江蘇省高考化學(xué)試卷答案與解析

1、年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題包括小題，每小題分，共計(jì)分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（分）（江蘇）“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策下列做法不應(yīng)該提倡的是（）采取低碳、節(jié)儉的生活方式按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置深入農(nóng)村與社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：保護(hù)環(huán)境，可從減少污染物的排放、開發(fā)新能源等角度分析解答：解：、采取低碳、節(jié)儉的生活方式，節(jié)省大量的能源，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故不選；、垃圾分類有利于環(huán)境的保護(hù)與資源的再利用，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故不選；、伸入農(nóng)村與社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)，樹立

2、保護(hù)環(huán)境從自我做起、保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)的意識(shí)，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故不選；、經(jīng)常使用一次性筷子與紙杯，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污染，故措施不合理，故選；故選點(diǎn)評(píng)：本題主要考查環(huán)境保護(hù)，注意保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，明確環(huán)境與人類發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護(hù)意識(shí)即可解答，題目難度不大（分）（江蘇）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）質(zhì)子數(shù)為、中子數(shù)為的氯原子：氯離子（）的結(jié)構(gòu)示意圖：氯分子的電子式：氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：、元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)；、氯離子（）為原子得到個(gè)電子形成的

3、陰離子，最外層滿足個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；、氯氣為雙原子分子，最外層均滿足個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可解答：解：、元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為的氯原子，質(zhì)量數(shù)，故正確應(yīng)為：，故錯(cuò)誤； 、原子得到個(gè)電子形成最外層滿足個(gè)電子的，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故錯(cuò)誤；、氯氣中存在對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故正確；、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故錯(cuò)誤，故選點(diǎn)評(píng)：本題主要是對(duì)常見化學(xué)用語(yǔ)的考查，涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系、電子式的書寫、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫等，難度不大（分）（江蘇）下列說法正確的是（）分子式為的有機(jī)化合

4、物性質(zhì)相同相同條件下，等質(zhì)量的碳按、兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑比途徑放出更多熱能途徑：途徑：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠涂键c(diǎn)：辨識(shí)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；化學(xué)能與熱能的應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：、分子式為的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體；、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)與生成物的最終狀態(tài)有關(guān)；、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子的得失，且得失電子守恒；、水中只含有與兩種元素，汽油中含有與兩種元素，依據(jù)元素守恒解答即可解答：解：、分子式為的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，即乙醇或甲醚，二者屬于不同的有機(jī)物，性質(zhì)不同，故錯(cuò)

5、誤；、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)與生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，故兩種途徑，放出的熱量一樣多，故錯(cuò)誤；、氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒定律，即還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，故正確；、汽油中含有與兩種元素，而水中只存在與兩種元素，故不可能通過化學(xué)變化直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?，故錯(cuò)誤，故選點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，難度一般（分）（江蘇）在中，燃燒生成與下列說法正確的是（）元素的單質(zhì)只存在金剛石與石墨兩種同素異形體、中鎂元素微粒的半徑：（）（）在該反應(yīng)條件下，的還原性強(qiáng)于的還原性該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能考點(diǎn)：同素異形體；

6、微粒半徑大小的比較；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：、元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；、鎂燃燒放出強(qiáng)光，據(jù)此解答即可解答：解：、元素除存在金剛石與石墨外，還存在足球烯（）等同素異形體，故錯(cuò)誤；、有個(gè)電子層，為失去最外層的個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，只有個(gè)電子層，故半徑（）（），故錯(cuò)誤；、該反應(yīng)為：，此反應(yīng)中為還原劑，為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性，故正確；、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故錯(cuò)誤，故選點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是

7、同素異形體的判斷、微粒半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱比較以及能量之間的轉(zhuǎn)化等，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度（分）（江蘇）短周期主族元素、原子序數(shù)依次增大，原子最外層有個(gè)電子，是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料下列敘述正確的是（）原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：、原子半徑由大到小的順序：、元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：、考點(diǎn)：真題集萃；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么是，最外層有個(gè)電子且原子序數(shù)小于，應(yīng)為，在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置

8、，且為短周期，原子序數(shù)大于，那么為，的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么為，據(jù)此推斷、分別為、與，結(jié)合各個(gè)選項(xiàng)解答即可解答：解：是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么是，最外層有個(gè)電子且原子序數(shù)小于，應(yīng)為，在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于，那么為，的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么為，據(jù)此推斷、分別為、與，、最外層電子數(shù)分別為、與，即最外層電子數(shù)，故正確；、電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，即半徑關(guān)系：，即，故錯(cuò)誤；、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性，故錯(cuò)誤；、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即，故錯(cuò)誤，故選點(diǎn)評(píng)：本題主

