九年級上冊化學知識點總結整理

1、第二單元 我們周圍的空氣知識點總結 課題1 空 氣一、空氣成分的研究史法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）1.裝置圖（見書P27）2.實驗現(xiàn)象：A.紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B.（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。點燃3.實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。4.原理:表達式：磷+ 氧氣 五氧化二磷）5.注意事項：A.所用的紅磷必須過

2、量，過少則氧氣沒有全部消耗完B.要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C.裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏?。?，D.要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）6.實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾； 三、空氣的主要成分（考點二）（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。

3、空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物?？諝獬煞挚谠E:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質的分類：純凈物和混合物（考點三）1.純凈物：只由一種物質組成的。2.混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）1.氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。2.稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活潑。氧氣動植物呼吸

4、醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。（考點五）1.造成空氣污染的物質：有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)和可吸入顆粒物、臭氧等。2.污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3.被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4.防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)

5、、植樹造林、使用清潔能源。5.目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發(fā)展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：充分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應中體現(xiàn)）生產出環(huán)境友好產品。見教材P32。課題2 氧氣考點一、氧氣的物理性質1.色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2.密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3.溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4.三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，

6、甚至淡藍色雪花狀固體?？键c二、氧氣的化學性質（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。文字表達式：碳 + 氧氣點燃 二氧化碳 做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫 + 氧氣點燃 二氧化硫實驗時，要在瓶底裝少量水（防止瓶底炸裂，并吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（

7、暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷 + 氧氣點燃 五氧化二磷 注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體4.鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵 + 氧氣 點燃 四氧化三鐵注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒5.與蠟燭的反應實驗現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現(xiàn)水珠。文字表達式：石蠟 + 氧氣點燃 二氧化碳+ 水空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰

8、，放熱，稍有黑煙。6.其他物質與氧氣的反應：某些物質在一定條件下與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等?？偨Y： 1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；考點三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四

9、、反應類型：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應?？杀硎緸椋篈B E （簡稱“多變一”）：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：ABAB。（簡稱：“一變多”）：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。課題3 實驗室制取氧氣考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）

10、B實驗原理：表達式： 過氧化氫 二氧化錳 水+ 氧氣注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與

11、二氧化錳（黑色粉末）B、原理：  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式： 注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達式： C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部點燃酒精燈加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用

12、酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，導管放在集氣瓶口，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）先將導管移出水面 再停止加熱E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，堵塞導管。d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶

13、底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；向上排空法驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿?？键c三、催化劑：1.概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或減慢），但本身的質量和化學性質在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。2.特點：一改變（反應速率）、二不變（質量、化學性質）注意：催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行 催化劑不是反應物、也不是

14、生成物催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑 某一反應的催化劑可能不只一種3.二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數(shù)變大。常見的元素符號：120號：氫 氦 鋰 鈹 硼， 碳 氮 氧 氟 氖， 鈉 鎂 鋁 硅 磷， 硫 氯 氬 鉀 鈣,H He Li Be B C N O F He Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca其他需記住的：錳 鐵 銅 鋅 銀， 鋇 鉑 金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 常見物質的化學式：氫氣：H2氮：N2 氧氣：O2一氧化碳：CO 、二氧化碳