九年級上冊化學知識點總結

1、2012年中考化學必記知識學習化學要重點記憶的知識：元素名稱與元素符號、物質的化學式、原子團的寫法、常見元素化合價、原子團的化合價、實驗操作注意事項；物質的物理性質、物質的化學性質、化學反應方程式、化學反應現(xiàn)象、物質的用途、氧氣、二氧化碳實驗實驗制法。第1單元 走進化學世界課題1 物質的變化和性質：一、觀察實驗的步驟、方法 ：實驗前：物質的顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度等；實驗中：實驗條件、伴隨的現(xiàn)象（如：光、焰、煙、聲、色以及沉淀生成、氣體產(chǎn)出和熱量放出等)；實驗后：生成物質的顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度等。二、綠色化學-又稱環(huán)境友好化學、沒有污染的化學，主要特點：（上冊課本P32）1.充分利

2、用資源和能源，采用無毒、無害的原料；2.在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環(huán)境排放；3.提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；4.產(chǎn)品有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全、人體健康。三、熟記28種元素符號和名稱：（上冊課本P75）名 稱氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯 符 號HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl名 稱氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘鉛（補充）符 號ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgIPb四、化學變化：生成了其它物質的變化。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學變化。物理變化：沒有生成其它物質的變化。如汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化等都屬于物

3、理變化?；瘜W變化的基本特征是：有其它物質生成。物理變化與化學變化的關系：在化學變化的過程中一定伴隨物理變化，在物理變化的過程中不一定伴隨化學變化。 氣體：H2,CO,CH4 液體：C2H5OH,石油 固體：C,S,P,Mg,Fe,Al,石蠟 可燃性物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質 (如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)。 化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。(如：可燃性、助燃性(O2)、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 。如木柴能在空氣中燃燒（可燃性）；煤氣能使人中毒等。課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學：一、蠟燭燃燒實驗：蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成

4、的；一般蠟燭為圓柱形、白色、固體；蠟燭一般都具有輕微的氣味。蠟燭的密度比水小。蠟燭燃燒時的火焰分成三層：外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。比較各火焰層溫度的方法：用一根火柴梗平放入火焰中，兩端先變黑（碳化），說明外焰溫度最高。蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。產(chǎn)物水（H2O）的檢驗方法：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧；產(chǎn)物二氧化碳（CO2）的檢驗方法：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。熄滅蠟燭時，產(chǎn)生一縷白煙（白煙是具有可燃性的石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣能燃燒。 二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究吸入空氣與呼出氣體的比較：呼出氣體中氧氣（O2）比吸入空氣

5、的量少，呼出氣體中的二氧化碳（CO2）和水（H2O）比吸入空氣的量多。證明呼出氣體中的二氧化碳（CO2）比吸入的空氣中的二氧化碳多的方法：向1瓶空氣和1瓶呼出的氣體中各滴入數(shù)滴澄清的石灰水，振蕩，空氣瓶中無明顯現(xiàn)象，呼出氣體瓶中出現(xiàn)的渾濁較多，說明呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的二氧化碳多。證明呼出氣體中的氧氣（O2）比吸入的空氣中的氧氣少的方法：用燃著的小木條檢驗氣體分別伸入1瓶空氣和1瓶呼出的氣體中，在空氣瓶里，木條燃燒無多大變化，而在呼出氣體瓶里，木條燃燒減弱，甚至熄滅，說明呼出的氣體中的氧氣含量比空氣中的少。氧化性：CuO,Fe2O3還原性：C,CO,H2證明呼出氣體中水蒸氣含量比空氣

6、中的多的方法：對著干燥的玻璃片呼氣，在空氣中的干燥玻璃片無變化，而對著呼氣的玻璃片形成水霧，說明呼出氣體中水蒸氣含量比空氣中的多。課題3 走進化學實驗室一、常用儀器及使用方法（上冊課本P150-153）量筒 試管 集氣瓶 燒杯 滴管 酒精燈 蒸發(fā)皿 錐形瓶 燒瓶玻璃棒 鐵架臺 水槽 漏斗 長頸漏斗 分液漏斗（一）可以直接加熱（不需墊上石棉網(wǎng)）的儀器是：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；只能間接加熱（即需墊上石棉網(wǎng)）的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）；不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶（二）量筒 量取液體時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能

