人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元測(cè)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元測(cè)試題（附答案）學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_評(píng)卷人得分一、選擇題1.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是（ ）AHNO3和FeCl3 BNaOH和HCl CBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO42.下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是A硬水和軟水加明礬，觀察沉降的產(chǎn)生情況B氧氣、二氧化碳插入帶火星的木條，觀察木條能否復(fù)燃C棉纖維、羊毛纖維點(diǎn)燃，聞是否有燒焦羽毛的氣味D氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液加入石灰水，觀察溶液是否變渾濁3.下列各組括號(hào)內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯(cuò)誤的是ACu粉中混有鐵粉(用磁鐵吸引) BNaNO3溶液中混

2、有NaCl(AgNO3溶液)CC粉中混有CuO(稀硫酸) DCaO中混有CaCO3(稀鹽酸) 4.體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A酸 B堿 C鹽 D氧化物5.將不同物質(zhì)投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是 AKNO3、HCl、CuCl2 BCa（OH）2、BaCl2、Na2SO4CNa2CO3、NaCl、Ca（OH）2 DNaOH、KCl、H2SO46.下列化肥中，屬于磷肥的是（ ）A氯化鉀 B尿素 C過磷酸鈣 D氯化銨7.把 CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質(zhì)組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是（ ）AH2O NaOH HCl BH2O KOH

3、 HClCH2O NaOH H2SO4 DH2O KOH H2SO48.下列實(shí)驗(yàn)中的做法錯(cuò)誤的是（ ）A用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量時(shí)，用足量的紅磷B做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)前，在集氣瓶?jī)?nèi)鋪一層細(xì)沙C排水法收集氣體，當(dāng)導(dǎo)管口剛有氣泡冒出時(shí)立即收集D蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱9.下列各物質(zhì)，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ）ACuSO4 NaCl KNO3 BNaOH NaCl NaNO3CNa2SO4 NH4Cl ZnCl2 DK2SO4 AgNO3 NaCl10.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽

4、酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂B濾出的固體一定含有銅和鐵，可能含有鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定沒有氯化銅11.下列做法符合科學(xué)道理的是 （ ）A用純堿制取燒堿 B用大量亞硝酸鈉（NaNO2）腌漬食品C用工業(yè)酒精兌制白酒 D用膽礬對(duì)飲用水殺菌消毒12.小明設(shè)計(jì)了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯(cuò)誤的是ANa2CO3NaClNaNO3NaOH BCCOCO2Na2CO3CCuCuOCuSO4Cu(OH)2 DCaCO3CaOCa(OH)2NaOH評(píng)卷人得分二、填空題13.工業(yè)

5、上用如下工藝流程獲得較純凈細(xì)白的碳酸鈣用作食品添加劑，（石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解、不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)；氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)沒有氣泡產(chǎn)生）試回答：石灰石高溫分解的化學(xué)方程式是 ；操作a的名稱是 ，為了節(jié)約成本，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ；有同學(xué)對(duì)流程中固體A的成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。.提出問題：石灰石中的碳酸鈣是否完全分解了？.進(jìn)行猜想：碳酸鈣全部分解； ；碳酸鈣沒有分解。.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下表是對(duì)猜想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過程：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣，加適量水溶解，靜置取少量上層清液于試管中，滴入酚酞試液；取少量下層固體于試管中，加入足量鹽酸。試液變?yōu)榧t色； 碳酸鈣全部分解請(qǐng)你對(duì)猜想進(jìn)行探

6、究，完成下表:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣，加適量水溶解，靜置取少量上層清液于試管中，滴入酚酞試液；取少量下層固體于試管中，加入足量鹽酸。 14.下圖中的AH表示幾種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別是由H、O、S、Cl、Na、Cu 、Ba中的兩種或三種元素組成的。其中B是難溶于水的藍(lán)色固體，F(xiàn)可配制波爾多液，98%的H溶液常用作實(shí)驗(yàn)室中的干燥劑。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。 （1）H的名稱是 。（2）E溶于水后解離出的陰離子是 （填化學(xué)符號(hào)）。（3）寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。15.工業(yè)