9、要考查的是元素的推斷，涉及元素非金屬性強(qiáng)弱的比較、半徑大小比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較等，難度不大（分）（江蘇）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）使酚酞變紅色的溶液中：、×的溶液中：、與反應(yīng)能放出的溶液中：、水電離的（）×的溶液中：、考點(diǎn)：真題集萃；離子共存問題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；×的溶液，顯酸性；與反應(yīng)能放出的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；水電離的（）×的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液解答：解：使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在，故錯(cuò)誤；×的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中

10、不反應(yīng)，可大量共存，故正確；與反應(yīng)能放出的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中（或）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中不能大量存在，故錯(cuò)誤；水電離的（）×的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在、，故錯(cuò)誤；故選點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為年高考題，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意“一定共存”的信息，題目難度不大（分）（江蘇）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的試紙上，測(cè)定該溶液的中與滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗次用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相用裝置乙加熱分解

11、固體考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：試紙不能事先濕潤(rùn)；為減小誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗；分液時(shí)，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出；加熱固體應(yīng)防止試管炸裂解答：解：測(cè)定醋酸，試紙不能事先濕潤(rùn)，防止醋酸被稀釋而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故錯(cuò)誤；為防止液體被稀釋而導(dǎo)致濃度減小而產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗，故正確；分液時(shí)，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出，故錯(cuò)誤；碳酸氫鈉加熱分解生成水，應(yīng)防止試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，故錯(cuò)誤故選點(diǎn)評(píng)：本題為年高考題江蘇卷第題，綜合考查的使用、分液、滴定以及實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生

12、的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋容^基礎(chǔ)，難度適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)（分）（江蘇）給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）粗硅（）（）（）無水（）（）（）考點(diǎn)：真題集萃；硅酸鹽工業(yè)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成，可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成與；電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣與氫氣；氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵與；蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng)解答：解：可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成，可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成與，該反應(yīng)可用于工業(yè)提純硅，故正確；電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣與氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鎂制備鎂，故錯(cuò)誤；氯化鐵

13、易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵與，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)在環(huán)境中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng)，故錯(cuò)誤故選點(diǎn)評(píng)：本題為年江蘇考題，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累（分）（江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）氯氣溶于水：溶液中的水解：酸性溶液中與反應(yīng)生成：溶液中加足量（）溶液：考點(diǎn)：真題集萃；離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：氯氣與水生成，為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；的水解為可逆反應(yīng)；電荷不守恒；溶液中加足量（）溶液，生成與水解答：解：氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為，為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)

14、式，且為可逆符號(hào)，故錯(cuò)誤；的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為，故錯(cuò)誤；酸性溶液中與反應(yīng)生成，發(fā)生，故錯(cuò)誤；溶液中加足量（）溶液，生成與水，發(fā)生，故正確故選點(diǎn)評(píng)：本題為年江蘇卷第題，考查了離子方程式的判斷，為常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解與運(yùn)用的考查，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，難度不大（分）（江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）反應(yīng)，每消耗轉(zhuǎn)移電子電極上參與的電極反應(yīng)為：電池工作時(shí)，向電極移動(dòng)電

15、極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：考點(diǎn)：真題集萃；原電池與電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：甲烷與水經(jīng)催化重整生成與，反應(yīng)中元素化合價(jià)有價(jià)升高到價(jià)，元素化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià)，原電池工作時(shí)，與為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳與水，正極為氧氣得電子生成，以此解答該題解答：解：反應(yīng)，元素化合價(jià)有價(jià)升高到價(jià)，元素化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià)，每消耗轉(zhuǎn)移電子，故錯(cuò)誤；電解質(zhì)沒有，負(fù)極反應(yīng)為，故錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)，即向電極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；為正極，正極為氧氣得電子生成，電極反應(yīng)為：，故正確故選點(diǎn)評(píng)：本題為年江蘇考題第題，考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極

16、反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括小題，每小題分，共計(jì)分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得分（分）（江蘇）下列說法正確的是（）若分解產(chǎn)生，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為××室溫下，的溶液與的溶液等體積混合，溶液鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正（）逆（）考點(diǎn)：真題集萃；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：

