化學(xué)選修4 專題1 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)5 燃燒熱 （同步練習(xí)）

1、.答題時間：20分鐘1. 尋找清潔能源一直是化學(xué)家努力的方向，以下關(guān)于能源的說法錯誤的選項是 A. 氫氣熱值高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料B. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C. 煤的氣化技術(shù)在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用D. 石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用2. 氫氣是將來的理想能源，理由是 熱值高 燃燒時不污染環(huán)境 用于制取H2的水資源豐富 密度小，便于運輸A. B. C. D. 3. 將來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很少，且有些可以再生。以下屬最有希望的新能源的是 天然氣 煤 核能 水電 太陽能 燃料電池 風(fēng)能 氫

2、能A. B. C. D. 除外4. 以下關(guān)于反響能量的說法正確的選項是A. ZnsCuSO4aqZnSO4aqCusH216 kJ·mol1，那么反響物總能量生成物總能量B. 一樣條件下，假如1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，那么2E1E2C. 25、101 kPa時，2H2gO2g2H2Ol H571.6 kJ·mol1，那么H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol1D. HaqOHaqH2OlH57.3 kJ·mol1，那么1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3

3、 kJ的熱量5. 以下反響屬于吸熱反響的是 A. 工業(yè)上制氨氣的反響 B. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C. 鋅粒與稀H2SO4反響制取H2 D. BaOH2·8H2O與NH4Cl反響6. 以下說法正確的選項是 A. 甲烷的標(biāo)準燃燒熱為890.3kJ·mol1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4g2O2gCO2g2H2Og H890.3kJ·mol1B. 500，30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反響生成NH3g，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2g3H2g2NH3g H38.6kJ·mol1C. 常溫下，反響

4、CsCO2g2COg不能自發(fā)進展，那么該反響的H0D. 同溫同壓下，H2gCl2g2HClg在光照和點燃條件下的H不同7. 以下說法正確的選項是 A. 上圖所示的是一個放熱反響B(tài). 對于可逆反響，參加催化劑v正增大、v逆減小C. 燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D. 只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞8. 燃燒熱和中和熱1反響熱可分為_、_、_等，其中以跟_相關(guān)的_實際應(yīng)用較廣。_，叫作該物質(zhì)的燃燒熱。單位為_。燃燒熱通常可利用儀器由實驗測得。2選擇燃料應(yīng)從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的_、_、_、_、_、對_的影響等方面綜合考慮。3以下H表示物質(zhì)燃燒熱的是 ；表示物質(zhì)中和熱的是 。填“H1、“H2和“H

5、3等A. 2H2gO2g2H2Ol H1 B. Cs1/2O2gCOg H2C. CH4g2O2gCO2g2H2Og H3 D. CsO2gCO2g H4E. C6H12O6s6O2g6CO2g6H2Ol H5F. NaOHaqHClaqNaClaqH2Ol H6G. 2NaOHaqH2SO4aq Na2SO4aq2H2Ol H79. 用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖的裝置中進展中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。答復(fù)以下問題：1從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。2燒杯間填滿碎紙條的作用是 。3大燒杯上如不蓋硬

6、紙板，求得的中和熱數(shù)值 填“偏大、偏小、無影響。4假如用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進展反響，與上述實驗相比，所放出的熱量 填“相等、不相等，所求中和熱 填“相等、不相等，簡述理由 。10. 以下是一些烷烴的燃燒熱kJ/mol數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52­甲基丁烷3 531.31物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷_異丁烷填“或“。2寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_ 3一樣質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，

7、燃燒放出的熱量_填“越多“越少或“一樣。1. D 解析：石油是化石燃料，其儲藏量是有限的，且燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，應(yīng)該科學(xué)合理利用，所以選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D。2. A 解析：氫氣的密度小，但氫氣是氣體且屬于可燃性氣體，不便于運輸和儲存，所以選項不正確，其余選項都是正確的，答案選A。3. D 解析：都是化石燃料，其余都可以是最有希望的新能源，答案選D。4. A 解析：A選項正確，H0，屬于放熱反響，即反響物總能量生成物總能量；B選項錯誤，根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱的規(guī)律，由于氫原子形成氫分子要成鍵放出熱量，2E1E2；C選項錯誤，在25，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃

8、燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱。定義要點：規(guī)定在101 kPa，25下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反響熱數(shù)值不一樣；規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol；規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準。注意點：燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準來進展測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)：如H2gO2gH2Ol；H285.8 kJ·mol1，所以H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1。氫氧化鈉固體溶解放熱，放出的總熱量大于57.3 kJ的熱量。應(yīng)選A。5. D 解析：葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，相當(dāng)于燃燒反響，A、C選項也

9、是放熱反響，D為吸熱反響。6. C 解析：A. 不正確，標(biāo)準燃燒熱生成的水應(yīng)是液態(tài)；B. 不正確，反響熱是指完全反響時放出的熱量；0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反響生成NH3g，放熱19.3kJ，不是生成1molNH3放出的熱量。C. 正確；D. 不正確，反響熱與過程無關(guān)。7. D 解析：根據(jù)圖像可知，反響物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反響，A不正確。催化劑可以同等程度改變正逆反響速率，B不正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C不正確。所以正確的答案選D。8.1燃燒熱 中和熱 溶解熱 燃料品質(zhì) 燃燒熱 25 、101 kP

10、a時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量 kJ·mol1 2儲量 開采 運輸 儲存的條件 價格 生態(tài)環(huán)境3H4、H5 H6解析：反響熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發(fā)生物理或化學(xué)的變化時所放出或吸收的熱量?；瘜W(xué)反響熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱、溶解熱等。其中燃燒熱實際應(yīng)用較廣泛；在101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol；選擇燃料應(yīng)從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲量、開采、運輸、儲存的條件、價格、對生態(tài)環(huán)境的影響等因素考慮。燃燒熱強調(diào)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故H

11、4、H5符合。中和熱強調(diào)酸堿反響生成1mol水放出的熱量，故H6符合。9.1環(huán)形玻璃攪拌棒 2減少實驗過程中的熱量損失 3偏小 4不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反響生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。解析：考察中和熱的測定實驗。1在反響中為了使反響進展得更充分，同時也為了使溶液混合均勻，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。2該實驗應(yīng)該減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。3大燒杯上如不蓋硬紙板，那么會導(dǎo)致熱量損失，使測定結(jié)果偏小。4假如改變酸堿的物質(zhì)的量，那么反響中放出的熱量是不一樣的，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反響生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。10.12C2H6g7/2O2g2CO2g3H2Ol H1560.8 kJ/mol3越少解析：1正丁烷的燃燒