7、用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）。簡(jiǎn)易流程如右圖，主要的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X。 （1）流程中石灰石加水制成石灰漿的目的是 。反應(yīng)中X的化學(xué)式為 ，硫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化為 。（2）減少二氧化硫的排放，主要為了 （填序號(hào)）。A減緩溫室效應(yīng) B減少酸雨形成 C防止破壞臭氧層（3）按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿。求廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16.我們生活在多姿多彩的物質(zhì)世界里，請(qǐng)選用下列物質(zhì)的字母編號(hào)填空：A氮?dú)猓籅干冰；C蛋白質(zhì)；D小蘇打；E聚乙烯（1）可用于人工降雨的是 。 （2）

8、可用于包裝食品的合成材料是 。（3）可用作燈泡填充氣的是 。 （4）可用作治療胃酸過多的藥劑是 。（5）雞蛋所含的主要營養(yǎng)成分是 。17.甲、乙、丙為初中常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（“”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已）去）。 （1）若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅溶液中的一種，則乙是_。（2）若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應(yīng)生成乙并放出大量的熱。則甲乙的化學(xué)方程式為_，丙可能是_（寫一種）。（3）若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外另一種元素均不相同，且三種物質(zhì)常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài)，則甲可能是_（寫一種）。18.分析物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

9、系，是學(xué)好元素化合物的一種方法。根據(jù)下列你所熟知的物質(zhì)之間的關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未列出)，回答有關(guān)問題。(1)若A為碳酸鈣，D的溶解度隨溫度的升高而減小，根據(jù)上述物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：B的分子式為 ；C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)若A為液態(tài)氧化物，D為黑色固體，根據(jù)上述物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：氧化物A分子中另一種元素(不是氧元素)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題19.將氯化鈉與碳酸鈉的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化鈣溶液至完全反應(yīng)，如圖是所加氯化鈣溶液與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系圖，求恰好完全反應(yīng)時(shí)： （1）原

10、混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量；（2）所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%） 20.實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g計(jì)算：（1）雜質(zhì)的質(zhì)量_g。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）評(píng)卷人得分四、探究題21.為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分，漢東省北城實(shí)驗(yàn)學(xué)校的兩個(gè)化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了不同的探究。請(qǐng)根據(jù)下列探究過程完成以下內(nèi)容。【變質(zhì)原因分析】 引起氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是_。（用化學(xué)方程式表示）【猜想假設(shè)】猜想一：只有氫氧

11、化鈉；猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想三：是碳酸鈉【查閱資料】CaCl2溶液呈中性；CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀?！緦?shí)驗(yàn)探究】?jī)蓚€(gè)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。甲組：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取少量溶液于試管中，加入一定量的稀鹽酸。產(chǎn)生_溶液中的溶質(zhì)有碳酸鈉?。?）中所得的上層清液于試管中，滴加酚酞溶液。酚酞溶液不變色樣品中無氫氧化鈉乙組：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取少量溶液于試管中，加入足量的CaCl2溶液。產(chǎn)生白色沉淀溶液中的溶質(zhì)有碳酸鈉取（1）中所得的上層清液于試管中，滴加酚酞溶液。酚酞溶液變紅色樣品中含有氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲組：猜想三正確；

12、乙組：猜想二正確。你認(rèn)為_ 組同學(xué)的結(jié)論正確，另外一組同學(xué)不正確的原因是_。 【反思交流】要想將氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉除去，我們應(yīng)該選擇下列哪種藥品_（填序號(hào)）。A稀鹽酸 B石灰水 C硫酸銅溶液寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。22.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 Ca(ClO)2 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)。Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。（1）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO2HCl+ O2

13、。某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH_ （填“增大”或“減小”或“不變”）。（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）有一包長時(shí)間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)。 【提出問題】長時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？ 【猜 想】猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為_；猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3。 【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞。實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中， _。有氣