17、分解產(chǎn)生，反應(yīng)中元素化合價(jià)由價(jià)升高到價(jià)，轉(zhuǎn)移電子；為弱酸，的溶液與的溶液相比較，醋酸過量；用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極與陰極；化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于計(jì)量數(shù)之比解答：解：分解產(chǎn)生，方程式為，反應(yīng)中元素化合價(jià)由價(jià)升高到價(jià)，轉(zhuǎn)移電子，故錯(cuò)誤；為弱酸，的溶液與的溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，故錯(cuò)誤；用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極與陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故正確；一定條件下反應(yīng)反應(yīng)，速率關(guān)系符合系數(shù)比，即正（）：正（）：，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正（）逆（），則達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)為正（）逆（），故錯(cuò)誤故選點(diǎn)評(píng)：本題為年江蘇考題第題，綜合考查氧化還原反應(yīng)

18、、弱電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕與防護(hù)以及化學(xué)平衡等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度適中，貼近教材，有利于培養(yǎng)與考查學(xué)生的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣與科學(xué)素養(yǎng)（分）（江蘇）己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是（）在水溶液中加熱，化合物可發(fā)生消去反應(yīng)在一定條件，化合物可與發(fā)生縮聚反應(yīng)用溶液可鑒別化合物與化合物中不含有手性碳原子考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：為鹵代烴，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似；含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；根據(jù)手性碳原子的定義判斷解答：解：為鹵代烴，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，

19、如發(fā)生消去反應(yīng)，條件為氫氧化鈉醇溶液，故錯(cuò)誤；含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似，可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故正確；含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確；連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，中連接乙基的碳原子為手性碳原子，故錯(cuò)誤故選點(diǎn)評(píng)：本題為年江蘇考題第題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大（分）（江蘇）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┲苽洌ǎ覞嵋海合蛉芤褐屑舆^量的溶液提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽與溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水檢驗(yàn)溶液中是否含有：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入

20、少量新制氯水，再滴加溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究催化劑對(duì)分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入與，向另一支試管中加入與溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；加入少量新制氯水了氧化亞鐵離子；相同條件下，只有催化劑不同解答：解：過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備（）懸濁液，故錯(cuò)誤；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水可除雜，故正確；加入少量新制氯水了氧化亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加溶液，再加氯水，故錯(cuò)誤；相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入與溶液反應(yīng)速率快，則可探

21、究催化劑對(duì)分解速率的影響，故正確；故選點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大（分）（江蘇）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）向溶液中通入：（）（）（）向溶液中通入：（）（）（）向溶液通入：（）（）（）（）向溶液中通入：（）（）（）考點(diǎn)：真題集萃；離子濃度大小的比較菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：，則（）（），結(jié)合電荷守恒分析；向溶液中通入，至溶液，反應(yīng)生成亞硫酸鈉與亞硫酸氨，亞硫

22、酸根離子與銨根離子水解程度相同；未反應(yīng)前結(jié)合物料守恒可知（）（）（）（），向溶液通入，至溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為、；向溶液中通入，至溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為、醋酸與醋酸鈉解答：解：，則（）（），結(jié)合電荷守恒可知，（）（）（），故錯(cuò)誤；向溶液中通入，至溶液，反應(yīng)生成與（），與水解程度相同，則（）（）（），故錯(cuò)誤；向溶液通入，發(fā)生，至溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的、，則（）（）（）（），故錯(cuò)誤；向溶液中通入，至溶液，（）（），不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為、醋酸與醋酸鈉，由電荷守恒可知，（）（）（），由物料守恒可知，（）（）（），則（）（）（），故正確；故選點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，為年江蘇高考題，把

23、握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解及電離為解答的關(guān)鍵，注意的信息及應(yīng)用，題目難度不大（分）（江蘇）在體積均為的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入與，在不同溫度下反應(yīng)（）（）（）達(dá)到平衡，平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度（）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點(diǎn)均處于曲線上）下列說法正確的是（）反應(yīng)（）（）（）的、體系的總壓強(qiáng)總：總（狀態(tài)）總（狀態(tài)）體系中（）：（，狀態(tài)）（，狀態(tài)）逆反應(yīng)速率逆：逆（狀態(tài)）逆（狀態(tài)）考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知，由圖中溫度高平衡時(shí)（）小可知；分別加入與，曲線為加入，曲線為加入，加壓（）（）（）平衡逆向移動(dòng)；狀態(tài)

