化學必修1第二章酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離備課人：馮廣銳審核人：備課組成員備課時間：2015.10.21上課時間：第8周（1課時）課時）教教 學學 目目 的的 ：知識與技能知識與技能：知道化學在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門可科學復(fù)習初中化學所學知識，掌握電離方程式，電解質(zhì)與非電解質(zhì)過程與方法過程與方法： 培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和歸納，總結(jié)的能力情感態(tài)度價值觀情感態(tài)度價值觀：樹立學生正確的唯物主義物質(zhì)觀重點與難點： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)導(dǎo)電問題思考思考據(jù)初中所學知識判斷，下列物質(zhì)能導(dǎo)電嗎？為什么？據(jù)初中所學知識判斷，下列物質(zhì)能導(dǎo)電嗎？為什么？ 鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液

2、、NaClNaCl固體、石墨、固體、石墨、CuCu、 蔗糖溶液、蔗糖溶液、K K2 2SOSO4 4溶液、酒精溶液、溶液、酒精溶液、NaClNaCl溶液溶液石墨、石墨、Cu有自由移動的電子存在鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液 K2SO4溶液溶液NaCl溶液溶液有自由移動的離子存在 為什么氯化為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液而氯化鈉溶液可以？可以？課本課本P30 P30 圖圖2-9 NaCl2-9 NaCl在水中的溶解和電離示意圖在水中的溶解和電離示意圖物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。解成能夠自由移動的離子的過程。導(dǎo)電原因?qū)щ娫蛲?/p>

3、電時，自由移動的離子在電場通電時，自由移動的離子在電場作用下定向移動作用下定向移動 純水中也有自由移動的離子，但純水中也有自由移動的離子，但由于濃度太小，所以不能導(dǎo)電。由于濃度太小，所以不能導(dǎo)電。電離電離 1、電解質(zhì)電解質(zhì)2、在水溶液在水溶液或或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谌廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮ㄈ缢?、堿、鹽）（如酸、堿、鹽）例：例：下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A A、NaClNaCl溶液能導(dǎo)電，所以溶液能導(dǎo)電，所以NaClNaCl溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)B B、固態(tài)、固態(tài)NaClNaCl不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電，但NaClNaCl是電解質(zhì)是電解質(zhì)C C、HClHCl水溶液能導(dǎo)電，所

4、以水溶液能導(dǎo)電，所以HClHCl是電解質(zhì)是電解質(zhì)F F、BaSOBaSO4 4的水溶液不能導(dǎo)電，所以的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSOBaSO4 4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)E E、CuCu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D D、SOSO3 3溶于水能導(dǎo)電，所以溶于水能導(dǎo)電，所以SOSO3 3是電解質(zhì)是電解質(zhì)B、C非電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液在水溶液和和在熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物在熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物注意事項注意事項（如蔗糖、酒精）（如蔗糖、酒精）酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)酒精為非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對電解質(zhì)和非電解

5、質(zhì)是對化合物化合物的分類，單質(zhì)既不的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)BaSO4、AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，是由于它們難溶于水，導(dǎo)電性差，是由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但由于的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但由于它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下因本身電離而導(dǎo)電的化合電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下因本身電離而導(dǎo)電的化合物。（物。（CO2、SO2、SO3、NH3是是非電解質(zhì)非電解質(zhì)）電解質(zhì)包含離子化合物和共價化合物。離子化合電解質(zhì)包含離子化合物和共價化合物。離子化合物無論是水溶液還是熔融狀態(tài)

6、下均可導(dǎo)電，如鹽和物無論是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如如HCl下列物質(zhì)中：下列物質(zhì)中：NaCl NaOH H2SO4 H2O 鹽酸鹽酸溶液溶液 小蘇打小蘇打 Fe Ca(OH)2 Na2O CO2屬于電解質(zhì)的有屬于電解質(zhì)的有_屬于非電解質(zhì)的有屬于非電解質(zhì)的有_ _ 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_、 、 、 、 、 、 、 3 3、電離的表示方法：、電離的表示方法：電離方程式電離方程式請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從

7、電離的角度認識酸、堿和鹽。的角度認識酸、堿和鹽。 、硫酸、硝酸硫酸、硝酸 、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇 、硫酸銅、氯化鋇硫酸銅、氯化鋇 、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- 、KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 、CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-NaCl發(fā)生電離：發(fā)生電離：NaCl = Na+ + Cl- 堿堿電離時生成的陰離子全部是電離時生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物酸酸電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是H H+ +的化合物的