7、用作反應容器，一般只能讀到0.1毫升，如9.8毫升是合理的；9.85毫升是不合理的。（三）托盤天平（一般能精確到0.1克，如9.8克是合理的；9.85克是不合理的。）注意點：（1）先調整零點 ；（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。易潮解的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉易潮解且有腐蝕性的藥品），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼。（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“

8、三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，焰心、內焰、外焰。焰心溫度最低、外焰溫度最高，用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾（鐵架臺上配套用的）、試管夾（木制的）鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處（或夾在試管的中上部）。手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往

9、上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住長柄。（六）分離物質及加液的儀器漏斗（過濾用）、長頸漏斗（注意“頸” “勁”字）二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）。2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1-2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜谩⑸鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）。3、固體藥品的取用：粉末狀

10、及小粒狀藥品（如高錳酸鉀、二氧化錳等）：用藥匙或V形紙槽 塊狀及大粒狀藥品（如：鋅粒、石灰石等）：用鑷子夾取。4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染）。標簽應向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加（膠頭滴管使用時不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。）；b、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；c、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；（二）重要實驗操作：1、裝置

11、氣密性檢查：（1）利用熱脹冷縮：如圖A，先將導氣管浸入水中，再用手緊握試管外壁（若為廣口瓶等， 則用雙手緊貼外壁），若管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好。 C D E（2）如圖B，利用氣壓的原理：關閉彈簧夾，然后向長頸漏斗中加入水至形成浸沒長頸漏斗下管口，繼續(xù)向長頸漏斗加水液面高度保持一段時間不變，則裝置不漏氣。（3）如圖C，向長頸漏斗中加水到浸沒長頸漏斗下端管口。在導管口連接注射器，當推活塞時，如果觀察到長頸漏斗內有液面上升，說明裝置氣密性良好 ；或當緩慢拉活塞時，如果觀察到長頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡，說明裝置氣密性良好。（4）如圖D，左端上下移動，如果兩端液面不水平，說明裝置氣密性良好。（5）如

12、圖E，用雙手緊貼外壁，如果有一段水柱沿導管上升，說明裝置氣密性良好。 2.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動，使它插入。連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。3.如何給試管預熱？來回移動試管使試管均勻受熱，或移動酒精燈使試管受熱均勻。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管破裂），試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌

13、面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中；（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附著的水是否形成均勻的水膜。）（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周圍的空氣 一、熟記本

14、單元的化學反應的文字表達式：（要記住反應物、生成物、反應條件）點燃點燃1、紅磷（或白磷）在空氣中燃燒：紅磷 + 氧氣 五氧化二磷 P2O5點燃 2、鐵在氧氣(只在純氧氣)中燃燒：鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 Fe3O4點燃3、硫在空氣（氧氣）中燃燒： 硫 + 氧氣 二氧化硫 SO2 4、木炭在氧氣中燃燒：碳 + 氧氣 二氧化碳 CO2 二氧化錳 加熱點燃5、蠟燭在氧氣中燃燒：石蠟 + 氧氣 水 + 二氧化碳二氧化錳 6、實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（二氧化錳制作催化劑）：氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣7、實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣（二氧化錳制作催化劑）：過氧化氫 水 + 氧氣加熱8、實驗室

15、用加熱高錳酸鉀制取氧氣：高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣課題1 空氣一、空氣中氧氣含量的測定實驗：如右圖。 a、可燃物要求：要足量且產(chǎn)物是固體不能是氣體（產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差）：選擇紅磷；b、裝置要求：氣密性良好；c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升約1/5體積（空氣中O2的體積約占1/5）。d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。不能用鐵代替紅磷。原因：鐵不能在空氣中燃燒；不能用碳、硫代替紅磷。原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。六、空氣的污染及

