專題化學實驗設計評價和探究doc

1、專題 化學實驗設計、評價和探究1.自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設計實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟中加入過量H2O2的目的是                    

2、; 。（2）步驟中反應的離子方程式為                      。（3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過濾、                 、灼燒、冷卻、稱量。（4）若實驗無損耗，則

3、每片補血劑含鐵元素的質量為       g（用含a的代數式表示）。（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2MnO8H=5Fe3+Mn24H2O）。某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是        （夾持部分略去）（填字母序號）。、災難過后，災區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水

4、效果；理由是（用離子方程式表示）                          。（2）在使用過程中發(fā)現綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是              &

5、#160;               。2.某興趣小組同學發(fā)現將一定量鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。(1)填寫裝置的作用：B             ，C         &

6、#160;  ，G             。（2）先點燃         處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作                  。(3)證明有

7、SO2生成的現象是                        。(4)反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是            。3.現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用圖K262所示的實驗裝置

8、測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_，理由是_。(2)裝置B的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_    _。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：_    _、_    _。(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。4.某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱

9、酸，呈白色。在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性。現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中裝試劑_，B中裝試劑_，C中裝試劑_。C中實驗現象為_；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式_。(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_，C中現象_，寫出離子方程式_。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_。(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A

10、中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式_；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性_(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。5.甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬測定過氧化鈉樣品(含少量Na2O)的純度。(1)甲組同學擬選用左圖實驗裝置完成實驗：寫出實驗中所發(fā)生反應的化學方程式_該組同學必須選用的裝置的連接順序是：A接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填滿。）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其旋塞，一會兒后水也不能順

11、利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因：  _  _。實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成的氧氣的體積？                  。(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氧氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是：_、_

12、0;                          。若實驗中樣品的質量為wg，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1、V2 (換算成標況)。則樣品的純度為_(含w、V的表達式)。6.某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，

13、微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為_；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_。7.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾

14、氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：甲方案：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_。(2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：(3)步驟中過量H2O2的作用是            

15、60;         (4)寫出步驟中反應的化學方程式_(5)步驟中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是_。(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數)為_(用含有V、m的代數式表示)。8.某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成份進行探究，請回答下列問題：（1）反應 2Na2O22H2O4NaOHO2的還原劑是        （寫化學式）；反應2Na2O22CO22Na2CO3O2中，每

16、生成1molO2則轉移了     mol電子。（2）進行探究：提出假設。假設1：全部是Na2O2        假設2：全部是Na2CO3假設3：                       設計方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及

17、預期現象和結論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1moLL1H2SO4、澄清石灰水、淀粉KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1moLL1 H2SO4至固體溶解，然后將內壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口。若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，則                      &

18、#160;                           步驟2： 步驟3： 9.鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3-5的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。方案一實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液

19、反應，測定剩余固體質量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是                           。實驗步驟（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V        &#

20、160;      。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。方案二實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20，1.01105Pa）的體積。問題討論（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（  ）（   ）接（  ）（

21、60; ）接（  ）（填接口字母，可不填滿。）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因                         。實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的順序是  

22、60;       。A等待實驗裝置冷卻B上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平C上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平D視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是       &#

23、160;          。實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為_mL。10.利用下圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質量分數（A）         （B）          （C）   (1)實驗中使用的藥品可

24、能有：a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復使用），請?zhí)顚憣男蛱枺?#160;    、     、     、     、     、      、    

25、;  (2)實驗中使用了空氣，其作用是                      ；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量       （填“偏高”、“偏低”或“準確”）(3)干燥管的作用是      

26、                ，若缺乏干燥管，其后果是                      (4)若分液漏斗中的滴液速度過快，將導致實驗結果     （填“偏高”

27、、“偏低” 和“準確”）(5)若干燥管內藥品的質量實驗前為m1 g，實驗后為m2 g，則樣品中Na2CO3的質量分數的數學表達式為         。11.某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為