元素周期律高考題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素周期律專題1（ 99年全國）原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為銥星計劃。已知銥的一種同位素是191 Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是A77 B114 C191 D268 2（99年全國）已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為19222，這兩種同位素的原子個數(shù)比應為A39：61 B61：39 C1：1 D39：11 3（99年全國）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN24、 （99年全國）關(guān)于IA族和IIA族元素的下列說法中正確

2、的是A在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點比IIA族的高 B濃度都是001molL-1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小C氧化鈉的熔點比氧化鎂的高 D加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解 5（99年全國）X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ3 6、（ 98年全國）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y37、（99年全國）下列敘述正確的是A、同主

3、族金屬的原子半徑越大熔點越高B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子8. （97年全國）19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是(A)提出原子學說 (B)發(fā)現(xiàn)元素周期律(C)提出分子學說 (D)發(fā)現(xiàn)氧氣9. （97年全國）下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2 (C)CO和CO2 (D)N2和CO10. （97年全國）已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是 (A)鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B)氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8(C)氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

4、(D)單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣11. （ 97年全國）X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m12. (96年全國)科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是。(A)其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 (B)其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112(C)其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 (D)其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)

5、量之比為277:1213. (96年全國)關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是。 (A)離子化合物可能含共價鍵 (B)共價化合物可能含離子鍵(C)離子化合物中只含離子鍵 (D)共價化合物中不含離子14. (96年全國)X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是。(A)X的原子序數(shù)比Y的小 (B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大(C)X的原子半徑比Y的大 (D)X元素的最高正價比Y的小15. (96年全國)在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量百分比分別約為40和50，則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量百分比約為。 (A)20 (B)25 (C)30 (D)3516、（95年全

6、國）請分別比較1-3小題中前后2個值的大小。用(A)，(B)，(C)，(D)表示前者和后者的關(guān)系。1）N和Ne的原子半徑（ ） A大于 B小于 C等于 D不能肯定2）F2和Br2的沸點（ ） A大于B小于C等于D不能肯定 3）原子的核外電子數(shù)（ ）A、 大于B小于C等于D不能肯定 17（99年全國）據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為A111 B161 C272D43318在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當1.6克X與Y完全反應后，生成4.4克R，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為（99年全國）

7、 A16:9 B23:9C32:9D46:919.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是（ 94年全國） (A)a=b+m+n(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n(D)a=b-m-n20.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生親氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。又此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（94年全國）21.(4分)在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3

8、H2O（94年全國）(1)RO3n-中R元素的化合價是_。(2)R元素的原子最外層的電子數(shù)是_。221992年,我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的同位素，其中一種是 它的中子數(shù)是：（93年全國）(A)80(B)128(C)208(D)28823下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是 （93年全國） (A)6和8 (B)16和8 (C)12和9 (D)11和624.下面分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（93年全國） (A)CO2 (B)PCl3 )CCl4 (D)NO225.元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后,它們的電子層

9、結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確的分子式為（92年全國）(A)Y3X2 (B)X2Y3 (C)X3Y2 (D)Y2X326.R代表第三周期元素,若它的原子最外電子層上只有一個不成對電子,則關(guān)于R的正確說法是（92年全國）(A)常溫常壓下,R的單質(zhì)都不能跟水劇烈作用(B)常溫常壓下,R的單質(zhì)中有的可能是強氧化劑(C)R的氧化物中,有的可能是兩性氧化物(D)R的氧化物的分子式一定是R2O27.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（92年全國）(A)酸性氧化物均可跟堿起反應(B)酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)(C)金屬氧化物都是堿性氧化物(D)不能跟酸反應的氧化物

10、一定能跟堿反應28.A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列、兩個實驗,確定它們的還原性強弱順序為（92年全國）29.已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù),X、Y間形成的常見化合物的分子式可表示為:Y2X,Y2X2.則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于（92年全國） (A)16(B)17(C)18(D)1930下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是：（92年全國）(A)H2O (B)Cl2(C)NH3 (D)CCl431最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是：（92年全國）(A)C60是一種新型的化合物 (B)C60和石墨都是碳的同素異形體(C)C

11、60中含離子鍵 (D)C60的分子量是72032下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是：（92年全國）(A)在氧化-還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多(B)同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(C)甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能33甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是（92年全國） (A)XY (B) X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y534.設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是（91年全國）(A)不能由此確定該元素的原子量 (B)這種

