高考化學復習__第一章__化學計量在實驗中的應用

1、第一章第一章 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用一輪復習一輪復習一、考綱落實一、考綱落實l1、了解物質的量的單位、了解物質的量的單位摩爾，摩爾質量、氣體摩摩爾，摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數的含義。爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數的含義。l2、能根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）、能根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標況）之間的相互關系進行有關計數目、氣體體積（標況）之間的相互關系進行有關計算。算。l3、溶液、溶液l了解溶液的含義；了解溶解度、飽和溶液的概念；了了解溶液的含義；了解溶解度、飽和溶液的概念；了解溶液的組成，理解溶液中

2、溶質的質量分數的概念，解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算；了解配置一定溶質質量分數、物并能進行有關計算；了解配置一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法；了解膠體是一種常見的分散質的量濃度溶液的方法；了解膠體是一種常見的分散系。系。二、考情分析二、考情分析1.化學常用計量是化學計算的基礎貫穿于高中化學常用計量是化學計算的基礎貫穿于高中化學始終，是每年高考的必考內容，通常以選化學始終，是每年高考的必考內容，通常以選擇題、填空題和計算題的形式出現，高考主要擇題、填空題和計算題的形式出現，高考主要考查對相對原子質量、相對分子質量、物質的考查對相對原子質量、相對分子質量、物

3、質的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數等基本概量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數等基本概念的理解，相互關系及計算應用念的理解，相互關系及計算應用2溶液是高考的熱點內容，物質的量濃度的計溶液是高考的熱點內容，物質的量濃度的計算常滲透到其他類型的計算中，并根據電解質算常滲透到其他類型的計算中，并根據電解質溶液中的電荷守恒解決題目中的實際問題，題溶液中的電荷守恒解決題目中的實際問題，題型以選擇題和填空題為主，盡管膠體的內容在型以選擇題和填空題為主，盡管膠體的內容在近幾年高考中出現的不多，但也時有涉及，內近幾年高考中出現的不多，但也時有涉及，內容相對簡單，應引起同學們的重視容相對簡單，應引起同學們的重視三

4、、基本知識落實三、基本知識落實l（一）、基本概念（一）、基本概念1.1.物質的量：物質的量：物質的量實際上表示含有一定數目微物質的量實際上表示含有一定數目微觀粒子的集體。符號為觀粒子的集體。符號為n n，單位是，單位是 mol mol ，每摩爾，每摩爾物質含有物質含有阿伏伽德羅常數阿伏伽德羅常數個微粒（簡稱摩，符號個微粒（簡稱摩，符號molmol）。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。）。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。2.2.阿伏加德羅常數：阿伏加德羅常數： 12 12 g g 1212C C所含有的原子個數所含有的原子個數即為阿伏加德羅常數，即即為阿伏加德羅常數，即1 1 molmol

5、物質所含有的微粒物質所含有的微粒數。符號：數。符號：N NA A，單位：，單位： ，數值約，數值約6.026.0210102323, ,公式：公式： ( (N N代表微粒個數）。代表微粒個數）。 molmol-1-1nNNA3.3.摩爾質量摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量。符號：單位物質的量的物質所具有的質量。符號： ，單位：，單位： ；數值等于；數值等于( (以克為單以克為單位位) )該粒子的該粒子的 ，表達，表達式：式： 。g/molg/mol相對分子（原子）質量相對分子（原子）質量nmM MM4.4.氣體摩爾體積氣體摩爾體積（1 1）概念：一定溫度、壓強下，單位）概念：一定溫度、壓

6、強下，單位 的氣體的氣體所占的體積，符號為所占的體積，符號為 。（2 2）常用單位）常用單位L/molL/mol( (或或 ) )m m3 3/ /molmol( (或或 ) )。 （3 3）數值：在標準狀況下（指溫度為）數值：在標準狀況下（指溫度為 , ,壓強壓強為為 ）約為）約為 。 （4 4）計算公式：）計算公式：（5 5）影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不）影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的變的，它決定于氣體所處的 和和 。 物質的量物質的量V Vm mm m3 3molmol-1-100101 101 kPakPa22.4 22.4 L/molL/mo

7、l溫度溫度壓強壓強nVVmLmolLmol-1-15.5.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律：在相同的：在相同的 和和 下，相同體下，相同體積的任何氣體都含有積的任何氣體都含有 。6 6、分散系分散系 及其分類及其分類。7 7、溶液組成、飽和溶液、溶解度溶液組成、飽和溶液、溶解度。溫度溫度壓強壓強相同數目的粒子相同數目的粒子分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質粒子的大小分散質粒子的大小1 nm1 nm100 nm100 nm1 nm1 nm100 nm100 nm分散質粒子分散質粒子單個小分單個小分子或離子子或離子巨大數目分巨大數目分子的集合體子的集合體高分子或多高分子或多分子集合體分子集合體

