[推薦學習]2022年高考化學大一輪復習檢測：第6章-化學反應與能量6-1a-Word版含解析

1、k12時間：45分鐘總分值：100分一、選擇題(每題7分，共63分)12022·廣西重點高中模擬如圖為1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反響生成SOCl2(g)的能量變化示意圖，E1x kJ·mol1、E2y kJ·mol1，以下有關說法中正確的選項是()A假設在反響體系中參加催化劑，E1不變B假設在反響體系中參加催化劑，H減小C反響活化能等于y kJ·mol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反響生成SOCl2(g)的H(xy) kJ·mol1答案D解析觀察圖象，E1為反響的活化能，參加催化劑

2、反響的活化能降低，但是H不變；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反響生成SOCl2(g)的反響熱數(shù)值為反響物和生成物的能量差，即H(xy) kJ·mol1，應選D。22022·海淀期末以下說法正確的選項是()A如圖可以表示水分解過程中的能量變化B假設2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ·mol1，那么碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol1C需要加熱的反響一定是吸熱反響，常溫下能發(fā)生的反響一定是放熱反響D：反響H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJ·mol1；：且a、b、c均大于零，那么斷開1 m

3、ol HCl鍵所需的能量為(abc) kJ·mol1答案A解析A項，水的分解為吸熱反響，生成物的總能量大于反響物的總能量，且催化劑可有效降低反響的活化能，正確；B項，燃燒熱的概念中強調生成穩(wěn)定氧化物，而該項反響中生成物為CO，錯誤；C項，常溫下能發(fā)生的反響不一定是放熱反響，如在常溫下Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響為吸熱反響，需要加熱的反響也不一定是吸熱反響，錯誤；D項，根據(jù)化學反響的過程為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，且斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，可知斷開1 mol HCl鍵所需的能量為(abc) kJ·mol1。3在標準狀況下，氣態(tài)分

4、子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。幾種化學鍵的鍵焓如下表所示：以下說法正確的選項是()ACH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H123.5 kJ·mol1BCHCH(g)2H2(g)CH3CH3(g)H317.3 kJ·mol1C穩(wěn)定性：HH鍵<HCl鍵<CH鍵D由上表數(shù)據(jù)可計算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反響的焓變(H)答案B解析焓變等于斷裂化學鍵的鍵焓總和與形成化學鍵的鍵焓總和之差。A項，H(615.0413.4×4436.0413.4×6347.7) kJ·mol1123.5 kJ·mol1，錯誤；B項，H(8

5、12.0413.4×2436.0×2413.4×6347.7) kJ·mol1317.3 kJ·mol1，正確；C項，化學鍵的鍵焓越大，化學鍵越穩(wěn)定，錯誤；D項，缺少CCl鍵的鍵焓，不能計算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反響的焓變，錯誤。4根據(jù)如圖所給信息，得出的結論正確的選項是()A48 g碳完全燃燒放出的熱量為1574 kJ/molB2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJ/mol答案B解析48 g碳完全燃燒生成二

6、氧化碳氣體，放出的熱量為1574 kJ，A項錯誤；根據(jù)圖象可知，C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol，故2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，B項正確；根據(jù)圖象可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJ/mol，C項錯誤；根據(jù)圖象可知，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，D項錯誤。52022·蘭州一中高三月考：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H

7、2O(l)H1452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1以下說法正確的選項是()AH2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol1B同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ·mol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJ·mol1答案B解析根據(jù)燃燒熱的定義可知，H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，A項錯誤；2 mol (即4 g)

8、H2(g)完全燃燒放出571.6 kJ的熱量，2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃燒放出1452 kJ的熱量，故單位質量的H2(g)放出的熱量多，B項正確；中和反響是放熱反響，硫酸和氫氧化鋇反響生成硫酸鋇沉淀的過程也是放熱的，所以反響H<57.3 kJ·mol1，C項錯誤；將題干中的熱化學方程式依次編號為，根據(jù)蓋斯定律，由，可得熱化學方程式：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJ·mol1，D項錯誤。6以下四個熱化學方程式(H的單位均為kJ/mol)：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)2

