化學(xué)反應(yīng)的方向速率和限度練習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率練習(xí)題一、選擇題1、下列反應(yīng)中，熵減小的是A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)2、AB 3C5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L·) B(B) 0.3 mol(L·)C(C) 0.8 mol(L·) D(D) 1 mol(L·)3、用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mo

2、l/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度 A B C D4、變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是 A.加熱 B.加壓 C.加負(fù)催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度5、CO22CO；H10，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3；H20，反應(yīng)速率v2。如升溫，v1和v2的變化是 A同時(shí)增大 B同時(shí)減少 Cv1增大，v2減少 Dv1減少，v2增大6、同的條件下(500)，有相同體積的甲.乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲 B.平衡時(shí)O2的濃度：乙甲C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙

3、甲 D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲7、證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂；一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂；其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；NH3%、N2%、H2%都不再改變；恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；正反應(yīng)速率v(H2)0.6 mol·(L·min)1逆反應(yīng)速率v(NH3)0.4 mol·(L·min)1。 A全部 BC D8、速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=KC(H2)

4、mC(Cl2)n,式中K為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。C（H2）/mol/LC（Cl2）/mol/Lv/mol/L·s101010K201020K204040K由此可推得，m、n值正確的是 A m=1 n=1 B m=1/2 n=1/2 C m=1/2 n=1 D m=1 n=1/29、在一個(gè)6 L的密閉容器中放入3 L X氣體和2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增大5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)式中n的值為 A3B4C5D610、反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣) zC(氣)，

5、達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5 molL-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3 molL-1，則下列敘述正確的是 Ax+y<z B平衡向右移動(dòng) CB的轉(zhuǎn)化率升高 DC的體積分?jǐn)?shù)降低11、反應(yīng) A+B C 的反應(yīng)速率方程式為：v = k c (A) c (B)， v為反應(yīng)速率， k為速率常數(shù)。當(dāng)c (A) = c (B) = 1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是A只增大c (A)時(shí)，v也增大 B只增大c (A)時(shí)，v值不變 C只升高溫度時(shí)，k值不變 D只升高溫度時(shí)，k值變小12反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；H= +57

6、 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C13在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng)：2A(g)2B(g) C(g)3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：.A和B的起始濃度均為2mol/L；.C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。下列敘述正確的是 A達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率V(A)等于途徑的反應(yīng)速率V(A)B達(dá)到平衡時(shí)，第條途徑混合氣體的密度與第條途徑混合

7、氣體的密度相同C和兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同D和兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同14.右圖表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)：XX2X1 T2 T1 T/P2 P12K（g）Q(g)2Y(g) ；H0的影響。下列有關(guān)說法可能正確的是Ax軸表示Y的體積分?jǐn)?shù) Bx軸表示氣體混合物的質(zhì)量C其他條件相同時(shí)，P2下先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)DP1P215、 t時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B增大壓強(qiáng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 C增大X濃度，平衡向正反應(yīng)

8、方向移動(dòng)D升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 16某溫度下，在體積為5 L的密閉容器中，充入1 mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2A（g）（g）+2C（g）；H+aKJmol （a>0） 2 min后反應(yīng)達(dá)平衡，A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是AB物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.03 mol（L·min） B充分反應(yīng)后，反應(yīng)吸收的熱量為0.3aKJC達(dá)平衡后，若容器體積縮小到2.5L，保持溫度不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入0.5 mol B和1 mol C，則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量仍為0.4mol17可逆反應(yīng)mA(g)n

9、B(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：a1>a2 a1<a2 b1>b2 b1<b2 t1>t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是A. B. C. D. 18、對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) ; H0，下列圖像正確的是AB3%溫度1×106 Pa1×105PaCAB3%500時(shí)間100B逆正溫度AAB3%壓強(qiáng)100500D19、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)3

10、B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是A反應(yīng)速率a>b>cB達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC若T2>T1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a20某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是A在30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B8min前A的平均反應(yīng)速率

11、為0.08mol·L1·min1C反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為421已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是 A由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L1B由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化

12、率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T122、在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下敘述中不正確的是A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同C達(dá)平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率vA等于途徑的反應(yīng)速率vAD達(dá)平衡時(shí)，途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度的1/223在恒溫恒壓下，將3 mol A和1 mol B放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達(dá)到化學(xué)平

13、衡。在同樣條件下，3 mol A和2 mol B發(fā)生同樣的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡?，F(xiàn)將平衡的混合氣體全部壓入平衡的容器中，在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡。下列關(guān)于平衡、的說法錯(cuò)誤的是 A平衡中A的轉(zhuǎn)化率等于B的轉(zhuǎn)化率B平衡中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率Cn(C)/n(A)的比值，平衡中比平衡中的小Dn(A)/n(B)的比值，平衡中比平衡中的大24難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列說法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變 B在

14、提純過程中，I2 的量不斷減少C在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比123456789101112131415161718192021222324二、填空題25、反應(yīng)2A BC，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。(1)若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(2)若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是_態(tài)；(3)若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_態(tài)，C為_態(tài)。26、某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題。(1)若E1215kJ·mol1，E2625kJ·mol1，則該反

15、應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_，升高溫度平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”)。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則_(用字母代號(hào)填空)。AE1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變 BE1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小CE1減小，E2增大，反應(yīng)熱減小 DE1增大，E2增大，反應(yīng)熱增大27、在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：    CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)

16、 H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則(1)04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol/(L·min) (2)t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3 min4 min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；C1數(shù)值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。(3)反應(yīng)在4 min5 min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)，表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。a.增加水蒸氣    b.降低溫度 c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度28、在一個(gè)容

17、積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間位置。(1)恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內(nèi)的平衡向_移動(dòng)(填“左”、“右”或“不”)。(2)恒溫時(shí)，若向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量_。(3)恒溫時(shí)，在(2)題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時(shí)再各注入1molHe，平衡后與(2)題的

18、原平衡體系相比，下列說法正確的是_(填序號(hào))。AC、F的濃度都不變 BB的轉(zhuǎn)化率、F的分解率均增加CA、D物質(zhì)的量都增加了 DA、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變29、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。三、計(jì)算題30、在298 K時(shí)，下列反應(yīng)的H依次為：C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l)；H1 = -1366.8 kJ. mol1C(石墨) + O2(g) CO2(g)； H2 = -393.5 kJ. mol1H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)； H3 = -2