8、內容內容物質的量濃度物質的量濃度質量分數質量分數定義定義以單位體積溶液里含有多少以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質來表示溶液組成的摩爾溶質來表示溶液組成的物理量物理量用溶質質量與溶液質量之用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的分數比來表示溶液組成的分數單位單位mol/Lg/g-1公式公式C=n質質/V液液W%=m質質/m液液關系關系8、溶質含量表示：溶質質量分數和物質的量溶質含量表示：溶質質量分數和物質的量濃度濃度式中式中n n為物質的量，單位為為物質的量，單位為molmol；m m為物質的質量，單位為為物質的質量，單位為g g；M M 為摩爾質量，單位為為摩爾質量，單位為gmolgmol1

9、1；V V氣氣為標準狀況下氣體的體積，為標準狀況下氣體的體積，單位為單位為L L；V Vm m為標準狀況下氣體摩爾體積，單位為為標準狀況下氣體摩爾體積，單位為LmolLmol1 1；N N 為為粒子個數；粒子個數；N NA A為阿伏加德羅常數為阿伏加德羅常數6.026.0210102323 mol mol1 1；Q Q 為物質反為物質反應放出或吸收的熱量，單位為應放出或吸收的熱量，單位為kJkJ；H H為反應熱，單位為為反應熱，單位為kJ/mol(kJ/mol(注意應用時與熱化學方程式的系數相對應注意應用時與熱化學方程式的系數相對應) )；c c為物質的為物質的量濃度，單位為量濃度，單位為mo

10、lLmolL1 1；V V為溶液體積，單位為為溶液體積，單位為L.L.四、知識應用四、知識應用依據化學方程式的計算依據化學方程式的計算 N N2 2+3+3H H2 2 2 2NHNH3 3物質的量之比物質的量之比 13 213 2氣體體積之比氣體體積之比 13 213 2物質的分子數之比物質的分子數之比 13 213 2物質的質量之比物質的質量之比 286 34 286 34 進行以上各量換算時，要注意以下幾點：進行以上各量換算時，要注意以下幾點：(1)“(1)“一個中心一個中心”：必須以物質的量為中心：必須以物質的量為中心(2)“(2)“兩個前提兩個前提”：在應用：在應用V Vm m22.

11、4 Lmol22.4 Lmol1 1時，一定要符時，一定要符 合合“標準狀況標準狀況”和和“氣態(tài)氣態(tài)”這兩個前提條件這兩個前提條件( (混合氣體也混合氣體也 適用適用) )(3)“(3)“三個關系三個關系”：直接構成物質的粒子與間接構成物質的直接構成物質的粒子與間接構成物質的 粒子粒子( (原子、電子等原子、電子等) )數目間的關系；數目間的關系；摩爾質量與相對摩爾質量與相對 分子質量的關系；分子質量的關系；強電解質、弱電解質、非電解質與強電解質、弱電解質、非電解質與 溶質粒子溶質粒子( (分子或離子分子或離子) )數之間的關系數之間的關系(4)“(4)“四個無關四個無關”：物質的量、質量、粒

12、子數的多少均與溫：物質的量、質量、粒子數的多少均與溫 度、壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶度、壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶 液的體積液的體積多少無關多少無關(但溶質粒子數的多少與溶液體積有關但溶質粒子數的多少與溶液體積有關)1 1、（、（1 1）20 20 g g A A 物質和物質和14 14 g g B B物質完全反應，生物質完全反應，生成成8.8 8.8 g g C C物質、物質、 3.6 3.6 g g D D物質和物質和0.2 0.2 molmol E E物物質質, ,則則E E物質的摩爾質量為物質的摩爾質量為 。 （2 2）12.4 12.4 g g N

13、aNa2 2X X含有含有0.4 0.4 molmol NaNa+ +，NaNa2 2X X的摩的摩爾質量為爾質量為 ，其相對分子質量為，其相對分子質量為 ，X X的相對原子質量為的相對原子質量為 ，該物質的化學式，該物質的化學式為為 。練習練習12 2、某氣體的摩爾質量是某氣體的摩爾質量是MM g/molg/mol, ,分子數為分子數為X X, ,在標準在標準狀況下所占的體積是狀況下所占的體積是V V L L, ,質量是質量是m m g g。某元素原子。某元素原子的摩爾質量是的摩爾質量是A A g/molg/mol, ,原子個數是原子個數是Y Y。阿伏加德羅常。阿伏加德羅常數為數為N NA

