高三化學二輪復(fù)習教案：金屬單質(zhì)及其化合物(原創(chuàng))

1、精誠凝聚 =A，=成就夢想 _HIII 翻點亮心燈/（人9）照亮人生 翻金屬單質(zhì)及其化合物金屬單質(zhì)及 其化合物-1、鈉及其化合物2、鎂及其化合物3、鋁及其化合物4、鐵、銅及其化合物、鈉及其化合物1、鈉1(1)鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，密度小(0.97g/cm3),熔點低(97C),硬度小質(zhì)軟，可用刀切割。鈉通常保存在煤油中。是電和熱的良導(dǎo)體。(2)鈉的化學性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。-1 一 鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：常溫：4Na + O2 = 2Na2O,加熱：2Na + O2 =Na2O2； 2Na + CI2 2NaCl; 2Na + SNa2s等。鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H

2、2O = 2NaOH + H2T；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球, 在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚儆，溶液變紅。注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉*變暗(生成了氧化鈉) 變白(生成氫氧化鈉) 潮解 變成白色固體(生成碳酸鈉)。鈉與酸反應(yīng)：如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2T ,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸 不足再與水反應(yīng)。因此 Na放入到酸溶液中 Na是不可能過量的。同時 Na與H2的物質(zhì)的量 比始終是2:1。當然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。鈉與鹽的溶液反應(yīng)： 鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。 反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反

3、應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na + CUSO4 + 2H2O =Cu(OH)2 J + Na2SO4 + H2 T。鈉與氫氣的反應(yīng)：2Na + H2 = 2NaH。NaH + H 2O = NaOH + H 2 T; NaH是強的還 原劑。 ，一一通電.(3)工業(yè)制鈉：電解熔融的 NaCl , 2NaCl(熔融)2Na + CI2T。(4)鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、錯、鋁、鋰等；鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。2、氧化鈉和過氧化鈉(1) Na2。：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + H

4、2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O .另外：加熱時，2Na2。+ O2 = 2Na2O2.(2)Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2 T ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f (作供氧齊。因此Na2O2常做生氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚Mt, 變紅后又褪色，實驗研究表明是有：Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O22H2O2 = 2

5、H2O + O2反應(yīng)發(fā)生。因為H2O2也具有漂白作用。 當然過氧化鈉也可以直接漂白的。3、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)Na2CO3(Na2CO3 10出0)NaHCO3性質(zhì)比較俗稱純堿或蘇打小蘇打NaHCO3的顆粒比Na2CO3 小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)>S(NaHCO 3)溶液酸堿性顯堿性顯堿性同濃度Na2co3溶液的pH大于NaHCO 3溶液的PH熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，用于除雜質(zhì)。與酸反應(yīng)能與強酸反應(yīng)能與強酸反應(yīng)等物質(zhì)的量時Na2CO3耗酸NaHCO 3溶液中相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液能吸收 CO2轉(zhuǎn)化為N

6、aHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO 3除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液， 而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成 洗滌劑、造紙、紡織、 石油、冶金等工業(yè)中。發(fā)酵粉的主要成分 之一；制胃酸過多 等。注意幾個實驗的問題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的 CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)向Na2CO3溶液中滴加稀HCl ,先無氣體，后有氣體,如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3,后 NaHCO 3 + HCl = Na

7、Cl + H 2O +CO2 .向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用方法放出 CO2是0.4mol;采用 方法放出CO2為1.2mol。希望同學們在解題時要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒另1J：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCL溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3,另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3。4、侯氏制堿法反應(yīng)式：NaCl + NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO 3 J + NH 4Cl.注

8、意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的 NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過 濾，在濾液中加入 NaCl細末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH,Cl晶體析出后的母液 進行循環(huán)試用，提高原料的利用率。二、鎂及其化合物1、鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74g/cm3,是輕金屬，硬度小。(2)化學性質(zhì)：鎂是較活潑金屬一點燃點燃與非金屬反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl 2MgCl 2,3Mg + N 2Mg 3N2 等。與沸水反應(yīng)：Mg + 2H 20(沸水)=Mg(OH) 2 + H 2 T .與酸反應(yīng)：與非強氧化性酸反應(yīng)：是酸中的