14、體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁。猜想2成立在上述反應(yīng)后試管中加少量 _。_。（4）現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】上述實(shí)驗(yàn)中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)后，共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：（1）m=_（2）上述實(shí)驗(yàn)中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)

15、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（不考慮過濾中的損失，計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）_。評(píng)卷人得分五、推斷題23.如圖所示，AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)A和B可發(fā)生中和反應(yīng)，A是胃酸的主要成分，X常用作食品干燥劑，Y為單質(zhì)。根據(jù)圖示回答下列問題： （1）B的俗稱為 ，A和B反應(yīng)化學(xué)方程式為 （2）H的化學(xué)式為 ，淺綠色溶液G中的溶質(zhì)的陽離子符號(hào)： （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 小明同學(xué)說：上述整個(gè)反應(yīng)中包含了化合、分解、置換、復(fù)分解四個(gè)化學(xué)反應(yīng)基本類型，對(duì)嗎？ （填“對(duì)”或“不對(duì)”）24.一包固體粉末，可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一種或幾種，為探究其成分，設(shè)計(jì)以下

16、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（1）取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液；（2）取少量（1）的溶液于試管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；（3）向（2）中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的稀HNO3，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：a固體粉末中一定不存在 ，一定存在 、 ，可能存在 、 ；b寫出（3）中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。答案1.B【解析】1. 試題分析：A選項(xiàng)硝酸與氯化鐵溶液混合，能得到黃色溶液；B選項(xiàng)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液無色；C選項(xiàng)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不符合題意；D選項(xiàng)氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；故答案選擇B考點(diǎn)：酸

17、堿鹽的性質(zhì)2.A【解析】2.試題分析A常用肥皂水區(qū)別硬水和軟水，故A錯(cuò)誤。B帶火星的木條是否復(fù)燃，是區(qū)別氧氣、二氧化碳常用方法，故B正確。C灼燒聞味是區(qū)分棉纖維、羊毛纖維常用方法，故C正確。D加入石灰水，是區(qū)別氫氧化鈉，溶液、碳酸鈉溶液常用方法，故D正確?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的鑒別方法。3.D 【解析】3. 試題分析：CaO中混有CaCO3不能加入稀鹽酸，因?yàn)槎呔望}酸發(fā)生反應(yīng)。故選 考點(diǎn)：除雜 4.C 【解析】4. 試題分析：碳酸鎂屬于鹽類。故選C 考點(diǎn)：物質(zhì)的分類 5.D【解析】5.試題分析：由于復(fù)分解反應(yīng)必須有沉淀、氣體或水生成，因此B中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合能生成硫酸鋇白色沉淀，C中

18、的碳酸根離子和鈣離子結(jié)合能生成碳酸鈣白色沉淀，D中的氫氧根離子和氫離子能生成水，而A中雖然沒有發(fā)生化學(xué)變化，但是氯化銅溶液是藍(lán)綠色的，不符合題意，因此答案選D。考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別.6.C【解析】6.試題分析：A、氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意；B、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；C、過磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥，故符合題意。D、氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；故選：C。考點(diǎn)：常見化肥的種類和作用7.A【解析】7.試題分析：A、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出CaCO3難溶于水

19、；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，再進(jìn)行過濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；能將固體混合物逐一分離，正確；B、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出CaCO3難溶于水；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，錯(cuò)誤；C、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出CaCO3難溶于水；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

20、生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，再進(jìn)行過濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀硫酸，氫氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，錯(cuò)誤；D、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出CaCO3難溶于水；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀；氫氧化鎂沉淀中滴加稀硫酸，氫氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉；錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查混合物的分離方法的知識(shí)。8.C【解析】8.試題分析：A、用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量，為了保證將氧氣盡可能的消耗完全，應(yīng)該保證

