四川省郫縣高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(無答案)

1、鄲縣2015-2016學(xué)年度下期期末考試高一化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23第I卷（選擇題，共 48分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題有一個選項符合題意。）1 .下列有關(guān)元素周期表及應(yīng)用敘述正確的是A .周期表中的族分為主族、副族、 0族和第VIII族，共18個族B .凡單原子形成的離子，其核外電子排布一定符合0族元素原子的核外電子排布C .俄羅斯專家首次合成了 178 X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期第V!A族D .根據(jù)主族元素最高

2、正價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+72 .糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A .葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體B .淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C .葡萄糖和蔗糖都能與新制 Cu（OH）2懸濁液共熱，產(chǎn)生穆紅色沉淀D .天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物3 .下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是離子化合物中一定含有金屬元素共價化合物中一定不含有金屬元素離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定不含有共價鍵離子化合物中可能含有共價鍵共價化合物中可能含有離子鍵共價化合物中一定不含有離子鍵A

3、.B.C.D.4 .某單烯煌與 H2加成后的產(chǎn)物是：，則該烯煌的結(jié)構(gòu)式可能有CH3 尿3A . 1種B. 2種C. 3種D. 4種5 .現(xiàn)有乙醛（CHCHO、乙酸、乙烯和丙烯（C3H0的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.B. 6（1） C."（1） D.77136 .為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象： 向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗中快；在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅

4、片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是A .實驗、說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B .實驗說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率C .實驗說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D .實驗、說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極7 .已知118號元素白離子aW bX cY2、dZ一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A .質(zhì)子數(shù)：c>dB.離子的還原性： Y2 >ZC .氫化物的穩(wěn)定性： HY> HZD.原子半徑：Xv W8 .X、Y、Z、M N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中： X +Y2=X2+Y Z+2H2O(冷

5、)=Z(OH)2+H4M N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M- 2e =M2+Y可以溶于稀HSQ中，M不被稀H2SQ氧化，則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是A . M< N< Y< XV ZB, N< M< X< Y< ZC . Nv MK Y< Xv ZD. Xv Z< N< M< Y9 .等質(zhì)量的兩份鋅粉 a和b,分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO溶液，下圖表示產(chǎn)生 H的體積(V與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是3H2 負(fù)極、H2O 一2極 。正碳棒MnO2 糊NH4Cl 糊一鋅筒電池I電池nA

6、 .電池I中鋅是正極C .電池出工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)14.下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是乙酸易溶于水和乙醇， 其水溶液能導(dǎo)電 乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸 有刺激性氣味的液體 1 mol乙酸與足量乙電池出電池IVB.電池n 是一一次電池D.電池IV工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物 乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是在濃硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯10 .甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較，有甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)； 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較， 甲比乙的強(qiáng)；與一定 量某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的

7、多； 甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能夠說明甲比 乙的非金屬性強(qiáng)的是B.D.11 .下列各組有機(jī)物中，無論以何種比例混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗Q的物質(zhì)的量和生成 H2O的物質(zhì)的量保持不變的是A.乙烯、丙烯酸(CH2=CH-COOH)B.乙酸、甲醛(HCHO)C.甲烷、乙二醇(HOCHCHOH)D. 乙烷、乙醇12 .一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的 物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列描述正確的是A .反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L s)B .反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %C . ti時，Z和X的濃度相

8、等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D .反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) +Y(g) 一Z(g)13 .下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A .B.C.D.15 .下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液 石油的分儲和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化淀粉遇碘酒變藍(lán)色；葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀；在加熱條件下，也 可與新制的 Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色的沉淀；塑料、天

9、然橡膠和纖維都是合成高分子材料A .B.C.D.16 .巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為 CHC件CH- COOH現(xiàn)有：氯化氫 澳水 純堿溶液乙醇 酸性高鎰酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物 質(zhì)是A .只有B.只有C.只有D .17 .在5 mL 0.1 mol L-1 KI溶液中滴加 0.1 mol L-1 FeCl3溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實 驗，其中可證明 FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是A .再滴加AgNO溶液，觀察是否有 AgI沉淀產(chǎn)生B.加入CC14振蕩后，觀察下層液體顏色C .加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO溶液，觀察是否有 A

10、gCl沉淀產(chǎn)生D .加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCNB液，觀察溶液是否變血紅色18 .為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是A . 2NaCl (熔融) 通電 2Na+ Cl 2 TB. MgG- H2Mg+ H2O高溫C . FezQ+3CO2Fe+3COD. 2HgO =2Hg+QT選項物質(zhì)除雜試劑方法A濱苯（澳）CCl4分液BNH3 (HbO)濃硫酸洗氣C乙烷（乙烯）澳的CCl4溶液洗氣DCO (SQ)N&CO飽和溶液洗氣19.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是7編p金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.1 mol18.4 mol/L

