人教高二化學選修月考測試卷

1、化學選修4第一、二章測試一、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共51分 1在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應所處的溫度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)2已知下列熱化學方程式： （ ）2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/molH2（g）O2（g）=

2、H2O（l）；H=2858 kJ/mol 則氫氣的燃燒熱為A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/mol D無法確定3下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是：單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂；百分組成(HI)=(I2)；反應速率(H2)=(I2)=1/2(HI)時； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變

3、化；溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。A、 B、 C、 D、4能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應 2SO2 + O2 2SO3 已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是( )A 容器中SO2、O2和SO3共存 BSO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2 D反應器內(nèi)壓強不再隨時間發(fā)生變化5容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應2A(g)2B + C (H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是：A、B和C可能都是液體 B、B和C肯定都是氣體C、B和C可能都是固體 D、若C為固體，則B一定是氣體。6用鐵片與50 mL 1

4、mol/L的硫酸反應制取H2時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是：A、對該反應體系加熱 B、滴加幾滴濃硫酸C、加入少量CH3COONa固體 D、不用鐵片，改用鐵粉7在一密閉燒瓶中注入NO2，在25時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100的沸水中，下列情況： 顏色，平均相對分子質(zhì)量， 質(zhì)量， 壓強， 密度。其中不變的是： A、 B、 C、 D、8在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反應達到平衡，各物質(zhì)的濃

5、度不可能為：A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.6 mol/L9.下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是( )A加壓有利于SO2與O2反應生成SO B500左右比常況下更有利于合成氨C將混合氣中的氨氣液化，有利于合成氨的反應D用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率10在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3并達到平衡在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則

6、B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應是（ ） A25%B>25%C<25%D12.5%11已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；H1=Q1，H2（g）O2（g）=H2O（g）；H2=Q2，H2（g）O2（g）=H2O（l）；H3=Q3，常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（已折合成標準狀況）經(jīng)完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為 ( )A04Q1005Q2B04Q101Q2C04Q1005Q3D04Q101Q312可逆反應 A(氣) + nB(氣) 2C(氣) (正反應吸熱)在一定溫度下，反應物 B 的轉(zhuǎn)化率與壓強有如圖所示的關系，那么 n 值一定是（

7、 ）A>1 B 1 C1 D 213.在一密閉的容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 （ ）A平衡向正反應方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了 Da > b14某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是：A、均減半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均減少1 mol15已知：C（s）O2（g）=CO

8、2（g）；H=393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，現(xiàn)有02 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出6353 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為( )A12B11C23D3216、在一固定容積的密閉容器中，充入3 mol A 和1 mol B，發(fā)生反應: 3A(g)+B(g)xC(g)，達平衡后，C的體積分數(shù)為a，若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A 、0.2 mol B和1.6 mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為a，則x的值為：A、1 B、2 C、3 D、4二、填空題（每空

9、2分，共 30 分）17家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為_，丁烷燃燒的熱化學方程式為_。18CaCO3(s) = CaO + CO2(g)；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(s)

10、 = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol（1）上述熱化學方程式中，不正確的有（ ），不正確的理由分別是_；（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式_。（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（ ）；表示中和熱的熱化學方程式有（ ）。19、鉀是種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）-Q各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見右表。

11、（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應的最高溫度應低于 。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。20mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qD(氣) 的 C % 與時間 t 有如圖關系(1) 若E、F表示兩種溫度，則 E_F ( 填 > 、< 或 = )，正反應_ 熱 (2) (2)若E、F表示兩種壓強，則 m + n_p + q 21如圖所示，在常況下容器 A 中盛有 500mL 蒸餾水，在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的鹽酸，在燒瓶 C 和 D 中充滿二氧化氮氣體，并用導管將它們連通。向 A 容器中加

12、入 50g 硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入 10g 苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質(zhì)的溶解，燒瓶 C 和 D 中氣體的顏色變化是_ 不變 燒瓶 C 中顏色變深，D 中變淺 燒瓶 D 中變深, C 中變淺 兩個燒瓶中的顏色都變深22. 將固體NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化： NH4I(固 ) NH3(氣) + HI(氣) 2HI(氣) H2(氣) + I2(氣)當反應達到平衡時C(H2)= 0.5 mol/L, C(HI)= 4 mol/L, 則 C（NH3）為 HI 的分解率為 。23、在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：(

13、1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是 ；(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為 態(tài)；(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是 。(4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)。24、一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入2 mol N2 、6mol H2 發(fā)生反應：N2+3H22NH3，達到平衡后，NH3的體積分數(shù)為a%，N2的轉(zhuǎn)化率為m 。(1) 等溫等容時再充入1 mol N2、3 mol H2，達到平衡時若NH3的體積分數(shù)為b%，N2的總轉(zhuǎn)化率為n，則a b

