廢液問題九年化學

1、廢液專題1.將稀H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2三種溶液在燒杯中混合。對于燒杯中的物質(zhì)進行探究。（1）充分反應后過濾，得到的固體是 ； （2）測得濾液的pH=3，則濾液中可能含有：H2SO4；HNO3；H2SO4和HNO3。取少量濾液與BaCl2溶液混合，無沉淀，則濾液中含有的酸是 ；（3）綜合分析判斷，該濾液中除含有酸外，一定還含有的溶質(zhì)是 。2.下圖所示是Ca(OH)2的部分性質(zhì)實驗，回答有關問題。（1）A中的實驗現(xiàn)象是；（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為；（3）將這三個實驗后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀。取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無

2、明顯現(xiàn)象。綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚酞和，可能含有的溶質(zhì)是。3.同學們在做NaOH溶液與CuCl2溶液反應、Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應實驗結束時，將廢液倒入一空燒杯中，最終燒杯中物質(zhì)呈藍色渾濁。同學們決定對燒杯中的物質(zhì)進行探究，于是將燒杯中物質(zhì)進行過濾，發(fā)現(xiàn)濾渣為藍色，濾液為無色?；卮穑簽V液為無色，說明上述四種物質(zhì)中 全部參加反應了；取適量濾液，向濾液中滴加稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；另取適量濾液，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，說明濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ；綜合分析，他們一致認為濾液中還可能含有的溶質(zhì)是 ；同學們認為藍色固體中含有氫氧化銅外還有硫酸鋇，可選用 溶液

3、檢驗是否含有硫酸鋇。 4.向一支裝有少量CuO的試管中依次加入下列物質(zhì)（每次加入物質(zhì)均充分反應），實驗過程如下：（1）由圖A實驗可知，CuO能與 （填物質(zhì)類別）反應；（2）圖B實驗中有藍色沉淀生成，其反應的化學方程式為 ；（3）如圖D，向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲：在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn)象是 ；反應停止后，所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是 。5同學們通過以下在溶液中進行的實驗，探究復分解反應發(fā)生的條件： H2SO4 + Ba(NO3)2 H2SO4 + NaOH H2SO4 + Na2CO3 Ba(NO3)2 + NaOH Ba(NO3)2 + Na2CO3 NaOH+ Na2CO3 （1

4、）同學們總結歸納出復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有_； （2）同學們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如下：綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括和_；（3）下列有關利用無色濾液a和白色沉淀b的設想中，合理的是_。A鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色濾液aB制NaNO3溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO3C除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3：向其中加入過量的白色沉淀b6.某固體可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定其成分，相關實驗及現(xiàn)象如下（微溶性物質(zhì)按可溶處理）：綜合分析上述實驗，回答下列問題。

5、（1）原固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，該物質(zhì)是 ； （2）無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是 ；（3）A、B、C、D四種無色溶液中，能用來鑒別稀鹽酸和Ca(OH)2溶液的是 。網(wǎng)絡圖專題1失去標簽的五瓶溶液，分別是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（堿性）、Ca(OH)2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一種，為確定其成分，探究過程如下：（1）通過觀察顏色可直接確定的是_溶液；（2）將余下四種溶液隨意標號為A、B、C、D后，甲、乙兩組同學采用不同的方法。 甲組如下： 則A是 溶液。B中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為_乙組：多次取用四種溶液樣品，將每種溶液分別于另三種溶液一一混合（按

6、需要加熱）。確定B為K2CO3溶液所依據(jù)的現(xiàn)象：跟一種溶液混合有氨味和 。2某活動小組通過以下實驗，探究復分解反應發(fā)生的條件:HCl與Ca(OH)2HCl與CaCl2HCl與Na2CO3Ca(OH)2與CaCl2Ca(OH)2與Na2CO3CaCl2與Na2CO3（1）以上實驗中，物質(zhì)間能夠發(fā)生反應，但看不到明顯現(xiàn)象的是 ；（2）實驗結束后，將上述廢液倒入同一燒杯中，觀察到有白色沉淀，過濾，取少量無色濾液進行如下探究：綜合上述反應，以及相關實驗現(xiàn)象推斷，無色濾液中一定有的溶質(zhì)包括 ；（3）下列有關利用該無色濾液的設想中，合理的是 。A代替水吸收硫燃燒實驗中產(chǎn)生的二氧化硫B利用復分解反應，制得氫

7、氧化鈉溶液 C滴入某溶液的樣品中，驗證該溶液呈酸性3.鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶無標簽的溶液時，將它們隨意編號為A、B、C、D、E后進行如下實驗：（1）根據(jù)以上實驗過程，確定C溶液是 ，B、E混合時的現(xiàn)象為 ；（2）鑒別后把所有物質(zhì)混合倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)混合物呈渾濁狀，過濾后，濾液呈紅色。 說明濾液呈 性，則濾渣的成分是 ；（3）為了防止濾液污染環(huán)境，向濾液中逐滴加入過量的Na2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。綜合以上實驗過程判斷，加入Na2CO3溶液前，濾液中含有的溶質(zhì)除石蕊外，一定還有 。4.通常粗鹽中除NaCl外，還含有

8、MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。同學們利用粗鹽制取精鹽的操作流程如下圖所示：請你根據(jù)以上信息回答下述問題：（1）粗鹽提純：稱取5.0g粗鹽并去除其中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)。操作I的名稱為 ，寫出該操作過程中的一個注意事項 ；操作II后獲得的溶液還需加入過量的 試劑后，再進行蒸發(fā)；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是 ，當出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余的少量水分蒸發(fā)，得到純凈的NaCl，并回收；某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是 。A.溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B.蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出C.提純后所得精鹽尚未完全干燥（2）配制溶液：利用提純后的氯化鈉配制50g溶

9、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，按如下步驟進行操作：計算：需NaCl g，水 mL； 稱量：用 稱量氯化鈉的質(zhì)量，用量筒量取水的體積；溶解：NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是 ；（3）用已配制好的質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。 計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液和水的量分別為：6%的NaCl溶液 g（體積約 mL）、水約 mL ； 量取：用量筒量取水的體積時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ 3（填“大于”、“小于”或“等于”）； 混勻：將量取的氯化鈉溶液和水倒入燒杯中，用 攪拌； 裝瓶并貼標簽：請?zhí)顚懹覀鹊臉撕?；熱點

10、專練1為確定四瓶標簽脫落的溶液，分別是稀H2SO4、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液（呈堿性）、NH4Cl溶液（呈酸性）中的哪一種，隨意編號為A、B、C、D后，進行以下探究：（1）取樣，分別滴加石蕊溶液，觀察到A 、C使石蕊溶液變藍，B、D使石蕊溶液變紅，則A、C是四種溶液中的 溶液；若將A分別滴加到B、D樣品中（微熱），B中產(chǎn)生氨味，D中產(chǎn)生白色沉淀，則D是 溶液；（2）只將每種溶液分別與另外三種溶液一一混合（微熱），同樣可以達到探究目的，則鑒別出Ba(OH)2溶液的現(xiàn)象是 。2實驗室里有一瓶可能變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，回答有關問題：氫氧化鈉在空氣中能變質(zhì)，其原因可用化學方程式表示為 ；確定氫氧化鈉是否變質(zhì)：取少量溶液，滴加足量鹽酸，若觀察到 的現(xiàn)象，說明中氫氧化鈉已變質(zhì)；確定氫氧化鈉是否完全變質(zhì)：取少量溶液，滴加足量氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液變紅，由此得出的結論