9、83;8H2O(s)=BaO(s)9H2O(l)H2b()2NH4Cl(s)Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中a、b、c均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高。由此可知以下判斷一定正確的選項是()Ad<0 Bc<2abdCc2abd Dc>2abd答案B解析通過給出的信息無法判斷反響()是放熱反響還是吸熱反響，A錯誤；根據(jù)題目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H5e，由蓋斯定律可確定c2abd2e，因e<0，故c(2ab

10、d)<0，即c<2abd，B正確，C、D錯誤。72022·東北師大附中模擬：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反響生成1 mol正鹽的H24.2 kJ·mol1，強酸、強堿稀溶液反響的中和熱為H57.3 kJ·mol1，那么NH3·H2O在水溶液中電離的H等于()A69.4 kJ·mol1 B45.2 kJ·mol1C69.4 kJ·mol1 D45.2 kJ·mol1答案D解析由題給條件可先寫出NH3·H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l)H12.1 kJ

11、83;mol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律，由即可得到NH3·H2O(aq)NH(aq)OH(aq)H45.2 kJ·mol1，D正確。82022·銀川一中高三月考以下說法正確的選項是()AC2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol1，那么C2H6燃燒的熱化學方程式為C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1090 kJ·mol1B2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1，那么CO的燃燒熱H283 kJC測定HCl和NaOH反響的中和

12、熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反響后終止溫度D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，那么稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1 mol H2O(l)時也放出57.3 kJ的熱量答案C解析A項，燃燒熱指1 mol可燃物完全燃燒所放出的熱量，完全燃燒指C生成CO2，H元素生成液態(tài)水，正確的為C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1090 kJ·mol1，錯誤；B項，CO的燃燒熱為283 kJ·mol1，錯誤；C項，測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起

13、始溫度、NaOH起始溫度和反響后最高溫度，正確；D項，醋酸為弱電解質，在電離時吸收熱量，所以稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反響生成1 mol水時放出的熱量小于57.3 kJ，錯誤。9：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJ·mol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol1，那么a為()A332 B118 C350 D130答案D解析根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個熱化學方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJ·mol1，那么有：4

14、15;462 kJ·mol12×436 kJ·mol1496 kJ·mol1(2a220) kJ·mol1，解得a130，應選項D正確。二、非選擇題(共37分)10(12分)請參考題中圖表，E1134 kJ·mol1、E2368 kJ·mol1，根據(jù)要求答復以下問題：(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反響生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，假設在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，E1的變化是_(填“增大“減小或“不變，下同)，H的變化是_。請寫出NO2和CO反響的熱化學方程式：_。(2)以CO

15、2與NH3為原料可合成化肥尿素化學式為CO(NH2)2。：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5 kJ·mol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H116.5 kJ·mol1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ·mol1寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反響方程式：_。答案(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol1(2)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ·mol1解析(1)觀察圖象，E1應

16、為正反響的活化能，參加催化劑反響的活化能降低，但是H不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反響生成CO2和NO的反響熱數(shù)值即反響物和生成物的能量差，因此該反響的熱化學方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJ·mol1。(2)根據(jù)蓋斯定律，：2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ·mol1。112022·金版原創(chuàng)(12分)能源危機當前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。：CO(g)2H2(g

17、)=CH3OH(g)H90.7 kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJ·mol1那么CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為_。(2)蘊藏在海底的大量“可燃冰，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供給緊張的燃油。下面是產生水煤氣的幾種方法：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1206.2 kJ·mol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H235.4

18、 kJ·mol1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H3165.0 kJ·mol1CH4(g)與CO2(g)反響生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為_。從原料、能源利用的角度，分析四個反響，作為合成甲醇更適宜的是反響_(填序號)。答案(1)2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJ·mol1(2)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJ·mol1解析(1)根據(jù)蓋斯定律×2×2即可得到2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJ·mol1。(2)由蓋斯定律，將反響×2得：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJ·mol1。4個反響生產水煤氣，從原料角度看都易得，但從能量角度看，反響、和是吸熱反響，反響是放熱反響，所以反響比擬適合應用于生產。12.2022·石家莊一中測試(13分)現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請答復以下問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)把溫度為15.0 ，濃度為0.5 mol·L1的酸溶液和0.55 mol·L1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g&