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文檔簡介

1、第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵第2課時共價鍵學習目標1.使學生理解共價鍵的概念,初步掌握共價鍵的形成。2.初步了解共價鍵的極性。3.知道如何用電子式表示共價鍵。學習過程一、溫故知新1、寫出下列粒子的電子式。F Al3+ O2- N3- 2、用電子式表示下列離子化合物的形成過程：MgCl2： 二、課前預習1、氯原子最外層有 個電子，容易 電子形成相對穩(wěn)定結構。所以當2個氯原子相遇時很難發(fā)生電子的得失；而要使2個氯原子相遇時都滿足8電子穩(wěn)定結構，需要他們 ，形成 。2、像氯分子這樣，原子間通過 所形成的相互作用，叫共價鍵。成鍵微粒是 。3、共價化合物是指： 4、由同種元素形成的共價鍵，兩個原

2、子吸引電子能力 （填同或不同），共用電子對 （填有或者無）偏向。成鍵的原子因此 （填顯或不顯）電性。這樣的共價鍵叫做 。不同種元素形成的共價鍵，因為原子吸引電子的能力 （填同或不同），共用電子對 （填有或者無）偏向。成鍵的原子因此 （填顯或不顯）電性。這樣的共價鍵叫做 。對于存在電子對偏向的共價鍵而言，電子對偏向 能力強的一方。三、思考與交流1、我們把含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，那是不是含有共價鍵的物質都是共價化合物？2、寫出下列物質的電子式：a、 H2 Cl2 O2 N2b、 HBr H2S NH3 CH4 CO2小結：3、第2題中a、b組共用電子對有什么不同點？試歸納。四、鞏固提升1

3、、判斷下列說法是否正確？a、離子化合物一定不存在共價鍵b、共價化合物一定不存在離子鍵c、金屬與非金屬形成的化合物一定是離子化合物d、只由非金屬構成的化合物一定是共價化合物e、只由共價鍵構成的物質一定是共價化合物2、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl53、下列敘述中正確的是()A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B.具有共價鍵的化合物是共價化合物C.具有離子鍵的化合物是離子化合物D.化學鍵是分子中多個原子之間的相互作用4、在共價化合物中,元素化合價有正負的主要原因是()A.電子有得失B.共用電子對有偏移C.電子既有得失又有電子對偏移D.有金屬元素的存在5、近年來用紅外激光技術研究液氫,發(fā)現分子間作用力也可引起微粒間的反應,在液氫中有氫分子和質子形成的H3+,其構型是等邊三角形,屬于二電子三中心離子,同時,H3+可進一步形成Hn+,下列判斷正確的是()A.H3+的電子式是HHHB.H3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+C.H3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+D.H3+可廣

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