化學計算專題(20220121135125)

1、化學計算專題、有關物質的量的計算1、物質的量與其他量相互轉化的恒等式:各物理量之間進行換算時，一般要先換算成物質的量, 中要特別注意各物理量的單位及 Vm 的適用條件。2、根據(jù)方程式的計算 、關系式法應用于多步連續(xù)反應（即前一個反應的產(chǎn)物是后一個反應的反應物）?？筛鶕?jù)中間產(chǎn)物的傳遞關系，找出初始原料和最終產(chǎn)物的關系式，建立關系式的一般途徑是：1.利用微粒守恒建立關系式 2.利用化學方程式的化學計量數(shù)3.利用方程式的加和建立關系式。（1）疊加法（如利用木炭、水蒸氣制取氨氣）C+2H-Ov?.i 匚。二 +2H/|由木炭、水蒸氣制取 NH3的關系為：3C4NH3。 （2）元素守恒法催化劑4NH3+

2、 5O2=4NO + 6H202N0 + O2=2NO23NO2+ H2O=2HNO3+ NO經(jīng)多次氧化和吸收，由 N 元素守恒知：NH3HNO3（3）電子轉移守恒法失去8e得4e2-NH3-HNO3, 02-20由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成 HNO3JNH3和 02的關系為 NH3202。2-1 :某種 H2 和 C0 的混合氣體，其密度為相同條件下氧氣密度的+將 32炭種混合氣 1入一盛有足量血。的密閉容器中.再通入過量 02,最后容器中固體質量增加了A. 3.2 gB . 4.4 gC. 5.6 gD . 6.4 g2-2 用 CO 還原某 10.0 克某磁鐵礦石樣

3、品，生成得 C02 再跟過量石灰水反應，得到 12.8 克沉淀. 求磁鐵礦中 Fe3O4 的質量分數(shù)。高溫C+ H2O g =C0+ H2高溫C0+ H2O g =C02+ H即以物質的量為橋梁， 計算過程三、守恒法利用化學反應前后的某些量之間的恒定或等價關系，推理得到正確答案的方法。 常用的守恒包括:質量守恒（任何反應），元素守恒（任何反應），電荷守恒（溶液中），得失電子守恒（氧 化還原反應中）等。3-1 把 a g 鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中， 加入過量NaOH 溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數(shù)為A. 70%B. 52.4% C. 4

4、7.6% D. 30%3-2 將 1.92g 銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到 672ml 氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體 224ml （標準狀況）。則通入的氧氣在標準狀況下的體積為A. 504mlB. 168mlC. 336mlD. 224ml3- 3.銅和鎂的合金 4.6g 完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL 的 NO2氣體和 336mL 的 N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（）A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD .

5、7.04g四、差量法依據(jù)化學反應前后的某些“差量”（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量差等）與反應物或生成物的變化量成比例而建立的一種解題法。關鍵：找理論差量，將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知（實際）差量與理論差 量列成比例。4- 1在 1L2mol.L-1 的稀硝酸（過量）中加入一定量的銅粉，充分反應后溶液的質量增加了13.2g,求（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產(chǎn)生 NO 氣體多少升（標況下）？4-2, 定量的 Na2O2與 CQ 反應，當固體質量增加 28g 時，該反應轉移的電子的物質的量 為多少？五方程組法（針對混合物）11.6g 的 CO2 和 H2O 的混合物氣體與 Na2O2 反應，反應后固體質量增加了 3.6g 則原混合