14、A，試說明下列各式表示的意義。，試說明下列各式表示的意義。（1 1） 。（2 2） 。（3 3） 。（4 4） 。（5 5） 。ANMANYVmMmAVNMX一個氣體分子的質量一個氣體分子的質量 原子的物質的量原子的物質的量氣體的密度氣體的密度 氣體的物質的量氣體的物質的量 氣體的密度氣體的密度3 3、 在在2020時一鋼性容器內部有一個不漏氣且可滑動時一鋼性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入N N2 2，右室，右室充入充入H H2 2和和O O2 2，活塞正好停留在離左端的，活塞正好停留在離左端的1/41/4處（如處（如圖甲所

15、示），然后點燃圖甲所示），然后點燃H H2 2和和O O2 2，反應完畢后恢復到，反應完畢后恢復到原來溫度，活塞恰好停在中間原來溫度，活塞恰好停在中間( (如圖乙所示如圖乙所示),),水蒸氣水蒸氣的體積可忽略的體積可忽略, ,則反應前則反應前H H2 2和和O O2 2的體積比可能（的體積比可能（ ） 圖甲圖甲 圖乙圖乙34 34 45 45 62 62 72 72 A. A. B.B. C.C. D.D.N N2 2H H2 2+ +O O2 2N N2 2剩余氣體剩余氣體4 4、 氨氣具有還原性氨氣具有還原性, ,在銅的催化作用下在銅的催化作用下, , 氨氣和氟氣反應生成氨氣和氟氣反應生成

16、A A和和B B。A A為銨鹽，為銨鹽，B B在標準在標準 狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每有狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每有1 1體積氨氣體積氨氣 參加反應，同時有參加反應，同時有0.750.75體積氟氣參加反應；若體積氟氣參加反應；若 每有每有8.96 8.96 L L氨氣（標準狀況）參加反應，同時氨氣（標準狀況）參加反應，同時 生成生成0.3 0.3 molmol A A。 （1 1）寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式：）寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： 。 （2 2）在標準狀況下，每生成）在標準狀況下，每生成2.24 2.24 L L B B，轉移電子，轉移電子的物質的量為的物質的量為 mo

17、lmol。0.60.64 4NHNH3 3+3+3F F2 2 3 3NHNH4 4F F+ +NFNF3 3l要點二要點二 、 阿伏加德羅常數的高考命題角度分析阿伏加德羅常數的高考命題角度分析l1）.狀況條件和單位：考查氣體時經常給出非標狀況條件和單位：考查氣體時經常給出非標準狀況如常溫常壓下等。用到準狀況如常溫常壓下等。用到22.4 L/mol時，必時，必須注意到氣體是否處于標準狀況。須注意到氣體是否處于標準狀況。l2）.物質的狀態(tài)：水在標準狀況下不是氣態(tài)；物質的狀態(tài)：水在標準狀況下不是氣態(tài)；SO3在標準狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標準狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標準狀況下，碳

18、原子數為在標準狀況下，碳原子數為516的烷烴是液態(tài)。的烷烴是液態(tài)。 33 3）. .物質結構：（物質結構：（1 1）考查一定物質的量物質中含有粒）考查一定物質的量物質中含有粒子數（分子、原子、電子、中子、離子等），常涉及子數（分子、原子、電子、中子、離子等），常涉及稀有氣體稀有氣體HeHe、NeNe等單原子分子，等單原子分子，ClCl2 2、N N2 2、O O2 2、H H2 2等等雙原子分子，及雙原子分子，及O O3 3、P P4 4、1818O O2 2、D D2 2O O、NaNa2 2O O2 2等特殊物等特殊物質。（質。（2 2）考查一些物質中的化學鍵的數目或電子對）考查一些物質中

19、的化學鍵的數目或電子對數，如：數，如：SiSi、SiOSiO2 2、CHCH4 4、P P4 4、COCO2 2等。（等。（3 3）氧化還原）氧化還原反應：較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉移數目。反應：較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉移數目。如：如：NaNa2 2O O2 2和和H H2 2O O，ClCl2 2和和NaOHNaOH溶液反應等。（溶液反應等。（4 4）弱）弱電解質的電離或鹽類的水解：考查電解質溶液中粒子電解質的電離或鹽類的水解：考查電解質溶液中粒子數目及粒子濃度大小關系時，常涉及弱電解質的電離數目及粒子濃度大小關系時，常涉及弱電解質的電離平衡及鹽類水解平衡。如平衡及鹽類水解

20、平衡。如NHNH4 4ClCl溶液中溶液中n n（NH NH ） )( (NeNe)( (O O2 2) )B.B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p p( (H H2 2)p p( (NeNe)p p( (O O2 2) )C.C.當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積的體積V V( (O O2 2)V V( (NeNe)V V( (H H2 2) )D.D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量的質量m m( (H H2 2)m m(

