的氫原子.1.5 質(zhì)量0.004kg子彈以500ms-1速度運(yùn)動(dòng)，原子中的電子以1000ms-1速度運(yùn)動(dòng),試估計(jì)它們位置的不確定度, 證明子彈有確定的運(yùn)動(dòng)軌道, 可用經(jīng)典力學(xué)處理, 而電子運(yùn)動(dòng)需量子力學(xué)處理。1.6 用測(cè)不準(zhǔn)原理說(shuō)

4、明普通光學(xué)光柵(間隙約10-6m)觀察不到10000V電壓加速的電子衍射。1.7 小球的質(zhì)量為2mg,重心位置可準(zhǔn)確到2m,在確定小球運(yùn)動(dòng)速度時(shí),討論測(cè)不準(zhǔn)關(guān)系有否實(shí)際意義?1.8 判斷下列算符是否是線性厄米算符：    （1）     （2）       （3）x1+x2      （4） 1.9 下列函數(shù)是否是 的本征函數(shù)？若是，求其本征值：    （1）exp（ikx）  （2）coskx&

5、#160;   （3）k     （4）kx1.10 氫原子1s態(tài)本征函數(shù)為 （a0為玻爾半徑），試求1s態(tài)歸一化波函數(shù)。1.11 已知一維諧振子的本征函數(shù)為其中an和都是常數(shù)，證明n=0與n=1時(shí)兩個(gè)本征函數(shù)正交。1.12 若 是算符 的本征函數(shù) (B為常數(shù)), 試求值，并求其本征值。1.13 計(jì)算 Poisson 方括 ,  1.14 證明Poisson 方括的下列性質(zhì):    (1)     (2) 1.15 角動(dòng)量算符定義為:  

6、0;     ,   ,              證明: (1)          (2) 1.16 在什么條件下 ?1.17 設(shè)體系處于狀態(tài) 中，角動(dòng)量 和MZ有無(wú)定值。若有其值是多少？若無(wú)，求其平均值。1.18 已知一維勢(shì)箱粒子的歸一化波函數(shù)為      n=1,

7、 2, 3   (其中l(wèi)為勢(shì)箱長(zhǎng)度)計(jì)算 (1)粒子的能量   (2)坐標(biāo)的平均值      (3)動(dòng)量的平均值1.19 試比較一維勢(shì)箱粒子(波函數(shù)同上題)基態(tài)(n=1)和第一激發(fā)態(tài)(n=2)在0.4l0.6l區(qū)間內(nèi)出現(xiàn)的幾率。1.20 當(dāng)粒子處在三維立方勢(shì)箱中(a=b=c),試求能量最低的前3個(gè)能級(jí)簡(jiǎn)并度。1.21 寫(xiě)出一個(gè)被束縛在半徑為a的圓周上運(yùn)動(dòng)的質(zhì)量為m的粒子的薛定鍔方程，求其解。1.22 若用一維勢(shì)箱自由粒子模擬共軛多烯烴中電子, (a)丁二烯 (b)維生素A (c)胡蘿卜素分別為無(wú)色、桔黃色

8、、紅色，試解釋這些化合物的顏色。1.23 若用二維箱中粒子模型, 將蒽(C14H10)的電子限制在長(zhǎng)700pm, 寬400pm的長(zhǎng)方箱中,計(jì)算基態(tài)躍遷到第一激發(fā)態(tài)的波長(zhǎng).習(xí)題2：2.1 已知?dú)湓拥臍w一化波函數(shù)為 (1) 試求其基態(tài)能量和第一激發(fā)態(tài)能量。(2)計(jì)算坐標(biāo)與動(dòng)量的平均值。2.2 試求氫原子由基態(tài)躍遷到第一激發(fā)態(tài)（n2）時(shí)光波的波長(zhǎng)。2.3 試證明氫原子1s軌道的徑向分布函數(shù) 極大值位于 。2.4 計(jì)算氫原子 在 和 處的比值。2.5 已知s和pz軌道角度分布的球諧函數(shù)分別為： ， ，試證明s和pz軌道相互正交。2.6 試畫(huà)出類氫離子 和3dxy軌道輪廓，并指出其節(jié)面數(shù)及形狀。2.7

9、 原子的5個(gè)d軌道能量本來(lái)是簡(jiǎn)并的，但在外磁場(chǎng)的作用下，產(chǎn)生Zeeman效應(yīng)（能量分裂），試作圖描述這種現(xiàn)象。2.8 試證明球諧函數(shù)Y10、Y21、Y32是方程 的本征函數(shù)。2.9 已知?dú)湓?pz軌道波函數(shù)為     計(jì)算2pz軌道能量和軌道角動(dòng)量；    計(jì)算電子離核的平均距離；    徑向分布函數(shù)的極值位置。2.10已知?dú)湓?s 軌道波函數(shù)為             &

10、#160;                 試求其歸一化波函數(shù)。2.11 類氫離子的1s軌道為： ，試求徑向函數(shù)極大值離核距離，試問(wèn)He與F6+的極大值位置。2.12 證明類氫離子的電子離核的平均距離為 2.13 寫(xiě)出Li2離子的Schrödinger方程，說(shuō)明各項(xiàng)的意義，并寫(xiě)出Li2離子2s態(tài)的波函數(shù)    計(jì)算徑向分布函數(shù)最大值離核距離；    計(jì)算1s電子離核的

11、平均距離；    比較2s與2p態(tài)能量高低。2.14 畫(huà)出4f軌道的輪廓圖, 并指出節(jié)面的個(gè)數(shù)與形狀.2.15 寫(xiě)出Be原子的Schrödinger方程，計(jì)算其激發(fā)態(tài)2s12p1的軌道角動(dòng)量與磁矩。2.16 根據(jù)Slater規(guī)則, 說(shuō)明第37個(gè)電子應(yīng)填充在5s軌道,而不是4d或4f軌道.2.17 已知N原子的電子組態(tài)為1s22s22p3    敘述其電子云分布特點(diǎn)；    寫(xiě)出N的基態(tài)光譜項(xiàng)與光譜支項(xiàng)；    寫(xiě)出激發(fā)態(tài)2p23s1的全部光譜項(xiàng)。2.18 已知C原子