16、防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物NO2：來自煤和石油的燃燒及工廠的廢氣）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入顆粒物（粉塵）和臭氧O3等。二、空氣的成分和組成空氣成分氧氣O2氮氣N2二氧化碳CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數(shù)（不是質量分數(shù)）21%（約1/5）78%（約4/5）0.03%0.94%0.03%三、純凈物與混合物純凈物：由一種物質組成。純凈物可以用專門的化學符號（化學式）表示。如：氧氣（可用O2表示）、氮氣（N2）、氦氣（He）、磷（P）、五氧化二磷（P2O5）等是純凈物。混合物：由兩種或兩種以上純凈

17、物組成。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學變化，它們各自保持著原來的性質。如：空氣就是混合物（空氣由氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的）。四、幾種常見氣體：氮氣：化學性質：化學性質穩(wěn)定（即不活潑）：可作保護氣；不能燃燒也不能支持燃燒，與二氧化碳一樣也能使燃著的木條熄滅；不供給呼吸。用途：作化工原料（制硝酸、化肥）；作保護氣（如焊接金屬時常用氮作保護氣，燈泡中充氮以延長使用壽命）；作防腐氣（食品包裝時充氮以防腐）；作液氮冷凍劑（醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術；超導材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性能）。稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe等的總稱）：化學性質：化學性質穩(wěn)定（即不活潑）

18、：可作保護氣；不能燃燒也不能支持燃燒，與二氧化碳一樣也能使燃著的木條熄滅。不供給呼吸。在一定條件下與某些物質反應。用途：作保護氣；制作多種電光源（通電發(fā)不同顏色的光）；激光技術；氦制低溫環(huán)境；氙作醫(yī)療麻醉。五、保護空氣：1.空氣污染的原因：隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體（有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。）和煙塵對空氣造成了污染。目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（由冰箱里的氟里昂引起） ；溫室效應（主要由二氧化碳CO2等引起）；酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）；白色污染（由塑料引起）2.空氣污染的危害：嚴重損害人體健康, 影響作物生長, 破壞生態(tài)平衡. 全球氣候變暖, 臭氧層破壞和酸

19、雨等。3.空氣的保護措施：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。4.目前計入空氣污染指數(shù)的項目為: 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。（沒有二氧化碳）六、化學的基本反應類型：化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，如：A + B = AB ，“多變一”。（注意化合反應與化學變化的不同。化學變化：生成了其它物質的變化。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學變化。）課題2 氧氣一、氧氣的物理性質：在標準狀況下，無色無味的氣體（但液體和固體時是淡藍色）；比空氣密度為略大,不易溶于水。二、氧氣的化學性質：氧化性、助燃

20、性（但不能說O2有可燃性）。三、氧氣用途：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。四、氧氣與下列物質反應現(xiàn)象：物質現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（注意硫在空氣中燃燒與在氧氣中燃燒的不同?。╂V發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體（鎂、鋁現(xiàn)象相同）鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是Fe3O4) 。（鐵在空氣中不能燃燒，只能在氧氣中燃燒，燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是氧化鐵Fe2O3；鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目

21、的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。）蠟燭石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體五、化學的基本反應類型：化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，如：A + B = AB ，“多變一”。（注意化合反應與化學變化的不同?；瘜W變化：生成了其它物質的變化。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學變化。） 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。如：AB = A + B ，“一變多”。氧化反應：物質跟氧（氧元素，不一定是氧氣）發(fā)生的化學反應。(氧化反應不是基本反應類型)。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。如動植物的呼吸、食物腐爛、酒和醋的

22、釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、鋼鐵生銹等。緩慢氧化一定放熱，但不一定發(fā)光。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒課題3 制取氧氣一、工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：根據(jù)氮氣和氧氣的沸點不同 ， 屬物理變化）二、實驗室制氧氣（要重點掌握）：1.如何選擇發(fā)生裝置？根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置。凡是藥品的狀態(tài)是固體與固體（或固體），反應條件是需加熱的選A 裝置，如實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣或實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣；凡是藥品的狀態(tài)是固體與液體，反應條件是不需加熱的選B裝置，如實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣選B裝置。 A固固加熱型發(fā)生裝置 B固液不加熱型發(fā)生裝置 a b2.如何選擇收集裝置？

