北京西城區(qū)第一學期高三化學期末卷附答案

1、北京市西城區(qū)2013 2014學年度第一學期期末試卷高三化學 2014.1可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（選擇題 共42分）每小題只有1個選項符合題意。1. 下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶硅太陽能電池2下列說法中，不正確的是A碘是人體必需的微量元素之一 B碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C肉類富含蛋白質(zhì)，屬于堿性食物 D食用富含維生素C的水果有益于身體健康3. 下列說法中，不正確的是A醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性 B油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)D氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)

2、生反應(yīng)4下列說法中，正確的是A稀硫酸不具有氧化性 BNH4Cl中只含有離子鍵C可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 D金屬陽離子被還原時一定得到金屬單質(zhì)5下列化學用語或名稱表述不正確的是A葡萄糖的分子式：C6H12O6 18CH3CHCH3 CH3BHCl的電子式： C 的名稱：2-甲基丙烷 D含有10個中子的氧原子可表示為：8O6下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是A常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬C常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕7下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是A用水鑒別乙醇和苯B用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙

3、醇C用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖D用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯 8下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關(guān)的是 ACH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4 BH2CO3的酸性強于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol OH 中含有9NA個電子 B 28 g的CO氣體中含有NA個氧原子 C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 10表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+2Fe3+3H

4、2 B氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+ C碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+OHH2O+NH3D氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H+Cl+ClO11在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是ASO42- BNO3- COH- DHCO3-12一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 達到平衡?？s小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是A使平衡常數(shù)K增大 B使平衡向正反應(yīng)方向移動C使SO3的濃度增大 D使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率13X、Y、Z、W四種短周期元素

5、在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。XYZW下列說法中不正確的是AZ的原子半徑大于Y BY的非金屬性強于WCW的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸DX、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)14食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是A“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用 B“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應(yīng)C吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極 D炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e+ 4H+2H2O15下列說法中，正確的是A某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉

6、淀，則原溶液中有Cl-C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH4+16實驗： 將0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1NaOH溶液等體積混合得到濁液； 取少量中濁液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀； 將中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色； 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是A將中所得

7、濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+B濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)C實驗和均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因第卷（非選擇題 共58分）17（6分）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品。（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（2）碘在元素周期表中的位置是 。（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br轉(zhuǎn)化為Br2。該反應(yīng)的離子方程式是 。（4）用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，

8、得到Br2的離子方程式是 。18（6分）室溫下，將0.1 mol·L1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。（1）NH3·H2O的電離方程式是 。（2）b點所示溶液中c (Cl) c (NH4+)（填“”、“”或“”）。（3）c點所示溶液pH7，原因是 （用離子方程式表示）。（4）d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是 。高溫19（10分）黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，高溫冶煉過程的主要反應(yīng)有： 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 Cu2S+O2

9、 2Cu+SO2 （1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是 。（2）反應(yīng)中還原劑是 。（3）某校學習小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗。爐渣過量NaOH溶液堿浸濾渣1濾液1過濾濾液2過濾過量硫酸酸浸，通氧氣鐵紅濾渣2 爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是 、 。 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進行的實驗是：取少量濾液2于試管中， 。20（10分）科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)

10、出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應(yīng)有：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) H = +131.3 kJ·mol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H = -41.2 kJ·mol1 （1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學方程式是_。（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2反應(yīng)溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率CO(200,0.7)(200,0.5)按物質(zhì)的量12混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。 生成甲醇的反應(yīng)為_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱

11、”）。 圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0 MPa的曲線是_（填“A”或“B”）。 在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_（答出一種即可）。 壓強為0.1 MPa、溫度為200時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是_。（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣。電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e=2CO32，負極反應(yīng)式為CO+CO32-2e=2CO2和_。21（10分）SO2和NOx都是大氣污染物。（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學

12、方程式是 。（2）汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學方程式是 。（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2銨鹽溶液 NO2被吸收的離子方程式是 。較濃H2SO4稀H2SO4+SO2S2O42-HSO3-陽離子交換膜直流電源a b（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。 a為電源的 （填“正極”或“負極”），陽極的電極反應(yīng)式為 。 在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

13、為 。22（16分）雙草酸酯(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計如下：CH2=CH2 E(C2H4Br2) A(C2H5Cl)FGHIDBC濃硫酸， 銀氨溶液， H+PCl5催化劑NaOH溶液， CPPO 已知：催化劑 一定條件（1）B分子中含有的官能團名稱是_。 （2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有_種不同化學環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)的化學方程式是_。（4）在反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式_。（7）資料顯示：反應(yīng)有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時加入有機堿三乙胺能提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是_。 北

14、京市西城區(qū)20132014學年度第一學期期末試卷高三化學參考答案及評分標準 第卷（選擇題 共42分）16小題，每小題2分；716小題，每小題3分。題號123456789答案ACBCBDDCB題號10111213141516答案BAACDDC第卷（非選擇題 共58分）說明：其他合理答案均可參照本標準給分。17（共6分）（1） （1分） （2）第五周期 A族 （1分）（3）2Br + Cl2Br2 + 2Cl （2分） （4）5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O （2分）18（共6分）（1）NH3·H2ONHOH （1分） （2） （1分）（3）NHH2ONH3·H2OH

15、+ （2分） （4）c (Cl) c (H+)c (NH4+)c (OH) （2分）19（共10分）（1）-2 （1分） （2）Cu2S （1分）（3）SiO2+2OH-SiO32-+H2O（2分） Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O （2分）4FeO+O2+12H+4Fe3+6H2O （2分）滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全（2分）20（共10分）（1）C(s)+ CO2(g)2CO(g) H = +172.5 kJ·mol-1 （3分）（2）放熱 （1分） A （1分）降溫或加壓（1分） 25%（2分）（3）H2 + CO32 2eH2O + CO2 （2分）21（共10分）（1）3NO2+H2O