12、與O原子電子組態(tài)分別為1s22s22p2與1s22s22p4，試用推導(dǎo)證明兩種電子組態(tài)具有相同的光譜項(xiàng)，但具有不同的光譜支項(xiàng)，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。2.19 寫(xiě)出下列原子的基態(tài)光譜項(xiàng)與光譜支項(xiàng)：Al、S、K、Ti、Mn。2.20 寫(xiě)出下列原子激發(fā)態(tài)的光譜項(xiàng)：C1s22s22p13p1        Mg1s22s22p63s13p1            Ti1s22s22p63s23p63d34s12.21 基態(tài)Ni原子可

13、能的電子組態(tài)為Ar3d84s2或Ar3d94s1。由光譜實(shí)驗(yàn)測(cè)定能量最低的光譜項(xiàng)為3F4，試判斷其屬于哪種組態(tài)。2.22 根據(jù)Slater規(guī)則，求Ca原子的第一、二電離能。2.23 計(jì)算Ti原子第一、二電離能。習(xí)題33.1 尋找下列生活用品中所含的對(duì)稱元素：剪刀、眼鏡、鉛筆（削過(guò)與未削）、書(shū)本、方桌。3.2 CO和CO2都是直線型分子，試寫(xiě)出這兩個(gè)分子各自的對(duì)稱元素。3.3 分別寫(xiě)出順式和反式丁二稀分子的對(duì)稱元素。3.4 指出下列幾何構(gòu)型所含的對(duì)稱元素，并確定其所屬對(duì)稱點(diǎn)群：    （1）菱形  (2) 蝶形  (3)三棱柱  (4)

14、 四角錐  (5) 圓柱體  (6) 五棱臺(tái)3.5 H2O屬C2v點(diǎn)群，有4個(gè)對(duì)稱元素：E、C2、 、 ，試寫(xiě)出C2v點(diǎn)群的乘法表。3.6 BF3為平面三角形分子，屬D3h點(diǎn)群，請(qǐng)寫(xiě)出其12個(gè)對(duì)稱元素，并將其分為6類。3.7 二氯乙烯屬C2h點(diǎn)群，有4個(gè)對(duì)稱元素：E、C2、 、i，試造出C2h點(diǎn)群的乘法表。3.8 判斷下列分子所屬的點(diǎn)群：苯、對(duì)二氯苯、間二氯苯、氯苯、萘。3.9 指出下列分子中的對(duì)稱元素及其所屬點(diǎn)群：SO2（V型）、P4（四面體）、PCl5（三角雙錐）、S6（船型）、S8（冠狀）、Cl2。3.10 指出下列有機(jī)分子所屬的對(duì)稱點(diǎn)群：   &

15、#160;              3.11 對(duì)下列各點(diǎn)群加入或減少某些元素可得到什么群？ C3+i         C3+sh         T+i        D3di        D4hh3.12 試用對(duì)稱

16、操作的表示矩陣證明：            3.13 判斷下列說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明理由：    (1). 凡是八面體配合物一定屬于Oh點(diǎn)群    (2). 異核雙原子分子一定沒(méi)有對(duì)稱中心    (3). 凡是四面體構(gòu)型分子一定屬于Td點(diǎn)群    (4). 在分子點(diǎn)群中，對(duì)稱性最低的是C1,對(duì)稱性最高的是Oh群3.14 CoCl63是八面體構(gòu)型的分子，假設(shè)兩個(gè)配位為F原子取代，形

17、成CoCl4F2分子，可能屬于什么對(duì)稱點(diǎn)群？3.15 環(huán)丁烷具有D4h對(duì)稱，當(dāng)被X或Y取代后的環(huán)丁烷屬什么對(duì)稱點(diǎn)群？                              3.16 找出下列分子對(duì)稱性最高的點(diǎn)群及其可能的子群：    C60       二茂鐵（交錯(cuò)型） &#

18、160;    甲烷3.17 根據(jù)偶極矩?cái)?shù)據(jù)，推測(cè)分子立體構(gòu)型及其點(diǎn)群：    C3O2  (0)                      H-O-O-H  (6.9×10-30C·m)    H2N-NH2  (6.14×10-30C·

19、m)    F2O  (0.9×10-30C·m)    NCCN  (0)3.18 已知連接苯環(huán)上CCl鍵矩為5.17×10-30C·m，CCH3鍵矩為-1.34×10-30C·m，試推算鄰位、間位、對(duì)位C6H4ClCH3的偶極矩（實(shí)驗(yàn)值分別為4.15×10-30、5.49×10-30、6.34×10-30C·m）3.19 請(qǐng)判斷下列點(diǎn)群有無(wú)偶極矩、旋光性：  CiCnvDnDndTd偶極矩 

20、        旋光性          3.20 指出下列分子所屬的點(diǎn)群，并判斷其有無(wú)偶極矩、旋光性                                IF5     

21、; 環(huán)己烷（船式和椅式）                   SO42（四面體）      （平面）                          XeOF4（四方錐

22、）                        3.21 已知C6H5Cl 和C6H5NO2偶極矩分別為1.55D 和3.95D, 試計(jì)算下列化合物的偶極矩:   (1) 鄰二氯苯  (2) 間二硝基苯  (3) 對(duì)硝基氯苯  (4) 間硝基氯苯  (5) 三硝基苯3.22 已知立方烷C8H8為立方體構(gòu)型，

23、若2個(gè)H、3個(gè)H分別為Cl取代：    列出可形成的C8H6Cl2、C8H5Cl3可能的構(gòu)型與所屬的點(diǎn)群；    判別這些構(gòu)型有無(wú)偶極矩、旋光性。3.23 下列分子具有偶極矩，而不屬于Cnv群的是    H2O2      NH3     CH2Cl2    H2C=CH23.24 下列各組分子或離子中，有極性但無(wú)旋光性是    N3 &

24、#160;   I3        O3       3.25 由下列分子的偶極矩?cái)?shù)據(jù)，推測(cè)分子的立體構(gòu)型及所屬的點(diǎn)群CS2=0N2O=0.166DSO2=1.62DO2NNO2=0PCl5=0H2NNH2=1.84D3.26 將分子或離子按下類條件歸類：CH3CH3，NO2+, (NH2)2CO,C60,丁三烯，B(OH)3,CH4,乳酸    既有極性又有旋光性    既無(wú)極性有無(wú)旋光性