24、、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài)看作先加入，與狀態(tài)平衡時(shí)的濃度相同，再加入，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)的濃度等于倍，但再充入，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗；狀態(tài)、狀態(tài)的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快解答：解：由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知，由圖中溫度高平衡時(shí)（）小，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，可知，故錯(cuò)誤；分別加入與，曲線為加入，曲線為加入，若平衡不移動(dòng)，體系的總壓強(qiáng)為總（狀態(tài)）總（狀態(tài)），但加壓（）（）（）平衡逆向移動(dòng)，為使（）相同，則加熱使平衡正向移動(dòng)，則體系的總壓強(qiáng)為總（狀態(tài)）總（狀態(tài)），故正確；狀態(tài)、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài)看作先加入，與狀態(tài)平衡時(shí)的濃度相同，再加入，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)的濃度等于倍，但再充入，相當(dāng)增大壓

25、強(qiáng)，平衡右移，消耗，則（，狀態(tài)）（，狀態(tài)），故正確；狀態(tài)、狀態(tài)的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為逆（狀態(tài)）逆（狀態(tài)），故錯(cuò)誤；故選點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點(diǎn)，本題為年江蘇高考題，把握平衡移動(dòng)的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等二、非選擇題（分）（江蘇）以磷石膏（只要成分，雜質(zhì)、等）為原料可制備輕質(zhì)（）勻速向漿料中通入，漿料清液的與（）隨時(shí)間變化見圖清液時(shí)轉(zhuǎn)化的離子方程式為或；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有（填序號(hào)）攪拌漿料 加熱漿料至增大氨水濃度 減小通入速率（）當(dāng)清液接近時(shí)，過濾并洗滌固體濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為與（填化學(xué)式）；

26、檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液與試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全（）在敞口容器中，用溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中（）增大的原因是浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進(jìn)固體中鈣離子浸出考點(diǎn)：真題集萃；物質(zhì)分離與提純的方法與基本操作綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：磷石膏氨水的漿料中通入二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過濾后濾液為硫酸銨、氨水，濾渣含有碳酸鈣、等，高溫煅燒生成硅酸鈣、偏鋁酸鈣等，加入氯化銨溶液充分浸取，可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等，氯化鈣最終可生成碳酸鈣，（）由圖象可知，經(jīng)充分浸取，（）逐漸增大，逐

27、漸減小，清液時(shí)生成碳酸鈣、銨根離子與硫酸根離子；為提高其轉(zhuǎn)化速率，可進(jìn)行攪拌并增大氨水濃度，增大（）；（）當(dāng)清液接近時(shí)，溶液酸性相對(duì)較強(qiáng)，可充分轉(zhuǎn)化生成并有生成，沉淀吸附，可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)；（）隨著浸取液溫度上升，氯化銨水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)解答：解：磷石膏氨水的漿料中通入二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過濾后濾液為硫酸銨、氨水，濾渣含有碳酸鈣、等，高溫煅燒生成硅酸鈣、偏鋁酸鈣等，加入氯化銨溶液充分浸取，可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等，氯化鈣最終可生成碳酸鈣，（）由圖象可知，經(jīng)充分浸取，（）逐漸增大，逐漸減小，清液時(shí)生成碳酸鈣、銨根離子與硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為或，為提高其轉(zhuǎn)

28、化速率，可進(jìn)行攪拌并增大氨水濃度，增大（），故答案為：或；（）當(dāng)清液接近時(shí)，溶液酸性相對(duì)較強(qiáng)，可充分轉(zhuǎn)化生成并有生成，沉淀吸附，可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)，方法是取少量最后一次的洗滌過濾液與試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全，故答案為：；取少量最后一次的洗滌過濾液與試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（）隨著浸取液溫度上升，氯化銨水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，則鈣離子濃度增大，故答案為：浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進(jìn)固體中鈣離子浸出點(diǎn)評(píng)：本題為年江蘇考題第題，以實(shí)驗(yàn)流程的形成綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)

29、生的分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，難度中等，注意把握提給信息以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)（分）（江蘇）化合物是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（）化合物中的含氧官能團(tuán)為醚鍵與醛基（填官能團(tuán)的名稱）（）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)（）寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子含有個(gè)苯環(huán)分子中含有種不同化學(xué)環(huán)境的氫（）已知：，請(qǐng)寫出以為原料制備化合物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）合成路線流程圖示例如圖：考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的合成菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：含有的官能團(tuán)為醚鍵與醛基，對(duì)比、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后與發(fā)生取代反應(yīng)生成，經(jīng)水解