21、(NeNe)m m( (O O2 2) )B2 2、 某物質某物質A A在一定條件下加熱分解，在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為產物都是氣體。分解方程式為2 2A A B B+2+2C C+2 2D D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d d，則，則A A的相對分子質量為的相對分子質量為（）A.7A.7d d B.5B.5d dC.2.5C.2.5d d D.2dD.2dB3 3、由由COCO、H H2 2和和O O2 2組成的混合氣體組成的混合氣體60 60 mLmL, ,在一定在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在條件下恰好完全反應，

22、測得生成物在101 101 kPakPa、120120下對空氣的相對密度為下對空氣的相對密度為1.2931.293，則原混合，則原混合氣體中氣體中H H2 2所占的體積分數為所占的體積分數為（）A. B. C. D. A. B. C. D. 61324131 4、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是的是 ( () ) 同質量、不同密度的同質量、不同密度的N N2 2和和COCO 同溫度、同體積的同溫度、同體積的H H2 2和和N N2 2 同體積、同密度的同體積、同密度的C C2 2H H4 4和和C C3 3H H6 6 同壓強、同體積的同壓強、

23、同體積的N N2 2O O和和COCO2 2 A AB B C C D D要點四要點四 有關物質的量濃度的計算有關物質的量濃度的計算1.1.物質的量濃度物質的量濃度( (c c) )與溶質質量分數（與溶質質量分數（w w）之間的）之間的 換算換算2.2.飽和溶液中溶解度與溶質質量分數的換算飽和溶液中溶解度與溶質質量分數的換算MMVmVMmVncww0001(aq)/)g/cm(10003單位為cMw%100s100sw3. 3.物質的量濃度（物質的量濃度（c）與溶解度（）與溶解度（S）的換算）的換算4. 4.氣體溶質溶于水中制得的溶液物質的量濃度的氣體溶質溶于水中制得的溶液物質的量濃度的計算在

24、標準狀況下，計算在標準狀況下，1 1 L L水中溶解某氣體水中溶解某氣體V V L L，所，所得溶液密度為得溶液密度為(單位為單位為g/cmg/cm3 3) )，則，則MVVMVVVnc40022000100014 .22100014 .22/%10040022%1004 .22100014 .22%100)()(MVMVMVMVm溶液溶質mw)100(00010001100/SMSSMSVnc 物質的量濃度計算兩個關鍵：物質的量濃度計算兩個關鍵：1.1.正確判斷溶液的溶質并求其物質的量正確判斷溶液的溶質并求其物質的量(1)(1)與水發(fā)生反應生成新的物質與水發(fā)生反應生成新的物質, ,如如NaN

25、a、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 NaOHNaOH SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4等。等。（2 2）含結晶水的物質如）含結晶水的物質如CuSOCuSO4 455H H2 2O CuSOO CuSO4 4。（3 3）特殊物質：如）特殊物質：如NHNH3 3溶于水后溶質為溶于水后溶質為NHNH3 3HH2 2O O, ,但計算濃度時是以但計算濃度時是以NHNH3 3分子作為溶質。分子作為溶質。2.2.準確計算溶液的體積準確計算溶液的體積不能用水的體積代替溶液體積，應根據不能用水的體積代替溶液體積，應根據V V= = 求算。求算。特別提醒特別提醒水水水水m練習練習4

26、4、 1 1、有硫酸鎂溶液有硫酸鎂溶液500 mL,500 mL,它的密度是它的密度是1.20 1.20 g/cmg/cm3 3，其中鎂離子的質量分數是，其中鎂離子的質量分數是4.8%4.8%，則有關該，則有關該溶液的說法不正確的是溶液的說法不正確的是 ( )( ) A. A.溶質的質量分數是溶質的質量分數是24.0%24.0% B. B.溶液的物質的量濃度是溶液的物質的量濃度是2.4 mol/L2.4 mol/L C. C.溶質和溶劑的物質的量之比是溶質和溶劑的物質的量之比是140140 D. D.硫酸根離子的質量分數是硫酸根離子的質量分數是19.2%19.2% 2 2、下列溶液中，溶質的物

27、質的量濃度為、下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1 mol/L1 mol/L的的是是 ( )( ) A. A.將將40 g NaOH40 g NaOH溶于溶于1 L1 L水所得的溶液水所得的溶液 B.B.將將80 g SO80 g SO3 3溶于水并配成溶于水并配成1 L1 L的溶液的溶液 C.C.將將0.5 mol/L0.5 mol/L的的NaNONaNO3 3溶液溶液100 mL100 mL加熱蒸發(fā)掉加熱蒸發(fā)掉 50 g50 g水的溶液水的溶液 D.D.含含K K+ +為為2 mol2 mol的的K K2 2SOSO4 4溶液溶液 B3 3、某溫度下，將、某溫度下，將W W g g氫氧化鈉溶