25、60;   無(wú)極性但由旋光性    有極性但無(wú)旋光性3.27 對(duì)D6點(diǎn)群求出各表示的直積，并確定組成它們的不可約表示    A1×A2，  A1×B1，  B1×B2，  E1×E23.28 分子屬D2h點(diǎn)群，試寫(xiě)電子組成的可約表示，并將其化成不可約表示的直和。 習(xí)題44.1 根據(jù)極值條件： ， 以及 導(dǎo)出         4.2 寫(xiě)出O2 、O2

26、 、O22 的鍵級(jí)、鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短次序及磁性。4.3 按分子軌道理論說(shuō)明Cl2的化學(xué)鍵比Cl2+強(qiáng)還是弱？為什么？4.4 畫(huà)出CN的分子軌道能級(jí)示意圖，寫(xiě)出基態(tài)的電子組態(tài)，計(jì)算鍵級(jí)及不成對(duì)電子數(shù)。4.5 試用分子軌道理論討論SO分子的電子結(jié)構(gòu)，說(shuō)明基態(tài)時(shí)有幾個(gè)不成對(duì)電子？4.6 下列AB型分子：N2 、NO 、O2 、C2 、F2 、CN、CO哪幾個(gè)是得電子變?yōu)锳B后比原來(lái)中性分子能量低，哪幾個(gè)是失電子變?yōu)锳B+后比原來(lái)中性分子能量低？4.7 OH分子已在星際空間發(fā)現(xiàn)     1）試按分子軌道理論只用氧原子2p

27、軌道和氫原子的1s軌道疊加，寫(xiě)出其電子組態(tài)。     2）在哪個(gè)分子軌道中有不成對(duì)電子？     3）此軌道是由氧和氫的原子軌道疊加形成，還是基本上定域于某個(gè)原子上？     4）已知OH的第一電離能為13.2eV、HF為16.05eV，它們的差值幾乎和O原子與F原子的第一電離能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，為什么？4.8 用兩種分子軌道記號(hào)寫(xiě)出O2的分子軌道。4.9 對(duì)于H2+或其它同核雙原子分子，采用 為分子軌道時(shí)，且 均為1s或2s軌道，

28、僅僅通過(guò)變分計(jì)算而不求助于對(duì)稱性原理，你能推出 嗎？4.10 以Z軸為鍵軸，按對(duì)稱性匹配原則，下列各對(duì)原子軌道能否組成分子軌道，若能形成寫(xiě)出分子軌道的類型。      dz2                     4.11 下列分子可能具有單電子鍵的是     N2+     C2 &#

29、160;  B2+     O24.12 下列分子中，磁矩最大的是     Li2     C2    C2+     B24.13 Br2分子的最低空軌道（LUMO）是          4.14 CO的鍵長(zhǎng)為112.9pm，CO+的鍵長(zhǎng)為111.5pm，試解釋其原因。4.15 試從雙原

30、子分子軌道的能級(jí)解釋：     N2的鍵能比N2+大，而O2的小。     NO的鍵能比NO+的小及它們磁性的差別。4.16 試從MO理論寫(xiě)出雙原子分子OF、OF、OF+的電子構(gòu)型，求出它們的鍵級(jí)，并解釋它們的鍵長(zhǎng)、鍵能和磁性的變化規(guī)律。4.17 若AB型分子的原子A和B的庫(kù)侖積分分別為HAA和HBB，且HAA>HBB,并設(shè)SAB0（即忽略去SAB）試證明成鍵的MO的能級(jí)和反鍵的MO的能級(jí)分別為：        4.18 

31、;現(xiàn)有4S，4Px，4Py， ， ， ， ， 等9個(gè)原子軌道，若規(guī)定Z軸為鍵軸方向，則它們之間（包括自身間）可能組成哪些分子軌道？各是何種分子軌道。4.19 請(qǐng)寫(xiě)出Cl2、O2+和CN基態(tài)時(shí)價(jià)層的分子軌道表達(dá)式，并說(shuō)明是順磁性還是反磁性。4.20 HF分子以何種鍵結(jié)合？寫(xiě)出這種鍵的完全波函數(shù)。4.21 CF和CF+哪一個(gè)的鍵長(zhǎng)短些？4.22 試寫(xiě)出在價(jià)鍵理論中描述H2運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的符合Pauli原理的波函數(shù)，并區(qū)分單態(tài)和三重態(tài)。習(xí)題55.1 試寫(xiě)出SP3雜化軌道的表達(dá)形式。5.2 從原子軌道 和 的正交性，證明兩個(gè)sp雜化軌道相互正交。&

32、#160;     5.3 寫(xiě)出下列分子或離子中，中心原子所采用的雜化軌道：     CS2，NO2+，NO3，CO32，BF3，CBr4，PF4+，IF6+5.4 試求等性d2sp3雜化軌道的波函數(shù)形式。5.5 使用VSEPR模型，對(duì)下面給出某些N和P的氫化物和氟化物的鍵角做出解釋NH3107°NF3102°PH394°PF3104°5.6 依VSEPR理論預(yù)測(cè)SCl3+和ICl4的幾何構(gòu)型，給出每種情況下中心原子的氧化態(tài)和雜化方式。5.7&#

33、160;對(duì)下列分子和離子CO2，NO2+，NO2，NO2，SO2，ClO2，O3等判斷它們的形狀，指出中性分子的極性，指出每個(gè)分子和離子的不成對(duì)電子數(shù)。5.8 利用價(jià)電子對(duì)互斥理論說(shuō)明AsH3, ClF3, SO3, SO32,CH3+,CH3,ICl3等分子和離子的幾何形狀，說(shuō)明那些分子有偶極矩。5.9 對(duì)于極性分子AB，如果分子軌道中的一個(gè)電子有90的時(shí)間在A的原子軌道 上，10的時(shí)間在B的原子軌道 上，試描述該分子軌道波函數(shù)的形式（此處不考慮原子軌道的重疊）5.10 用雜化軌道理論討論下列分子的幾何構(gòu)型：     C2