23、根據(jù)收集氣體的密度、水溶性、能不能與空氣中的成分發(fā)生反應、能否與水發(fā)生反應選擇收集裝置。凡是收集氣體密度比空氣大且不能與空氣中的成分反應的可用向上排空氣法（如下圖A），如氧氣O2、二氧化碳CO2等；凡是收集氣體密度比空氣小且不能與空氣中的成分反應的可用向下排空氣法（如下圖B）如氫氣H2等；凡是收集氣體不易溶于水且不與水發(fā)生反應的可用排水法（如下圖C），如氧氣O2等（二氧化碳CO2不能用排水法收集！）。A向上排空氣法 B向下排空氣法 C排水法拓展：用洗氣瓶收集氣體方法變通應用：如右圖：瓶內裝滿空氣，若收集密度比空氣小的氣體，則_b_進_a_出（選填“a”或“b”）如右圖：瓶內裝滿空氣，若收集密度

24、比空氣大的氣體，則_a_進_b_出（選填“a”或“b”）如右圖：瓶內裝滿水，若用排水收集該氣體(不用考慮密度比空氣大還是比空氣小)，則_b_進_a_出（選填“a”或“b”）若把洗氣瓶倒放，則相反，即：如右圖：瓶內裝滿空氣，若收集密度比空氣小的氣體，則_a_進_b_出（選填“a”或“b”）如右圖：瓶內裝滿空氣，若收集密度比空氣大的氣體，則_b_進_a_出（選填“a”或“b”）3、實驗室制氧氣的操作步驟和注意事項：（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例，如圖）操作步驟：查裝定點收移熄（茶（檢查裝置的氣密性）莊（裝藥）定（固定試管）點（加熱）收（收集氣體）利（移出導管）息（熄滅酒精燈）。注意事項：試

25、管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂；藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱；鐵夾夾在離管口約1/3處（不能漏了“口”字）；導管應稍露出橡皮塞（剛剛露出頭）：便于氣體排出；用高錳酸鉀制氧氣時在試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）：是為了收集到較純凈的氧氣。實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂；用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部。4、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已集滿。（包括操作、現(xiàn)象、結論）5、氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。（注意驗

26、滿與檢驗的不同?。?、催化劑（也叫觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（即要符合“一變兩不變”才是催化劑）。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。7、常見氣體的檢驗方法：氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。（包括操作、現(xiàn)象、結論）二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。（包括操作、現(xiàn)象、結論）第三單元 自然界的水 課題1 水的組成：一、電解水的實驗：如右圖1.裝置水電解器；B.電源種類-直流電（不是交流電）；2.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性（不是作催化劑）通電3.反

27、應方程式 水 氫氣 + 氧氣 產(chǎn)生位置 負極 正極 （諧音父親負氫）體積比 2 ： 1質量比 1 ： 8 4.檢驗：氧氣-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃是氧氣； 氫氣-出氣口置一根燃著的木條-氣體能燃燒，且產(chǎn)生淡藍色的火焰是氫氣。5.氫氣性質：物理性質：氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣??；化學性質：氫氣有可燃性，氫氣在空氣中能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰；混有一定量的空氣遇明火會發(fā)生爆炸。6.氫氣驗純方法：用試管收集一試管的氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很?。ㄝp微的爆鳴聲），表示氫氣較純。）7、電解水的實驗結論： 水是由氫、氧元素組成的。