28、于水，得到氫氧化鈉溶于水，得到V V mLmL飽和溶液，其密度為飽和溶液，其密度為b b g/cmg/cm3 3。（1 1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 ；氫；氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為氧化鈉溶液的物質的量濃度為 ；溶；溶質氫氧化鈉質量分數為質氫氧化鈉質量分數為 。gV100WbWLmol/25VW%100VbW（2 2）若取氫氧化鈉飽和溶液）若取氫氧化鈉飽和溶液 V/10 mLV/10 mL，其物質的，其物質的量濃度為量濃度為 ；所含氫氧化鈉的物質的量為；所含氫氧化鈉的物質的量為 ; ;若將其加水稀釋至若將其加水稀釋至V V mL mL后，溶液的物質后，溶液的物質

29、的量濃度為的量濃度為 。Lmol/25VWmol400Wmol/L25VW要點五要點五 溶液的稀釋與混合計算溶液的稀釋與混合計算1.1.溶液稀釋定律（守恒觀點）溶液稀釋定律（守恒觀點） （1 1）溶質的質量在稀釋前后保持不變，即）溶質的質量在稀釋前后保持不變，即 m m1 1w w1 1= =m m2 2w w2 2。 （2 2）溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即）溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c c1 1V V1 1= =c c2 2V V2 2。 （3 3）溶液質量守恒，）溶液質量守恒，m m( (稀稀)=)=m m( (濃濃)+)+m m( (水水) )（體積（體積一般不守恒）。

30、一般不守恒）。2.2.同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算 （1 1）混合后溶液體積保持不變時，）混合后溶液體積保持不變時，c c1 1V V1 1+ +c c2 2V V2 2 = =c c混混( (V V1 1+ +V V2 2) )。 （2 2）混合后溶液體積發(fā)生改變時，）混合后溶液體積發(fā)生改變時，c c1 1V V1 1+ +c c2 2V V2 2= = c c混混V V混混，其中，其中V V混混= = 。3.3.溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合定律溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合定律同同一溶質、質量分數分別為一溶質、質量分數分別為a a% %

31、、b b% %的兩溶液混合。的兩溶液混合。 （1 1）等體積混合）等體積混合 當溶液密度大于當溶液密度大于1 1 g/cmg/cm3 3時，必然是溶液濃度越時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如大，密度越大，（如H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、NaOHNaOH等等多數溶液）等體積混合后質量分數多數溶液）等體積混合后質量分數w w (a a%+b b%)?；旎靘21當溶液密度小于當溶液密度小于1 1 g/cmg/cm3 3時，必然是溶液越濃，時，必然是溶液越濃，密度越小密度越小, ,（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質量分數質量分數

32、w w (1 g/cm1 g/cm3 3還是還是22w w1 1 D.D.w w1 1 w w2 220.150.15 mol mol，故不能恰好完，故不能恰好完全反應。全反應。1008484答案答案 D8.8.一定量的液態(tài)化合物一定量的液態(tài)化合物XYXY2 2，在一定量，在一定量O O2 2中恰好完中恰好完 全反應：全反應：XYXY2 2（l l）+3+3O O2 2（g g） XOXO2 2（g g） +2+2YOYO2 2（g g）, ,冷卻后在標準狀況下，測得生成物冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為的體積為672 672 mLmL，密度為，密度為2.56 2.56 g/Lg/L，則

33、：，則： （1 1）反應前）反應前O O2 2的體積是的體積是 mLmL； （2 2）化合物）化合物XYXY2 2的摩爾質量是的摩爾質量是 ； （3 3）在）在XYXY2 2分子中，分子中，X X、Y Y兩元素質量比為兩元素質量比為316316，則則X X、Y Y兩元素分別為兩元素分別為 和和 （填名稱）。（填名稱）。 解析解析 由方程式可知：反應前后氣體體積不變，由方程式可知：反應前后氣體體積不變，所以反應前氧氣體積為所以反應前氧氣體積為672 672 mLmL。m m（O O2 2）= =0.96 = =0.96 g g，n n( (XYXY2 2)=)= =0.01 =0.01 molm

34、ol。生成物總質量生成物總質量=672=6721010-3-3L L2.56 2.56 g/Lg/L=1.72 =1.72 g g，m m( (XYXY2 2)=1.72 )=1.72 g g-0.96 -0.96 g g=0.76 =0.76 g g，所以，所以MM（XYXY2 2）= =76 = =76 g/molg/mol，由，由XYXY2 2中中X X、Y Y質量比為質量比為316316得得MM（X X）22MM（Y Y）=316=316 MM（X X）+2+2MM（Y Y）=76=76 由由得得MM（X X）=12=12，MM（Y Y）=32=32，所以，所以X X為碳為碳元素，元素

