課題2原子的結(jié)構(gòu)(1)

1、（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘北海中學(xué)北海中學(xué) 化學(xué)組化學(xué)組1 1、了解原子由原子核和核外電子、了解原子由原子核和核外電子構(gòu)成；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。構(gòu)成；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。2 2、了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并、了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：1 1、分子有哪些特點(diǎn)？、分子有哪些特點(diǎn)？2 2、什么叫分子？什么是原子？分子和原、什么叫分子？什么是原子？分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？子的本質(zhì)區(qū)別是什么？3 3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？分子的質(zhì)量、體積的很?。?/p>

2、分子在不斷地分子的質(zhì)量、體積的很??；分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子間有間隔；分子由原子構(gòu)成。運(yùn)動(dòng)；分子間有間隔；分子由原子構(gòu)成。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：分子和原子的本質(zhì)區(qū)別： 在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 分子分解成原子，原子重新組合成新的分子分解成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)。分子或直接構(gòu)成物質(zhì)。 原子是靜止的還是運(yùn)動(dòng)的？原子有原子是靜止的還是運(yùn)動(dòng)的？原子有哪些特點(diǎn)？哪些特點(diǎn)？原子的特點(diǎn)：原子的特點(diǎn)： 原子質(zhì)量、體積的很小

3、；原子質(zhì)量、體積的很??； 原子在不斷的運(yùn)動(dòng)；原子在不斷的運(yùn)動(dòng)； 原子之間有間隔。原子之間有間隔。自學(xué)探究：自學(xué)探究： 閱讀課本閱讀課本P P5353內(nèi)容并觀察原子的構(gòu)成示意圖，內(nèi)容并觀察原子的構(gòu)成示意圖，回答下列問題：回答下列問題：一、原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)一、原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)1 1、原子是由居于原子中心的、原子是由居于原子中心的 和核外和核外 構(gòu)構(gòu)成的，原子核由成的，原子核由 和和 構(gòu)成。構(gòu)成。2 2、每個(gè)質(zhì)子帶、每個(gè)質(zhì)子帶 ，中子，中子 ，每個(gè)電子帶每個(gè)電子帶 。3 3、由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電、由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷荷 ， ，因此，原子不顯電性。，因此，原子

4、不顯電性。原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子一個(gè)單位的正電荷一個(gè)單位的正電荷不帶電不帶電一個(gè)單位的負(fù)電荷一個(gè)單位的負(fù)電荷數(shù)量相等數(shù)量相等電性相反電性相反構(gòu)成原子的粒子的電性構(gòu)成原子的粒子的電性電性電性1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷不帶電不帶電1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷1 1、一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。、一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。粒子種類粒子種類質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子電電 子子2 2、原子核帶的電荷數(shù)叫核電荷數(shù)。、原子核帶的電荷數(shù)叫核電荷數(shù)。3 3、在原子中：核電荷數(shù)、在原子中：核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)4 4、一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子

5、所帶的電量相等，電性相反，、一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以原子不顯電性。質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以原子不顯電性。1 1）在原子中，質(zhì)子數(shù)）在原子中，質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。2 2）原子中不一定含有中子，如氫原子）原子中不一定含有中子，如氫原子 不含中子。不含中子。3 3）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。4 4）不同種原子的根本區(qū)別是）不同種原子的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同。分析分析P P5353表格可以獲取什么信息？表格可以獲取什么信息？ 一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是： 1.671.671010-27-27 一個(gè)氧原子

6、的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是： 2.6572.6571010-26-26 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.9931.9931010-26-26 千克千克000000000000000000000000001993 千克千克 原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量 原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？量又該怎樣衡量呢？自學(xué)探究：自學(xué)探究：閱讀課本閱讀課本P P5656內(nèi)容回答下列問題：內(nèi)容回答下列問題： 二、相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量1 1、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？2

7、2、與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小（可忽略），、與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很?。珊雎裕?，整個(gè)原子質(zhì)量主要集中在整個(gè)原子質(zhì)量主要集中在 上（約等于質(zhì)子上（約等于質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和）。質(zhì)量和中子質(zhì)量之和）。3 3、中科院院士、中科院院士 教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。做出了卓越貢獻(xiàn)。原子核原子核 以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1 /121 /12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子質(zhì)量。張青蓮張青蓮構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量1

8、.67261.67261010-27-27kgkg1.67491.67491010-27-27kgkg質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核上。上。原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子核質(zhì)量原子核質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量+ +中子質(zhì)量中子質(zhì)量粒子種類粒子種類質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子電電 子子電子電子是質(zhì)量最小的粒子。是質(zhì)量最小的粒子。相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量某原子的質(zhì)量某原子的質(zhì)量(kg)(kg)碳原子的質(zhì)量碳原子的質(zhì)量 (kg) (kg) 1/12 1/12 表達(dá)式表達(dá)式: :某原子

9、的相某原子的相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)原子質(zhì)量 已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量2.6572.657 1 1、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算: :課堂檢測(cè)：課堂檢測(cè)：2 2、觀察、觀察P P6262表格，查出相對(duì)原子質(zhì)量表格，查出相對(duì)原子質(zhì)量 O O H H C C N N , , Na Na MgMg CaCa AlAl 。 1611214244027231 11 11212161623236 68 811116 68 81212相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)0 0相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系相相 對(duì)對(duì) 原原 子子

10、質(zhì)質(zhì) 量量1 1、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子構(gòu)成。2 2、質(zhì)子、原子核帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)、質(zhì)子、原子核帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電荷。電荷。3 3、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1 1”4 4、在原子中：、在原子中： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)5 5、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量= =某原子的質(zhì)量（某原子的質(zhì)量（KgKg）碳原子的質(zhì)量（碳原子的質(zhì)量（KgKg） 1/121/12原子原

11、子種類種類原子核原子核相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量 核外核外電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫1 11 1碳碳6 66 6鈉鈉11 111212鐵鐵565626261 1、填寫表格、填寫表格0 01 16 612122323111126263030課堂檢測(cè)：課堂檢測(cè)：2 2、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )( )A . 56A . 56克克 B. 56 B. 56 C.C. 9.288 9.288 10 10-26-26 Kg D. 1/56 Kg D. 1/563 3、下列粒子中帶正電荷的是（、下列粒子中帶正電荷的是（ ）A.A.電子電子 B.B.質(zhì)子質(zhì)子 C.C.中

12、子中子 D.D.原子核原子核 E. E.原子原子 F.F.分子分子4 4、有兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有、有兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有6 6個(gè)個(gè)中子和中子和6 6個(gè)質(zhì)子，另一種原子有個(gè)質(zhì)子，另一種原子有7 7個(gè)中子和個(gè)中子和 6 6個(gè)質(zhì)子，則它們不相等的是（個(gè)質(zhì)子，則它們不相等的是（ ）A.A.核電荷數(shù)核電荷數(shù) B.B.核外電子數(shù)核外電子數(shù)C.C.原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 D.D.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量C DC D課堂檢測(cè)：課堂檢測(cè)：B DB DB B5 5、原子中一定含有的微粒是、原子中一定含有的微粒是( )( )A . A . 質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子 B. B. 中子、電子中子、電子 C.C. 質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子 D. D. 質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子6 6、原子里的質(zhì)子數(shù)等于（、原子里的質(zhì)子數(shù)等于（ ）A.A.電子數(shù)電子數(shù) B.B.中子數(shù)中子數(shù) C.C.核電荷數(shù)核電荷數(shù) D.D.中子