28、一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。二、 純凈物的分類：化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。如：二氧化碳(CO2)、氧化鐵(Fe2O3)、高錳酸鉀(KMnO4)。單質：由同種元素組成的純凈物叫做單質。如：氫氣H2、氮氣 N2、氧氣O2、磷P、鐵Fe等。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的叫做氧化物。如：二氧化碳(CO2)、氧化鐵(Fe2O3)、五氧化二磷P2O5)、水(H2O)。含氧化合物：含有氧元素的化合物。高錳酸鉀(KMnO4)不是氧化物，是含氧化合物，因為它有三種元素。課題2 分子和原子1、分子的基本性質：分子質量和體積都

29、很??；分子不斷運動（能聞到花香；氨在空氣中擴散；品紅在水中的擴散；水在常溫下的揮發(fā)）；分子間有間隔（物質的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)體積不同；物質的熱脹冷縮現(xiàn)象；100毫升水與100毫升酒精混合體積小于200毫升，都是分子間有間隔的原因）；分子是由原子構成的（如：1個水分子（H2O）由2個氫原子(H)和1個氧原子(O)構成；1個氧分子(O2)由2個氧原子(O)構成；）2、幾種分子的模型：（上冊課本P51） 水分子（H2O） 氧分子(O2) 氫分子(H2)3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。4、分子和原子區(qū)別聯(lián)系分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化

30、中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別金屬：鐵稀有氣體：氦氣固態(tài)非金屬：紅磷，硫，碳硅化學變化中，分子可分，原子不可分。5、分子、原子都是構成物質的微粒有些物質是由分子構成的。例如，水、氧氣、氫氣、二氧化碳等 有些物質是由原子直接構成。例如，金屬，稀有氣體固態(tài)非金屬類等。 (3)離子：食鹽6、用分子、原子觀點解釋物理變化、化學變化：物質發(fā)生物理變化時,分子沒有改變，只是分子間的間隔發(fā)生改變；物質發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生改變，變成其他分子7、用分子、原子觀點解釋純凈物和混合物：對于由分子構成的物質來說，純凈物由同種分子構成

31、，混合物由不同種分子構成；對于由原子構成的物質來說，純凈物由同種原子構成，混合物由不同種原子構成；8、物質的組成、構成及簡單分類組成：物質（純凈物）由元素 組成 原子：主要有三類原子原構成的物質：金屬單質、稀有氣體單質、固態(tài)非金屬單質（如碳、硅）。物質 構成 分子：若由兩種元素組成，一般由兩種非金屬元素組成的化合物由分子構成的物質。如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2也是由分子構成的。離子：若由兩種元素組成，一般由一種金屬元素和另一種非金屬元素組成的化合物是由離子構成的物質。如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成?；旌衔铮ǘ喾N物質）：如空氣分類 單質：一種元素純凈物 （一種物質） 化

32、合物：多種元素 課題3 水的凈化1、水的凈化效果由低到高的是靜置（又稱沉降、沉淀）、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。常用的吸附劑有：明礬、活性炭、木炭等。2、硬水與軟水 定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生且泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、過濾：分離不溶性固體和液體的方法。過濾操作注意事

33、項：“一貼二低三靠”：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁；“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口；（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣； 過濾操作“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 。課題4 愛護水資源1、如何愛護水資源？一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。2、水體污染的來源：工業(yè)污染；農(nóng)藥污染（農(nóng)藥、化肥的不合理施用）；生活污染（生活污水的任意排放）3、防止水污染的措施：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、

34、提倡零排放；提倡使用農(nóng)家肥，合理施用農(nóng)藥、化肥；生活污水要集中處理達標排放。4、生活中常見的節(jié)約用水實例：一水多用；隨手關水龍頭用洗菜、淘米、洗衣的水來澆花、拖地、沖廁所。拓展性課題 最輕的氣體氫氣 （H2 ）氫氣還原氧化銅1、氫氣的物理性質：密度最小的氣體（可用向下排空氣法）；難溶于水（可用排水法）。點燃2、氫氣的化學性質：可燃性： 氫氣+氧氣 水 （點燃前，要驗純。原因是防止H2 不純加熱發(fā)生爆炸）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。加熱還原性： 氫氣+氧化銅 銅 + 水 操作順序；氫氣“早出晚歸” 即先通氫氣排凈試管內的空氣，再加熱（防止H2 不純加熱發(fā)生爆炸）；反應完成后，先停