35、，Y Y為硫元素。為硫元素。答案答案 （1 1）672672（2 2）76 g/mol76 g/mol（3 3）碳）碳 硫硫mL/molg/mol2mL4002236723140022672mL/molmLmolg76.0.010一、選擇題一、選擇題（本題包括（本題包括1212小題，每小題小題，每小題5 5分分, ,共共6060分）分）1.1.（20092009廣東，廣東，6 6）設設n nA A 代表阿伏加德羅常數代表阿伏加德羅常數（N NA A ）的數值，下列說法正確的是）的數值，下列說法正確的是（）A.1 A.1 molmol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為n nA

36、 AB.B.乙烯和環(huán)丙烷（乙烯和環(huán)丙烷（C C3 3H H6 6）組成的）組成的28 28 g g混合氣體中混合氣體中 含有含有3 3n nA A個氫原子個氫原子C.C.標準狀況下，標準狀況下，22.4 22.4 L L氯氣與足量氫氧化鈉溶液氯氣與足量氫氧化鈉溶液 反應轉移的電子數為反應轉移的電子數為n nA AD.D.將將0.1 0.1 molmol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1 1 L L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有 0.10.1n nA A個個FeFe3+3+ 定時檢測定時檢測解析解析 A A中中SOSO 帶帶2 2個單位的負電荷，為個單位的負電荷，為2 2n nA A; ;B B中中乙

37、烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，28 28 g g氣體中含氣體中含4 4n nA A個個氫原子，氫原子，B B錯誤；錯誤；ClCl2 2和和NaOHNaOH反應時發(fā)生自身氧化反應時發(fā)生自身氧化還原反應，還原反應，C C正確正確; ;FeFe3+3+在水溶液中水解，在水溶液中水解，D D錯誤。錯誤。答案答案 C242.2.(2009(2009江蘇，江蘇，4)4)用用N NA A表示阿伏加德羅常數的值。表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.25A.25時，時，pHpH=13=13的的1.0 1.0 L L BaBa（OHOH）2 2溶液中溶液中

38、含有的含有的OHOH- -的數目為的數目為0.20.2N NA AB.B.標準狀況下，標準狀況下，2.24 2.24 L L ClCl2 2與過量稀與過量稀NaOHNaOH溶溶 液反應，轉移的電子總數為液反應，轉移的電子總數為0.20.2N NA AC.C.室溫下，室溫下，21.0 21.0 g g乙烯和丁烯的混合氣體中含乙烯和丁烯的混合氣體中含 有的碳原子數目為有的碳原子數目為1.51.5N NA AD.D.標準狀況下，標準狀況下，22.4 22.4 L L甲醇中含有的氧原子數甲醇中含有的氧原子數 為為1.01.0N NA A 解析解析 pHpH=13=13的的BaBa( (OHOH) )2

39、 2溶液中溶液中c c( (OHOH- -)=0.1 )=0.1 mol/Lmol/L, ,n n( (OHOH- -)=)=c c( (OHOH- -)V V=0.1 =0.1 mol/Lmol/L1.0 1.0 L L=0.1 =0.1 molmol= =0.10.1N NA A, ,A A錯誤錯誤; ;ClCl2 2與與NaOHNaOH的化學反應方程式為的化學反應方程式為: :ClCl2 2+2+2NaOH NaClNaOH NaCl+ +NaClONaClO+ +H H2 2O O，標準狀況下，標準狀況下2.24 2.24 L L ClCl2 2與過量稀與過量稀NaOHNaOH溶液反應

40、轉移的電子總溶液反應轉移的電子總數為數為0.10.1N NA A，B B錯誤錯誤; ;乙烯、丁烯的最簡式均為乙烯、丁烯的最簡式均為CHCH2 2, ,故故21.0 21.0 g g混合物所含有的碳原子數目為：混合物所含有的碳原子數目為： 1 1 molmol=1.5=1.5N NA A，C C正確；標準狀況下甲正確；標準狀況下甲醇為液體，故醇為液體，故22.4 22.4 L L甲醇的物質的量并非甲醇的物質的量并非1 1 molmol, ,D D錯誤。錯誤。答案答案 Cg/molg1421.03.3. （20082008海南，海南，3 3）在兩個密閉容器中，分別在兩個密閉容器中，分別 充有質量相

41、同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的 溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密 度，則下列說法正確的是度，則下列說法正確的是 ( () )A.A.甲的分子數比乙的分子數多甲的分子數比乙的分子數多B.B.甲的物質的量比乙的物質的量小甲的物質的量比乙的物質的量小C.C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小 解析解析 由公式由公式m m= =V V得出得出, ,甲甲 V V甲甲= =乙乙V V乙乙，則，則 ，因為，因為甲甲 乙乙，則

