閬中中學(xué)高2016 級(jí)2018年秋第四周理綜之夜化學(xué)試題（B ）Word版有答案和解析

1、.閬中中學(xué)高 2019 級(jí) 2019 年秋第四周理綜之夜化學(xué)試題B測(cè)試時(shí)長 45-50 分鐘，總分值 100 分相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Fe-56S-32Ca-40F-19一、選擇題每題只有一個(gè)符合題意的答案，每小題 6 分，共 42 分1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水均可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用 C火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質(zhì)，分別屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì) D雞蛋清溶液中加入 CuSO4 溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純2下列各組離

2、子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是ANa、Ba2、Cl、OH BNa、K、S2、SO32CH、Na、SO42、NO3 DK、Ca2、SO42、CO32y3下列關(guān)于儀器使用或?qū)嶒?yàn)操作的說法不正確的是 A分液漏斗、容量瓶、滴定管使用之前都要檢漏 B硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中 C蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口平齊 D金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火4短周期元素 W、X、Y、Z 位于同一周期，其原子序數(shù)依次增大，W 原子半徑最大，Z 最 高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，Y 的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此判斷下 列說法正確的是 AY 的單質(zhì)在空氣中加熱不會(huì)熔化 B工業(yè)上

3、電解熔融的 Y、Z 的化合物可得 Y 單質(zhì) CW、Z 形成的化合物在水溶液中能電離DX 的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物中含離子鍵、共價(jià)鍵5設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1 mol Na2O2 中含有的陰離子數(shù)為 2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由 H2O2 制得 2.24 L O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.4NAC常溫常壓下，8 g O3 中含有 4NA 個(gè)電子D常溫下，1 L pH2 的 H2SO4 溶液中含有的 H數(shù)目為 0.02NA6.在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有 6 種粒子：N2、HCO3、ClO、CNO、H2O、Cl，在反應(yīng)過程中部分離子濃度與反響進(jìn)程關(guān)系如圖所示。以下有關(guān)該反應(yīng)的

4、說法正確的是 A在上述反應(yīng)體系中，CNO是氧化劑B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 13C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生 4.48 L N2 時(shí)轉(zhuǎn)移 0.8 mol 電子D上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化7往 20 mL 0.02 mol·L1 HNO2弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合 溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是AHNO2 的電離常數(shù)：c 點(diǎn)>b 點(diǎn)Bb 點(diǎn)混合溶液顯酸性：cNa>cNO2>cH>cOHCc 點(diǎn)混合溶液中：cOH>cHNO2Dd 點(diǎn)混合溶液中：cNa>cOH>cNO2>cH二、填空題共 4

5、 個(gè)小題，每空 2 分，共 58 分8如圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。 合適下列各種情況的分別填入該題后填圖的字母代碼。1向石灰水中通入二氧化碳 。2向氯化鋁溶液中滴入 NaOH 溶液 。3向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸 。4向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 。5向 MgCl2 和 AlCl3 混合液中加入過量的 NaOH 溶液 。6向 MgCl2 和 AlCl3 混合液中先加 NaOH 溶液后，至沉淀不再溶解，加 HCl 溶液 。7向 AlCl3 溶液中加氨水 。9工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢釩催化劑以 VOSO4 形式存在，同時(shí)含有 K2SO4、Si

6、O2 雜質(zhì)，除去雜質(zhì)并把 VOSO4 轉(zhuǎn)化成 V2O5 的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：1操作的名稱為 。2V2O5 為兩性氧化物，它與強(qiáng)堿反應(yīng)生成 VO43。該反響的離子方程式為3步驟、的變化過程可簡(jiǎn)化為下式 R 表示 VO2，HA 表示有機(jī)萃取劑：RSO42HARA2H2SO4水層有機(jī)層有機(jī)層水層步驟中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。4步驟用氯酸鉀氧化，會(huì)產(chǎn)生一種可溶于水的VO22SO4 副產(chǎn)物，寫出該離子方程式：5步驟生成 NH4VO3 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 假設(shè)溶液中 cVO30.1 mol·L1，為使釩元素的沉淀率達(dá)到 98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的 cNH4為 。K

7、apNH4VO3 1.6×10310.一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有 H、OH、Na、NO3，參加鋁粉后，只產(chǎn)生 H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。1加入鋁粉產(chǎn)生 H2，說明鋁具有 填“氧化性或“還原性。2該同學(xué)分析：假設(shè) H大量存在，那么 NO3就不能大量存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝置現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象 .過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 .試管變熱，溶液沸騰鹽酸溶解 Al2O3 薄膜的離子方程式是 。根據(jù)現(xiàn)象，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了 NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn) 1將濕潤的淀粉­KI 試紙置于空氣中未變藍(lán)實(shí)驗(yàn)

8、2用濕潤的淀粉­KI 試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)a.淺棕色氣體是 。b.實(shí)驗(yàn) 1 的目的是 。c.實(shí)驗(yàn) 1、2 說明反應(yīng)生成了 NO，將生成 NO 的離子方程式補(bǔ)充完整：Al NO3 = Al3 NO 3再假設(shè)：假設(shè) OH大量存在，NO3也可能不能大量存在。重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝置現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象 .過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣 味為確認(rèn)“刺激性氣味氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤的淀粉­KI 試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。有刺激性氣味的氣體是 。產(chǎn)生該氣體的離子方程式是 。4在 NaOH 溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有 H2 生成，其化學(xué)方程式是 11有 A、B、C、D、E 五種原子序數(shù)依次增大的元素原子序數(shù)均小于 30。A 的基態(tài)原 子 2p 能級(jí)有 3 個(gè)單電子；C 的基態(tài)原子 2p 能級(jí)有 1 個(gè)單電子；E 原子最外層有 1 個(gè)單電 子，其次外層有 3 個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D 與 E 同周期，價(jià)電子數(shù)為 2。那么：1B 元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是 。2A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用化學(xué)式表示。 3A 的最簡(jiǎn)單氫化物分子的立體構(gòu)型為 ，