21、紅磷足量，故說法正確；B、做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)先在集氣瓶底鋪一層細(xì)沙，能防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底，故說法正確；C、排水法收集氣體，當(dāng)導(dǎo)管口剛有氣泡冒出時(shí)收集會(huì)使收集的氣體不純，應(yīng)該是氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)收集，故說法錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，有較多量固體析出時(shí)就停止加熱，不要蒸干，靠余熱烘干，故說法正確；故選：C?？键c(diǎn)：空氣組成的測(cè)定；蒸發(fā)與蒸餾操作；氧氣的化學(xué)性質(zhì)9.C【解析】9.試題分析：pH為1.5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+：A、H+和CuSO4NaCl KNO3三者之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但CuSO4溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、H+和NaOH中的氫氧

22、根離子結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、H+和Na2SO4 NH4Cl ZnCl2三者之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；D、AgNO3和NaCl在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系10.BD【解析】10.試題分析：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從它的化合物中置換出來，活動(dòng)性MgFeCu，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與氯化銅反應(yīng)置換出銅，若有剩余再與氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，那么

23、該固體可以是Fe或者Fe和Mg。由此濾出固體一定由Cu和Fe，可能有Mg；濾液中一定沒有氯化銅，一定有氯化鎂，可能有氯化亞鐵。選BD?？键c(diǎn)：金屬活動(dòng)性11.A【解析】11.試題分析：純堿即碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)即可生成氫氧化鈉，即燒堿；眼硝酸鈉有毒，不能用于腌漬食品；工業(yè)酒精含有甲醇等有毒物質(zhì)，不能兌制白酒；膽礬即硫酸銅晶體，屬于重金屬鹽，有毒，不能用于飲用水的消毒。選A?？键c(diǎn)：純堿與燒堿；化學(xué)與社會(huì)。點(diǎn)評(píng)：識(shí)記內(nèi)容，難度不大，純堿（碳酸鈉），燒堿（氫氧化鈉），這兩種物質(zhì)的俗名和化學(xué)名稱要牢記，屬于?？嫉闹R(shí)點(diǎn)。12.A【解析】12.試題分析：A中碳酸鈉和元素反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉和硝酸

24、銀反應(yīng)生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B中碳在氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，正確；銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，正確；D中碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，D正確。故選A。考點(diǎn)：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化13.過濾；H2O、CO2.碳酸鈣部分分解.沒有氣泡；溶液變紅色，有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈣部分分解或猜想成立。【解析】13.試題分析：分離固體和液體的為過濾；H2O、CO2即為反應(yīng)物又為生成物，可以循環(huán)使用；.由前后變

25、量可推知；.氧化鈣與水反應(yīng)生成堿性的氫氧化鈣使酚酞變紅，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳有氣泡。由結(jié)論碳酸鈣完全分解，那么加入鹽酸就不會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生無氣泡；由結(jié)論部分分解，那么既有氧化鈣又有碳酸鈣，由此現(xiàn)象為溶液變紅色，有氣泡產(chǎn)生.考點(diǎn)：碳酸鈣高溫分解，二氧化碳性質(zhì)，物質(zhì)的鑒定14.(1)硫酸 (2)OH_(3) Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 + 2H2O (4) BaCl2 +CuSO4 = CuCl2 +BaSO4 【解析】14.試題分析：其中B是難溶于水的藍(lán)色固體，說明B是氫氧化銅沉淀，能夠和發(fā)生反應(yīng)，說明C是鹽酸，F(xiàn)可配制波爾多液，說明F是硫酸銅，同時(shí)說明E是一種堿，所以E

26、是氫氧化鈉，E溶于水后解離出的陰離子是OH-，98%的H溶液常用作實(shí)驗(yàn)室中的干燥劑，說明H是硫酸。是鹽酸，說明中含有氯離子，且能夠硫酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)知道G是氯化鋇。 考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別 酸堿鹽的性質(zhì)和變化 15.（1）提高SO2的吸收率；CO2；+4+6 （2）B （3）0.16%【解析】15. 試題分析：（1）流程中石灰石加水制成石灰漿的目的是增大接觸面積，提高SO2的吸收率；反應(yīng)中X的化學(xué)式根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變可知，X的化學(xué)式為CO2；硫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化為+4+6；（2）減少二氧化硫的排放，主要為了減少酸雨形成；（3）設(shè)廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X