42、，則V V甲甲 n n甲甲。 得得MM乙乙 B.B.體積：體積： C.C.質量：質量： D.D.氫原子數：氫原子數： A8.8.在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是質量比是17141714。若乙氣體是。若乙氣體是COCO，則甲氣體可，則甲氣體可能是能是 ( )( )A.A.H H2 2S SB.B.HClHClC.C.NHNH3 3D.D.ClCl2 2A9.9.在一定條件下，某化合物在一定條件下，某化合物X X受熱分解：受熱分解：2 2X X A A+2+2B B+4+4C C測得反應后生成的混合氣體對測得反應后生成的混合氣體對 H H2

43、2的相對密度為的相對密度為11.43,11.43,在相同條件下，在相同條件下，X X的相對的相對 分子質量是分子質量是 ( )( )A.11.43A.11.43B.22.85B.22.85C.80.01C.80.01D.160.02D.160.02解析解析 根據質量守恒定律，根據質量守恒定律，2 2 molmol X X生成生成7 7 molmol混合氣體，混合氣體，X X的摩爾質量為的摩爾質量為=80.01 =80.01 g/molg/mol。mol7molg2/211.43C10.10.標準狀況下，標準狀況下，a a L L氣體氣體X X2 2和和b b L L氣體氣體Y Y2 2恰好完恰

44、好完 全反應生成全反應生成c c L L氣體氣體Z Z，若，若2 2a a=6=6b b=3=3c c, ,則則Z Z的化的化 學式為學式為 ( )( )A.A.XYXY2 2B.B.X X2 2Y YC.C.X X3 3Y YD.D.XYXY3 3解析解析 由由 知知3 3X X2 2+ +Y Y2 2 2 2X Xm mY Yn n, , m m=3,=3,n n=1=1。 2121nnVVC11.11.現有現有A A、B B、C C三種化合物，各取三種化合物，各取40 40 g g相混合，相混合， 完全反應后完全反應后, ,得得18 18 g g B B、49 49 g g C C, ,

45、還有還有D D生成。生成。 已知已知D D的相對分子質量為的相對分子質量為106106。現將?，F將22 22 g g A A和和 11 11 g g B B反應，能生成反應，能生成D D ( )( )A.1 A.1 molmolB.0.5 B.0.5 molmolC.0.275 C.0.275 molmolD.0.25 D.0.25 molmolD12.12.下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )( )標準狀況下，標準狀況下，22.4 22.4 L L己烯含有的分子數為己烯含有的分子數為6.026.0210102323標準狀況下，標準狀況下，a a L L的氧氣和氮氣的混合物含的氧氣和氮氣的

46、混合物含有的分子數約為有的分子數約為 6.026.02101023237.1 7.1 g g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數約為的電子數約為0.20.26.026.0210102323 4 .22a1 1 molmol乙醇中含有的共價鍵數約為乙醇中含有的共價鍵數約為7 76.026.0210102323500 500 mLmL 1 1 mol/Lmol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數約為離子數約為1.51.56.026.0210102323A.A. B. B.C.C. D. D. 解析解析 標準狀況下己烯為液體；標準狀況下己

47、烯為液體；7.1 7.1 g g ClCl2 2為為0.1 0.1 molmol, ,與與NaOHNaOH反應時只有全部變?yōu)榉磻獣r只有全部變?yōu)镃lCl- -時，轉時，轉移電子數才為移電子數才為0.20.26.026.0210102323, ,而而ClCl2 2與與NaOHNaOH反應反應時不可能全部變?yōu)闀r不可能全部變?yōu)镃lCl- -; ;乙醇的結構式為乙醇的結構式為H HC CC CO OH H，應含有，應含有8 86.026.0210102323個共價個共價鍵；鍵；正確。正確。答案答案 BH HH H | | | | | | | | H H H H二、非選擇題二、非選擇題（本題包括（本題包括

48、4 4小題，共小題，共4040分）分）13.(813.(8分分) )（1 1）在同溫、同壓下，實驗測得）在同溫、同壓下，實驗測得COCO、 N N2 2和和O O2 2三種氣體的混合氣體的密度是三種氣體的混合氣體的密度是H H2 2的的14.514.5 倍，其中倍，其中O O2 2的質量分數為的質量分數為 。若其中。若其中COCO 和和N N2 2的物質的量之比為的物質的量之比為1111，則混合氣體中氧，則混合氣體中氧 元素的質量分數為元素的質量分數為 。 （2 2）相同條件下，某）相同條件下，某ClCl2 2與與O O2 2混合氣體混合氣體100 100 mLmL恰恰 好與好與150 150