34、H2，BF3，NF3，C6H6，SO35.11 討論下列分子和離子中的化學(xué)鍵及幾何構(gòu)型：     CO2，H2S，PCl3，CO32，NO3，SO425.12 根據(jù)Hckel 近似，寫(xiě)出下列分子 電子分子軌道久期行列式：     j     k         l     m 5.13 寫(xiě)出下列各分子的休克爾行列式：   

35、60; CH2=CH2    C6H6 5.14 用HMO或先定系數(shù)法求出戊二烯基陰離子電子分子軌道的表達(dá)形式及其對(duì)應(yīng)的能量。5.15 用HMO或先定系數(shù)法求出C6H6電子分子軌道的表達(dá)形式及其對(duì)應(yīng)的能量。5.16 比較ROH，C6H5OH，RCOOH的酸性，并說(shuō)明其理由。5.17 試比較CO，R-COH，CO2碳氧間鍵長(zhǎng)的大小。5.18 環(huán)己烷1，4二酮有五種可能構(gòu)象：椅式，兩種船式，兩種扭轉(zhuǎn)式（對(duì)稱性一高一低）。請(qǐng)畫(huà)出這五種構(gòu)象，并確定它們所屬的點(diǎn)群。5.19 XeOnFm化合物是穩(wěn)定的（n，m=1，2，3），

36、請(qǐng)用VSEPR模型，推導(dǎo)所有具有這一通式的化合物結(jié)構(gòu)。5.20 大部分五配位化合物采用三角雙錐或四方錐結(jié)構(gòu)，請(qǐng)解釋：     a)    當(dāng)中心原子為主族元素時(shí)，在三角雙錐結(jié)構(gòu)中軸向鍵比水平鍵長(zhǎng)，而在四方錐中則相反。     b)     當(dāng)中心原子為過(guò)渡金屬時(shí)，如四方錐Ni（CN）53-中，軸向NiC鍵217pm，水平187pm；而在三角雙錐 CuCl53-中，軸向鍵CuCl 230pm，水平鍵239pm。5.21 二硫二氮

37、（S2N2）是聚合金屬的先驅(qū)，低溫X射線分析指出S2N2是平面正方形結(jié)構(gòu)（D2h）假設(shè)該結(jié)構(gòu)由S、N作sp2雜化形成鍵，N的2p軌道與S的一個(gè)3p、一個(gè)3d軌道形成鍵。     (1)試描述S4N2可能的成鍵情況（S4N2為平面結(jié)構(gòu)）     (2)比較S4N2中2個(gè)不同SN鍵與S2N2中SN鍵長(zhǎng)度。5.22 試用前線軌道理論說(shuō)明乙烯在光照的條件下，發(fā)生環(huán)合反應(yīng)生成環(huán)丁烷的機(jī)理。5.23 試用前線軌道理論說(shuō)明反應(yīng)： 不可能是基元反應(yīng)。5.24 試用軌道對(duì)稱守恒原理討論己三烯環(huán)合反應(yīng)對(duì)熱

38、與光的選擇性.習(xí)題6 6.1 寫(xiě)出B2H6和B3H9的styx數(shù), 畫(huà)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)圖,并指出s, t, y, x字母的含義.6.2 導(dǎo)出B4H10可能的styx數(shù), 并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)圖.6.3 根據(jù)式(6-11)求出B5H11, B6H10 可能的異構(gòu)體數(shù)目.6.4 金屬團(tuán)簇M5(M=Li, Na, K)有21種異構(gòu)體, 試畫(huà)出它們的拓?fù)浣Y(jié)構(gòu).6.5 計(jì)算下列各團(tuán)簇的價(jià)電子數(shù), 并預(yù)測(cè)它們的幾何構(gòu)型:       Sn44-,   Sn3Bi2,  Sn3

39、Bi3+,  Sn5Bi4 6.6 試用12個(gè)五邊形和8個(gè)六邊形構(gòu)成C36籠的結(jié)構(gòu).6.7 CO(NH3)62+是高自旋絡(luò)合物，但在空氣中易氧化成三價(jià)鈷絡(luò)合物CO(NH3)63+,變成低自旋絡(luò)合物，試用價(jià)鍵理論或晶體場(chǎng)理論來(lái)解釋，看哪種比較合理。6.8 Ni2+的低自旋絡(luò)合物常常是平面正方形四配位的結(jié)構(gòu)，高自旋絡(luò)合物則都是四面體場(chǎng)結(jié)構(gòu)，試由價(jià)鍵理論或晶體場(chǎng)理論來(lái)解釋。6.9 對(duì)于電子組態(tài)位d4的八面體過(guò)渡金屬離子配合物，試計(jì)算：     分別處在高、低自旋基態(tài)時(shí)的能量；   

40、  當(dāng)高、低自旋構(gòu)型具有相同能量時(shí)，電子成對(duì)能P和晶體場(chǎng)分裂能10Dq的關(guān)系。6.10 配合物CO(NH3)4Cl2只有兩種異構(gòu)體，若此絡(luò)合物為正六邊型構(gòu)型有幾種異構(gòu)體？若為三角柱型時(shí)，又有幾種異構(gòu)體？那么到底應(yīng)是什么構(gòu)型？6.11 將C2H6和C2H4通過(guò)AgNO3溶液，能否將它們分開(kāi)？如果能分開(kāi)，簡(jiǎn)要說(shuō)明微觀作用機(jī)理。6.12 在八面體配合物中dx2-y2和dxy軌道哪個(gè)能量高？試用分子軌道理論說(shuō)明其原因。6.13 鹵素離子，NH3，CN-配位場(chǎng)強(qiáng)弱次序怎樣？試從分子軌道理論說(shuō)明其原因。6.14 硅膠干燥劑中常加入COCl2(藍(lán)色)，吸水后

