排查落實練七　物質結構與元素周期律

1、.排查落實練七物質構造與元素周期律一、標準書寫化學用語再落實一粒子構造示意圖1原子構造示意圖：O_、Si_、Cl_、Ca_。2離子構造示意圖：Al3_、S2_、F_、K_。答案12二電子式1陽離子的電子式：鈉離子_、銨根離子_。2陰離子的電子式：氯離子_、硫離子_、氫氧根離子_、次氯酸根離子_、過氧根離子_。3共價分子的電子式：N2_、Cl2_、H2O_、NH3_、H2O2_、CO2_、HClO_、CH4_、CCl4_、C2H2_。4離子化合物的電子式：MgCl2_、Na2O_、Na2O2_、NH4Cl_、NaOH_、NaClO_、CaC2_、NaH_。5用電子式表示共價化合物的形成過程：H2

2、O_；CO2_。6用電子式表示離子化合物的形成過程：CaF2_；Na2O_。答案1Na22HC23NNHHHHHCHCCH4Mg2CNa2NaNa2NaNaHNaCCa2CC2NaH5H HHH C ··C··三構造式CO2_、C2H2_、HClO_、NH3_、C2H4_、N2H4_。答案四構造簡式乙烯_、乙炔_、乙醇_。答案CH2=CH2CHCHCH3CH2OH二、根底知識正誤判斷一原子構造部分6C的質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有6個中子。答案×6C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體。答案×Cn的原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之

3、差為55。答案×92U和92U是同位素，核反響屬于化學變化。答案×原子核都是由質子和中子構成的。答案×同位素的化學性質根本一樣，其物理性質不一定一樣。答案質子數(shù)一樣的微粒都屬于同種元素。答案×在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。答案質子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子。答案×假設兩種微粒的質子數(shù)和核外電子數(shù)均一樣，那么它們可能是兩種不同元素的原子和離子。答案×但凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。答案×兩種原子，假設核外電子排布一樣，那么一定屬于同種元素

4、。答案不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)完全一樣的陽離子和陰離子。答案HO與HO互為同素異形體。答案×Na和Na屬于同種元素，且性質一樣。答案×二元素周期律和元素周期表部分同周期的主族元素中，第A族元素的原子半徑最小。答案室溫下，零族元素的單質都是氣體。 答案第A族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。答案×元素周期表中從第B族到第B族十個縱列的元素都是金屬元素。答案第A族元素的金屬性一定比第A族元素的金屬性強。答案×第A族元素的非金屬性是同周期元素中最強的。答案短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小。答案×第二周期元素最高價與其原子最外層電

5、子數(shù)相等。答案×Cl與I同屬于第A族元素，那么兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4<HIO4。答案×同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點升高。答案×同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子。答案元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強。答案×短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種。答案第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl>S2>Na>Mg2>Al3。答案×一樣條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱。答案同周期的第A族

6、與第A族元素的原子序數(shù)一定相差1。答案×最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素。答案×過渡元素一定是金屬元素。答案 鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料。答案×可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子才能強弱。答案×非金屬元素的最高化合價可能超過其元素原子的最外層電子數(shù)。答案×通過測定CH4和H2S的沸點上下，比較碳和硫的非金屬性強弱。答案×元素周期表中位于金屬和非金屬分界限附近的元素屬于過渡元素。答案×堿金屬元素是指第A族的所有元素。答案×元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無

7、必然聯(lián)絡。答案53號元素位于周期表中第5周期第A族。答案假設M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，那么非金屬性：M>N。答案×假設R2和M的電子層構造一樣，那么堿性：ROH2>MOH。答案×三化學鍵部分化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學鍵的斷裂和形成。答案×斷裂化學鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量。答案×在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵。答案×非極性鍵只存在于雙原子的單質分子如Cl2中。答案×由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵。答案× 只有非金屬原子間才能

8、形成共價鍵。答案×H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵。答案× H2O的沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵。答案 NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵。答案× NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵。答案 全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物。答案× 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物。答案×含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。答案×熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。答案× NCl3分子中所有的原子

9、均為8電子穩(wěn)定構造。答案強電解質HCl的電子式：H。答案×C的電子式為CC2。答案 N2的構造式為NN。答案三、熟記規(guī)律靈敏應用一性質遞變規(guī)律1同主族遞變規(guī)律1堿金屬元素按Li、Na、K的順序性質的遞變規(guī)律金屬性逐漸_，表如今：單質與O2反響的產物越來越_ 4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2，反響程度越來越_；單質與水或酸反響的劇烈程度逐漸_；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸_。單質的密度逐漸增大_特殊，熔、沸點逐漸_。2鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序性質的遞變規(guī)律非金屬性逐漸減弱，表如今：單質與氫氣化合由易到難的順序：_；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_；最高價氧化物對應水化物的

10、酸性：_；鹵素單質的氧化性：_；簡單陰離子的復原性：_。單質的顏色逐漸_，密度逐漸_，熔、沸點逐漸_。答案1增強復雜劇烈增大增強K降低2F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HIHClO4>HBrO4>HIO4F2>Cl2>Br2>I2F<Cl<Br<I加深增大升高2同周期遞變規(guī)律同周期元素按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl性質的遞變規(guī)律原子半徑：_。金屬性逐漸減弱，表如今：單質置換水或酸中的氫，由易到難的順序為_；最高價氧化物對應水化物的堿性：_。非金屬性逐漸增強，表如今：單質與氫氣化合由難到易

11、的順序為Si<P<S<Cl；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_；最高價氧化物對應水化物的酸性：_。答案Na>Mg>Al>Si>P>S>ClNa>Mg>AlNaOH強堿>MgOH2中強堿>AlOH3兩性氫氧化物SiH4<PH3<H2S<HClH2SiO3<H3PO4中強酸<H2SO4<HClO4二微粒半徑比較規(guī)律1同周期元素電子層數(shù)一樣的原子半徑隨核電荷數(shù)的增多，自左至右逐漸_。如rNa_rMg_rAl。2同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如rF_rCl_rBr_rI。3核外電子排布一

12、樣的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是rCa2_rK_rCl_rS2。4對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。如rFe3 _rFe2_rFe。5不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關系，然后進展比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，rF_rO；而O與S同主族，rO_rS，所以rF_rS。答案1.減小>>2.<<<3.<<<4<<5.<<<三化學鍵與物質類別關系規(guī)律1只含非極性共價鍵的物質：_，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。2只含有極性共價鍵的物質：_，如HCl、NH3、CS2等。3既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質：如_等。4只含有離子鍵的物質：_，如Na2S、NaH等