十堰一中高一下期末復習化學練習(一)

1、十堰一中高一下期末復習化學練習（一）命題人：牛楚華 2005-6-11一、選擇題（每題3分，共60分）1NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同B2g氫氣所含原子數(shù)目為NA C在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA2等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L1和bmol· L1。則a與b的關系為Aa=bBa=2bC2a=bDa=5b3等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得

2、氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A+1B+2C+3D+44已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為A46 : 9B32 : 9C23 : 9D16 : 95下列說法中正確的是A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子6在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

3、 AK+、Na+、SO42、S2O32BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO37.下列試劑：濃HNO3 AgNO3 KNO3 氯水 氨水 NaHCO3應避光保存的是A B C D 8. 關于磷的下列敘述中，正確的是A、紅磷沒有毒性而白磷劇毒 B、白磷在空氣中加熱到260可轉變?yōu)榧t磷C、白磷可用于制造安全火柴 D、少量白磷應該保存在水中9. 下列混合物可用加熱的方法分離的是A、碘和氯化銨 B、硝酸鉀和二氧化錳 C、硫酸鉀和氯酸鉀D、氯化銨和氯化鋇10.某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3和Cl2恰好完全反應。若反應產物只有N2和

4、NH4Cl固體，則反應前后容器中的壓強比接近于A、1:11 B、11:1 C、7:11 D、11:711.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結構，如下圖所示。下列說法不正確的是PPPP8A是一種極性分子，易溶于水B分子中每個磷原子以3個共價鍵與3個磷原子結合C相對分子質量8倍于白磷分子D它和白磷是磷的同素異形體12.氨和酸反應生成銨鹽的實質是A氨極易溶于水B氨具有堿性C氨分子與H形成銨離子D氨分子是極性分子13.人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2，若食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2轉化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，下列敘述可能正確的是A亞硝酸鹽是還原劑B維生素C是氧化劑C

5、亞硝酸鹽被氧化D維生素將Fe3還原成Fe214.已知亞磷酸（H3PO3）只能生成兩種鈉鹽（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正確的說法是A亞磷酸中磷呈+3價B亞磷酸有氧化性和還原性C亞磷酸是二元酸 D亞磷酸只形成兩種酸式鹽而無正鹽15.標準狀況下，在三個干燥的燒瓶中，一瓶裝入干燥純凈的氨氣，一瓶裝入含一半空氣的氯化氫，一瓶裝入二氧化氮和氧氣（體積比為4:1），然后分別以水作溶劑作噴泉實驗。實驗結束后三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為A2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1 D 無法確定16. 常溫下，將盛有10mL NO2,10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧

6、氣，一段時間后試管內尚余2mL氣體，則通入氧氣的體積為 A 7.5ml B 8.5ml C 10ml D 12ml17.已知堿能除去硝酸尾氣：2NO2 + 2NaOH NaNO2 +NaNO3+ H2O, NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O，根據(jù)硝酸尾氣處理的反應原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液吸收的是A1molO2和4molNO2 B1molO2和4molNO C 1molNO和5molNO2 D4molNO和1molNO218.工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理：NOx + NH3 N2 + H2O，使其轉化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、N

7、O2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應，全部轉化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比是A1:1 B2:1 C3:1 D1:319、某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應后，溶液中Cu2物質的量濃度為A0.15mol/LB 0.3mol/LC0.225mol/L D無法計算20、欲檢驗一瓶中裝的是稀氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可事先往瓶中加入下列哪種物質濃H2SO4固體燒堿固體P2O5生石灰固體NH4Cl固體食鹽ABCD二.推斷(20分

8、)21.(6分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示： （1）E的電子式是 （2）用電子式表示C 的形成過程 （3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是 22（8分）A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。A+EBCD+H2O加碳高溫加氧化鈣高 溫加氫氧化鈉加 熱請?zhí)羁眨?（1）形成單質A的原子的結構示意圖為 ，它的最高化合價為 。 （2）B的化學式（分子式）為 ，B的晶體類型為 。 B和碳反應生成A和E的化學方程式是 。 （3）C的化學式（分子式）為

9、，D的化學式（分子式）為 。23（6分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A與B反應有氣體生成B與C反應有沉淀生成C與D反應有沉淀生成D與E反應有沉淀生成A與E反應有氣體生成在和的反應中生成的沉淀是同一種物質請?zhí)羁眨?（1）在和的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是 。 （2）B是 C是 D是 。（3）A與E反應的離子方程式是 。三.實驗題(22分)24.(14分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形

10、瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg從分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再產生氣體時為止從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg重復步驟和的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： （1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明 （2）裝置中干燥管B的作用是 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果 （填偏高、偏低可不變） （4）步驟的目的是 （5）步驟的目的是 （6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為 （7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種