41、變?yōu)榉奂t色，試用配位場(chǎng)理論解釋其原因。6.15 尖晶石的化學(xué)組成可表示為AB2O4,氧離子緊密堆積構(gòu)成四面體孔隙和八面體孔隙，當(dāng)金屬離子A占據(jù)四面體孔隙時(shí)，稱為正常的尖晶石；而A占據(jù)八面體孔隙時(shí)，稱為反式尖晶石，試從配位場(chǎng)穩(wěn)定化能計(jì)算結(jié)果說(shuō)明NiAl2O4是何種尖晶石結(jié)構(gòu)。6.16 試畫(huà)出三方柱型配合物MA4B2的全部幾何異構(gòu)體。6.17 判斷下列絡(luò)離子是高自旋還是低自旋，畫(huà)出d電子的排布方式，說(shuō)明絡(luò)離子的磁性，計(jì)算晶體穩(wěn)定化能。             

42、       Mn(H2O)62+，F(xiàn)e(CN)64-，CO(NH3)63+，F(xiàn)eF63-6.18 作圖示出PtCl3(C2H4)+離子中Pt2+和C2H4間的化學(xué)鍵的軌道疊加情況并回答：     Pt2+和C2H4間化學(xué)鍵對(duì)C-C鍵強(qiáng)度的影響。     PtCl3(C2H4)是否符合18電子規(guī)律？解釋其原因。6.19 解釋為什么大多數(shù)Zn的絡(luò)合物都是無(wú)色的？6.20 試畫(huà)出N2和CO與過(guò)渡金屬配合物的成鍵軌道圖形。6.21 作圖給出下列每種配位

43、離子可能出現(xiàn)的異構(gòu)體     Co(en)2Cl2 +     Co(en)2(NH3)Cl 2+     Co(en)(NH3)2Cl2 +6.22 許多Cu2+的配位化合物為平面四方型結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出Cu2+的d軌道能級(jí)排布及電子組態(tài)。6.23 Ni(CN)42-是正方形的反磁性分子，NiCl42-是順磁性離子（四面體型），試用價(jià)鍵理論或配位場(chǎng)理論解釋之。6.24 Ni(CO)4是個(gè)毒性很大的化合物     試根據(jù)所學(xué)的知識(shí)說(shuō)明其幾何構(gòu)

44、型；     用晶體場(chǎng)理論寫(xiě)出基態(tài)的電子理論；     能否觀察到d-d躍遷譜線？為什么？6.25 寫(xiě)出羰基化合物Fe2(CO)6(2-CO)3的結(jié)構(gòu)式，說(shuō)明它是否符合18電子規(guī)則。已知端接羰基的紅外伸縮振動(dòng)波數(shù)為18502125cm-1，而橋式羰基的振動(dòng)波數(shù)為17001860cm-1，試解釋原因。6.26 用18電子規(guī)則(電子計(jì)數(shù)法)推測(cè)下列分子的幾何結(jié)構(gòu):    (1)V2(CO)12     (2) Cr2(CO)4Cp2 

45、60;  (3) Mo6(3-Cl)8Cl62-  (4) Rh6C(CO)152-6.27 水和乙醚的表面能分別為72.8和17.1×10-7Jcm-2, 試解釋兩者存在如此大差異的原因.6.28 20°C的鄰位和對(duì)位硝基苯酚, 在水中與苯中的溶解度之比, 分別為0.39和1.93, 試用氫鍵說(shuō)明差異原因.習(xí)題77.1 判斷下列點(diǎn)是否組成點(diǎn)陣？7.2 試從右邊圖形中選出點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)。7.3 從下面點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)標(biāo)出晶面指標(biāo)（100），（210），（1 0），（230），（010），每組面用3條相鄰直線表示。7.4 晶軸截距

46、為（1）2a，2b，c  (2)2a，-3b，2c  （3）a，b，-c的晶面指標(biāo)是什么？7.5 畫(huà)出一個(gè)正交晶胞，并標(biāo)出（100），（010），（001），（011）和（111）面。7.6 一立方晶胞邊長(zhǎng)為432 pm，試求其（111），（211）和（100）晶面間距。7.7 試證明在正交晶系，晶面間距 計(jì)算公式為 在立方晶系上式簡(jiǎn)化為： 7.8 已知金剛石立方晶胞參數(shù) a = 356.7 pm，寫(xiě)出其中碳原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，并計(jì)算C-C鍵鍵長(zhǎng)和晶體密度。7.9 為什么14種Bravais格子中有正交底心而無(wú)四方底心？7.10

47、 為什么有立方面心點(diǎn)陣而無(wú)四方面心點(diǎn)陣，請(qǐng)加以論述。7.11 下面所給的是幾個(gè)正交晶系晶體單位晶胞的情況。畫(huà)出每種晶體的布拉威格子。     （1）每種晶胞中有兩個(gè)同種原子，其位置為（0, ,0）；（ ,0, ）。     （2）每種晶胞中有4個(gè)同種原子，其位置為（0,0, z）；（0, , z）；（0, , + z）；（0,0, + z）。     （3）每種晶胞中有4個(gè)同種原子，其位置為（x,y, z）；（ , , z）；（ , , ）；（ , , ）

48、。     （4）每種晶胞中有兩個(gè)A原子和兩個(gè)B原子，A原子位置為（ ,0 ,0）；（0, , ），B原子位置為（0 ,0, ）；（ , ,0）。7.12 已知CaO為立方晶系，晶胞參數(shù)為 a = 480 pm ，晶胞內(nèi)有4個(gè)分子，試求CaO晶體密度。7.13 金屬鎢的粉末衍射線指標(biāo)如下：110，200，211，220，310，222，321，400      （1） 試問(wèn)鎢晶體屬于什么點(diǎn)陣形式？     （2） X射線波長(zhǎng)為154.4pm, 計(jì)算晶胞參數(shù)

49、.7.14 CaS晶體（密度為2.58g/cm3）已由粉末法證明晶體為立方面心點(diǎn)陣，試問(wèn)以下哪些衍射指標(biāo)是允許的     （1） 100，110，111，200，210，211，220，222？     （2） 計(jì)算晶胞邊長(zhǎng)。     （3） 若用CuK輻射（= 154.18 pm），計(jì)算最小可觀測(cè)Bragg角。7.15 四氟化錫（SnF4）晶體屬四方晶系（空間群I4/mmm），a = 404 pm，c = 793 pm，晶胞中有2個(gè)分子，原子各占據(jù)以下位

