化學(xué)選修四期中考試試題

1、2017-2018第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試題命題人：惠財(cái)娥 審題人：王婷 考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Cl-35.5一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ()A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA B71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC任何條件下0.5mol氨氣的分子數(shù)一定是0.5 NAD

2、1L 1 molL-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（） A、將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOB、向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32+H2OC、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2+H2SD、將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32+2H+H2SiO34.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是（） 操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的

3、氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解5.在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子數(shù)也增加的措施是（ ）A增大NO2或CO的濃度 B減小CO2或NO的濃度C通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大 D恒壓時(shí)充分Ne6.下列說法或表示方法正確的是（ ） A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨）C（金剛石

4、） H1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) H57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ7將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H)BKa(HF) C. D.8.已知HH鍵能為436kJ/mol，HN鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程

5、式： N2 （g）+ 3H2（g） = 2NH3（g） H=-92.4 kJ/mol，則NN鍵 的 鍵 能是 ( )A431 kJ/mol B945.6 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol9.某學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱下列說法正確的是（ ） A如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液

6、進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等10.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是() 體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q 混合氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變單位時(shí)間內(nèi)n mol A斷鍵，同時(shí)3n mol C也斷鍵 A B C D11常溫下有體積相同的四種溶液:pH=3的CH3COOH溶液pH=3的鹽酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液下列說法正確的是（）A.和混合，所得混合溶液的pH大于7B.和分別用等濃度

7、的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：= C.與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：D.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：12. 在25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH1的溶液中：Na、K、MnO、COB. c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC. 中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOD. pH0，測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。（1）該反應(yīng)的S (填“”“”或“=”)0，在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（每空1分）（2）上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。(結(jié)果保留一位小數(shù))（3）向上述平衡體