選修四第二章第一二節(jié)學案

1、第二章 化學反應速率 化學平衡第一節(jié) 化學反應速率（課堂學案）一、化學反應速率（一）化學反應速率的有關計算1、在一定條件下2升的反應容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測的NH3的物質的量為0.5mol則NH3的反應速率為_ _；H2的反應速率為_ _。2、在10L 密閉容器里發(fā)生：4NH3+5O2=4NO+6H2O，反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率 可表示為A B C D 3、一定溫度下，向一容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器通入1molN2 和3molH2，3min后測定容器內壓強是起始時壓強的0.9倍。在此時

2、間內用H2的量的變化來表示該反應的平均反應速率 是（   ）A    BC   D4、在N2+3H2=2NH3反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol,在此時間內，H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L.S).所經過的時間是（ ）A.0.44s B.1s C.7.33s D.2s【小結】1、解答此類題的常用格式“ 、 、 、”2、在同一反應中用不同物質來表示反應速率時，其數(shù)值可能不同，但是這些數(shù)值都表示 。表示化學反應速率時，必須指明以 表示。3、固體和純液體的物質的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學反應速率也被視為常數(shù)，所以不能

3、用它們表示速率。4、化學反應速率實際是 的平均速率，而不是 速率。（二）不同物質表示的化學反應速率的比較1、某反應X3Y2Z2P在甲、乙、丙、丁四種不同條件下測得的反應速率為： 甲：  乙：  丙：  ?。?則反應進行最快的是（    ） A甲   B乙   C丙   D丁2、下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是 = 0.3 = 0.9 = 0.01 = 0.0225 ABCD3、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分

4、別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（ ）A、4/5 v(NH3)= v(O2) B、5/6 v(O2)= v(H2O) C、2/3 v(NH3)= v(H2O) D、4/5 v(O2)= v(NO)【小結】比較化學反應速率時要注意： 僅限于同一反應的各種速率（不同條件或不同時段）之間進行比較。 比較時要注意換算成 表示 比較時反應速率的單位要 。（三）根據(jù)各物質的反應速率之比寫出化學方程式。某溫度下,濃度都是1 mol·L-1 的良種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生反應生成氣體Z,反應2 min后,測得參加反應的X2為0.6 mol/L,用Y2

5、變化表示的化學反應速率(Y2)=0.1 mol/(L·min),生成的C(Z)為0.4 mol/L,則該反應式是 ( )AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY3【小結】化學方程式系數(shù)之比等于 等于 之比（四）圖像分析1、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z 三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 反應開始至2min，Z的平均反應速率為            

6、0;   2、根據(jù)右圖回答：（1）反應物是_（2）2min內A的平均速率是_（3）寫出化學方程式          【小結】解圖像題時要注意：1、注意看清縱坐標的物理量是物質的量還是物質的量濃度2、注意弄清拐點的含義二、化學反應速率的測定【討論交流 】下列化學反應的速率可以通過測定物質的哪些量來表示CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 I2+H2=2HI Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【歸納】利用反應物或生成物的可測

7、量性質如 、 、 、 、 、 等都可用來表示化學反應速率?！舅伎肌扛鶕?jù)鋅和硫酸反應中相關量的變化，可以設計哪些不同的實驗方案來測定該反應的速率。第二節(jié) 影響化學反應速率的因素（課堂學案）一、有效碰撞理論 閱讀教材第2頁-第4頁（簡化后的有效碰撞模型、活化分子和活化能）1、 有效碰撞（1）什么是有效碰撞？（2）有效碰撞的條件？（3）有效碰撞與v的關系？2、活化分子和活化能：（1）什么是活化分子？（2）什么是活化能？3、化學反應的過程指出右圖中E1、E2、E2-E1的含義4、催化劑【練習】某反應在催化劑的作用下，按以下兩步進行：第一步為 XYZ，第二步為 YZ MNX。此反應的總的化學方程式是_，

8、反應的催化劑是_ _?！舅伎肌浚?）催化劑的作用： （2）為什么催化劑能改變反應速率？它是通過降低（或提高），提高（或降低） ，從而提高（或降低） ，使反應速率提高（或降低）。二、外界條件的改變對化學反應速率的影響單位體積內活化分子數(shù)增加 單位時間內有效碰撞次數(shù)增多 化學反應速率加快。問：有哪些方式可以增加單位體積內的活化分子數(shù)？三、實驗研究影響化學反應速率的因素（一）影響化學反應速率的本質因素【實驗探究】取三支試管分別加入5ml1mol/L的鹽酸，再分別加入長短、厚薄大致相同的鎂條、鐵片、銅片，觀察反應的快慢，得出結論。加入試劑5mL 1mol/L HCl 與Mg條5mL 1mol/L HC

9、l 與Fe片5mL 1mol/L HCl 與Cu片產生氣泡快慢離子方程式結論（二）影響化學反應速率的外界因素1、實驗探究一、濃度對反應速率的影響【實驗2-2】加入試劑0.01mol/L的KMnO4酸性溶液4ml0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液 2mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液4ml0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2mL化學方程式離子方程式實驗現(xiàn)象褪色時間結論在其它條件相同時，增大反應物濃度，反應速率 ；降低反應物濃度，反應速率 2、壓強對化學反應速率的影響在相同溫度下，一定物質的量的氣體，壓強越大，體積 ，單位體積內的分子數(shù) 。所以增大壓強（減小容器體積）相當于

10、濃度，反應速率 。反之，減少壓強，相當于 濃度，反應速率 。在一密閉容器中充入1 molH2和1 molI2，在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中加入1 molH2，反應速率 （2）保持容器容積不變，向其中加入1 molN2，反應速率 （3）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 molN2，反應速率 （4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mo lH2和1 molI2，反應速率 3、溫度對反應速率的影響實驗2-3硫代硫酸鈉與硫酸的反應試劑種類與用量0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol

11、/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL化學方程式離子方程式 實驗溫度出現(xiàn)渾濁的時間結論在其它條件相同時，升高溫度，反應速率 ；降低溫度，反應速率 ?？茖W探究已知4H+4I+O2=2I2+2H2O ，現(xiàn)有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請設計實驗證明反應速率與溫度的關系？（注意要控制變量）判斷反應速率的標志：（溶液變色的時間）試劑種類和用量實驗溫度試劑加入順序和理由實驗現(xiàn)象4、催化劑對化學反應速率的影響實驗2-4試劑種類和用量5%的H2O2 、MnO2化學方程式實驗現(xiàn)象結論在其它條件相同時，使用合適的催化劑，反應速率 ?！究茖W探究】FeCl3溶液和 CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響試劑種類和用量2mL5% H2O20.1 mol/LFeCl3溶液2mL5% H2O20.1 mol/LCuSO4溶液化學方程式產生氣泡