[高二化學(xué)課件]高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、 氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念：氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念： 氧化復(fù)原反響：凡有電子轉(zhuǎn)移電子的得失或偏移氧化復(fù)原反響：凡有電子轉(zhuǎn)移電子的得失或偏移的化學(xué)反響。的化學(xué)反響。實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移電子的得失或偏移。實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移電子的得失或偏移。特征：有元素化合價(jià)的升降。特征：有元素化合價(jià)的升降?；蟽r(jià)降低、得電子的物質(zhì)是氧化劑；化合化合價(jià)降低、得電子的物質(zhì)是氧化劑；化合價(jià)升高、失電子的物質(zhì)是復(fù)原劑。價(jià)升高、失電子的物質(zhì)是復(fù)原劑。 氧化復(fù)原反響概念間的相互關(guān)系：氧化復(fù)原反響概念間的相互關(guān)系：反反應(yīng)應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)(被還原被還原)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物生生成成物物(具有氧化性

2、具有氧化性)得電子得電子(化合價(jià)降低化合價(jià)降低)(具有還原性具有還原性) 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化被氧化)失電子失電子(化合價(jià)升高化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(具有還原性具有還原性)(具有氧化性具有氧化性)氧化復(fù)原反響的根本原那么什么？氧化復(fù)原反響的根本原那么什么？ 氧化復(fù)原反響的根本原那么是氧化劑得電子總數(shù)和復(fù)原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒原那么，表現(xiàn)為化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。 電子守恒原那么是氧化復(fù)原反響電子守恒原那么是氧化復(fù)原反響方程式配平的根本原那么。方程式配平的根本原那么。氧化復(fù)原反響方程式的配平氧化復(fù)原反響方程式的配平一、配平原那么：一、配平原那么：1 1、得失電子守

3、恒：氧化劑和復(fù)原劑得失電子總、得失電子守恒：氧化劑和復(fù)原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；化合價(jià)降低總數(shù)；2 2、質(zhì)量守恒：反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)不、質(zhì)量守恒：反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變變 ；3 3電荷守恒：離子反響前后，所帶電荷總數(shù)相電荷守恒：離子反響前后，所帶電荷總數(shù)相等。等。三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反響物和生成物的化學(xué)式，、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反響物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。二、配平根本方法：化合價(jià)升降法二、配平根本方法：化合價(jià)升降法2 2、列變化：列出反響前后元素化合價(jià)的

4、變、列變化：列出反響前后元素化合價(jià)的變化值?；怠? 3、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、復(fù)原劑、氧據(jù)電子守恒，確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)?；a(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)。4 4、觀察平：、觀察平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號。量數(shù)，配平后，把單線改成等號。 三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反響物和生成物的化學(xué)式，、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反響物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。標(biāo)

5、出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2 2、列變化：列出反響前后元素化合價(jià)的變化、列變化：列出反響前后元素化合價(jià)的變化值。值。C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 1三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反響物和生成物的化學(xué)式，、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反響物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2 2、列變化：列出反響前后元素化合價(jià)的變化、列變化：列出反響前后元素化合價(jià)的變化值。值。C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5

6、+4 +4升高升高4 4降低降低1 13 3、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原恒，確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)。產(chǎn)物的系數(shù)。1 14 4化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的C C原子為原子為1 1個(gè)個(gè)化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為4 4個(gè)個(gè)4 44 41 11 1三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2 2、列變化、列變化3 3、定總數(shù)、定總數(shù)4 4、觀察平：、觀察平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量用觀察法配

7、平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號。數(shù)，配平后，把單線改成等號。 C +4 HNO3= 4NO2+ CO2 + H2O2S + HNO3H2SO4 + NO2 + H2O練習(xí)：練習(xí)：P4+HNO3+H2OH3PO4+NOHClO4+P+H2OHCl+H3PO4 三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài) 2 2、列變化、列變化S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O0 +5 +6 +4升高升高6 6降低降低1 13 3、定總數(shù)、定總數(shù)1 16 6化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為6 6個(gè)個(gè)化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的S S原子為原子為1 1個(gè)個(gè)6 61 12