49、 mLmL H H2 2化合生成化合生成HClHCl和和H H2 2O O, ,則混合氣則混合氣 體中體中ClCl2 2與與O O2 2的體積比為的體積比為 ，混合氣體的平，混合氣體的平 均相對分子質量為均相對分子質量為 。 解析解析 （1 1）三種氣體的平均相對分子質量為）三種氣體的平均相對分子質量為14.514.52=29,2=29,因因COCO與與N N2 2的相對分子質量相同，求的相對分子質量相同，求算平均相對分子質量時可一并考慮，設算平均相對分子質量時可一并考慮，設O O2 2的物質的物質的量分數為的量分數為x x，則，則COCO和和N N2 2的物質的量分數為的物質的量分數為（1-

50、1-x x) )，因此有：，因此有：3232x x+28(1-+28(1-x x)=29,)=29,解得解得x x=0.25=0.25。O O2 2的質量分數為的質量分數為 100%=27.6%100%=27.6%。若若COCO和和N N2 2的物質的量之比為的物質的量之比為1111，設混合氣體為，設混合氣體為1 1 molmol，則混合氣體中氧元素的物質的量為：，則混合氣體中氧元素的物質的量為：0.25 0.25 molmol2+(0.75 2+(0.75 molmol2)2)1=0.875 1=0.875 molmol，氧，氧元素的質量分數為元素的質量分數為 100%=48.3%100%=

51、48.3%。29320.252910.8756（2 2）設）設ClCl2 2的體積為的體積為x x mLmL，則，則O O2 2的體積為的體積為（100-100-x x) ) mLmL。根據反應根據反應H H2 2+ +ClCl2 2 2 2HClHCl、2 2H H2 2+ +O O2 2 2 2H H2 2O O知，知，反應中消耗的反應中消耗的H H2 2為為: :x x mLmL+2(100-+2(100-x x) ) mLmL=150 =150 mLmL, ,解得解得x x=50 =50 mLmL。因此。因此n n( (ClCl2 2)n n( (O O2 2)=11)=11。體積百。

52、體積百分含量各占分含量各占50%50%?；旌蠚怏w的相對分子質量為：?；旌蠚怏w的相對分子質量為：717150%+3250%+3250%=51.550%=51.5。答案答案 （1 1）27.6% 48.3%27.6% 48.3%（2 2）11 51.511 51.514.14.（8 8分）將分）將4 4 molmol O O2 2和和3 3 molmol N Nx xH Hy y( (y y x x) )的混合的混合 氣體在氣體在150150和和1.051.0510105 5 PaPa下點燃，完全反下點燃，完全反 應后，恢復到原來的溫度與壓強時，測得反應后，恢復到原來的溫度與壓強時，測得反 應后應

53、后N N2 2、O O2 2、H H2 2O O（g g）的混合氣體比原混合）的混合氣體比原混合 氣體的密度減少氣體的密度減少3/103/10。 （1 1）此反應的化學方程式是（用）此反應的化學方程式是（用N Nx xH Hy y表示）表示） 。 （2 2）推算）推算N Nx xH Hy y化學式的根據是化學式的根據是 。 （3 3）x x與與y y的關系式為的關系式為 。4 4N Nx xH Hy y+ +y yO O2 2 2 2x xN N2 2+2+2y yH H2 2O O( (g g) )質量守恒定律和阿伏加德羅定律質量守恒定律和阿伏加德羅定律2 2x x+ +y y=8=815.

54、(1215.(12分分) )某?；瘜W小組學生進行某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子氣體相對分子質量的測定質量的測定”的實驗。操作如下：用質量和容的實驗。操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量。數據見表（已換算成標準狀況下的燒瓶質量。數據見表（已換算成標準狀況下的數值）。數值）。 氣體氣體A AB BC C燒瓶和燒瓶和氣體的氣體的總質量總質量(g) (g) 48.408 2 48.408 2 48.408 2 48.408 2 48.408 2 48.408 2 已知標準狀況下，燒瓶的容積為已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.29

55、3 0.293 L L，燒瓶和，燒瓶和空氣的總質量是空氣的總質量是48.421 2 48.421 2 g g?？諝獾钠骄鄬Ψ帧？諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|量為子質量為2929。A A、B B、C C、D D、E E、F F是中學常見的氣是中學常見的氣體。體。 氣體氣體D DE EF F燒瓶和燒瓶和氣體的氣體的總質量總質量(g) (g) 48.382 2 48.382 2 48.434 2 48.434 2 48.876 2 48.876 2 （1 1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學式）（寫化學式） 。（2 2）E E的相對分子質量是的相對分子質量是 。（3 3）實驗室制取少量）實驗室制取少量D D的化學方程式是的化學方程式是 。（4 4）A A、B B、C C可能的化學式是可能的化學式是 。 解析解析 根據阿伏加德羅定律：根據阿伏加德羅定律：48.421 2 48.421 2 g g-48.408 2 -48.408 2 g g= =29-29-MMr r( (A A) )g/molg/mol解得：解得：MMr r( (A A)=28)=28則則MMr r(