11、 H 2SQ10 mL60 CBMg0.1 mol3 mol/L HCl10 mL30 CCFe0.1 mol3 mol/L H 2SO10 mL60 CDMg0.1 mol3 mol/L H 2SQ10 mL60 C20.下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2速率最大的是21.實驗室采用如右圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，取下盛有飽和1毫升，發(fā)現(xiàn) （整個過程不碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液 紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間 振蕩試管），下列有關(guān)該實驗的描述，不正確的是A .制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)B .該實驗中濃硫酸的作用

12、是催化和吸水C .飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D .石蕊層為三層環(huán)，顏色由上而下呈藍(lán)、紫、紅色22.已知A B、G D E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，其中元素 A E的單 質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，元素C在同周期的主 族元素中原子半徑最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A.元素A B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B.元素C D的最高價氧化對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D.工業(yè)上常用電解法制備元素 C、D的單質(zhì)以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有23

13、 .人造光鹵石(KCl MgCl2 6屋O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。下列步驟，正確的順序是過濾 溶解加入適量Ca(OH)2蒸發(fā)結(jié)晶用鹽酸溶解電解熔融MgCl2MgC26HO脫水A.B .C.D .24 .加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、 乙烯、丙烯、苯和甲苯，用右圖所示裝置探究 廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是 A .丙烯分子中共用電子對數(shù)為10B .裝置B的試管中可收集到芳香煌 C .裝置C中的試劑可吸收烯煌以制取鹵代燃 D .最后收集的氣體可做燃料(非選擇題，共52分)25.(15分)I : A、B、W D E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39, BW祠周期，A D

14、同主族，A、WI歸形成兩種液態(tài)化合物 AW和A2W, E元素的周期序數(shù)與主族 序數(shù)相等。(1) E元素在周期表中的位置為 。(2)由A B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的 離子方程式。(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與 A單質(zhì)化合生成一種化合物 DA,熔點為800 C, DA 能與水反應(yīng)放氫氣，若將 1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的 體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5) D的某化合物呈淡黃色，

15、可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物 質(zhì)的量之比為1: 2,且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式 為。n : X、丫、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下發(fā)生如 右圖的反應(yīng)：(6)、若常溫下 又Y、Z均為氣體，且 A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象 是有白煙，則：Y的化學(xué)式是 ;生成固體的電子式為 。B具有漂白性，則：的化學(xué)方程式為(7)、若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燒可生成 B 將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)26. (14分)石油裂解可獲得 A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應(yīng)可以得到 F, F常作為食品

16、包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C D E、F有如右圖的關(guān)系。h戶Cu。 5(1) A的分子式為。*'(2)寫出：反應(yīng)的化學(xué)方程式：；,該反應(yīng)的類型是 二，HNL 反應(yīng)的化學(xué)方程式：。£(3) G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCOE應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為： (4)標(biāo)況下，將 A與某煌混合共11.2 L ,該混合燒在足量的氧氣中燃燒，生成CO體積為17.92 L ,生成H2O 18.0 g ,則該煌的結(jié)構(gòu)式為 ; A與該煌的體積比為27. (11分)已知：4NH(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和Q發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分

17、物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第 2 minabc第 4 min0.4000. 500(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ;A.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變B . c(O2)不變C. v(O2)= 1.25 v(NH3)D.體系氣體無顏色變化E .體系壓強(qiáng)不變(2)在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率L填“增大” “減小” “不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率。(3)反應(yīng)在第2 min時，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19 ： 18,則a= mol/L02 min平均速率v(N

18、H3)=。第4 min時反應(yīng) (是、否)達(dá)到平衡。(4)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小,其原因 可能。(5)如果把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，NH在原電池 極，電解質(zhì)溶液中陰離子向.極移動(各1分)。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為： 28. (12分)為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答 下列問題。編p操作實驗現(xiàn)象分別在試管 A B中加入5 mL 5% H2Q溶液，各滴 入2滴1 mol/L FeCl 3溶液。待試管中均有適量氣 泡出現(xiàn)時，將試管 A放入盛有5 c左右冷水的燒杯 中浸泡；將試管B放入盛有40c左右熱水的燒杯中 浸泡。試管A中/、再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。另取兩支試管分別加入 5 mL5%H2O2溶液和5 mL10%-2Q溶液試管A B中均未明顯見到有氣 泡產(chǎn)生。(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為 (2)實驗的目的是實驗中滴加 FeCl3溶液的目的是 。(3)實驗未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是 (用實驗中所提供的幾種試劑)。(4)某同學(xué)在50 mL一定濃度的HaQ溶液中加入一定量的二氧化