小高考講義 專題17

1、.專題17化學(xué)反響速率與限度考點(diǎn)目的要求1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反響速率的因素。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的限度。3.理解控制反響條件在消費(fèi)和科學(xué)研究中的作用。一、化學(xué)反響速率1.化學(xué)反響速率的表達(dá)式及其單位1在容積不變的反響容器中，用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來(lái)表示化學(xué)反響速率。其表達(dá)式：v_。2單位：molL1s1、molL1min1、molL1h1。2.影響化學(xué)反響速率的條件1內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的_決定。如常溫下，H2和F2反響很快，N2和H2反響很困難。2外因：主要指濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑。濃度：其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度，可以_反響速率。溫度：升高溫度，

2、可以_反響速率。壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反響，增大壓強(qiáng)可以_反響速率。催化劑：正催化劑能_反響速率。其他外因：增大固體的比外表積如粉碎，可增大反響速率；光照一般也可增大某些反響的速率；此外超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反響速率也有影響；利用原電池反響也可加快反響速率。3.簡(jiǎn)單計(jì)算：化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。二、化學(xué)反響的限度1.可逆反響：在一樣條件下，既能向正反響方向進(jìn)展又能向逆反響方向進(jìn)展的反響。特點(diǎn)：整個(gè)體系中，無(wú)論反響物還是生成物在反響完畢后都不會(huì)消失。2.在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)展到正向反響速率與逆向反響速率_時(shí)，反響物和生成物的濃度_，到達(dá)外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)，就是這個(gè)

3、反響所能到達(dá)的限度。3.化學(xué)平衡的特點(diǎn)1“動(dòng)：化學(xué)平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡時(shí)正反響和逆反響仍在進(jìn)展。2“等：_。平衡的重要原因是v正v逆。3“定：平衡時(shí)各組分的百分含量保持不變。反響物和生成物在整個(gè)體系中都存在，但是它們的百分含量一定，不再改變并非相等。4“變：假設(shè)條件改變，那么化學(xué)平衡被破壞，并在新條件下繼續(xù)建立新的平衡。當(dāng)改變條件，使v正v逆時(shí)，原來(lái)的平衡被破壞，平衡不再存在，直到建立新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的挪動(dòng)。1.影響化學(xué)反響速率的因素例12019江蘇學(xué)測(cè)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反響制取H2，以下措施可使反響速率減慢的是A.向稀硫酸中加水 B.增加鋅粒的量

4、C.用鋅粉代替鋅粒 D.升高反響溫度例22019南京學(xué)測(cè)模擬N23H22NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反響。以下關(guān)于該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.增加N2的濃度能加快反響速率B.降低體系溫度能加快反響速率C.使用催化劑不影響反響速率D.N2足量時(shí)，H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3歸納總結(jié)改變條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響改變的條件影響結(jié)果改變的條件影響結(jié)果濃度增大速率增大減小速率減小溫度升高速率增大降低速率減小壓強(qiáng)有氣體參與的反響增大速率增大減小速率減小催化劑參加適宜的催化劑速率增大不用催化劑速率小固體粉碎小顆粒速率增大塊狀大顆粒速率小2.化學(xué)平衡狀態(tài)反響限度的判斷這個(gè)工作可讓學(xué)生分組負(fù)責(zé)搜集整理,登在小黑板

5、上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì),熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價(jià)值、理想、學(xué)習(xí)、成長(zhǎng)、責(zé)任、友誼、愛心、探究、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。假如學(xué)生的腦海里有了眾多的鮮活生動(dòng)的材料,寫起文章來(lái)還用亂翻參考書嗎?例32019揚(yáng)州學(xué)測(cè)模擬過(guò)氧乙酸CH3COOOH的制備反響為CH3COOHH2O2 CH3COOOHH2O，以下有關(guān)該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.當(dāng)消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率相等時(shí)，反響到達(dá)限度B.達(dá)反響限度時(shí)，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不

6、再變化C.達(dá)反響限度時(shí)，CH3COOH不再與H2O2發(fā)生反響D.假設(shè)在反響中適當(dāng)降低CH3COOH濃度，可進(jìn)步反響速率例4N23H22NH3在密閉容器中反響一段時(shí)間后，到達(dá)限度。那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3濃度不再變化C.N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D.改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)反響限度的判斷根據(jù)可逆反響平衡狀態(tài)反響限度的斷定反響速率正反響速率與逆反響速率相等，但不等于0濃度反響物與生成物的濃度不再改變百分含量死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式,在我國(guó)有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生

7、才能開展的教學(xué)方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為進(jìn)步學(xué)生的語(yǔ)文素養(yǎng)煞費(fèi)苦心。其實(shí),只要應(yīng)用得當(dāng),“死記硬背與進(jìn)步學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是進(jìn)步學(xué)生語(yǔ)文程度的重要前提和根底?；旌象w系中，各組分的百分含量或物質(zhì)的量、濃度等不再改變唐宋或更早之前，針對(duì)“經(jīng)學(xué)“律學(xué)“算學(xué)和“書學(xué)各科目，其相應(yīng)傳授者稱為“博士，這與當(dāng)今“博士含義已經(jīng)相去甚遠(yuǎn)。而對(duì)那些特別講授“武事或講解“經(jīng)籍者，又稱“講師。“教授和“助教均原為學(xué)官稱謂。前者始于宋，乃“宗學(xué)“律學(xué)“醫(yī)學(xué)“武學(xué)等科目的講授者；而后者那么于西晉武帝時(shí)代即已設(shè)立了，主要協(xié)助國(guó)子、博士培養(yǎng)生徒。“助教在古代不僅要作入流的學(xué)問(wèn)，其教書育人的職責(zé)也

