水溶液中的離子平衡

1、編輯ppt1水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡歸納與整理歸納與整理編輯ppt2以鹽酸和醋酸的電離為例，用以鹽酸和醋酸的電離為例，用“”、“=變大變大編輯ppt3考綱考綱Contents掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。掌握掌握1、能進(jìn)行PH的簡(jiǎn)單計(jì)算；2、能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；3、能進(jìn)行Ksp的相關(guān)計(jì)算。能能1、電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；2、水的電離和離子積常數(shù)；3、弱電解質(zhì)在水中的電離平衡；4、鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。5、溶度積（Ksp）的含義。理解理解了解了解1、電解質(zhì)的概念；2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；3、溶液PH的定義及其測(cè)定方法

2、；4、了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件；5、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。編輯ppt4理解部分理解部分突破一突破一 5個(gè)知識(shí)點(diǎn)編輯ppt5電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性突破一突破一2 2、電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子做、電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子做_運(yùn)運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下（直流電），改做動(dòng)；在外電源的作用下（直流電），改做_移動(dòng)而導(dǎo)電。移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陰陽(yáng)兩極發(fā)生在導(dǎo)電的同時(shí)，在陰陽(yáng)兩極發(fā)生_反應(yīng)，即被電解，電離反應(yīng)，即被電解，電離是是_的前提。的前提。溶液的導(dǎo)電性與自由移動(dòng)的離子溶液的導(dǎo)電

3、性與自由移動(dòng)的離子_有關(guān)。有關(guān)。1、完全強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸 弱堿水無(wú)規(guī)則定向氧化還原電解濃度編輯ppt6水的電離和離子積常數(shù)水的電離和離子積常數(shù)突破一突破一1 1水的電離方程式水的電離方程式簡(jiǎn)寫(xiě)為簡(jiǎn)寫(xiě)為_(kāi)，復(fù)雜形式，復(fù)雜形式_ _。2 2水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)(1)(1)符號(hào)：符號(hào)：_。(2)(2)公式：公式：K KW W_，25 25 時(shí)時(shí)K KW W_。3 3影響影響K KW W大小的因素大小的因素(1)(1)水的電離過(guò)程是個(gè)水的電離過(guò)程是個(gè)_的過(guò)程，故溫度升高，的過(guò)程，故溫度升高，H H2 2O O的的K KW W_。(2)(2)水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅適用于純水

4、，也適用于稀的水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液，只要電解質(zhì)水溶液，只要_不變，不變，K KW W就不變。就不變。4 4影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素(1)(1)酸、堿均可酸、堿均可_水的電離；水的電離； (2) (2)升高溫度可升高溫度可_水的電離；水的電離；(3)(3)易水解的鹽均可易水解的鹽均可_水的電離；水的電離； (4) (4)活潑金屬活潑金屬(Na)(Na)可可_水的電離。水的電離。K KW W吸熱升高溫度抑制促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)編輯ppt7突破一突破一弱電解質(zhì)在水中的電離平衡弱電解質(zhì)在水中的電離平衡1 1弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件

5、下弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下( (溫度、濃度溫度、濃度) )，弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)_的速率和的速率和_ _的速率相等的狀態(tài)。的速率相等的狀態(tài)。2 2外界條件的影響外界條件的影響電離平衡是一個(gè)電離平衡是一個(gè)_熱過(guò)程，主要受溫度、濃度的影響。熱過(guò)程，主要受溫度、濃度的影響。(1)(1)濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡_移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度減?。辉龃箅x子的濃度，電離平衡逆向移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度度減小；增大離子的濃度，電離平衡逆向移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度_。(2)(2)溫度：升高溫度，電離平衡溫度：升高溫度，電離平衡_移動(dòng)，電離程

6、度增大；降低溫度，移動(dòng)，電離程度增大；降低溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度_。電離成離子離子結(jié)合成分子吸正向減小正向減小編輯ppt8鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用突破一突破一1 1、鹽類水解的原理、鹽類水解的原理水的電離平衡增大編輯ppt9鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用突破一突破一2 2、影響鹽類水解的因素、影響鹽類水解的因素a內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度_，溶液的堿性或

7、酸性_。越大越強(qiáng)正移正移逆移增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大b外因編輯ppt10鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用突破一突破一3 3、鹽類水解的應(yīng)用、鹽類水解的應(yīng)用酸Fe33H2O Fe(OH)33H少量H2SO4Cu2水解Al2O3MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3雙水解編輯ppt11溶度積（溶度積（Ksp）的含義）的含義突破一突破一1 1對(duì)于溶解平衡對(duì)于溶解平衡MmAn(s) mMnMmAn(s) mMn(aq)(aq)nAmnAm(aq)(aq)，KspKsp_。KspKsp僅受僅受_的影響。

8、的影響。溫度2 2某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc(Qc(離子積離子積) )與與KspKsp的關(guān)系：的關(guān)系：編輯ppt12突破一突破一 考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1B編輯ppt13突破一突破一 考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)2C編輯ppt14突破一突破一 考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)3D編輯ppt15能與掌握部分能與掌握部分第二章第二章 4個(gè)知識(shí)點(diǎn)編輯ppt16能進(jìn)行能進(jìn)行PH的簡(jiǎn)單計(jì)算的簡(jiǎn)單計(jì)算突破二突破二知識(shí)回顧：1、PH=2、c(H+)=3、KW=lgc(H)10-PH編輯ppt17 考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1酸性10編輯ppt18考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)22編輯ppt19突破二突破二知識(shí)回顧：1、Ka=2、Kb=能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算編輯ppt20考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1610-3編輯ppt21突破二突破二知識(shí)回顧：Ksp=能進(jìn)行能進(jìn)行Ksp的相關(guān)計(jì)算的相關(guān)計(jì)算編輯ppt22考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)15編輯ppt23掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法突破二突破二離子檢驗(yàn)的答題模板：離子檢驗(yàn)的答題模板：取少量溶液/樣品于試管中，滴加xxx溶液，產(chǎn)生xxx現(xiàn)象編輯ppt24考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1取少量溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。取少量溶液，滴