50、置：Sn (0,0,0； , , )，F(xiàn)(0, ,0； ,0,0；0,0,0.237；0,0, )。     （1）畫(huà)出晶胞簡(jiǎn)圖；     （2）計(jì)算Sn-F最近距離以及Sn的配位數(shù)。7.16 試用結(jié)構(gòu)因子論證：具有面心點(diǎn)陣晶體，衍射指標(biāo)h、k、l奇偶混雜時(shí)，衍射強(qiáng)度為零。7.17 論證具有體心點(diǎn)陣的晶體，衍射指標(biāo) h + k + l = 奇數(shù)時(shí)，結(jié)構(gòu)振幅 。7.18 硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石同屬A4，用X射線衍射測(cè)的晶胞參數(shù)a = 543.089 pm密度測(cè)定為2.3283 g/cm3，

51、計(jì)算Si的原子量。7.19 在直徑為57.3 mm的照相機(jī)中，用Cu靶 射線拍攝金屬銅的粉末圖，根據(jù)圖上得到的八對(duì)粉末線的2L值，試計(jì)算下表各欄數(shù)值，求出晶胞參數(shù)，確定晶體的點(diǎn)陣形式。線號(hào)2L/mm（度）Sin2h*2+k*2+l*2h* k* l*1234567844.051.475.490.495.6117.4137.0145.6          7.20 四硼酸二鈉的一種晶型屬單斜晶系，晶胞參數(shù)：a = 1185.8 pm，b = 1067.4 pm，c = 1219.7 pm， 。測(cè)得其密度為1.713g/cm3。

52、該晶體是否含水？若含水，其水含數(shù)為多少？7.21 用X射線測(cè)得某正交硫晶體（S8）晶胞參數(shù)為：a = 1048 pm，b = 1292 pm，c = 2455 pm，密度為2.07g/cm3，S的相對(duì)原子質(zhì)量為32.0     （1）計(jì)算晶胞中S8分子數(shù)目；     （2）計(jì)算224衍射線的Bragg角。7.22 核糖核酸酶-S蛋白質(zhì)晶體，單胞體積為167nm3，胞中分子數(shù)為6，密度1.282g/cm3，若蛋白質(zhì)在晶體中占68%（質(zhì)量），計(jì)算蛋白質(zhì)相對(duì)分子量。7.23 萘晶體屬單斜晶系, 晶胞內(nèi)

53、有2個(gè)分子, 晶胞參數(shù)為a:b:c=1.377:1:1.436, =122°49´,比重1.152, 計(jì)算晶胞大小.習(xí)題88.1 已知金屬 Ni為A1型結(jié)構(gòu)，原子間最近接觸距離為249.2pm試計(jì)算：     （1）Ni立方晶胞參數(shù);     （2）金屬 Ni 的密度（以g× 表示）;     （3）畫(huà)出(100),(110),(111)面上原子的排布方式。8.2 已知金屬鈦為六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鈦原子半徑為146pm，試計(jì)算理想的六方晶胞參數(shù)

54、。8.3 證明A3型六方最密堆積的空間利用率為74.05%。8.4 計(jì)算A2型體心立方密堆積的空間利用率。8.5. Al為立方晶胞, 晶胞參數(shù)a=404.2pm, 用CuK輻射(=154.16pm)觀察到以下衍射:   111,200,311,222,400,331,420,333和511     (1) 判斷晶胞點(diǎn)陣形式；     (2)計(jì)算(110), (200)晶面間距；     (3)計(jì)算參照基矢(*)的倒易晶格大小。8.6 金屬鉭給出的粉末X光衍

55、射線的sin2值如下：粉末線序數(shù)波長(zhǎng)sin2粉末線序數(shù)波長(zhǎng)sin210.1126570.7631220.2223880.8705430.3315590.8756340.44018100.9782650.54825110.9833560.65649      X射線的波長(zhǎng)各為 （ ） = 1.542 ，（ ） = 1.541 ，（ ） = 1.544 ，試確定的晶系、點(diǎn)陣形式，對(duì)上述粉末線進(jìn)行指標(biāo)化并求出晶胞參數(shù)。8.7 試由結(jié)構(gòu)因子公式證明銅晶體中hkl奇偶混雜的衍射，其結(jié)構(gòu)振幅 ，hkl全奇或全偶的結(jié)構(gòu)振幅 。試問(wèn)，后一結(jié)果是否意味在銅粉末圖上出現(xiàn)的諸粉末線強(qiáng)度

56、都一樣，為什么？8.8 -Fe為立方晶系，用Cu 射線（ =154.18pm）作粉末衍射，在h k l類型衍射中，h+k+l=奇數(shù)的系統(tǒng)消光。衍射線經(jīng)指標(biāo)化后，選取222衍射線， =68.69°,試計(jì)算晶胞參數(shù)。已知-Fe的密度為7.87g.cm-3，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85，問(wèn)a-Fe晶胞中有幾個(gè)Fe原子。請(qǐng)畫(huà)出-Fe晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。8.9 已知Ga屬正交晶系，其單位晶胞，a = 4.526 ，b = 4.520 ，c = 7.660 ，分別用以下波長(zhǎng)的X光照射： 和 ， ，求每種情況下大于80°的布拉格角的衍射線指標(biāo)。8.10 金屬鉭屬于

57、體心立方結(jié)構(gòu)，（231）晶面間距為1.335 ，求金屬鉭的密度。8.11 金屬鋅的晶體結(jié)構(gòu)是略微歪曲的六方密堆積，a = 2.664 ，c = 4.945 ，每個(gè)晶胞含兩個(gè)原子，坐標(biāo)為（0,0,0），（ , , ），求原子。8.12 金屬鈉為體心立方結(jié)構(gòu)，a = 429 pm，計(jì)算：     （1）Na的原子半徑；     （2）屬鈉的理論密度；     （3）110）面的。8.13 Ni是心立方金屬，晶胞參數(shù)a = 352.4 pm，用Cr K輻射（= 229.1 pm）拍