27、2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2 CO2200 1285t 2000tX200/128=5t/（2000tX）X=0.16%答; 廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.16%.考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算16.（1）B（2）E（3）A（4）D（5）C【解析】16.試題分析：（1）干冰在升華時(shí)能吸收大量的熱，能使空氣中水蒸氣冷凝成小水滴，可用于人工降雨；故填：B；（2）聚乙烯無毒，是常用的食品包裝材料； 故填：E；（3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，是可用作燈泡填充氣的氣體，故填：A；（4）小蘇打能與胃液中鹽酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過多，故填：D；（5）雞蛋所含的主要營養(yǎng)成分是蛋白質(zhì)，故填：C考點(diǎn)：常

28、見物質(zhì)的用途；化學(xué)與生活17.（1）硫酸銅（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；碳酸鈣（或氯化鈣、硝酸鈣）（3）氧化銅（氧化鐵等）【解析】17.試題分析：硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與堿的溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱，氫氧化鈣和二氧化碳等反應(yīng)生成碳酸鈣；氧化銅（氧化鐵、四氧化三鐵等）和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和堿反應(yīng)生成水?？键c(diǎn)：物質(zhì)間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化18.(1)CaO；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)11.1%；Fe3O4+4H23Fe+4H2O或CuO+H2Cu+H2O【解析】18.試題分析：若A為碳酸鈣，D的溶解度隨溫度的升高而減小，D為氫氧

29、化鈣，B為氧化鈣；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O；A為液態(tài)氧化物，D為黑色固體，則A為水，B為氧氣，C為氫氣，D為四氧化三鐵，氫氣和四氧化三鐵在加熱條件下反應(yīng)生成水和鐵，水中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為218100%11.1%；一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O 或 CuO + H2 Cu + H2O都是置換反應(yīng)?？键c(diǎn)：19.（1）5.3g；（2）7.4%?！窘馕觥?9.試題分析：（1）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參見反應(yīng)的氯化鈣溶液的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)

30、量為z。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 111 100 117x 5.55%y 5g z解得：x=5.3g；y=100g；z=5.85g。100mL水合100g水，所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%7.4%。考點(diǎn)：考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的金屬的知識(shí)。20.（1）1.5；（2）20%。【解析】20.試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=74.2g+8g82g=0.2g；設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2 x y 0.2g 65：x=161:y=2:0.2

31、g。解得x=6.5g， y=16.1g（1）其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量=8g6.5g=1.5g；（2）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16.1g（82g-1.5g）100%=20%。考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的知識(shí)。21. 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 大量氣泡 乙組 加入的鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，影響了后面氫氧化鈉的檢驗(yàn)。 B Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH【解析】21.(1). 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，方程式為：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O (2). 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成

32、二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡 (3). 乙組 的方案正確 (4).驗(yàn)證碳酸鈉時(shí)，加入的鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，影響了后面氫氧化鈉的檢驗(yàn)。 (5). 稀鹽酸、硫酸銅溶液都與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求；適量的石灰水和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，過濾后溶液中只有氫氧化鈉； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH；22. 減小 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HclO CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中 品紅溶液 品紅溶液褪色 200g 8.2【解析】22

33、.（1）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO2HCl+ O2。反應(yīng)中氫離子數(shù)不變，但溶液的質(zhì)量減少，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小。（2）漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO；(3). 漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 Ca(ClO)2 和氯化鈣，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)。Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 (4). 加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中，有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁，證明固體中有碳酸鈣； (5). 固體中有次氯酸鈣，與水生成次氯酸，有漂白作用，所以向反應(yīng)后的溶液中加入品紅溶液 ，品紅溶液褪色，證明固體中有次氯酸鈣。 (7). 由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，設(shè)恰好完全反應(yīng)生成消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y； Na2CO