35、止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直至試管冷卻，才停止通氫氣（防止生成的銅重新氧化成氧化銅）。現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。3、氫氣的用途：利用H2可燃性：可高能燃料、氫氧焰焊接、切割金屬；利用H2還原性：冶煉金屬）4、氫能源的三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣。5、氫氣的檢驗：將氣體點燃，能燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，用干冷的燒杯罩在火焰上方燒杯壁上有水珠生成；或者，先通過灼熱的氧化銅，氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，證明是氫氣。第四單元 物質構成的奧秘課題1 原子的構成1、原子的構成原子核外電子（每個電子帶1個單位負電荷）中子（不帶電）原子核質子（每個質子帶1個單位正電荷）不是所有原子都是由質子、中子、電子

36、構成的：氫原子中沒有中子。原子不顯電性：由于核內的1個質子帶一個單位正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，因此分子也不顯電性。核電荷數(shù)：原子核帶的正電荷數(shù)。在原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 質量關系：原子質量主要集中在原子核（即質子和中子）上。2、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。某原子的相對原子質量（Ar）碳-12原子的實際質量的1/12該原子的實際質量（1）計算公式：（2）相對原子質量 質子數(shù) + 中子數(shù)注意：相對原子質量不是原子的實際質量，是一個比值；相對原子質量的單位

37、是1（不寫出）。課題2 元素（1）元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱。注意：一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：核電荷數(shù)（質子數(shù)）不同，同種元素的原子，質子數(shù)相同，但中子數(shù)可以不同。元素是一個宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。（宏觀：只講種類，不講個數(shù)；微觀：講個數(shù)）由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由氧氣O2、臭氧O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫。a、元素符號的書寫規(guī)則：“一大二小”由一個字母表示的元素符號要大寫，例：氮 N；由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫，例：鎂 Mg 鈣 Ca 。宏觀：表

38、示某種元素。微觀：表示該種元素的一個原子。b、意義 例如：O 表示 表示氧元素；表示一個氧原子。注意：有些元素符號還可表示一種單質物質 如Fe、He 、C 、Si。如 Fe的意義： 表示鐵元素；表示一個鐵原子；表示鐵這種單質物質。這類元素有第三種含義的主要包括：金屬元素、稀有氣體元素、固態(tài)非金屬。在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子。c、地殼中含量占前四位的元素分別是：氧、硅、鋁、鐵（O>Si>Al>Fe）（諧音：養(yǎng)閨女貼）。d、元素周期表（上冊課本P76） 電子層數(shù)=周期數(shù)周期表共有7個橫行，18個縱行。 每一個橫行叫做一個周期，每個

39、縱行叫做一個族（8、9、10三縱行共同組成一個族）。即有7個周期，16個族。元素周期表呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律：各族最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，電子層數(shù)逐漸增加；每周期由金屬過渡到非金屬再過渡到稀有氣體，各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加。*注：在元素周期表中：原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)e.原子序數(shù)120號元素：氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。課題3 離子1、電子分層排布的規(guī)律：由內向外，能量由低到高排布；第一層最多能排個電子，第二層和最外層最多能排8個電子(第一層為最外層時不超過2個)。2、原子結構示意圖的認識最外層上有2個電子282+12 原子核第一電子層3、元素的性質與原

40、子結構關系：金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。4、四決定 ：決定元素種類：質子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學性質：最外層電子數(shù)決定原子的質量：原子核（質子和中子）決定元素分類：最外層電子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）。5、離子：帶電荷的原子（或原子團），如Na+、S2、SO42-。帶正電荷的原子叫陽離子，如Na+；帶負電荷的原子叫陰離子， S2、

41、SO42- 。（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子(或一個鐵離子帶3個單位正電荷) ； Fe2+ ：亞鐵離子（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)= 電子數(shù)則為原子結構示意圖 質子數(shù)電子數(shù)為離子結構示意圖：質子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+；質子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-。同種元素的原子與離子比較：質子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（一般陰離子相同，陽離子不同）（3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素