58、粉末圖，列出可能出現(xiàn)的譜線的衍射指標(biāo)及其衍射角（）的數(shù)值。8.14 灰錫為剛石型結(jié)構(gòu)，晶胞中包含8個(gè)Sn原子，晶胞參數(shù)a = 648.9 pm。     （1）寫(xiě)出晶胞中8個(gè)Sn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；     （2）算出Sn的原子半徑；     （3）灰錫的密度為5.75g·cm-3，求Sn的原子量；     （4）白錫屬四方晶系，a = 583.2 pm，c = 318.1 pm，晶胞中含4個(gè)Sn原子，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明由白錫轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a

59、，體積是膨脹了，還是收縮了？     （5）白錫中Sn-Sn間最短距離為302.2 pm，試對(duì)比灰錫數(shù)據(jù)，估計(jì)哪一種錫的配位數(shù)高。8.15 Cu屬立方面心晶系, 晶胞邊長(zhǎng)a=361pm, 若用波長(zhǎng)154pm的X射線,     （1） 預(yù)測(cè)粉末衍射最小3個(gè)衍射角     （2） 計(jì)算Cu的密度.8.16 CuSn合金屬NiAs型結(jié)構(gòu)，六方晶胞參數(shù)a=419.8pm,c=509.6pm ，晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：Cu: 0,0,0; 0,0, ;  Sn: ; 

60、0;。     （1）算Cu-Cu的最短距離；     （2）Sn原子按什么型式堆積？     （3）Cu原子周圍的原子圍成什么多面體空隙？8.17 有一黃合金含Cu75% ，Zn25%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），晶體的密度為8.5 ，晶體屬立方面心點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)，晶胞中含4個(gè)原子，相對(duì)原子質(zhì)量分別為：Cu 63.5 ,Zn 65.4 。     （1）求算Cu和Zn所占原子百分?jǐn)?shù)；     （2）每個(gè)晶胞中含合金的

61、質(zhì)量；     （3）晶胞體積多大     （4）統(tǒng)計(jì)原子的原子半徑多大？8.18 AuCu無(wú)序結(jié)構(gòu)為立方晶系，晶胞參數(shù)a = 385 pm 如圖左，其有序結(jié)構(gòu)為四方晶系如圖右。若合金結(jié)構(gòu)由(a)轉(zhuǎn)變?yōu)?b)時(shí)，晶胞大小看作不變，請(qǐng)回答：（1）無(wú)序結(jié)構(gòu)的點(diǎn)陣型式和結(jié)構(gòu)基元；（2）有序結(jié)構(gòu)的點(diǎn)型式、結(jié)構(gòu)基元和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；（3）用波長(zhǎng) 154 pm的X射線拍粉末圖，計(jì)算上述兩種結(jié)構(gòu)可能在粉末圖中出現(xiàn)的衍射線的最小衍射角（）數(shù)值。習(xí)題99-1 CaO、MgO、CaS均是NaCl型晶體。比較它們的晶格能大小，并

62、說(shuō)明理由。9-2 述下列常見(jiàn)晶體的點(diǎn)陣形式，晶胞中離子數(shù)目與堆砌形式：     （1）NaCl（巖鹽）    （2）立方ZnS（閃鋅礦）    （3）六方ZnS（纖鋅礦）     （4）TiO2紅石）      （5）CsCl              

63、60;  （6）CaF2石）     （7）剛石            （8）石墨                 （9）冰9-3 離子晶體中正離子填在負(fù)離子多面體空隙中，請(qǐng)計(jì)算在四面體，八面體空隙中正負(fù)離子半徑比的臨界值。9-4 已知下列離子半徑：Ca2+（

64、99pm）Cs+182pm）S2184pm） Br195pm）立方晶系CaS和CsBr晶體是典型離子晶體，請(qǐng)判斷這兩種晶體正負(fù)離子配位數(shù)，負(fù)離子堆砌方式，正離子所填的配位多面體型。9-5 某金屬氧化物屬立方晶系，晶體密度為3.581g·cm3，用X射線衍射（Cu K線）測(cè)得各衍射角分別為：18.5°，21.5°，31.2°，37.4°，39.4°，47.1°，52.9°，54.9°，根據(jù)計(jì)算說(shuō)明：     （1）屬氧化物晶體的點(diǎn)陣形式； 

65、0;   （2）算晶胞參數(shù)；     （3）算金屬離子M的相對(duì)原子質(zhì)量；     （4）正負(fù)離子半徑比為0.404，試確定離子在晶胞中的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。9-6 已知BeO晶體結(jié)構(gòu)屬六方ZnS型，而B(niǎo)e2+，O2離子半徑分別為31pm，140pm，試從離子半徑比推測(cè)BeO晶體的結(jié)構(gòu)型式，并與實(shí)際情況比較，說(shuō)明原因。9-7 FeSO4單晶屬正交晶系，其晶胞參數(shù)為a=482pm，b=684pm，c=867pm，試用Te K的X射線（=45.5pm），計(jì)算在（100），（010），（111

66、）面各自的衍射角。9-8 紅石（TiO2為四方晶體，晶胞參數(shù)為：a=458pm， c=295pm，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：      Ti：0, 0, 0； 1/2, 1/2, 1/2；      O：u, u, 0 , , 0； 1/2+u, 1/2-u, 1/2； 1/2-u, 1/2+u, 1/2；其中u=0.31     （1）明Ti，O原子各自的配位情況；     （2）算z值相同的T

67、iO最短間距。9-9 SiC為立方晶體，晶胞參數(shù)=435.8pm，晶胞內(nèi)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下：      C：0, 0, 0 1/2, 1/2, 0； 1/2, 0, 1/2； 0, 1/2, 1/2；      Si：1/4, 1/4, 1/4； 1/4, 3/4, 3/4； 3/4, 1/4, 3/4； 3/4, 3/4, 1/4；     （1）確定該晶體點(diǎn)型式；     （2）算晶體

68、密度；     （3）算晶體中CSi鍵長(zhǎng)和Si原子的共價(jià)半徑（C原子共價(jià)半徑為77pm）。9-10 Na2O為反CaF2型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)=555pm，     （1）算Na+的半徑（已知O2半徑為140pm）；     （2）算晶體密度。9-11 氯化銫晶體屬立方晶系，密度為3.97g·cm3，晶胞參數(shù)a=411pm，晶體衍射強(qiáng)度特點(diǎn)是：hkl為偶數(shù)時(shí)強(qiáng)度很大，而hkl為奇數(shù)時(shí)強(qiáng)度很小，根據(jù)CsCl結(jié)構(gòu)用結(jié)構(gòu)因子分析以上現(xiàn)象。9-12 

