初中化學(xué)中的常見的酸的性質(zhì)_第1頁
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初中化學(xué)中的常見的酸的性質(zhì)_第3頁
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1、.初中化學(xué)中的常見的酸的性質(zhì) 酸初中只要知道以下內(nèi)容就可以了，一般的注意化學(xué)反響主要是置換和復(fù)分解反響的拓展，尤其是活學(xué)活用溶解性表或者是口訣通性：1跟指示劑反響 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 2跟活潑金屬金屬活動(dòng)性順序表中比氫強(qiáng)的金屬發(fā)生置換反響3 跟堿性氧化物反響酸 + 堿性氧化物→ 鹽+水 4跟某些鹽反響 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 5跟堿發(fā)生中和反響酸 + 堿 → 鹽 + 水 3、4、5為復(fù)分解反響酸 的PH<7常見的酸只要知道鹽酸和硫酸的性質(zhì)，硝酸高中才要接觸濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)1濃鹽酸具有揮發(fā)

2、性，翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，這是由揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣液化成小液滴的緣故。21濃硫酸具有吸水性，故可作枯燥劑，可以枯燥H2、O2、CO2、CO等氣體，但不可以枯燥NH3、H2S等氣體，因?yàn)榱蛩峥梢耘c它們發(fā)生反響。2濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。3因濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，假如不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。4濃硫酸的稀釋。由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因此在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速

3、地?cái)U(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。2、幾種常見的酸1鹽酸HCl物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。鹽酸越濃越易揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)：1跟指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅;遇無色酚酞試液不變色。2跟金屬反響：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 3跟金屬氧化物的反響：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O4跟堿反響：HCl + NaOH = NaCl + H2O5跟某些鹽的反響：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO32硫酸H2SO4物理性質(zhì)：無色液體,無揮發(fā)性，無氣味，粘稠油狀?；瘜W(xué)性質(zhì):1跟指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅;遇無色酚酞試液不變色。2跟金屬反響：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑3跟金屬氧化物的反響：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2SO43 + 3H2O4跟堿反響：H2SO4 + CuOH2=CuSO4+

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