42、符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示5、化合價 +2 +2a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價化合價的標法與離子的寫法對比：化合價的標法+2Mg+1Na-1Cl-2SO4離子的寫法Mg2+Na+Cl-SO42-備注化合價標在元素符號的正上方，離子的帶電量寫元素符號的右上角離子的帶電量為1省略不寫離子的帶電量為1省略不寫原子團的化合價的標在兩元素的正上方b、幾種數(shù)字的含義2H2O ： 前“2”：表示兩個水分子， 后“2”：表示每個水分子含有2個氫原子。c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零。d、單質分子中元素化合價為零。如氧氣O2中的氧元

43、素為零價。熟記常見的化合價（順口溜）：（一般：金正非負單質零 ，離子的帶電量與化合價的數(shù)值一致!） +1鉀鈉銨銀氫，+2鈣鎂銅鋇鋅；+3鋁鐵2亞鐵，-1氫氧硝酸根，碳硫酸根氧-2，單質零價要記住。（氯化物中的氯元素的化合價為-1價。） 氯化物：有兩種元素，其中一種是氯元素。熟記常見的原子團的離子符號的寫法和化合價 (離子的帶電量與化合價的數(shù)值一致!）名稱離子符號化合價名稱離子符號化合價銨根NH4+1氯酸根ClO3-1氫氧根OH-1高錳酸根MnO4-1硝酸根NO3-1錳酸根MnO42-2硫酸根SO42-2亞硫酸根SO32-2碳酸根CO32-2碳酸氫根HCO3-1注：此列5個原子團是最常用的。磷酸

44、根PO43-36、化學式：這種用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子叫化學式。例如前面學過的O2、H2、H2O、HCl和HgO等化學符號都是化學式，它們分別表示氧氣，氫氣、水、氯化氫和氧化汞。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 ： 表示一種物質：水這種物質；表示這種物質的組成：水是由氫元素和氧元素組成的 ；表示這種物質的一個分子：一個水分子。表示這種物質的一個分子的構成：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。7、根據(jù)化合價寫化學式 +5 -2排：名稱先讀后寫，后讀先寫（正價在前，負價在后，NH3，CH4除外）；P O標：標出化合價(正上方標)；P O叉：把化合價（絕對

45、值）交叉，寫出原子數(shù)；P2 O5約：寫出原子數(shù)約成最簡比）交叉法方法歸納：(1)將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方。 (2)能約簡的要約為最簡約數(shù)。原子或原子團的個數(shù)為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括號，如NaOH、Cu(OH)2 。熟記常見的化學式：（參考上冊課本P82)1、單質化學式的寫法金屬單質：直接用元素符號表示。鎂Mg 鐵Fe 銅Cu 鋅Zn 鈉Na 固體非金屬單質：直接用元素符號表示。硫S （紅、白）磷P 碳C 稀有氣體：直接用元素符號表示。氦（氣）He 、 氖（氣） Ne 、 氬（氣）Ar多（雙）原子分子單質：氧氣O2 氫氣H2 氮氣N2 氯

46、氣Cl2 臭氧O32、化合物化學式的寫法：（一般“化合價正價寫在左邊，負價寫在右邊”，讀與寫相反）（1）氧化物：(_O) ：（由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物）氧寫在后面，讀與寫相反。氧化鈉Na2O 氧化鎂MgO 氧化汞HgO 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫SO2 二氧化錳MnO2 五氧化二磷P2O5 氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 水H2O 雙氧水（過氧化氫） H2O2(2)金屬元素和非金屬組成的化合物：氯化物( Cl )：氯元素Cl的化合價為-1價。鹽酸HCl 氯化鉀KCl 氯化鈉NaCl 氯化鈣CaCl2 氯化亞鐵FeCl2 氯化鐵FeCl3 氯化

