化學(xué)必修2 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)化學(xué)反響速率的概念及表示方法一、考點(diǎn)打破知識(shí)點(diǎn)考綱要求題型說明化學(xué)反響速率速率計(jì)算方法認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反響其速率不同，理解化學(xué)反響速率的概念及其表達(dá)方式選擇題計(jì)算題實(shí)驗(yàn)題引入“化學(xué)反響速率這一物理量就能定量描繪化學(xué)反響的快慢二、重難點(diǎn)提示重難點(diǎn)：化學(xué)反響速率的概念及計(jì)算。考點(diǎn)一、化學(xué)反響速率 1. 化學(xué)反響速率 2. 化學(xué)反響速率的正確理解“公式中的三個(gè)量 1vA：指用A物質(zhì)表示的反響速率，即使用化學(xué)反響速率時(shí)，必須指明詳細(xì)的物質(zhì)。原因：對于同一反響，用不同的物質(zhì)表示反響速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但其意義一樣?！咎貏e提醒】不同的化學(xué)反響具有不同的反響速率，其數(shù)值無可比性。要想使其具有可比性

2、，應(yīng)該將用不同的物質(zhì)表示的反響速率的數(shù)值換算成同種物質(zhì)的反響速率，然后再比較。 2cA：為A濃度的改變量，一般取正值，因此A不能為固體或純液體。 原因：固體或純液體的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，c0。 3t：一段時(shí)間，因此化學(xué)反響速率為平均值而非瞬時(shí)值。 考慮：是不是單位時(shí)間內(nèi)，反響物消耗的物質(zhì)的量越多，反響速率越快？ 提示：不一定。反響物物質(zhì)的量變化大，濃度不一定變化大。考點(diǎn)二、化學(xué)反響速率的“三個(gè)公式一個(gè)方法 1定義式：vA。 2推導(dǎo)式：vA。 3關(guān)系式： 化學(xué)反響速率之比物質(zhì)的量濃度變化量之比物質(zhì)的量變化量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 4大小比較方法：用不同的物質(zhì)表示反響速率并比較大小時(shí)，反響速率與對應(yīng)

3、物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，那么說明反響速率越大。對于反響aAgbBgcCgdDg只要比較、的大小即可，注意反響速率的單位要統(tǒng)一。例題1 反響4As3Bg2CgDg，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L1。對此反響速率的表示，正確的選項(xiàng)是 A. 用A表示的反響速率是0.4 mol·L·min1B. 分別用B、C、D表示反響的速率，其比值是321C. 在2 min末的反響速率，用B表示是0.3 mol·L·min1D. 在這2 min內(nèi)用D表示的反響速率為0.1 mol·L·min1 思路分析：A為固體，不能用A表示

4、該反響的反響速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B正確；化學(xué)反響速率為平均值，而非瞬時(shí)值，C錯(cuò)誤；使用化學(xué)反響速率時(shí)，必須指明其單位，D錯(cuò)誤。 答案：B 例題2 對于化學(xué)反響3Wg2Xg4Yg3Zg，以下反響速率關(guān)系中，正確的選項(xiàng)是A. vW3vZB. 2vX3vZC. 2vXvYD. 3vW2vX 思路分析：化學(xué)反響速率之比等于其相對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即vWvXvYvZ3243， 答案：C例題3 在Ag2Bg3Cg4Dg的反響中，表示該反響速率最快的是A. vA0.5 mol·L1·s1B. vB0.5 mol·L1·s1C. vC0.

5、8 mol·L1·s1D. vD1 mol·L1·s1 思路分析：各選項(xiàng)統(tǒng)一用vD表示：A項(xiàng)vD0.5×4 mol·L1·s1；B項(xiàng)，vD0.5×2 mol·L1·s1；C項(xiàng)，vD0.8×mol·L1·s1。 答案：A【方法提煉】 1. 計(jì)算化學(xué)反響速率的方法“三段式 1根本步驟： 準(zhǔn)確寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式； 找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量； 根據(jù)條件建立等式關(guān)系進(jìn)展解答。2根本形式：對于反響mAgnBgpCgqDg，令A(yù)、B起始物

6、質(zhì)的量濃度分別為a mol·L1、b mol·L1，t min到達(dá)平衡后，A的物質(zhì)的量濃度變化為mx mol·L1。mAgnBgpCg qDgc起始mol·L1a b00c變化mol·L1mxnx px qxc平衡mol·L1amx bnxpx qx 2. 計(jì)算類型 1計(jì)算化學(xué)反響速率：vAmol·L·min1。2計(jì)算平衡濃度：反響物：c平衡c起始c；生成物：c平衡c起始c。3計(jì)算轉(zhuǎn)化率：反響物的轉(zhuǎn)化率×100%，“量指物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)量等。下同4計(jì)算各組分的百分含量：A×100%。5計(jì)算產(chǎn)率：某產(chǎn)物的產(chǎn)率×100%?！究偡种涤?xùn)練】往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進(jìn)展反響，經(jīng)2 s后到達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)cN2為2 mol·L1。 1用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率vH2_。 2氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是_。 3平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是_。 4容器內(nèi)反響前后壓強(qiáng)比是_。 思路分析： N2 3H22NH3 起始mol·L1 4 12 0變化mol·L1 2 6 4平衡mol·L1 2 6 41vH23 mol·L&#