8、十清楚晰。唐代國(guó)子學(xué)、太學(xué)等所設(shè)之“助教一席，也是當(dāng)朝打眼的學(xué)官。至明清兩代，只設(shè)國(guó)子監(jiān)國(guó)子學(xué)一科的“助教，其身價(jià)不謂顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無(wú)論是“博士“講師，還是“教授“助教，其今日老師應(yīng)具有的根本概念都具有了。顏色語(yǔ)文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。假如有選擇循序漸進(jìn)地讓學(xué)生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對(duì)進(jìn)步學(xué)生的程度會(huì)大有裨益。如今,不少語(yǔ)文老師在分析課文時(shí),把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結(jié)果老師費(fèi)力,學(xué)生頭疼。分析完之后,學(xué)生收效甚微,沒過(guò)幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的為難場(chǎng)面的關(guān)鍵就是對(duì)文章讀的不熟。常言道“書讀百遍,其義自見

9、,假如有目的、有方案地引導(dǎo)學(xué)生反復(fù)閱讀課文,或細(xì)讀、默讀、跳讀,或聽讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學(xué)生便可以在讀中自然領(lǐng)悟文章的思想內(nèi)容和寫作技巧,可以在讀中自然加強(qiáng)語(yǔ)感,增強(qiáng)語(yǔ)言的感受力。久而久之,這種思想內(nèi)容、寫作技巧和語(yǔ)感就會(huì)自然浸透到學(xué)生的語(yǔ)言意識(shí)之中,就會(huì)在寫作中自覺不自覺地加以運(yùn)用、創(chuàng)造和開展。對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反響，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化化學(xué)鍵對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等1.2019江蘇學(xué)測(cè)4NH35O24NO6H2O是硝酸工業(yè)中的一個(gè)反響。以下關(guān)于該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.增大反響物濃度能減慢反響速率B.降低溫度能加快反響速率C.使

10、用催化劑能加快反響速率D.NH3與O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物2.2019江蘇學(xué)測(cè)實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。以下措施可使反響速率加快的是A.降低反響溫度 B.延長(zhǎng)反響時(shí)間C.粉碎大理石 D.加水稀釋鹽酸3.2019江蘇學(xué)測(cè)反響2SO2O22SO3在密閉容器中進(jìn)展。以下關(guān)于該反響的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.升高溫度能加快反響速率B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆错懰俾蔆.增大O2的濃度能加快反響速率D.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO34.2019江蘇學(xué)測(cè)對(duì)于10% H2O2的分解反響，以下措施能減緩其化學(xué)反響速率的是A.參加MnO2 B.加水稀釋C.加熱 D.參加30%H2O25.2019江蘇學(xué)測(cè)用以下

11、方法制取氫氣，反響速率最大的是A.冬天，塊狀鋅與2 molL1硫酸溶液反響B(tài).冬天，粉末狀鋅與2 molL1硫酸溶液反響C.夏天，塊狀鋅與2 molL1硫酸溶液反響D.夏天，粉末狀鋅與2 molL1硫酸溶液反響答案精析知識(shí)梳理根底落實(shí)一、1.12.1構(gòu)造化學(xué)性質(zhì)2加快加快加快加快二、2.相等不再改變3.2v正v逆0典例示范考點(diǎn)過(guò)關(guān)例1AA項(xiàng)，向稀硫酸中加水，硫酸的濃度降低，反響速率減慢，正確；B項(xiàng)，增加固體鋅粒的量不影響反響速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用鋅粉代替鋅粒，增大鋅與稀硫酸反響的接觸面積，反響速率加快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升高反響溫度，反響速率加快，錯(cuò)誤。例2A增加物質(zhì)的濃度、升高體系溫度都能加快反響速

12、率；使用催化劑可改變反響速率；對(duì)于可逆反響，反響物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率達(dá)不到100%。例3B二者都為反響物，當(dāng)消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率相等時(shí)，不能判斷反響是否到達(dá)限度，故A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡的定義，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化，即到達(dá)了平衡狀態(tài)，故B正確；達(dá)反響限度時(shí)v0，CH3COOH與H2O2的反響沒有停頓，故C錯(cuò)誤；降低CH3COOH濃度，反響速率降低，故D錯(cuò)誤。例4B化學(xué)反響到達(dá)限度時(shí)，反響并未停頓，只是正、逆反響速率相等，此時(shí)各物質(zhì)的含量保持恒定，但當(dāng)條件改變時(shí)，相應(yīng)的特征也隨之改變。真題演練成功體驗(yàn)1.C2.C當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度越低，反響速率越小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反響時(shí)間對(duì)反響速率沒有影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；固體顆粒越小