47、鋇BaCl2硫酸某( _SO4)：硫酸銅CuSO4 硫酸鈉Na2SO4 硫酸鉀K2SO4 硫酸亞鐵FeSO4 硫酸鐵Fe2（SO4）3 硫酸鋅ZnSO4硫酸鋇BaSO4 硫酸鈣CaSO4 硫酸鎂MgSO4 硫酸鋁Al2（SO4）3 硫酸鈉（NH4）SO4（4）碳酸某(_CO3)：碳酸鈉Na2CO3 碳酸鉀K2CO3 碳酸鈣CaCO3 碳酸鋇BaCO3 碳酸鎂MgCO3 （5）硝酸某( _NO3)： 硝酸鉀KNO3 硝酸銀AgNO3 硝酸鈉NaNO3 硝酸鈣Ca(NO3)2 硝酸鋇Ba(NO3)2 硝酸銅Cu(NO3)2 硝酸鋁Al(NO3)3 硝酸鋅Zn(NO3)2 硝酸鐵Fe(NO3)3 硝

48、酸亞鐵Fe(NO3)2 （6）氫氧化某( _OH)：氫氧化鈉NaOH 氫氧化銅Cu(OH)2 氫氧化鈣Ca(OH)2 氫氧化鋇Ba(OH)2 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鎂Mg(OH)2 氫氧化鋁Al (OH)3 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵Fe (OH)3（7）含NH4：氯化銨 NH4Cl 硝酸銨 NH4NO3 硫酸銨(NH4)2SO4 碳酸銨(NH4)2CO3 碳酸氫銨NH4HCO3 氨水NH3·H2O（屬于堿） 銨根離子NH4+ 氨氣NH3（8）其他：氯酸鉀 KClO3 高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀K2MnO4 甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH第五單元 化學方程式 課題1

49、質量守恒定律一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、元素質量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)、化合價可能變課題2 如何正確書

50、寫化學方程式二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 ：宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 ；微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比；各物質間質量比（化學計量數(shù)×相對分子質量之比）。以2H2+O2點燃2H2O為例 ：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水二、書寫化學方程式步驟：（課本P98）（一）寫：“反右生中間一短線”根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出

51、反應物和生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線（或標出一個指向生成物的箭頭）。（二）配：配平化學方程式（使短線兩邊的各原子種類、數(shù)目相等），并檢查。（三）注： 注明反應條件和生成物狀態(tài)（氣體、沉淀），把短線改成等號。反應條件有點燃、加熱（）、高溫、通電、催化劑等，（不能把“點燃”寫成“燃燒”）、 加熱可用“”表示）。（注意：只有反應物沒有氣體，生成物有氣體時，才在氣體生成物右邊注 ；只有反應物沒有固體，生成物中有固體時，才在固體生成物右邊注；沉淀符號是在溶液中進行的反應的生成物有沉淀生成。）三、配平的方法：最小公倍數(shù)法步驟：（1）用最小公倍數(shù)先使等號（短線）兩邊最多的原子相等。（2）

52、用觀察方法再使其他原子個數(shù)相等。例：P + O2 P2O5 （4、5、2） Fe + O2 Fe3O4（3、2、1）奇數(shù)配偶法步驟：一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其他。例：H2O2 H2O + O2 （2、2、1） C2H2 + O2 CO2 + H2O（2、5、4、2）配平的方法指導：有原子團的，并且原子團在反應后沒有拆開的，把原子團當作一個整體來配平。例：_CuSO4 +_NaOH _Na2SO4 +_Cu(OH)2 （1、2、1、1）此外還有觀察法等四、書寫化學方程式的注意事項：1、化學式有無寫對：用化合價知識、用交叉法。2、條件有無標對。點燃、加熱（）、高溫、通電、催化劑等。若反應是在溶液中進行的一般不寫條件（常溫進行）。3、有無配平。4、該標的箭號、有無標。（注意：只有反應物沒有氣體，生成物有氣體時，才在氣體生成物右邊注 ；只有反應物沒有固體，生成物中有固體時，才在固體生成物右邊注；沉淀符號是在溶液中進行的反應的生成物有沉