12、元素的原子量為m+n(C)若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克 (D)核內(nèi)中子總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量35.某元素的原子最外層電子排布是5s1,下列描述中正確的是（91年全國）(A)其單質(zhì)常溫下跟水反應不如鈉劇烈 (B)其原子半徑比鉀原子半徑小(C)其碳酸鹽易溶于水 (D)其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解36.下列說法中正確的（91年全國）(A)分子中鍵能越大,鍵越長,則分子越穩(wěn)定 (B)失電子難的原子獲得電子的能力一定強(C)在化學反應中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原(D)電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小37.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體,其中鈉是

13、+1價.NaH與水反應放出氫氣.下列敘述中, 正確的是 （91年全國）(A)NaH在水中顯酸性 (B)NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同(C)NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 (D)NaH中氫離子可被還原成氫氣38.某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的亞層(即該亞層的每個軌道只有1個電子)。這種原子的質(zhì)子數(shù)為（91年全國）(A)只能是7 (B)只能是15(C)是11或15 (D)是11或1339.下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是：（91年全國） 原子的最外電子層都有8個電子； 其原子與同周期第A、A族陽離子具有相同的核外電子排布；有些希有氣體能跟某些物質(zhì)反應； 原子半徑比同周期A族元素

14、原子的大。 (A)只有(B)和(C)和(D)和40.硼的含氧酸的分子式不可能的是 ：（91年全國）(A)H2BO4 (B)H3BO3 (C)HBO2 (D)H2B4O741.有主族元素X、Y、Z。X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子。由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是：（91年全國）(A)X2YZ3 (B)X2YZ4 (C)X2Y2Z3 (D)XYZ442.某元素的原子量為59，在其氧化物中該元素的質(zhì)量百分比為71%，則它的化合價是：（91年全國） (A)1 (B)2(C)3(D)

15、443.X、Y、Z是三種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)大小順序是（91年全國）(A)ZYX(B)ZXY(C)XYZ(D)XZY44.X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素。X元素的原子最外層電子排布為ns1；Y元素原子的X電子層中有2個未成對電子；Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個電子。由這3種元素組成的化合物的分子式可能是（90年全國）(A)X3YZ4(B)X4YZ4(C)XYZ2(D)X2YZ445.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2。該元

16、素在周期表中的位置是：（90年全國） (A)第三周期(B)第二周期(C)第主族(D)第主族46.某元素的醋酸鹽的分子量為m，相同價態(tài)該元素的硝酸鹽的分子量為n。則該元素的此種化合價的數(shù)值為：（90年全國） (A)nm3 (B)nmmn (C)mn6 (D)mn347.(本小題2分)請寫出五種化學性質(zhì)不同的物質(zhì)的分子式,這些分子都各具有10個電子.它 們的分子式（90年全國）是:、 、。48.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑.X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（89年全國）

17、 (A)XYZ (B)YXZ (C)ZXY (D)ZYX49.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（89年全國）50.X、Y、Z三種元素的原子,其最外電子層排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的分子式可能是（91年全國）(A)XYZ2 (B) XYZ3 (C) X2YZ2 (D)X3YZ351.M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去,形成（88年全國）(A)Z的熔點較高 (B)Z可以表示為M2Y(C)Z一定溶于水 (D)M形成+2價陽離子52.X、Y、Z三種元素.已知: （88年全國）(1)它們是周期表的前20號元素,Y和Z不在同一周期.(2

18、)它們可以組成化合物XY2、YZ2和XZ.(3)X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同.(4)XY2能和水反應,生成白色漿狀物,將漿狀物過濾所得到的溶液與Y的氧化物YO2反應,可以得到另一種白色沉淀A.請?zhí)顚懴铝锌瞻?X是 ;Y是 ;Z是 ;A是 .XY2與水反應的化學方程式是 .53.某非金屬X的最高化合價為+m,它的最高價氧化物所對應的酸的分子中有b個氧原子,則這種酸的分子式為. （87年全國）54.A、B、C、D是同一周期的四種元素.A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1.A元素的單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑,A元素的原子在本周期中原子半徑最大.B元素的氧化物2.0克恰好跟100毫升0.50M硫酸完全