8、 24 4、觀察平、觀察平1 16 6S + 6HNO3= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài) 2 2、列變化、列變化P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO0 +5 +5 +2升高升高5 5降低降低3 33 3、定總數(shù)、定總數(shù)3 35 5化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為5 5個(gè)個(gè)化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的P P原子為原子為3 3個(gè)個(gè)5 53/43/42 24 4、觀察平、觀察平3 35 53P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO將上述反響進(jìn)行整理，系數(shù)化為整數(shù)。將上述反響進(jìn)行整理，系數(shù)化為整數(shù)

9、。5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4 1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài) 2 2、列變化、列變化P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO0 +5 +5 +2升高升高2020降低降低3 33 3、定總數(shù)、定總數(shù)3 32020化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為2020個(gè)個(gè)化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的P P4 4整體為整體為3 3個(gè)個(gè)20203 38 84 4、觀察平、觀察平121220203P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO將將P P4 4看作整體列變化，可以減少后面的化簡?？醋髡w列變化，可以減少后面的化簡。5HClO4+8P+12H2O=5

10、HCl+8H3PO4 三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài) 2 2、列變化、列變化Cu+ HNO3(稀稀 Cu(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2升高升高2 2降低降低3 33 3、定總數(shù)、定總數(shù)3 32 2化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為2 2個(gè)個(gè)化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的CuCu原子為原子為3 3個(gè)個(gè)2 23 34 4、觀察平、觀察平3 32 2對于局部反響物參加的氧化復(fù)原反響，可先配平化合對于局部反響物參加的氧化復(fù)原反響，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或原子團(tuán)數(shù)加到有關(guān)氧

11、化劑或復(fù)原劑的化學(xué)原子或原子團(tuán)數(shù)加到有關(guān)氧化劑或復(fù)原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。對于局部反響物參加的氧化復(fù)原反響，可先配平化合對于局部反響物參加的氧化復(fù)原反響，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或原子團(tuán)數(shù)加到有關(guān)氧化劑或復(fù)原劑的化學(xué)原子或原子團(tuán)數(shù)加到有關(guān)氧化劑或復(fù)原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。3Cu+ 2HNO3(稀稀 3Cu(NO3)2+ 2NO + H2O經(jīng)觀察，有經(jīng)觀察，有6個(gè)個(gè)N原子原子

12、6個(gè)個(gè)NO3-化合價(jià)沒有變化合價(jià)沒有變觀察生成物，所以稀觀察生成物，所以稀HNO3的系數(shù)為的系數(shù)為8，然后，然后再觀察配平其它的物質(zhì)。再觀察配平其它的物質(zhì)。3Cu+ 8HNO3(稀稀= 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O答案：答案：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 練習(xí)：練習(xí)：Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ N2O+ H2O 練習(xí)練習(xí)1 1答案：答案： MnOMnO2 2+ KOH+ KClO+ KOH+ KClO3 3= K= K2 2MnOMnO4 4+ KCl+ H+ KCl+ H2 2O O3 6 3 33 6 3 3練習(xí)練習(xí)2: Cu2S+ H

13、NO3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O練習(xí)練習(xí)2 2答案：答案： CuCu2 2S+ HNOS+ HNO3 3= Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+ H+ H2 2SOSO4 4+ NO+ H+ NO+ H2 2O O3 (10+12) 3 (10+12) 6 3 6 3 10 8 10 8練習(xí)練習(xí)1： MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài) 2 2、列變化、列變化+1 -2 +5 +2 +6 +2降低降低3 3升高升高10103 3、定總數(shù)、定總數(shù)10103 3化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的CuCu2 2O O整體有整