30、、還原，最終生成；以制備，可在濃硫酸作用下生成，然后與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在催化作用下與氫氣反應(yīng)可生成，以此解答該題解答：解：含有的官能團(tuán)為醚鍵與醛基，對(duì)比、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后與發(fā)生取代反應(yīng)生成，經(jīng)水解、還原，最終生成，（）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有的官能團(tuán)為醚鍵與醛基，故答案為：醚鍵、醛基；（）為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：；取代反應(yīng)；（）的一種同分異構(gòu)體含有種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且含有個(gè)苯環(huán)，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)有，故答案為：；（）以制備，可在濃硫酸作用下生成，然后與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在催化作用下與氫氣反應(yīng)可生成，也可與反應(yīng)生成，

31、再生成，則流程為，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題為年江蘇卷第題，涉及有機(jī)物的合成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，答題時(shí)注意把握提給信息以及官能團(tuán)的性質(zhì)，注意合成路線的設(shè)計(jì)，為解答該題的難點(diǎn)（分）（江蘇）軟錳礦（主要成分，雜質(zhì)金屬元素、等）的水懸濁液與煙氣中反應(yīng)可制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（）質(zhì)量為純凈最多能氧化（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）已知：（）×，（）×，時(shí)（）開始沉淀室溫下，除去溶液中的、（使其濃度小于×），需調(diào)節(jié)溶液范圍為（）如圖可以看出，從與混合溶液中結(jié)晶晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于（）準(zhǔn)確稱取樣品置于錐形瓶中，加入適量與溶液，加熱使全部氧化成，用（）的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴

32、定過程中被還原為），消耗溶液計(jì)算樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過程）考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：（）根據(jù)可知，（）（）；（）時(shí)（）開始沉淀室溫下，除去溶液中的、，結(jié)合（）完全變成沉淀時(shí)的、（）完全變成沉淀時(shí)的分析；（）從與混合溶液中結(jié)晶晶體，根據(jù)圖上信息，高于以后的溶解度減小，而的溶解度增大，因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于；（）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：（）×（）×××，根據(jù)元素守恒，（）××，以此計(jì)算純度解答：解：（）根據(jù)可知，（）（），其體積為

33、5;，故答案為：；（）時(shí)（）開始沉淀室溫下，除去溶液中的、，氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的：（）×（）×（），（）×，解得：（）×，（）×，同理（）完全變成沉淀時(shí)，約為，故范圍是：，故答案為：；（）從與混合溶液中結(jié)晶晶體，根據(jù)圖上信息，高于以后的溶解度減小，而的溶解度增大，因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于這樣可以得到純凈的，故答案為：高于；（）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：（）×（）×××，根據(jù)元素守恒，（）××，純度為×，答：樣品的純度為點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、溶

34、度積計(jì)算及混合物分離、圖象分析等，本題為年江蘇高考題題，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析、計(jì)算能力的綜合考查，題目難度中等（分）（江蘇）實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備溶液，并通過溶液與（）溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑已知具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃溶液，在、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在與（）催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成（）與（）裝置中與鹽酸反應(yīng)生成與，其離子方程式為，將制備的通過裝置可除去（填化學(xué)式）（）與在較高溫度下反應(yīng)生成，在不改變?nèi)芤旱臐舛扰c體積的條件下，控制反應(yīng)在進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置用冰水浴中（）制備時(shí)，飽與溶液與（）飽與溶液的混合方式為在攪拌下，將（）飽與

35、溶液緩慢滴加到 飽與溶液中（）提純粗產(chǎn)品含有（）、等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的粗產(chǎn)品溶于冷的溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽與的溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌次后，在真空干燥箱中干燥（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽與溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（）具有強(qiáng)氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為，反應(yīng)還有水生成，、改寫成離子形式，、為分子式形式，配平書寫離子方程式；由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有，應(yīng)飽與食鹽水吸收除去；（）與在較高溫度下反應(yīng)生成，制取溫度反應(yīng)在，裝置應(yīng)放在冰水浴中，充

36、分利用原料，應(yīng)降低通入氯氣的速率；（）在與（）催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把（）飽與溶液滴加到溶液中；（）用砂芯漏斗過濾，除去氫氧化鐵，由于可溶于水、微溶于濃溶液，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽與的溶液，析出晶體，再進(jìn)行過濾，用乙醇洗滌，減少因溶解導(dǎo)致晶體損失，最后在真空干燥箱中干燥解答：解：（）具有強(qiáng)氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為，反應(yīng)還有水生成，、改寫成離子形式，、為分子式形式，離子方程式為：，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有，應(yīng)飽與食鹽水吸收除去，故答案為：；（）與在較高溫度下反應(yīng)生成，制取溫度反應(yīng)在，裝置應(yīng)放在冰水浴中，充分利用原料，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率，故答案為：緩慢滴加鹽酸