19、反應.B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應生成化合物BD2.根據(jù)以上事實填寫下列空白（87年全國）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;C原子的電子排布式 ;BD2的電子式 .若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,則溶液顯堿性.這一反應的化學方程式為 .B的單質(zhì)能在原子序數(shù)為7的元素的單質(zhì)中燃燒,這一反應的化學方程式為: .55.a元素的陽離子、b元素的陽離子和c元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),a的陽離子的半徑大于b的陽離子的半徑,則a、b、c三種元素原子序數(shù)大小應符合（87年全國）(A)abc(B)bca(C)bac(D)cabc B bac C cab D cba79、A、B、C、D四種短周期元素的原

20、子序數(shù)依次遞增。A、D同族，B、C同周期.A、B組成的化合物甲為氣體，其中A、B原子數(shù)之比為4：1 ，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1，由D、C組成的兩種化合物丁和 戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1， 戊中為2：1。（92上海） 寫出分子式 甲 乙 丙 丁 戊 寫出B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式 80、由短周期元素構(gòu)成的常見離子，它們組成A、B、C、D四種物質(zhì)，分別溶于水，已知： （1）A、C的焰色反應為黃色 （2）取A、B溶液，分別加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀硝酸，A中白色沉淀溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁

21、的無色無臭的氣體，而B中無變化。 （3）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 （4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加C，白色沉淀消失。 （5）A、B、C溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當A、B溶液以體積比1：2混合時，生成無色氣體，B、C溶液以1：2體積比混合時也生成無色氣體，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。如果均以1：1混合，兩者都不生成氣體。 寫出分子式 ：A B C D 寫出D溶液中不斷滴入C溶液所發(fā)生反應的離子方程式。 。（92上海）81、某微粒用AZ Rn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（92上海） A 所含質(zhì)子數(shù)An B 所含中子數(shù)AZ C 所含電

22、子數(shù)Zn D 質(zhì)子數(shù)ZA82.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是(A)單質(zhì)的熔沸點逐漸降低(B)鹵素離子的還原性逐漸增強(C)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(D)單質(zhì)氧化性逐漸增強（96上海）83.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物,1摩該化合物含有42摩電子,B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n.C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半.C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一.試寫出: (1)A、B元素形成的酸酐的化學式 ;(2)D元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式 ;(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 WZY。W原子的最外層沒

23、有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。（1） X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程式： （2） W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為 （填元素符號）（97上海）89、 下列電子式書寫錯誤的是 （98上海） A H O H B N N HC O H- D H N H+ H90、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為 （98上海 ）A 30 B 28 C 26 D 2491、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)

24、構(gòu)特點如下： 微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：（1）a微粒的核外電子排布式 （2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為 （用化學式表示） （3）d溶于水的電離方程式 （4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化學式表示）（98上海 ）92下列化合物中陽離子半徑與陰離于半徑比值最小的是（ 99上海） (A) NaF (B) MgI2 (C) BaI2 (D) KBr93、設(shè)想你去某外

25、星球做了一次科學考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到下列結(jié)果：（ 99上海） 單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點（-150550160210-50370450300260250與水反應與酸反應與氧氣反應不發(fā)生化學反應相對于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：ABH94、 據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ 99上海）(A)136 (B)50 (

26、C)86 (D)22295.氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為31。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（ 99上海）A521 B.522 C.931 D.93296. 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：_.各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，試預測下列關(guān)系式中正確的是_（填寫編號，多選倒扣）E（砷）E（硒） E（砷）E（硒） E（

27、溴）E（硒）注：砷（As）、硒（Se）、溴（Br）三種元素的原子序數(shù)分別是33、34、35(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_E_(4)10號元素E值較大的原因是_（ 99上海）97美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A 57 B 47 C 61 D 293（ 2001上海）4下列分子的電子式書寫正確的是（ 2001上海）A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 98（ 2001上海）已知短周期元素的離子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A 原子半徑 ABDC B 原子序數(shù) dcbaC 離子半徑 CDBA D 單質(zhì)的還原性 ABDC99堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是 高沸點 能溶于水 水溶液能導電 低熔點 熔融狀態(tài)不導電A B C D （ 2001上海）100下列電子式中錯誤的是A. Na B. C. D. （ 2003上海）10113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)