9、H+與Mg反應(yīng)，有H2放出。與強氧化性酸反應(yīng)：如濃 H2SO4、HNO3,反應(yīng)比較復(fù)雜，但是沒有H2放出。與某些鹽溶液反應(yīng)：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。Mg + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + MgCl 2,Mg + FeCl 2 = Fe + MgCl 2.2、鎂的提?。汉Ｋ泻写罅康?MgCl 2,因此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgCl 2.流程：海水中加入 CaO或Ca(0H)2Mg(0H)2沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀 HCl溶解 MgCl 2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶 > MgCl 2 6H2O晶體，在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl 2 固體

10、，電解熔融的 MgCl 2Mg + Cl 2 T。主要反應(yīng)：MgCl 2 + Ca(OH) 2 = Mg(OH) 2 J + CaCl2, Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2O, 電解MgCl 2 - 6H 2OMgCl 2 + 6H2O , MgCl 2(熔融)Mg + Cl 2 T。3、鎂的用途：鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強度都較大。因此鎂合 金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機等制造業(yè)中。4、氧化鎂(MgO):白色固體，熔點高(2800C),是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料(耐火材料)。是堿性氧化物。MgO + H 2O = Mg(OH) 2,MgO + 2HCl =

11、MgCl 2 + H2O。注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：(1) n(Mg(HCO 3)2):n(NaOH) =1:4: Mg2+ + 2HC0 3- + 40H - = Mg(OH) 2 J + 2C032- + 2H2O;(2)n(Mg(HCO 3)2):n(NaOH)=1:2 : Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO 3 + CO32- + 2H2O;(3)n(Mg(HCO 3)2):N(NaOH)=1:1 : Mg2+ + HCO 3- + OH- = MgCO 3 J +H2O 。三、鋁及其化合物1、鋁的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點

12、比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo) 熱性和延展性。(2)化學性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護作用。4Al + 3O 2 = 2Al 2O3。同時也容易與CW S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。與酸反應(yīng)：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時， 能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。與強堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T。與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。_ 一、高溫鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe 2O3Al 2O3 + 2Fe。該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用

13、性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。2、氧化鋁(A12O3)：白色固體，熔點高(2054C),沸點2980C,常作為耐火材料； 是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的銘元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是“-氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al 2O3 + 6HCl = 2A1C1 3+ 3H2O ,Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O 。A

14、l 2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化鋁的熔點降至 1000 通電度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al 2O34Al + 3O 2To3、氫氧化鋁(Al(OH) 3)：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。 兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O, Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O . 2Al(OH) 3 Al 2O3 +3

15、 H 2O4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁)一用氫氧化鈉溶解過濾 一向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾一氫氧化鋁"氧化鋁 一A鋁。主要反應(yīng)：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O , CO2 + 3H2O + 2NaAlO 2 = 2Al(OH) 3 J通電+ Na2CO3 , 2Al(OH) 3Al2O3 +3 H2O ,2Al 2O34Al + 30 2 T。5、鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大 用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成

16、型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業(yè)。也 是飛機制造業(yè)的主要原料。6、明磯的凈水：化學式：KAl(SO 4)2 - 12H2O,它在水中能電離：KAl(SO 4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-O鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。Al 3+ + 3H 20 = Al(OH) 3 (膠體)+ 3H +。知識整理：(Al(0H)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl 3 + 3NH 3 - H2O = Al(OH) 3J + 3NH 4Cl o實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先

17、 Al 3+ + 30H-= Al(0H)3后 Al 3+ + 40H - = AlO 2- + 2H2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先 Al 3+ + 40H - = AlO 2- + 2H2O,后 Al 3+ + 3AlO 2- + 6H2O = 4Al(0H) 3J。實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO 2 =精誠凝聚=A，=成就夢想 _HIIIAl 3+ + 3A1O 2- + 6H 2。= 4Al(OH) 32Al(OH) 3 J + Na2CO3。將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和

18、有沉淀出現(xiàn)。J O實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO 2- + H+ + H2O = Al(OH) 3 ,Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 2H2。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO 2- + 4H+ = Al 3+ + 2H 2。,3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4Al(OH) 3 J。鋁三角：上圖中的每根箭頭都有一個反應(yīng)，請同學們試著寫好。四、鐵、銅及其化合物鐵：1、鐵的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點較 高( 1535C)