8、化合物鹽鹽電離時生成金屬離子（或電離時生成金屬離子（或NHNH4 4+ +）和酸根離）和酸根離子的化合物子的化合物書寫下列物質(zhì)的電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式: :KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl = K+ + Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-AgNO3 = Ag+ + NO3-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-HCOHCO3 3- -、OHOH- -、SOSO4 42-2-等原子團不能拆開等原子團不能拆開（硫酸是強酸）（硫酸是強酸）（

9、碳酸是弱酸）（碳酸是弱酸）HSOHSO4 4- -在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫注意注意小結(jié)小結(jié)電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)電離方程式備課人：馮廣銳審核人：備課組成員備課時間：2015.10.23上課時間：第8周（3課時）課時）離子反應(yīng)離子反應(yīng)教教 學學 目目 的的 ：知識與技能知識與技能：知道化學在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門可科學復(fù)習初中化學所學知識，掌握離子方程式的書寫，正誤判斷過程與方法過程與方法： 培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和歸納，總結(jié)的能力情感態(tài)度價值觀情感態(tài)度價值觀：樹立學生正確的唯物主義物質(zhì)觀重點與難點： 離子方程式的書寫和正誤判斷 書

10、寫下列物質(zhì)的電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式: :KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl = K+ + Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-AgNO3 = Ag+ + NO3-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-HCOHCO3 3- -、OHOH- -、SOSO4 42-2-等原子團不能拆開等原子團不能拆開（硫酸是強酸）（硫酸是強酸）（碳酸是弱酸）（碳酸是弱酸）HSOHSO4 4- -在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)

11、下不拆開寫注意注意知識鞏固知識鞏固 在下列物質(zhì)中：在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_溶液中主要以離子形式存在的是溶液中主要以離子形式存在的是_一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)1、定義：有離子參加或生成的反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)實驗實驗2-12-1現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗1 1（Na2SO4 + KCl） 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 實驗實驗2 2（Na2SO4 + BaCl2）有白色沉淀生成有白色沉淀生成NaSO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO

12、4分析：分析：NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2在溶液中發(fā)生了電離，其電離方程式如下：在溶液中發(fā)生了電離，其電離方程式如下：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-反應(yīng)實質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)Ba2+ + SO42- = BaSO4二、離子方程式：二、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。表示反應(yīng)的式子。書寫步驟：書寫步驟：（1 1）寫出反應(yīng)的化學方程式：）寫出反應(yīng)的化學方程式：（2 2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表

13、示溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示（3 3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（4 4）檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是）檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等否相等注意事項：注意事項：（1 1）把易溶且易電離（強酸、強堿、可溶物）的物質(zhì)拆）把易溶且易電離（強酸、強堿、可溶物）的物質(zhì)拆 成離子形式。成離子形式。 強酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3強堿：強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、沉淀、氣體、水等要單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、沉淀、氣體、水等要用化學式表示。用化學式表示。（2 2）微溶物作為反

14、應(yīng)物，若是澄清液寫離子符號，若是）微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式，作為生成物寫成化學式并標出懸濁液寫化學式，作為生成物寫成化學式并標出 符號。符號。 （3 3）固體）固體+ +固體反應(yīng)，濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方固體反應(yīng)，濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。程式。 練習：請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。練習：請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 1 1、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2 2、硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 3 3、鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)鹽酸與澄清石灰水反應(yīng) 4 4、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng) 5 5、碳酸鈉溶液與

15、鹽酸溶液反應(yīng)碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng) 6 6、鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)實驗實驗2-22-2點擊試題：點擊試題：HCl + NaOH HCl + KOH NaOH + H2SO4 H2SO4 + KOH三、意義：三、意義：不僅表示一個具體的反應(yīng)，而且還可以表不僅表示一個具體的反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)示同一類型的離子反應(yīng)點擊試題：點擊試題：HCl + Cu(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 CH3COOH + KOH H+ + OH- = H2O表示強酸表示強酸 + 強堿強堿 = 可溶性鹽可溶性鹽 + 水水這一類反應(yīng)的本質(zhì)這一類反應(yīng)的本質(zhì) 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間

16、的反下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學方程式嗎？應(yīng)？能寫出化學方程式嗎？（1）Ca2+ + CO32- = CaCO3 （2）Cu2+ + OH- = Cu(OH)2 （3）CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（4）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2（1 1）可溶性鈣鹽）可溶性鈣鹽+ +可溶性碳酸鹽可溶性碳酸鹽（2 2）可溶性銅鹽）可溶性銅鹽+ +強堿強堿 = = 氫氧化銅氫氧化銅（3 3）二氧化碳）二氧化碳+ +強堿強堿 = = 可溶性碳酸鹽可溶性碳酸鹽+ +水水（4 4）碳酸鋇）碳酸鋇+ +強酸（硫酸除外）強酸（硫酸除外）4 4、離子反