14、，m n；若改為等溫等壓，則a b，m n。（均選填 >、=、<）(2) 若保持溫度容積不變，改通a mol N2、b mol H2、c mol NH3，達到平衡時要使NH3的體積分數(shù)仍為a% ，則a、b、c應同時滿足 ， ；若改為溫度、壓強不變呢？ 。三、計算題（25題7分,26題12分）25 在常壓和500 時把O2和SO2按 1:2 體積比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡時SO3占總體積的91% ，求：（1）平衡時有多少摩O2轉(zhuǎn)化? （2）混合氣中SO2的體積分數(shù)。（3）SO2的轉(zhuǎn)化率。 （4）若保持與前相同的條件，改用20molSO3代替O2和SO2，則達平衡時O

15、2的體積分數(shù)為多少？化學選修4第一、二章單元練習答案17、2900 kJ/mol2C4H10（g）13O2（g）=8CO2（g）10H2O（l）；H=5800 kJ/mol18、（1）；CaO的狀態(tài)沒寫，H的“+”號沒標；應為“H= +131.3kJ/mol”； 除H2O外其余物質(zhì)狀態(tài)應改為“aq”。(“aq”即“溶液”)（2）C(s) + 1/2 O2(g) = CO2 (g)；H=-110.5kJ/mol（3）；19、（1）770 890（2）降低壓強或移去鉀蒸氣 適當升高溫度20、(1) E < F ；放 (2) m + n < p + q 21 22、23. 5 mol/L

16、 ；20%23、(1) m+n<p ；(2) 固態(tài)或(純)液態(tài)；(3) 向左移動；(4) 吸熱。24、（1）<，<；=，=； (2)a+c/2=3，b+3c/2=6。a/b=1/3 25、解：同溫，同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比O2 + 2SO2 2SO3起始10200轉(zhuǎn)化x2x2x平衡10-x20-2x2x(4) 解法1 2SO3 2SO2 + O2起始 (mol)2000轉(zhuǎn)化（mol)2x2xx平衡 (mol)20-2x2xx 解法2 1- 6% - 91 % = 3 %高一生物必修 降低化學反應活化能的酶練習題1下列各項是關于酶的敘述，其中正確的一項是：( )酶是

17、活細胞產(chǎn)生的 酶都有消化功能 酶的本質(zhì)是蛋白質(zhì)、蛋白質(zhì)都是酶 酶具有專一性、高效性 酶促反應與外界條件無關 淀粉酶能促進淀粉水解A B C D2活細胞內(nèi)合成酶的原料是：( )A脂肪酸 B核苷酸 C氨基酸 D氨基酸或核苷酸3與酶的化學本質(zhì)不同的物質(zhì)是：( )A抗體 B胰島素 C脂肪酶 D性激素 4在測定胃蛋白酶活性時，將溶液pH由10降到2的過程中，胃蛋白酶的活性將：（ ）A不斷上升 B沒有變化 C先升后降 D先降后升5在高燒時，常常沒有食欲，最根本的原因是：( )A所吃食物未被消化 B胃沒有排空 C體溫超過37，消化酶活性受到影響 D體內(nèi)食物殘渣沒有排出6人的血液中碳酸酐酶的一個分子，每分鐘可

18、催化分解1900萬個碳酸分子，這說明酶具有：（）A專一性 B多樣性 C高效性 D穩(wěn)定性7在其他條件不變而酶濃度增加時，下列圖中能正確表示生成物量變化的是(圖中虛線為酶濃度增加后的變化曲線)8探究pH對綠豆幼苗株高的影響挑選籽粒飽滿、大小一致的綠豆種子1000粒，隨機均分10組，置于10種不同的pH環(huán)境中，在25恒溫培養(yǎng)箱中培養(yǎng)，1周后測定綠豆幼苗的株高，結(jié)果如表1：表1 pH對綠豆幼苗株高的影響據(jù)表1完成下列填空：（生化綜合）（1)本實驗說明綠豆幼苗生長的最適pH范圍是。（2)酸雨是指pH5.6的降雨。根據(jù)本探究實驗的結(jié)果可以推測，酸雨對綠豆幼苗的生長具有作用。(3)實驗室配制1 L pH為1

19、0.0的溶液時，需用固體試劑，除使用圖4儀器外，還需要的實驗儀器分別是和。8（1）6.07.0 （2）抑制 （3）托盤天平或臺秤（分析天平或電子天平）；燒杯高中化學基礎知識日志地址: 請用Ctrl+C復制后貼給好友?；瘜W方程式總結(jié)1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2= 2CO 碳與氧氣(充足)的反應C+O2= CO2 2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳與碳的反應CO2+C= 2CO 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO

20、3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3=

21、CaO+CO2 13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮氣與氧氣的反應N2+O2= 2NO 15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2= 2NH3 18.氨氣與水的反應NH3+H2O= NH3?H2O 19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl= NH4Cl 20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨氣與強酸的離子

22、的反應NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化銨加熱的反應NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(

23、OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反應4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O 35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮與

24、氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2= N2O4 42.硫與銅的反應S+2Cu= Cu2S 43.硫與鐵的反應S+Fe= FeS 44.硫與鈉的反應S+2Na= Na2S 45.硫與鋁的反應3S+2Al= Al2S3 46.硫與汞的反應S+H

25、g= HgS 47.硫與氧氣的反應S+O2= SO2 48.硫與氫氣的反應S+H2= H2S 49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)= 3SO2+2H2O 51.黑火藥點燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH= NaHSO3 53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O = C

26、a(HSO3)2 55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O= H2SO4 61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64

27、.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C= CO2+2SO2+2H2O壽 65.工業(yè)制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2=

28、2S+2H2O 硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2= 2HCl+S 71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)= S+SO2+2H2O 72.硫化氫的制備FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制鎂(1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl

29、= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2= 2MgO (與氮氣的反應) 3Mg+N2= Mg3N2 (與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2= MgCl2 78.鎂與水的反應Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl= MgCl2+H2 80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+= Mg2+H2 81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3 82.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2= MgBr2 (產(chǎn)生氣泡) Mg+

30、2HBr= MgBr2+H2 83.溴與水的反應Br2+H2O= HBr+HBrO 84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O 85.溴與氫氣的反應Br2+H2= 2HBr 86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe= 2FeBr3 87.碘與鐵的反應I2+Fe= FeI2 88.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI= 2KBr+I2 89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2= 2KCl+Br2 第四章 90.硅與氧氣的反應Si+O2= SiO2 91.硅與氯氣的反應Si+2Cl2= SiCl4 92.硅與氫氣的反應Si+2H2= SiH4 93.二氧化硅與氟的反應Si+2F

31、2= SiF4 94.硅與碳的反應Si+C= SiC 95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2 96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF= SiF4+2H2 97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C= Si+2CO (2.提純)Si+2Cl2= SiCl4 (3.提純)SiCl4+2H2= Si+4HCl 98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O= Na2SiO3 100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2 101.二氧化硅與氧化鈣的反應

32、SiO2+CaO= CaSiO3 102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF= SiF4+2H2O 104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3 105.硅酸加熱分解H2SiO3= SiO2+H2O 106.鋁與氧氣的反應4Al+3O2= 2Al2O3 107.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2= 2AlCl3 108.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2 110.鋁與水的反應

33、2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3 112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2= 3Mn+2AlO3 113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O 114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4 115.電解氧化鋁2Al2O3= 4Al+3O2 116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O= Al(O

34、H)3+3NH4Cl 118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4+3NaCl 121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O 122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羥基合氯酸

35、鈉與氯化鋁的反應3NaAl(OH)4+AlCl3= 4Al(OH)3+3NaCl 125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+NaHCO3 126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 127.銅與氧氣的反應2Cu+O2= 2CuO 128.銅與氯氣的反應Cu+Cl2= CuCl2 129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO= 2Cu2O+O2 130.硫酸銅與水的反應CuSO4+5H2O= CuSO4?5H2O 第三節(jié)化學鍵1(2010·試題調(diào)研，江蘇連云港質(zhì)檢)下列含有非極性鍵的共價化合物是()AHCl B

36、Na2O2 CC2H2 DCH4解析：A、D項，均是由極性鍵構(gòu)成的共價化合物；B項，Na2O2也有非極性鍵，但卻是離子化合物。要準確理解概念。答案：C2下列各物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是()ANa2O2和NaOH BCH3COONa和NaOHCCCl4和H2O DCO2和H2O2解析：Na2O2中的共價鍵為非極性鍵，NaOH中的共價鍵為極性鍵，CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒有。答案：C3下列分子的電子式書寫正確的是()A氨氣 B四氯化碳 C氮氣 D二氧化碳 解析：選項A中N原子的最外層電子沒有全部標出；B項中Cl原子的最外層電子也沒

37、有全部標出；D項中C、O共用電子對數(shù)目標錯，C原子不滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確寫法為··C··。答案：C4下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5解析：A項，BF3中形成三個共用電子對，B原子最外層只有6個電子，未達到8電子結(jié)構(gòu)，A錯；B項，H2O中H原子最外層只有2個電子，B錯；C項，SiCl4中Si與Cl形成4個共用電子對，兩種原子的最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)，C對；D項，PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu)，D錯。答案：C5如圖所示結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后