19、,防腐能力強。密度 7.83g/cm3,是電和熱的良導(dǎo)體。但是通常煉制的鐵中含有 碳等雜質(zhì)，使鐵的熔點降低，防腐能力大大下降。(2)化學性質(zhì)：鐵是活潑的金屬，在自然界中只有化合態(tài)形式，如磁鐵礦(Fe3O4),赤鐵礦(Fe2O3)等。點燃點燃與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe + 2O2Fe3O4(Fe2O3 - FeO),2Fe + 3Cl 2 2FeCl3, 2Fe + 3Br2 =2FeB3,Fe + I2Fel2 ,Fe + SFeS。小一、一 一一一一 高溫局溫與水烝氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H 2?。與酸反應(yīng)：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化

20、性反應(yīng)，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。與某些鹽反應(yīng)：如 Fe + CUSO4 = Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl 3 = 3FeCl 2 等。2、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 (Fe2O3 - FeO)鐵兀素的價態(tài)+ 2+ 3+ 2、+ 3俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物水溶性難溶難溶難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定主要化學性質(zhì)有一定的還原性易與酸反應(yīng)生成三價化合物中+ 2的鐵有還3、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH) 3主白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。要氧化鐵，

21、顏色變化為：白色-灰綠色-紅褐色。性反應(yīng)式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3。2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H 2O，能溶質(zhì)因此在制備時常采取措施：除溶液中的氧；加于強酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。4、Fe2+、Fe3+ 的檢驗：離 子1- 2+Fe1- 3+Fe常 見 方 法滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶 液變血紅色；直接觀察溶液是淺綠色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是： 白色一灰綠色一紅褐色。直接觀察溶液是黃色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；滴加 KSCN溶液，有 血紅色溶液出現(xiàn)。被氧化為三價鐵的

22、化合物鐵鹽原性，易被氧化。5、鐵三角:圖中：Fe與弱氧化劑反應(yīng)，如 H+、Cu2+、I2 ：用還原劑如 H2、CO等還原FeO或用Mg、 ：鐵與強氧化劑反應(yīng)如 Cl2、B2、濃H2SO4、：用還原劑如H2、CO等還原Fe2O3或用足量3+FeFe3+的鹽溶液。Fe2+遇強氧化劑的反應(yīng)如 Cl2、B2、O2、濃H2SO4、濃HNO3H2O2、NazOz、HClOFe3+遇某些還原劑的反應(yīng)如 Fe、Cu、SO2、I-、H2s等以及少量的Zn、Mg、Al等。 請同學們書寫相應(yīng)的化學或離子方程式：6、鐵的冶煉：原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石 （除去鐵礦石

23、中的二氧化硅雜質(zhì)）。設(shè)備：高爐。、一一一 一點燃高溫、一王要反應(yīng)：C + O2CO2 , C + CO22CO （這兩個反應(yīng)是制造還原劑并提翻點亮心燈 /(AVA)照亮人生精誠凝聚=A，=成就夢想局溫局溫供熱量），3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ,CaCO3CaO + CO2 T ,CaO + SiO2高溫CaSiO3.從高爐中出來的鐵含有 2 4.5%的C和其他雜質(zhì)，性能差，需進一步的煉制得到性能 較好的鋼。高爐的尾氣常含有CO有毒氣體，常采取凈化后循環(huán)使用的方法。7、鋼鐵的腐蝕及防腐：（1）鋼鐵的腐蝕有化學腐蝕和電化腐蝕?；瘜W腐蝕：是指鋼鐵等金屬遇周圍的物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學反應(yīng)

24、而引起的腐蝕。如鐵與氯氣的反應(yīng)腐蝕。電化腐蝕：是指鋼鐵在表面有電解質(zhì)的環(huán)境下，鐵失去電子，鋼鐵內(nèi)的碳周圍的氧氣和水或氫離子得到電子而引起的腐蝕。如是氧氣和水得到電子的腐蝕稱吸氧腐蝕；而氫離子得電子的腐蝕稱析氫腐蝕。 我們在生活中常見到得鐵銹就是鋼鐵得吸氧腐蝕得結(jié)果。吸氧腐蝕是鋼鐵電化腐蝕的主要形式。（2）防腐措施：在鋼鐵表面覆蓋保護層；在鋼鐵中加入一定量得需、饃元素，改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)；在鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑得金屬如鋅；在腐蝕時，鋅先失去電子；將需要保護得鋼鐵接在不斷有電子輸出得電源得負極，使鐵不可能失去電子。銅：1、銅的性質(zhì)：銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導(dǎo)體，廣泛用作導(dǎo)線，密度8.9g/cm

