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1、1、下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為、（填化學式）；（2）反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是、；（3）反應中，若B與F物質的量之比為43，G、H分別是、（填化學式）；（4）反應產物中K的化學式為；（5）反應的離子方程式為。2、已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，

2、其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：組成B單質的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_。J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_。寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：_。寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_。上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_個。3、有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。請回答下列問題： (1)反應的化學方程式為

3、 (2)反應的離子方程式為 (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×102mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。4、A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為12。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如下（圖中部分產物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是 ，C是 。（2）H與鹽酸反應生成E的化學

4、方程式是 。（3）E與F反應的化學方程式是 。（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是 。5、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。（2）A、B、H的化學式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的電子式： 。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： 。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： 。（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2,恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式： 。6、下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去

5、），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b)反應、是化工生產中的重要反應。（c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。（e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。請按要求填空：（1）反應的化學方程式 。（2）C的結構式 ；H的化學式 。（3）L的溶液與化合物E反應的離子方程式 。（4）化合物J的化學式 。7、已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：(1)D的化學式是，E的化學式是。(2)A和B反應生成C的化學方程式是_。(3)E

6、和F反應生成D、H和G的化學方程式是_。8、A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示(某些條件已略去)。(1)若試劑a是NaOH溶液。C的名稱是。B與試劑a反應的離子方程式是_。(2)若試劑b是稀H2SO4。 D的化學式是。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應化學方程式是_。9、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為75，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反應生成的水均已

7、略去。它們有如下圖所示的關系。(1)寫出化學式：A ，B ，C 。(2)反應中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為： 。(3)反應的化學方程式為： 。(4)寫出離子方程式分別為：反應 ；反應 。(5)反應中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25放出55.6kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式。 。10、下圖是由短周期元素組成的物質之間的轉化關系。其中，A的相對分子質量為144，反應中生成C、D物質的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應外其它反應均在溶液中進行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大。（某些生成物和反應條件已略去）ACDB溶液FKEFGHJD

8、IH2O電解H（1）A的化學式是 ；（2）E中金屬陽離子的檢驗方法 ；（3）寫出反應的化學方程式 ；（4）寫出反應的離子方程式： ；（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 。11、已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）?；衔顰是一種常用的肥料，其化學式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K、H為氣體，其中C、K的溫室效應均顯著，K是含氫量最高的有機物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B為一種白色固體，其化學式可表示為X3Y6M6，E的化學式可表示為X3

9、M4。請按要求回答下列問題：ABCDFGIIJE加熱，加壓電解O2HICKF隔絕空氣加熱FL(1)反應、的化學方程式分別為 、 、 。(2)B中M的質量分數(shù)為 。(3)化合物E是一種新型無機材料，它的一種結構（- X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度。請推測該材料可能用途之一是 。13、如圖所示是中學化學常見物質間的轉化關系，其中是化工生產中重要的反應。D、E、F、G、M為單質；在常溫下，D、E、G、H為氣體，其中只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一；F、M是生活中常見的金屬；K是不溶于水的白色固體，C的焰色反應呈黃色，P是M和紫黑色單質化合的產物；P、J、L、M含有同種元素。(部分反應物生成物略去)(1)F單質中的元素在周期表中的位置為_；化合物C中含有的化學鍵為_(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(2)一定溫度下，在反應中，當1 mol熔融狀態(tài)下的B完全反應生