廣東省2019年中考化學總復習第1部分第三章身邊的化學物質課時12金屬的化學性質優(yōu)化訓練

1、課時12金屬的化學性質基礎強化1. （2018桂林）下列金屬活動性最強的是（）A.鋅B.銅C.鉀D.金2. （2018廣州）有又Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順 序是（）A. X> Y> ZB. Z>X> YC. X> Z> YD. Y>X> Z3.下列對實驗操作和實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.紅色的銅絲在酒精燈火焰上加熱，變成黑色B.將細鐵絲放入氧氣中，火星四射，生成一種黑色固體C.鎂條插入硫酸銅溶液中，鎂條表面附著有紅色固體，溶液

2、由藍色變?yōu)闊o色D.向裝有鐵絲的試管中加入稀鹽酸，溶液由無色變成淺綠色4. （2018婁底）化學趣味小組在學習了金屬白化學性質后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應的化學方程式可表示為R+ 2HCl=RCI2+H2T）,將R放入ZnSO溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是（）A. R+ MgS©= RSO+ MgB. R+ CuSO= RSO+ CuC. R+ H2SO= RSO+ H4D. 2A1+3RSO= Al 2（SOU）3+3R5 .有人將實驗結果歸納得知下列兩項事實：焦炭不能用來還原鋁礦， 但可用來還原銅礦和鐵礦；不能用鐵罐

3、盛裝硫酸銅溶液，由此可知 C Al、Ca Fe四種元素的活動性順序 是（）A. C> Al >Fe>CuB. Al > C> Cu>FeC. Al>C>Fe>CuD. C>Al >Cu>Fe能力提升6 .下列四個圖像不能正確反映實驗變化關系的是（）遍氣腰.：眼也反應小川辰A等質量、等質量分 數(shù)的稀鹽酸中分別加 入足量的鎂、鐵B.向一定量硫酸亞鐵溶液中加入過量鋅粉C.向一定質量表面生 銹的鐵片中滴加稀鹽 酸至過量D.等質量的鋅、鐵 分別與足量等濃度 的稀硫酸反應7 .選用適當試劑(填化學式)除去下列物質中的雜質(括號內為雜質

4、)。(1)Zn(NO 3) 2溶?(AgNQ ) : ;(2)鐵粉(鋁粉)：MgCl 2溶液(HCl) : ;(4)鐵粉(氧化鐵)： 8 . AH是初中化學常見白物質，已知 A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，H為藍色的硫酸鹽溶液。它們的轉化關系如圖所示，回答下列問題。5(1)B的化學式為 , H中溶質的化學式為 (2)反應的化學反應方程式為 反應中為置換反應的是 (填序號)。(4)寫出稀鹽酸與 B反應的化學方程式： 。9 .學習常見金屬的化學性質和金屬的活動性順序，能幫助我們了解金屬。(1)寫出實驗A中反應的化學方程式： 。(2)實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn) ，說明鐵的金

5、屬活動性 比銅(填“強”或“弱”)。(3)若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學提出在實驗 B的基礎上增加實 驗甲和乙，便可得出結論。試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同 時加入等質量和等濃度的稀硫酸。乙裝置中的化學反應方程式為 ,基本反應類型為觀察到試管中 且長頸漏斗中甲的液面上升比乙 (填“快”或“慢”)時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質量(填“大于” “小于”或“等于")乙裝置中產(chǎn)生的 H2質量。小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗目的，請你幫助小亮完成其實驗

6、方案。操作現(xiàn)象結論活動性為Mg> Fe> Cu拓展創(chuàng)新（新考法）10 . （2018濟寧）分別向50 g FeSO和CuSO溶液中加入一定質量的鎂粉，恰好完全反應。 隨著鎂粉的消耗，鎂粉與溶液中 FeSQ、CuSO的質量變化見圖。請讀取圖像信息并結合金屬 活動性順序分析，下面說法不合理的是 （ ）A.反應前，溶液中溶質質量分數(shù)：FeSOv CuSOB.反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC.反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：FevCuD.反應后，若FeSO和CuSO對應新溶液的溶質質量分數(shù)分別為A、B,則A> B11 . （2018青島）同學們到實驗室去進行“探究金屬

7、的性質”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液里一定含有 （填寫化學式，下同），可能含有 ;濾渣中一定含有 ,可能含有 。（2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有 。（3）反應后所得濾液的溶質質量分數(shù) （填“大于” “等于”或“小于”）原硝 酸銀溶液的溶質質量分數(shù)。12 .某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSQ MgSQ FeSO的廢液中回收重要原料MgSOF口有關金屬，實驗過程如圖。請回答：（1）濾液A和濾液E中含有的相同溶質是 ,因此，可將濾液 A和濾液E 一起

8、蒸發(fā)，其目的是。（2）寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式： 。（3）步驟加入過量鎂粉的目的是 ,固體B的成分 是（填寫化學式）。(4)步驟用到的儀器有酒精燈、鐵架臺和蒸發(fā)皿，還缺少的儀器是 ,其在蒸發(fā)操作中的作用是 。(5)若忽略實驗過程中的物質損失，最終得到的硫酸鎂晶體的質量 (填“大 于” “小于”或“等于")原廢液中硫酸鎂的質量。13 . (2017黃岡改編)鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑領域。鋁亦有其 特殊的性質，試根據(jù)以下信息填空或簡答。(1)按金屬的活動性順序， 鋁比鋅。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應的規(guī)律

9、，小強用相同質量、相同形 狀的光亮鋁片設計如下實驗。實驗現(xiàn)象醛鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢實驗四鋁表面廣生大重氣泡鋁表面產(chǎn)生大重氣泡鋁表面產(chǎn)生大量氣泡且快(2)比較實驗三、實驗四說明鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率，與 有關。(3)比較實驗一、實驗二說明鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率，可能與、粒子和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關。(4)寫出實驗一中發(fā)生反應的化學方程式： 。(5)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為探究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660 C、 2 460 C;氧化鋁的熔、沸點分別為 2 054 C、2 98

10、0 C。試解釋上述實驗現(xiàn)象：。參考答案1. C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B7. (1)Zn (2)FeSO«或 FeCl2等)溶液(3)Mg(或 MgO?)(4)H2(或 CO)8. (1)Fe 2O3 CuSO (2)Fe + CuSO= Cu+ FeSO(3)(4)Fe 2Q + 6HCl= 2FeCl 3+ 3H2。點燃一，一一9. (1)3Fe +2Q=Fe3O4 (2)一層紅色物質強10. Fe+ HSQ= FeSO+ H2 T置換反應有氣泡產(chǎn)生快 等于將鐵片分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中 ( 合理即可 )放入硫酸鎂溶液中的鐵片沒有變化，放入硫酸銅溶液中的鐵片表面覆蓋一層紅色物質，且溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色10 D11 .Zn(NO3)2 Fe(NQ)2 Ag> Fe Zn(2)Ag 、 Fe (3) 小于12 . (1)MgSQ 將MgS砒分回收利用(2)Mg CuSO4= MgSO4 Cu、 Mg FeSO4= MgSO4 Fe(3) 將廢液中的FeSO4 和 CuSO4 完全反應掉Mg、 Fe