25、3,是重金屬。銅是較不活潑的金屬，自然界中有少量的單質(zhì)銅存在，大部分是化合態(tài)如黃銅礦（CuFeSz）,孔雀石（CuCO3 - Cu（OH） 2）等。銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)： 2Cu + O22CuO（黑色），Cu + Cl2 CuCl2 （有棕黃色的煙），2Cu + SCu2s（黑色）Cu +2 H 2SO4（濃）CuSO4 + SO2 T + 2H2O ,Cu + 4HNO3 （濃）=Cu（NO 3）2 + 2NO 2 T + 2H 2O ,3Cu + 8HNO 3 （?。?3Cu（NO 3）2 + 2NO T + 4H2O .Cu + 2FeCl 3 = 2FeCl2 + CuCl

26、2 ,Cu + 2AgNO 3 = Ag + Cu（NO 3）2.2、銅的冶煉：工業(yè)上是高溫冶煉黃銅礦得到粗銅， 然后用電解方法精練得到純度很高的精銅，電解中將粗銅連在電源的正極， 精銅連在電源的負極， 用可溶性的銅鹽做電解液。 這樣通電一段時 間后，粗銅上的銅就不斷溶下，在精銅表面析出。金屬單質(zhì)及其化合物新課程高考題選1. （08年廣東文基66）對于下列常見化學的認識錯誤.的是A.明磯可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D .小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包2. （07年高考廣東文基 67）下列說法正確的是A.發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松

27、多孔B.碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性3. （08年廣東理基 31）從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜.用圖7 所示裝置進行的是A.不同濃度的硝酸與銅的反應(yīng)B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C.鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)D. H2O2在不同催化劑作用下分解惟74. （08年廣東理基 33）氮化鋁（AlN , Al和N的相對原子質(zhì)量分別為 27和14）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al 2O3+N2+3C2A1N+ 3CO合成。下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，N 2是還原劑，*2。3是氧化劑B.上述反應(yīng)中

28、，每生成 1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C. AlN中氮的化合價為+3D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g5. （08年廣東理基 34）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C. CO2和SiO2化學式相似，則 CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大，則 C60的硬度也大6. （08年廣東文基 64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素8. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反

29、應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕7. （08年廣東文基 66）對于下列常見化學的認識錯誤.的是A.明磯可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D .小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包8. （08年廣東化學 6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A. AlB. Al（OH） 3C. Al Cl3D. Al2O39. （08年廣東化學 7）某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物； 沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流 通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是

30、酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){ 和霧都是膠體。上述說法正確的是A.B.C.D.10. （08年廣東化學 10）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是A. 1 mol Cl 2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NAB. 1.5 mol NO 2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NaC,常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 Na翻點亮心燈/(AVA)照亮人生 精誠凝聚=A，=成就夢想 D. 0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10 Na11. （08年廣東化學 12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因化學腐

31、蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕12. （08年海南化學 4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸俊和水。當生成 1 mol硝 酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A. 2 molB. 1 molC. 0.5 molD . 0.25 mol13. （08年海南化學 5）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A.標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NaB.標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NaC.標準狀況下，22.

32、4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NaD.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為Na14. （07年高考廣東理基28）下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁不能與氯氣反應(yīng)C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)15. （07年高考廣東文基65）下列說法正確的是A.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂16. （2007年高考海南化學卷8）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是A.氯化錢溶液B.氫氧化

33、鈉溶液 C.碳酸鉀溶液D.飽和石灰水17. （07年高考海南化學卷 9）由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A.B.C.D.18. （07年高考理綜山東卷12）下列敘述正確的是A.胃。？和二。？互為同位素，性質(zhì)相似B.常溫下，pH = 1的水溶液中Na小、NO3、HCO3、Fe”可以大量共存C.明磯和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D. C（石墨，s） = C（金剛石，s）; AH > 0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定19. （07年高考上?；瘜W卷 18）用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外