17、應(yīng)的條件：、離子反應(yīng)的條件：1 1、遵守復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即、遵守復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即有沉有沉淀生成淀生成或者或者有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生或者或者有水生成。有水生成。2 2、離子反應(yīng)的實質(zhì)是、離子反應(yīng)的實質(zhì)是有離子的濃度減少。有離子的濃度減少。實驗實驗2-32-3練習練習下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是A KCl 溶液與溶液與 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液與溶液與 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液與溶液與Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液與溶液與 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合練練習習2三、常見題型三、常見題型1、離子方程式的書寫和正誤

18、判斷、離子方程式的書寫和正誤判斷（1）氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)）氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)（一）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（一）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)（3）碳酸鈣固體和稀鹽酸溶液反應(yīng)）碳酸鈣固體和稀鹽酸溶液反應(yīng)（二）將下列離子方程式改寫成化學方程式（二）將下列離子方程式改寫成化學方程式 CO CO3 32-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2 Cu Cu2+2+ 2OH+ 2OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 S S2-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2S

19、 SNaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2NaNa2 2S + 2HCl = 2NaCl + HS + 2HCl = 2NaCl + H2 2S S （三）下列離子方程式中，正確的是（三）下列離子方程式中，正確的是（ ）（A A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H2Fe + 6H+ + = 2Fe = 2Fe3+3+ + 3H + 3H2 2（

20、B B）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)： FeS + 2H FeS + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ + H + H2 2S S（C C）大理石與鹽酸反應(yīng)：）大理石與鹽酸反應(yīng)：COCO3 32-2- +2H +2H+ + = CO = CO2 2 + H + H2 2O O（D D）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe + Fe Fe + Fe3+3+ = 2Fe = 2Fe2+2+ 判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：（1）是否符合客觀事實）是否符合客觀事實（2）改寫是否正確）改寫是否正確（3）方程式是否配平了（原子守恒）方程式是否配平了（原子守恒 電荷守恒）電荷守恒）（4）

21、是否漏寫條件）是否漏寫條件B三、常見題型三、常見題型2、離子大量共存問題、離子大量共存問題（1）離子之間不能發(fā)生化學反應(yīng)。）離子之間不能發(fā)生化學反應(yīng)。離子結(jié)合成離子結(jié)合成沉淀沉淀不能共存，不能共存，微溶物微溶物不能大量共存不能大量共存 CO CO3 32-2-與與CaCa2+2+、BaBa2+2+、MgMg2+ 2+ 、AgAg+ +、 OH OH與與 Fe Fe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、CuCu2+2+等；等；離子結(jié)合成離子結(jié)合成氣體時氣體時不能大量共存不能大量共存 CO CO3 32-2-與與H H+ + 等；等；離子結(jié)合成離子結(jié)合成弱酸、弱堿、水時弱酸、弱堿、水時不能

22、大量共存不能大量共存 CH CH3 3COOHCOOH、NHNH3 3.H.H2 2O O、H H2 2O O1 1、判斷下列各組離子能否大量共存、判斷下列各組離子能否大量共存 Ca Ca2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - Ca Ca2+2+ Na Na+ + SO SO4 42-2- NO NO3 3- - H H+ + K K+ + Cl Cl- - OH OH- - NH NH4 4+ + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- H H+ + K K+ + HCO HCO3 3- - SO SO4 42-2- Na Na+ +

23、K K+ + CO CO3 32-2- OH OH- -生成難溶物生成難溶物 CaCO CaCO3 3生成微溶物生成微溶物 CaSO CaSO4 4生成水生成水生成生成 NH NH3 3HH2 2O O生成生成COCO2 2、H H2 2O O能大量共存能大量共存（2 2）附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：）附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有 色離子。色離子。強堿性強堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強酸性強酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。常見的有色離子：常見

24、的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等藍色、黃棕色、淺綠色、紫紅色1.1.下列各組離子中下列各組離子中,在在堿性堿性溶液里能大量共存，且溶液里能大量共存，且溶液為溶液為無色透明無色透明的是：的是：(A)K(A)K+ +、MnOMnO4 4- -、ClCl- -、SOSO4 42-2-(B)Na(B)Na+ + 、HSHS- -、NONO3 3- -、COCO3 32-2-(C)Na(C)Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-(D)Na(D)Na+ +、SOSO4 42-2-、S S2-2-、ClCl- - 2.2.下列各組離子，在下列各組離子，在強堿性強堿性溶液中可以大量共存的是溶液中可以大量共存的是(A)K(A)K、NaNa、HSOHSO3 3- -、ClCl- - (B)Na(B)Na、BaBa2 2、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -(C)NH(C)NH4 4、K K、ClCl- -、NONO3 3- -(D)K(D