14、體有3 3個(gè)個(gè)化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為1010個(gè)個(gè)10103 34 4、觀察平、觀察平3 31010Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O升高升高2 2升高升高8 8由于由于Cu2S中兩元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化都升高中兩元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化都升高，所以在，所以在“列變化時(shí)可將列變化時(shí)可將Cu2S 整體列變化。整體列變化。6 6對于局部反響物參加的氧化復(fù)原反響，可先配平化合價(jià)發(fā)生對于局部反響物參加的氧化復(fù)原反響，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或原子變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價(jià)未變的的原子或原子團(tuán)數(shù)加到有關(guān)氧

15、化劑或復(fù)原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀團(tuán)數(shù)加到有關(guān)氧化劑或復(fù)原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。由于由于Cu2SCu2S中兩元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，所以在中兩元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，所以在“列變化列變化時(shí)可將時(shí)可將Cu2S Cu2S 整體列變化。整體列變化。3Cu2S+10HNO3 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+ H2O經(jīng)觀察，有經(jīng)觀察，有12個(gè)個(gè)N原子原子12個(gè)個(gè)NO3-化合價(jià)沒有變觀察生成物化合價(jià)沒有變觀察生成物，所以，所以HNO3的系數(shù)為的系數(shù)為10+12=22，然后再觀察配平其它的物質(zhì)。，然后再觀察配平其它的物質(zhì)。3Cu2S+22

16、HNO3= 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+ 8H2O24232MnONOHMnNOH O練習(xí)：練習(xí)：Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O 離子方程式配平離子方程式配平1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2 2、列變化、列變化 +7 +3 +2 +5降低降低5 5升高升高2 23 3、定總數(shù)、定總數(shù)2 25 5化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的N N原子為原子為5 5個(gè)個(gè)化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的MnMn原子為原子為2 2個(gè)個(gè)5 52 24 4、觀察平、觀察平2 25 524232MnONOHMnNOH O3 36 6對于對于H+和和H2O的系數(shù)確定可

17、利用原子守恒或電荷守恒。的系數(shù)確定可利用原子守恒或電荷守恒。2Cr3+3Na2O2+4OH-=2CrO42-+6Na+2H2O 3Zn+8H+2NO3-=3Zn2+2NO+4H2O 一、配平原那么：一、配平原那么：1 1、得失電子守恒：氧化劑和復(fù)原劑得失電子總數(shù)相等，、得失電子守恒：氧化劑和復(fù)原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；化合價(jià)降低總數(shù)；2 2、質(zhì)量守恒：反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變、質(zhì)量守恒：反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變 ；3 3電荷守恒：離子反響前后，所帶電荷總數(shù)相等。電荷守恒：離子反響前后，所帶電荷總數(shù)相等。氧化復(fù)原反響方程式的配平小結(jié)二、配平根本方

18、法：化合價(jià)升降法二、配平根本方法：化合價(jià)升降法三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài) 2 2、列變化、列變化 3 3、定總數(shù)、定總數(shù) 4 4、觀察平、觀察平四、配平本卷須知：四、配平本卷須知： “ “列變化時(shí)，通常是列一個(gè)原列變化時(shí)，通常是列一個(gè)原子的化合價(jià)變化，也可以根據(jù)物質(zhì)的實(shí)際組成列化合價(jià)的子的化合價(jià)變化，也可以根據(jù)物質(zhì)的實(shí)際組成列化合價(jià)的整體變化；整體變化；“定總數(shù)是關(guān)鍵，通過這一步通?？梢源_定總數(shù)是關(guān)鍵，通過這一步通常可以確定定4 4種物質(zhì)的系數(shù)，但有的方程式由于化合價(jià)變化不能完種物質(zhì)的系數(shù)，但有的方程式由于化合價(jià)變化不能完全對應(yīng)，方程式的系數(shù)可能只能確定全對應(yīng)，方程式的

