高一化學必修一期中試題(附答案)

1、 高一化學必修一期中試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。常用相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分。）1將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L2下列物質屬于電解質的是（ ）A銅 B食鹽水 C燒堿 D蔗糖3下列對“摩爾”的敘述不正確的是（ ）A摩爾是一個單位，可用于計量物質所含

2、微觀粒子的多少。B摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物。C1mol任何氣體所含的氣體分子數目都相等。D用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計量思路都是擴大單位。4下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl5下列說法正確的是（ ）A能電離出H+的化合物叫做酸 B實驗測得1mol某

3、氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C摩爾是七個基本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的6同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ）AH2S BHCl CNH3 DCl27下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（ ）A燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、鐵、氯化氫 D空氣、氮氣、膽礬8下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質是（ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO39下列溶液與20mL 1 mol·L1 NaNO3溶液中NO3物質的量濃度相等的

4、是（ ）A10 mL 1 mol·L1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol·L1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol·L1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol·L1 Cu(NO3)2溶液101g N2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1二、選擇題（每題有12個選項符合題意，每題3分，部分得分1分，共30分。）11實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調節(jié)pH值為5；煮沸；加蒸餾

5、水溶解；加熱至不再產生氣體為止；加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；過濾。上述實驗操作的正確順序應是（ ）A BC D12下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl13設NA為阿佛加德羅常數，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA個鉀離子B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個14下列操作中不正確的是（

6、 ）A過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。B過濾時，漏斗下方緊貼燒杯內壁。C加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸。D向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁。15下列離子方程式中，正確的是（ ）A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD鐵與稀硫酸反應 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H216200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物質的量濃度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mo

7、l/L D2.5 mol/L17下列說法錯誤的是（ ）A從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）C0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023D10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的18下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）A將40gNaOH溶解在1L水中B將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D將10gNaOH溶解在少量水中，再

8、加蒸餾水直到溶液體積為250mL19設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（ ）標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NAA B C D20下列有關膠體的說法正確的是（ ）A膠體一定是混合物B膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應C將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D膠體屬于介穩(wěn)體系第卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題包括4個小題，共44分。）21（10分）在標準

9、狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量比是 ，CO的體積分數是 ，CO的質量分數是 ，C和O的原子個數比是 ，混合氣體的平均摩爾質量是 。22（10分）用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾(分餾) B萃取C過濾 D重結晶 E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）（2）分離四氯化碳與水的混合物（ ）（3）分離汽油和煤油（ ）（4）分離碘水中的碘單質（ ） （5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 （ ）23（14分）實驗室需要0.1mol/LNaOH

10、溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。DC BA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶

11、塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。24（10分）按要求寫出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式） (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式） (3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式） (4)H+ + OH = H2O（寫出對應的化學方程式） (5)CO32

12、 2H+=CO2+H2O（寫出對應的化學方程式） 四、計算題（共6分）25在20時，將4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計算：（1）此飽和溶液中KNO3的物質的量。 （2）此飽和溶液中KNO3的物質的量濃度。學校 班級 姓名 高一化學必修一期中試題 答案頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22(1) (2) (3) (4) (5) 23(1) (2) (3) (4) 24(1) (2) (3) (4) (5) 25高一化學必修一期中試題 參考答案第卷（選擇題，共50分

13、）一、選擇題（每題2分，共20分。）1 B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 9 D 10 C二、選擇題（每題3分，部分得分1分，共30分。）11 C 12 D 13 C 14 CD 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 AD第卷（非選擇題，共50分）21（10分） 1:3（2分） 25%（2分） 17.5%（2分） 4:7（2分） 40g/mol（2分，無單位不得分）22（10分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小題2分）23（14分）（1） A 、C（2分） 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一個扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）(4) 13.6（2分） 15（2分）24（每小題2分，共10分）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2m（KNO3）M（KNO3）4.95g101g/mol25（6分）解