化學(xué)選修4 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率1 化學(xué)反應(yīng)速率（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)化學(xué)反響速率【考點精講】1. 概念：化學(xué)反響速率是用來衡量化學(xué)反響進展快慢程度的物理量。2. 表示方法：通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。公式：v=c/tc表示物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，t表示時間的變化單位：mol·L1·s1、mol·L1·min1、mol·L1·h1等3. 化學(xué)反響速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系對于反響mAgnBgpCgqDg，其化學(xué)反響速率可用不同的反響物或生成物來表示，當(dāng)單位一樣時，化學(xué)反響速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即vAvBvCvD= mnpq。4. 化學(xué)反響速率的簡單計算方

2、法1根據(jù)定義式v計算。2對某一詳細反響，知道其中一種物質(zhì)的反響速率，其余物質(zhì)的反響速率可根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比求算。3對于較為復(fù)雜的題目，采用以下步驟和形式計算：寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；根據(jù)條件列方程式計算。例如：反響 mA nBpC起始濃度mol·L1 a b c轉(zhuǎn)化濃度mol·L1 x 某時刻濃度mol·L1 ax b c5. 本卷須知：同一反響中，用不同物質(zhì)來表示反響速率時，其數(shù)值可能不同，但其表達的意義是一樣的，都表示在同一段時間內(nèi)的平均反響速率而不是瞬時速率。因此表示化學(xué)反響速率時，必須指明用反響物或生成

3、物中哪種物質(zhì)作標準，且一般不能用固體物質(zhì)作標準?！镜淅觥坷}1 A與B反響生成C，假定反響由A、B開場，它們的起始濃度均為1mol/L。反響進展2min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L。12min內(nèi)反響的平均速率為：vA= ，vB= ，vC= 。2三者數(shù)值之間的關(guān)系是：vA= vB= vC=_。3該反響的化學(xué)方程式為： 思路導(dǎo)航：1反響進展2min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，那么A和B的濃度變化量分別是0.2mol/L和0.4mol/L，所以A的反響速率是0.2mol/L÷2min0.1

4、mol/L·min，B的反響速率是0.4mol/L÷2min0.2 mol/L·min，C的反響速率是0.6mol/L÷2min0.3 mol/L·min。2根據(jù)1中反響速率的數(shù)據(jù)可知，vA=vB=vC。3由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反響的化學(xué)方程式是A + 2B = 3C。答案：10.1 mol/L·min 0.2 mol/L·min 0.3 mol/L·min 21/2 1/3 3A + 2B = 3C 例題2 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生以下反響：2HIgH2gI2g。假設(shè)cHI由1

5、.0 mol/L降低到0.7 mol/L時，需要15 s，那么cHI由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L時，所需反響的時間范圍是_。思路導(dǎo)航：由題意可知，第一個階段其反響速率vHI0.02 mol/L·s，假設(shè)速率不變，cHI由0.7 mol/L降到0.5 mol/L所需時間為：t10 s。事實上，由于cHI減小，vHI的值小于0.02 mol/L·s，故所需時間大于10 s。答案：大于10 s 例題3 在2L的密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反響：2N2O5g4NO2g+O2g。反響5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：15min內(nèi)，NO2、O2分別

6、為多少？25min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？思路導(dǎo)航： 2N2O5g4NO2g+ O2g起始濃度mol/L 2 0 0轉(zhuǎn)化濃度mol/L 2×0.2 0.8 0.25min后濃度mol/L 1.6 0.8 0.2所以5min內(nèi)NO20.8mol/L÷5min0.16 mol/L·minO20.2mol/L÷5min0.04 mol/L·min5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是答案：1NO2=0.16 mol/L·minO2=0.O4 mol/L·min 261.5%【總結(jié)提升】化學(xué)反響速率大小的

7、比較1歸一法將同一反響中的不同物質(zhì)的反響速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反響速率，再進展比較。如：對于反響2SO2+O22SO3，假如vSO2=2 mol·L1·min1，vO2=3 mol·L1·min1，vSO3=4 mol·L1·min1，比較反響速率的大小，可以將三者表示的反響速率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反響速率再作比較。換算得出：vO2=1 mol·L1·min1，vO2=2 mol·L1·min1，那么反響速率的大小關(guān)系為：。 2比值法用各物質(zhì)的量表示的反響速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求

8、出的數(shù)值進展大小排序，數(shù)值大的反響速率快。如：反響mAnBpCqD，假設(shè)那么反響速率A>B。例題 反響Ag3Bg2Cg2Dg在四種不同情況下的反響速率分別為vA0.45 mol·L1·min1 vB0.6 mol·L1·s1vC0.4 mol·L1·s1 vD0.45 mol·L1·s1該反響進展快慢的順序為 A. >> B. <<C. >>> D. >>>思路導(dǎo)航：此題考察化學(xué)反響速率大小的比較，難度較小。假設(shè)將各反響速率均化為以B表示的反響速率，且以mol/L·s為單位，、表示的速率分別是0.022 5 mol/L·s、0.6 mol/L·s、0.6 mol/L·s、0.675 mol/L·s，