34、壁（如圖）,將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是A.實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁是一一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物20. （07年高考廣東理基29）下列說法正確的是A.所有不銹鋼都只含有金屬元素B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂21 . （07年高考海南化學卷27）下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是A.添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能8. 適當降低生鐵中的含碳量

35、，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C.加入硅、鎰、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D.除去生鐵中的非金屬元素22. （08年山東理綜 28） （14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一， 還可以制備硫及鐵的化合物。一 _ _ _高溫（1）冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS2 + 21028Cu + 4FeO+ 2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量S02。下列處理方案合理的是 （填代號）。a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制 Na2SO3d.用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2s208）

36、具有強氧化性，可將 氧化為I2： 22 S2O82 +2I =2SO42 +I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e"、Fe”均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe"對上述反應(yīng)的催化過程。、 （不必配平）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)G2O3、FeO、SiO2、AI 2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煨燒得。據(jù)以上信息回答下列問題：a.除去 Al 3+的離子方程式是 。b.選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeOo提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO 4溶液 NaOH溶液 碘水所

37、選試劑為 。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為 23. （14分）（08年寧夏理綜 26）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝 流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。翻點亮心燈/(AVA)照亮人生精誠凝聚=A，=成就夢想 _HIII填寫下面空白。(1)圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、;(2)寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 一(3)鐵紅的化學式為;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主一要用途：鐵紅;氧化銅24. (11分)(08年廣東化學 22)銅在自然界存在于多種礦石中

38、，如:礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5Fe&Cu2sCuCO3 - Cu(OH) 2請回答下列問題：(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反高溫應(yīng)：2Cu2O+Cu2s6CU+SO2 T ,反應(yīng)的氧化劑是。(3) SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ；處理該尾氣可得 到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：。(5)下表中，對陳述I、n的正

39、確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是 (填 字母)°選項陳述I陳述n判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；n對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸I對；n對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣 中不易生銹I對；n對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為 白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消 毒劑I錯；n對；無25.(8分)(08年江蘇化學 16)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的兀素符號表本)(1)寫出 M溶于稀 H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： (2)某同學取X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫

40、出與上述變化過程 相關(guān)的離子方程式：、(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 26. (10分)(08年海南化學 16)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂 (Mg 3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)： 2Mg+O2=2MgO ; 3Mg+N2 =Mg 3N2； 2Mg+CO 2=2MgO+C ;.一人一,.人Mg+HzO=MgO+H 2 T ； Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH) 2 J +2NH 3 T可供選擇的裝置和藥品如卜圖所不（鎂粉、完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。金HAB還原鐵粉均已干燥， 裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是-d 0-飽和n3nc?溶液 C

41、逐原底樹空氣砧氣瓶 E飽和溶液D回答下列問題；（1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號）及其目的翻點亮心燈 /(AVA)照亮人生分別（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從 的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置， 則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是 （填字母代號）（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?原因是;在電化學腐蝕中,（4）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂:序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表向依然光光3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗

42、4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中 一小時鐵絲表卸灰暗程度比實驗5嚴重27. （11分）（08年海南化學 29）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵 銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：回答以下問題：（1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）精誠凝聚=A，=成就夢想 _HIII負極反應(yīng)是；正極反應(yīng)是。（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是 （3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是 （答兩種方法）。28. （2007年高考理綜山東卷 2

43、9）（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng),負極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu% Fe"和Fe2+的濃度均為0.10 mol L 1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe"的實驗步驟 氫氧化物開始沉淀時的PH氫氧化物沉淀完全時的PHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0C2 +4.76.7u提供的藥品：02、濃H2SO4、

44、NaOH 溶液、CuO、Cu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種 （水可任選），設(shè)計最佳 實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式 、。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象 。29. （07年理綜北京卷 27）（17分）某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。（1）下表為 鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的 CuCl2產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?nèi)芤褐袨闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸儲水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色分為 C

45、U2（OH） 2CO3視其主要成按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式 ）置換反應(yīng);化合反應(yīng)。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是 。解釋此現(xiàn)象 的離子方程式是。（3）工業(yè)上可用鋁與欽鎰礦（主要成分為MnO 2）反應(yīng)來冶煉金屬鎰。用鋁與軟鎰礦冶煉鎰的原理是（用化學方程式表示）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO20翻點亮心燈 Z/(AvA)照亮人生精誠凝聚 =A_A=成就夢想 _HIII參考答案1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC> DCCD 1