19、系數(shù)可能只能確定2 2個(gè)或個(gè)或3 3個(gè)物質(zhì)，也已個(gè)物質(zhì)，也已足夠了。足夠了?！坝^察平通常是利用原子守恒確定其它物質(zhì)觀察平通常是利用原子守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)，如果是離子反響，還可以借助電荷守恒配平。如的系數(shù)，如果是離子反響，還可以借助電荷守恒配平。如果在反響中某元素只有局部化合價(jià)發(fā)生了改變，那么要注果在反響中某元素只有局部化合價(jià)發(fā)生了改變，那么要注意分析生成物，確定有多少化合價(jià)沒變，這局部要加到反意分析生成物，確定有多少化合價(jià)沒變，這局部要加到反響物中去。響物中去。再見復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 氮族元素氮族元素一、單質(zhì)及化合物之間的相互關(guān)系一、單質(zhì)及化合物之間的相互關(guān)系二、氨氣的制法二、氨氣的制法1、工業(yè)制法

20、、工業(yè)制法 反響式反響式 2、實(shí)驗(yàn)室制法、實(shí)驗(yàn)室制法反響式反響式 實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室制氨氣1為什么不用氫氧化鈉而用氫為什么不用氫氧化鈉而用氫氧化鈣？氧化鈣？2收集氨氣的試管口為什么要收集氨氣的試管口為什么要塞棉花？塞棉花？3枯燥氨氣不能用濃硫酸、固枯燥氨氣不能用濃硫酸、固體五氧化二磷、無水氯化鈣，而用體五氧化二磷、無水氯化鈣，而用堿石灰堿石灰 作枯燥劑最適宜？作枯燥劑最適宜？三、三、NH4+ 的鑒定銨鹽的鑒定的鑒定銨鹽的鑒定寫出試劑：寫出試劑：實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：幻燈片實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：幻燈片 11離子方程式：離子方程式：檢驗(yàn)銨鹽不能用加熱銨鹽使它分解檢驗(yàn)銨鹽不能用加熱銨鹽使它分解的方法。強(qiáng)氧化性銨

21、鹽熱分解比較復(fù)的方法。強(qiáng)氧化性銨鹽熱分解比較復(fù)雜。雜。四、四、1、鑒別二氧化氮和溴蒸氣可用水、鑒別二氧化氮和溴蒸氣可用水或硝酸銀溶液作試劑，不能用濕潤的碘或硝酸銀溶液作試劑，不能用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，為什么？化鉀淀粉試紙，為什么？2、寫出氮?dú)狻?、氯化銨的電子式，、寫出氮?dú)?、氨、氯化銨的電子式，氮?dú)?、氨氣的結(jié)構(gòu)式氮?dú)?、氨氣的結(jié)構(gòu)式3、將盛有、將盛有10mLNO的試管倒立在水中，的試管倒立在水中，通入通入12mL空氣，充分反響后剩余氣體空氣，充分反響后剩余氣體的體積是多少毫升？的體積是多少毫升？五、以下表達(dá)是否正確，不正確的加以五、以下表達(dá)是否正確，不正確的加以改正。改正。1、氮族元素在化學(xué)反響在表現(xiàn)出來的主、氮族元素在化學(xué)反響在表現(xiàn)出來的主要化合價(jià)是要化合價(jià)是-3、+3、+5。2、氮、氧、氟是同周期元素，隨著核電、氮、氧、氟是同周期元素，隨著核電荷的遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)。荷的遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)。3、液態(tài)、液態(tài)N2的沸點(diǎn)比液態(tài)的沸點(diǎn)比液態(tài)O2 的沸點(diǎn)低。的沸點(diǎn)低。4、氮?dú)饧扔醒趸杂钟袕?fù)原性。、氮?dú)饧扔醒趸杂钟袕?fù)原性。5、NO和和NO2 是大氣的污染物?？諝馐谴髿獾奈廴疚铩？諝庵兄蠳O和和NO2 主