69、用粉末法可測(cè)定KBr，LiBr，KF，LiF均屬NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為658pm，550pm，534pm，402pm，試由這些數(shù)據(jù)推出BrK+FLi+的離子半徑。9-13 請(qǐng)根據(jù)六方ZnS和NiAs晶體的結(jié)構(gòu)圖，寫(xiě)出晶胞中各離子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。9-14 某個(gè)三元晶體屬立方晶系，晶胞頂點(diǎn)位置為A元素占據(jù)，棱心位置為B元素占據(jù)，體心位置為C元素占據(jù)，     （1）寫(xiě)出此晶體的化學(xué)組成；     （2）寫(xiě)出晶胞中原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；     （3）A原子與C

70、原子周圍各有幾個(gè)B原子配位。9-15 已知KIO3為立方晶系，a=446pm，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：K（0, 0, 0I（1/2, 1/2, 1/2），O（0, 1/2, 1/2）（1/2, 0, 1/2）（1/2, 1/2, 0）     （1）晶體屬何種點(diǎn)型式；     （2）算IO，KO最近距離；     （3）畫(huà)出（100（110），（111）晶面上原子的排布；     （4）檢驗(yàn)晶體是否符合電價(jià)規(guī)則，判斷該晶體中是否存在分

71、離的絡(luò)離子基團(tuán)。9-16 冰的某種晶型為六方晶系，晶胞參數(shù)a=452.27pm，c=736.71pm，晶胞含4個(gè)分子，其中氧原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：0, 0, 0；0, 0, 3/8；2/3, 1/3, 1/2；2/3, 1/3, 5/8。     （1）畫(huà)出冰的晶胞示意圖；     （2）算冰的密度；     （3）算氫鍵OHO長(zhǎng)度。9-17 氟化鉀晶體屬立方晶系，用Mo K線（=70.8pm）拍攝衍射圖（相機(jī)半徑為57.4mm），各衍射線sin2值如下：

72、0.0132，0.0256，0.0391，0.0514，0.0644，0.0769，0.102，0.115，0.127，0.139     （1）先對(duì)各條衍射線指標(biāo)化，然后推測(cè)KF的點(diǎn)陣形式，計(jì)算晶胞參數(shù)；     （2）已知KF晶體中，負(fù)離子作立方最密堆砌，正離子填在八面體空隙，K+F離子半徑分別為133和136pm，計(jì)算晶胞參數(shù)；9-18 高溫超導(dǎo)晶體YBa2Cu4O8屬正交晶系，空間群為Ammn，晶胞參數(shù)為a=b=390pm，c=2720pm，晶胞中原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：   

73、;   Y： 1/2, 1/2, 0；    Ba：1/2, 1/2, 0.13；      Cu：0, 0, 0.21；     0, 0, 0.06；      O： 0, 1/2, 0.05；   1/2, 0, 0.05；   0, 1/2, 0.22；   0, 0, 0.15；試畫(huà)出晶胞的示意圖。9-19&

74、#160;某尖晶石組成為：Al 37.9，Mg 17.1，O 45，密度為3.57g·cm3，立方晶胞參數(shù)為a=809pm，求晶胞中各種原子的式量數(shù)。9-20 MgO和NaF是等電子分子，并與NaCl為同樣的晶體結(jié)構(gòu)。試解釋MgO晶體硬度是NaF晶體的2倍，熔點(diǎn)也高很多（前者2800，后者993）。9-21 C60和堿金屬形成的K3C60晶體具有超導(dǎo)性。試問(wèn)在C60形式的立方面心堆砌中，K占據(jù)哪些多面體空隙，百分?jǐn)?shù)為多少？請(qǐng)寫(xiě)出K在晶胞中的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。9-22 尖晶石化學(xué)組成為AB2O4氧離子作立方最密堆積，當(dāng)金屬離子A占據(jù)四面體空隙時(shí)，稱正常尖晶石，

75、而A占據(jù)八面體空隙時(shí)，稱反式尖晶石，試用配位場(chǎng)穩(wěn)定化能預(yù)測(cè)NiAl2O4是何種尖晶石。9-23 綠柱石 Be3Al2(SiO3)6屬六方晶系,空間群為本P6/mcc     (1) (SiO3)612- 基團(tuán)由6個(gè)共享頂點(diǎn)的SiO4四面體組成, 它們排列成一個(gè)環(huán), 對(duì)稱性為6/m, 畫(huà)出它的結(jié)構(gòu).     (2) 討論Be, Al 可能的配位模式.9-24 二氟化XeF2晶體結(jié)構(gòu)已由中子衍射測(cè)定.晶體屬四方晶系產(chǎn)品a=431.5pm, c=699pm, 空間群為I4/mmm, 晶胞中有2個(gè)分子, 原子分?jǐn)?shù)

76、坐標(biāo)為      Xe:  0,0,0; 1/2,1/2,1/2;      F :  0,0,z; 0,0,-z; 1/2,1/2,1/2+z; 1/2,1/2,1/2-z     (1)給出系統(tǒng)消光條件;     (2) 畫(huà)出晶胞簡(jiǎn)圖;     (3) 假定Xe-F鍵長(zhǎng)200pm, 計(jì)算非鍵FF, XeF 最短距離。附錄8 

77、 習(xí)題選答習(xí)題11.2  600nm(紅), 3.31×10-19J, 199KJ·mol-1     550nm(黃), 3.61×10-19J, 218KJ·mol-1     400nm(藍(lán)), 4.97×10-19J, 299KJ·mol-1     200nm(紫), 9.93×10-19J, 598KJ·mol-11.3  6.51&#

78、215;10-34J·s1.4 (1)100eV電子     122.6pm    (2)10eV中子        9.03pm    (3)1000m/sH原子    0.399nm1.5  子彈 10-35m, 電子10-6m1.6   Dx=1.226×10-11m<< 10-6m1.8  (2),(4) 是線性厄米算符.1.9  (1) exp(ikx)是本征函數(shù), 本征值 ik.