11、不同的實驗方法。25.(8分)為了證明CO具有還原性，有人設計了如圖所示的實驗.(1)裝置B的最適宜的試劑是 (2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 .(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是 .(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認CO具有還原性，應在上圖中裝置 與 之間連下圖所示的 裝置(填序號). 四、填空（28分）26.(10分) 80，101.3KPa下，用下圖裝置進行如下實驗。A、C兩筒內分別裝有無色氣體，它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體，B筒內裝有Na2O2固體，推動A的活 塞使A筒內氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其

12、體積換算成 同溫同壓下卻并未變化。(不考慮2NO2N2O4)(1)C中發(fā)生的反應，其化學方程式是 2NO+O22NO2；。已知原C中的氣 體是單一氣體，它是 NO，理由是 當NO與B管進來的O2反應生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化。(2)將反應后C筒內氣體，用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前 C中的氣體是NO2和NO，理由是 若C管中只有NO2剩余氣體為原來的1/3，若只有NO則剩余體積與原來相等，因而只能是NO2與NO混和氣體(31)。 CO2和O2；其質 量為 2.6g。(不必寫出計算和推理過程)27（8分）（1）m g鐵屑與含有 n gHNO3的

13、硝酸溶液恰好完全反應，若 m : n = 1 : 2.7，該反應 5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O的化學方程式為_（假設還原產物只有一種，且只生成一種鹽）（3分） （2）某條件下鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2:5，此時硝酸的還原產物是_N2O H2NO3_(3)、銅和硝酸反應的物質的量的關系如圖所示，縱坐標表示消耗銅的物質的量，橫坐標表示消耗硝酸的物質的量，坐標圖中各條線表示下列反應： A、銅和濃硝酸 B、銅和稀硝酸 C、銅和被還原的濃硝酸D、銅和被還原的稀硝酸（1）Q表示反應D ；（2）P表示反應C ；（3）S表示反應B ； （4）T表示反應A 。

14、28.(4分)在自然界里的磷礦石中，磷酸鈣礦Ca3(PO4)2是很少的，主要是磷灰石礦Ca5(PO4)3F。寫出由磷灰石礦粉為原料生產過磷酸鈣肥料的化學方程2Ca5(PO4)3F+7H2SO43Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF式 ， 生產過程中應特別注意的是 因HF有劇毒，所以應特別注意勞動保護及防止污染環(huán)境。29、(6分) 配平下列化學(或離子)方程式：    (1) Cu2S +  HNO3 Cu(NO3)2 +  NO +  H2SO4 +  H2O     (2) SO32-

15、+  MnO4- +  H+ Mn2+ +  SO42- +  H2O(3) P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4題號12345678910答案DCADABCADDB題號11121314151617181920答案ACDDBBDDDBC21.(1)(2)(6分) (3) 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl222.(8分)(1)+4(2) SiO2原子晶體 SiO2 + 2 C= Si + 2CO(3) CaSiO3 Na2SiO323.(6分) (1) AgCl(2)B HCl C AgNO3 D BaCl2 (

16、3)CO32- + 2H+ = CO2 + H2O24.(14分) (1)樣品重，砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中 (3)）偏高 (4)把反應產生的CO2全部導入U型管中(5)判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收 (6)（6）(7)25. (1) NaHCO3(2)(8分) (3)(4) D與 E4五、計算題(20分)30.(8分)工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用8.5噸氨制取63%的硝酸，設NH3的轉化率為96%，NO轉化為HNO3的產率為92%，則實際能得63%硝酸的質量為幾噸？理論上計算消耗空氣多少升(標況)?  44.16（噸） 1

17、.07×108L 31.(12分)如右圖的圖像是H3PO4溶液與Ba(OH)2溶液反應，生成沉淀的量與消耗H3PO4的 物質的量關系，試分析：a.試劑加入的方法 b.各段曲線的含義 c.若D1時，x1、x2的值。 .向H3PO4滴加Ba(OH)2開始時，H3PO4是遠遠過量的，則生成酸式鹽Ba(H2PO4)2(易溶)，所以無現(xiàn)象。隨著堿量的增多，逐漸生成了BaHPO4，開始出現(xiàn)白色沉淀。2H3PO4+Ba(OH)2 Ba(H2PO4)2+2H2O 1 0.5H3PO4+Ba(OH)2BaHPO4+2H2O 1 12H3PO4+3Ba(OH)2Ba3(PO4)2+6H2O1 1.5H3PO4為10×10-3×110-2mol Ba(OH)2為6×10-3×16×10-3mol兩者之比為10.6介于之間反應生成鹽為Ba(H2PO4)2和BaHPO4。其中Ba(H2PO4)2為4×10-3mol；BaHPO4為2