化學(xué)必修1 專題4 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用2 硫酸的性質(zhì)和制法 （同步練習(xí)）

1、.答題時(shí)間：25分鐘一、選擇題1. 區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是A. 各取少許溶液分別放銅片B. 分別與石蕊試液作用C. 用玻璃棒各蘸取少許涂在紙上D. 各取少許溶液分別放入鋁片2. 以下事實(shí)與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)的是常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸硫酸工業(yè)消費(fèi)中，用濃硫酸吸收SO3濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生濃硫酸用于消費(fèi)磷肥濃硫酸不能用來(lái)枯燥HBrA. B. C. D. 3. 以下氣體中既不能用濃硫酸枯燥，又不能用堿石灰枯燥的是A. Cl2 B. O2C. SO2 D. H2S4. 濃硫酸在使以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A. CuCuSO4 B. CC

2、O2C. NaClNa2SO4 D. Fe2O3Fe2SO435. 雙選題足量的濃硫酸與m g銅完全反響，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下n L SO2，那么被復(fù)原的H2SO4是A. mol B. molC. g D. g二、填空題6. 某興趣小組設(shè)計(jì)出如下圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與濃硫酸反響實(shí)驗(yàn)。1試管A中反響的化學(xué)方程式是_。2試管B用來(lái)探究SO2的漂白性，那么應(yīng)裝的試劑是_。3試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溴水褪色，那么可證明SO2具有_性。4實(shí)驗(yàn)中采用可抽動(dòng)的銅絲，與直接放銅片相比，優(yōu)點(diǎn)是_。5該裝置存在明顯的缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)_。7. 校辦廠漂白車間需22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況SO2，化學(xué)小組同學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式Zn2

3、H2SO4濃ZnSO4SO22H2O計(jì)算后，取65.0 g鋅粒與110 mL 98%的濃硫酸1.84gcm3充分反響，鋅全部溶解后，即將搜集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題，氣體隨即被退回。1化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_填化學(xué)式。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是_。2為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)退回氣體X取樣進(jìn)展認(rèn)真探究遇有氣體吸收過(guò)程，視為全吸收。組裝好儀器后，裝入藥品前，必要的一個(gè)操作是_。A中參加的試劑可能是_，KMnO4溶液的作用是_。B中參加的試劑可能是_，作用是_。可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中

4、_。一、選擇題1. C 解析：區(qū)別濃、稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是應(yīng)用濃硫酸的脫水性，將其涂在紙上，濃硫酸會(huì)使紙?zhí)炕l(fā)黑。2. C 解析：常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸，是應(yīng)用了常溫時(shí)鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，這是由濃硫酸的強(qiáng)氧化性引起的；硫酸工業(yè)消費(fèi)中，用濃硫酸吸收SO3，是應(yīng)用了濃硫酸的難揮發(fā)性及吸水性，以防止SO3溶于水或使用稀硫酸形成酸霧，造成SO3不易被吸收；濃硫酸使蔗糖炭化變黑，是由于濃硫酸的脫水性引起的，而有大量氣體產(chǎn)生那么是蔗糖脫水后生成的炭被濃硫酸氧化成CO2氣體，硫酸被復(fù)原成SO2；濃硫酸用于消費(fèi)磷肥是應(yīng)用了其強(qiáng)酸性；濃硫酸不能用來(lái)枯燥HBr，是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，而HBr具有

5、復(fù)原性，如用濃硫酸枯燥HBr，那么HBr將被氧化成Br2。3. D 解析：Cl2可用濃硫酸枯燥，O2既可用濃硫酸又可用堿石灰枯燥，SO2可用濃硫酸枯燥，H2S會(huì)被濃硫酸氧化，又可與堿石灰發(fā)生反響。4. A 解析：反響Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O中，一部分硫元素化合價(jià)降低，一部分硫元素化合價(jià)不變，所以濃硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。C2H2SO4濃CO22SO22H2O中硫元素化合價(jià)降低；Fe2O33H2SO4濃Fe2SO433H2O中硫元素化合價(jià)不變。5. AD 解析：反響的銅與被復(fù)原的H2SO4及生成SO2的關(guān)系為：CuH2SO4SO2可見，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量：n

6、nCumol；nnSO2mol，m被復(fù)原的H2SO4mol98 gmol1g。二、填空題6.1Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O2品紅溶液3復(fù)原4可控制反響的起始與停頓5增加尾氣吸收裝置解析：1銅絲與濃硫酸之間的反響方程式為：Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O。2驗(yàn)證SO2漂白性的試劑為品紅溶液。3SO2與溴水發(fā)生如下反響：SO2Br22H2OH2SO42HBr，其中SO2表達(dá)復(fù)原性。4可抽動(dòng)的銅絲能控制反響的發(fā)生和停頓。5SO2是一種大氣污染物，應(yīng)增加一套尾氣處理裝置。7.1H2濃硫酸消耗變稀，Zn與稀硫酸反響放出H22檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液除去SO2濃硫酸枯燥氣體黑色CuO變成紅色解析：1Zn與濃硫酸反響時(shí)放出SO2氣體，隨著反響的進(jìn)展，濃硫酸變稀，而Zn與稀硫酸反響那么放出H2。2組裝好實(shí)驗(yàn)儀器后，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，氣密性沒(méi)有問(wèn)題時(shí)才能裝入藥品，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。據(jù)1的分析，氣體X中有SO2和H2，所以A中