38、剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。(示例：F2 )根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學式：A_B_C_D_。解析：首先將代表價鍵的短線改為共用電子對，然后結(jié)合110號元素的范圍確定黑球代表的元素，進而寫出化學式。答案：NH3HCNCO(NH2)2BF36. 已知五種元素原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出C元素的名稱是_；(2)D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_；(3)用電子式表

39、示離子化合物A2B的形成過程_。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于_(離子或共價)化合物，存在的化學鍵_。解析：根據(jù)A2B中所有離子的電子數(shù)相同，可得出A，B2均為10e微粒，A為Na，B為O。D和E形成4核10e分子，且原子序數(shù)D>E，確定D為N，E為H。再根據(jù)B、C同主族確定C為S。答案：(1)硫(2)NN(3)(4) (5)離子離子鍵、非極性共價鍵1(2010·試題調(diào)研，山西大同質(zhì)檢)下列說法中正確的是()A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B分子中只有共價鍵的化合物

40、一定是共價化合物C由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D只有非金屬原子間才能形成共價鍵解析：化合物中含有共價鍵，還可能含有離子鍵，若含離子鍵則為離子化合物，若不含離子鍵，則為共價化合物，所以A錯，B正確；共價分子可以為單質(zhì)，也可以為化合物，故C錯；通常情況下非金屬原子間形成共價鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也形成共價鍵，如AlCl3屬于共價化合物，故D錯。答案：B2(2010·試題調(diào)研，河北石家莊檢測)下列各組物質(zhì)中，所含化學鍵類型相同的是()ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O解析：選項A，NaF含有離子鍵，HNO3含有共價鍵；選項B，CO2

41、、CH4均含有極性鍵；選項C，HCl含有共價鍵，MgF2含有離子鍵；選項D，Na2O含有離子鍵，H2O含有共價鍵。答案：B3(2010·原創(chuàng))下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子是()ACO2 BBr2 CNa2O2 DH2O2解析：CO2中只有極性鍵；Br2中只有非極性鍵； Na2O2中既有離子鍵，又有非極性鍵且無分子；H2O2中既有極性鍵又含有非極性鍵。答案：D4. (2010·原創(chuàng))下列有關表述錯誤的是()AIBr的電子式BHClO的結(jié)構(gòu)式為HOClCHIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)DMgO的形成過程可以表示為： 解析：I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子

42、即可達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為HOCl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。答案：C5(2009·北京理綜)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第二周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同

43、系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價的元素解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，溶液顯堿性，但NaHS能與NaOH等反應；選項B，O2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32 g/mol，且含有18個電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵，無非極性鍵；選項C，第二周期A族元素為C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；選項D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態(tài)為1價，符合。答案：

44、D6據(jù)報道，美國科學家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，未來將有望解決人類的能源危機?？茖W家發(fā)現(xiàn)無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出H原子和O原子，一旦點火，H原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是()A離子鍵 B極性共價鍵 C非極性共價鍵 D氫鍵解析：水分子中含有極性共價鍵，要釋放出H原子和O原子，就必須破壞這種極性共價鍵，故B項正確。答案：B7(2010·改編)氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是()A一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 BNH3的結(jié)構(gòu)式為 CH

45、Cl的電子式為 D熱穩(wěn)定性：H2S>HF解析：本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)。一個重氫原子D含有一個中子，一個氧原子含有8個中子，故1個D2O分子中所含中子數(shù)為10個，A項不正確；HCl為共價化合物，其電子式為，C項錯誤；由于硫的非金屬性比氟弱，其氫化物H2S的穩(wěn)定性比HF弱。答案：B8下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是() A B C D解析：中H2S為共價化合物，其正確的電子式應為；中表示的是氫氧根離子，電子式中沒有標出所帶的電荷數(shù)；中表示氮氣的電子式時漏了2對孤對電子；中表示的CO2的電子式應為；中HClO各元素化合價為，其結(jié)構(gòu)式為HOCl，電子式應為。答案：D9. (2010

46、83;原創(chuàng))某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵是()A一定是離子鍵 B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D以上說法都不正確解析：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時，可能形成離子鍵(如NaCl)，也可能形成共價鍵(如HCl )。答案：C10(2010·模擬精選，寧夏銀川質(zhì)檢)X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物解析：由題意知，Y位于A，X、Y均為短周期元素，故X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S；它們形成的化合物中，A項不正確；在Na2O中Na和O2電子層結(jié)構(gòu)相同，B項不正確；在H2O2、Na2O2中原子個數(shù)比為11，故C項不正確；H2O、H2O2為共價化合物，Na2O、Na2O2為離子化合物。答案：D二、非選擇題11有下列七種物質(zhì)：A.干冰B氧化鎂C氯化銨D固態(tài)碘E燒堿F冰G過氧化鉀(1)熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是_(填序號，下同)；(2)熔點最低的是_；(