37、、裝置用冰水浴中；（）在與（）催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把（）飽與溶液滴加到溶液中，具體操作為：在攪拌下，將（）飽與溶液緩慢滴加到 飽與溶液中，故答案為：在攪拌下，將（）飽與溶液緩慢滴加到 飽與溶液中；（）提純粗產(chǎn)品含有（）、等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的粗產(chǎn)品溶于冷的溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽與的溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌次后，在真空干燥箱中干燥，故答案為：用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽與的溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌次后，在真空干燥箱中干燥點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純、對(duì)條件與操作的分析評(píng)價(jià)、

38、閱讀獲取信息能力，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意題目信息的遷移運(yùn)用，難度中等（分）（江蘇）煙氣（主要污染物、）經(jīng)預(yù)處理后用水懸浮液吸收，可減少煙氣中、的含量；氧化煙氣中、的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（）反應(yīng)（）（）（）的（）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的、的物質(zhì)的量，改變加入的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中（）、（）與（）隨反應(yīng)前（）：（）的變化見圖當(dāng)（）：（）時(shí)，反應(yīng)后的物質(zhì)的量減少，其原因是將氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化物增加（），氧化的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是可能是其反應(yīng)較慢（）當(dāng)用水懸浮液吸收經(jīng)預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液（約為）中將轉(zhuǎn)化為，其離子方程式為：（）水懸浮液中加入溶液，達(dá)到平衡后溶液中（）用

39、（）、（）與（）表示；水懸浮液中加入溶液能提高的吸收速率，其主要原因轉(zhuǎn)化為使溶液中的濃度增大，加快與的反應(yīng)速率考點(diǎn)：真題集萃；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：（）（）（）（）（）（）（）（）將方程式（）（）（），焓變進(jìn)行相應(yīng)的改變；（）臭氧具有強(qiáng)氧化性，能氧化生成的；增加（），氧化的反應(yīng)幾乎不受影響，說明濃度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，可能是其反應(yīng)速率較慢；（）溶液約為，說明溶液呈堿性，將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)被氧化生成，根據(jù)反應(yīng)物與生成物書寫離子方程式；（）水懸浮液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)，溶液中（）；根據(jù)知，加入硫酸鈉導(dǎo)致亞硫酸根離子濃

40、度增大，濃度越大反應(yīng)速率越大解答：解：（）（）（）（）（） （）（）（）將方程式（）（）（），所以×（）（），故答案為：；（）當(dāng)（）：（）時(shí)，臭氧過量，臭氧具有強(qiáng)氧化性，能將反應(yīng)后氧化為更高價(jià)氮氧化物，導(dǎo)致二氧化氮減少，故答案為：將氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化物；增加（），氧化的反應(yīng)幾乎不受影響，說明濃度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，可能是其反應(yīng)速率較慢，故答案為：可能是其反應(yīng)較慢；（）溶液約為，說明溶液呈堿性，將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)被氧化生成，根據(jù)反應(yīng)物與生成物書寫離子方程式為，故答案為：；（）水懸浮液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)，溶液中（），所以（）；根據(jù)知，加入硫酸鈉導(dǎo)致（）增大，濃度越大反應(yīng)速率越大，所以加快

41、反應(yīng)速率，提高的吸收速率，故答案為：；轉(zhuǎn)化為使溶液中的濃度增大，加快與的反應(yīng)速率點(diǎn)評(píng)：本題為年江蘇省高考題，考查了溶度積常數(shù)計(jì)算、反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則，難點(diǎn)是（）題計(jì)算，題目難度中等四.（分）【選做題】本題包括、兩小題，請(qǐng)選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答若多做，則按小題評(píng)分（分）（江蘇）下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：（）（）基態(tài)核外電子排布式為；配合物（）中，與形成配位鍵的原子是（填元素符號(hào)）（）中原子軌道雜化類型為與 分子中含有鍵的數(shù)目為或××（）與互為等電子體的一種陽(yáng)離子為（填化學(xué)式）；與可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榕c之間可以形成氫鍵考點(diǎn)：真題集萃；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)