專題五銅及其化合物

1、專題五 銅及其化合物【考綱要求】1.了解銅及其化合物的主要性質(zhì)2.以Cu、Cu+、Cu2+的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化性、還原性。3.了解Cu(OH)2、堿式碳酸銅的形成、熱穩(wěn)定性及與酸的反應(yīng)。4.掌握銅及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)在工業(yè)流程題和實(shí)驗(yàn)題中的綜合運(yùn)用。【教學(xué)內(nèi)容】一.銅在周期表中位置： 位于元素周期表中第_周期，第_族。二.物理性質(zhì)1.銅的物理性質(zhì)： 色固體，具有良好的延展性、導(dǎo) 性和導(dǎo) 性。2.氫氧化物與氧化物的物理性質(zhì)名稱氧化銅氧化亞銅氫氧化銅顏色水溶性 三.化學(xué)性質(zhì)-銅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【問(wèn)題討論與解決部分】 根據(jù)上面物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（用方程

2、式或離子方程式表示）【習(xí)題部分】【習(xí)題1-銅及其化合物的基本知識(shí)】1.下列有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） ACuSO4變成CuSO4·5H2O是物理變化 B一定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng) CCuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2 DCu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu22.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是() A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依

3、次析出Cu、Fe、Al3.下列關(guān)于硫酸銅說(shuō)法正確的是 A. 雞蛋清中加入CuSO4溶液產(chǎn)生鹽析 B.由硫酸銅溶液配成的波爾多溶液常用于公共場(chǎng)所和植物標(biāo)本的殺菌消毒 C.用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間，溶液的PH值升高。 D.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol4.上圖實(shí)驗(yàn)裝置是探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是 A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量 B中品紅溶液褪色 C中石蕊溶液變紅色 D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察溶液顏色5.下表中，對(duì)陳述、的正確性及其

4、有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對(duì)；對(duì)；無(wú)B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對(duì)；對(duì)；有C向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑對(duì)；對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯(cuò)；對(duì)；無(wú)6.氫氧化銅和堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到

5、的氧化銅質(zhì)量為() A15 gB20 g C30 g D35 g【習(xí)題2-鐵、銅、鋁金屬活動(dòng)性的探究】7.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為 。方案：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式： ；負(fù)極反應(yīng)式： 。方案：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)

6、性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案、不能雷同)。_；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_。8.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1mol/L CuCl2溶液打磨過(guò)的鋁片. 紅色物質(zhì)附著于鋁片表面. 大量無(wú)色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱. 燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀（1）現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)是 。（2）經(jīng)檢驗(yàn)現(xiàn)象中的無(wú)色氣體為氫氣。 甲認(rèn)為Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 。 氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 。（3）探究白色沉淀的化學(xué)成分。查閱資料：Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2（無(wú)色），該無(wú)色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色。乙認(rèn)為白色沉淀

7、可能是CuCl，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，實(shí)驗(yàn)步驟如下： a. 取白色沉淀，充分洗滌； b. 向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無(wú)色溶液，將無(wú)色溶液分為兩份； c. 取其中一份無(wú)色溶液 d. 將另一份無(wú)色溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。步驟c的實(shí)驗(yàn)方案是 。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 。（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因。 丙猜測(cè)可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因?yàn)镃u具有 性。 取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進(jìn)之處是 。

8、【習(xí)題3-銅與濃硫酸反應(yīng)探究】9.為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究 按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： (1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； B裝置中的現(xiàn)象是 。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5) 在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為 aCu+bH2SO4 cCu2S + dCuSO4 +

9、eH2O。則a：b = (6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O.36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液25.00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4 g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 。(已知:2Cu2+ +4I=2CuI+I2,2S2O32 +I2=S4O62 +2I)10.甲乙兩位同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟如下： . 將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；. 待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；. 冷卻后，從反應(yīng)后

10、的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。 查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。（1）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下： 將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀。 由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是_。（2）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解2. A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3. B試管中出現(xiàn)白色沉淀 現(xiàn)象2說(shuō)明黑色沉淀具有_性。 能確認(rèn)黑色沉淀中含有S

11、元素的現(xiàn)象是_，相應(yīng)的離子方程式是_。 為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是_。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟如下：查閱資料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2 4CuO，2CuS+3O22CuO+2SO2 ，Cu2S+2O22CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反應(yīng)。結(jié)論：黑色沉淀中有CuO，還肯定含有的物質(zhì)是 。【習(xí)題4-銅氧化物的探究】11.銅及其化合

12、物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：(1) 為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_(kāi)；由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更 (填“穩(wěn)定” 或“不穩(wěn)定”)。(2)已知酸性條件下有反應(yīng):2Cu+ = Cu2+ + Cu .氫氣還原氧化銅試驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同.可能產(chǎn)生Cu或Cu2O.兩者都是紅色固體.某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅試驗(yàn)的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下: 加入試劑稀硫酸 濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固

13、體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體無(wú)色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物: A是Cu B是Cu2O C一定有Cu,可能有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu(3)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 試劑。若滴加KSCN試劑后溶液變紅色，則證明原固體粉末中一定含 。若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？ 若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅

14、色，則證明原固體粉末是 ，寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式 。另取少量紅色粉末于試管中，加適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明紅色粉末中一定含有 取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加 （填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明紅色粉末中不含有該成分。取一定量紅色粉末于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有0.1mol,則紅色粉末中Cu2O的物質(zhì)的量為 ?！玖?xí)題5-硫酸銅的制備】12.實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案：甲方案：Cu稀硫酸CuSO4丙方案：CuCuSO4乙方案：Cu稀硫酸、少量FeSO4

15、通入空氣或氧氣CuSO4稀硝酸分多次加入稀硫酸、雙氧水5060水浴加熱1.5小時(shí)請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）甲方案可以用如圖1所示制備 則燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的離子方程式 ；圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有 ，_ 。為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50。加入40mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)，升溫到60，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O)

16、 =250g/mol】。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；反應(yīng)時(shí)溫度控制在5060，不宜過(guò)高的原因是 ；本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。 物質(zhì)A可選用以下的 （填序號(hào)）；ACaO BNaOH CCuCO3 DCu2(OH)2CO3 EFe2(SO4)3 反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是 ；（4）對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有（寫(xiě)兩條）： 、 ?！玖?xí)題6-氯化

17、銅、氯化亞銅的制備】13.某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量FeO及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，流程如圖：(1)步驟中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子萬(wàn)程式：_。(2)步驟中加入H2O2的目的_， 沉淀II的化學(xué)式為_(kāi)。(3)已知：氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe3+1.93.2 Cu2+4.76.7 Fe2+79步驟中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為_(kāi)，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X可以是_:a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d.(4)步驟的操作是_，過(guò)濾、洗滌、干燥。為得到無(wú)水CuCl2，步驟需在干燥的HCl氣流中加熱，原因是_。14.氯化銅、氯化亞銅廣泛用于有機(jī)催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜

18、質(zhì)Fe）為原料，制備銅的氯化物的流程為：粗銅Cl2固體2溶液2反應(yīng)操作CuCl2·2H2O反應(yīng)固體1加稀鹽酸至固體完全溶解溶液1加試劑 X調(diào)節(jié) pH操作SO2CuCl（1）固體1成分的化學(xué)式 。（2）溶液1可加試劑X，用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用_： aNaOH  bNH3·H2O   cCuO    dCuSO4   （3）反應(yīng)是向溶液2中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為     ?！玖?xí)題6-堿式碳酸銅的制備及

19、組成的分析】15.用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下： 下列措施是為加快浸取速率，無(wú)法達(dá)到目的的是_ _A. 延長(zhǎng)浸取時(shí)間 B. 將輝銅礦粉碎 C.充分?jǐn)嚢?D.適當(dāng)增加硫酸濃度 浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為 ；濾渣的成分為MnO2、S和 （寫(xiě)化學(xué)式）； 研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是 。 “除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，加入的試劑A可以是_(化學(xué)式)；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法 ?！俺铃i”（除Mn2+）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _。 濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主

20、要是 （寫(xiě)化學(xué)式）。16.藍(lán)銅礦主要含有Cux(OH)y（CO3)z,還含有少量Fe、Si的化合物。常用于治療黃水引起的麻風(fēng)病、皮膚瘙癢癥，受熱時(shí)分解成三種氧化物。為了確定其組成，某研究小組設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.46g樣品于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置的氣密性；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙瓶?jī)?nèi)不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止加熱；打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘之后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)上述裝置中存在一個(gè)明顯的缺陷，為解決這一問(wèn)題，可將裝有 （填名稱）固體的干燥管連接在活塞a之前。（3）若按正

21、確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下的數(shù)據(jù)，則該藍(lán)銅礦的化學(xué)式為 。 乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前76.0060.00加熱后76.1860.88（4）1mol氨氣通過(guò)灼熱的藍(lán)銅礦時(shí)可產(chǎn)生1.5mol金屬銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）膽礬（CuSO4·5H2O）可殺菌消毒、配制波爾多液，用藍(lán)銅礦制備該晶體的方案如下：試劑試劑藍(lán)銅礦氣體E溶液ASiO2溶液B沉淀D溶液C膽礬晶體酸溶過(guò)濾溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，則實(shí)驗(yàn)中的試劑可選用 （填字母）a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.稀HNO3準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.01200mol

22、·L1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定是應(yīng)選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為 mol·L1。已知：金屬離子（0.1mol·L1）Fe3+Fe2+Cu2+PH氫氧化物開(kāi)始沉淀1.486.344.67氫氧化物完全沉淀2.188.346.67加入試劑CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH，若采用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，則PH的范圍應(yīng)為 ?！玖?xí)題7-金屬銅的冶煉】17.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(2)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（Al、

23、Ag、Pt、Au、等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是 。 a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng) d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬18.“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過(guò)程如下：（1）寫(xiě)出過(guò)程（a)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）人們可利用特定的細(xì)菌，用Fe2(SO4)3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請(qǐng)寫(xiě)出整個(gè)過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式。（3）下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)的是 （填寫(xiě)字母） A.對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值 B.在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，F(xiàn)e2(SO4)3可循環(huán)使用 C.所用細(xì)菌來(lái)源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng) D.能大大降低