氧化還原綜合練習(xí)

1、.氧化復(fù)原綜合練習(xí)1.17西城期末廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中參加過量NaClO使NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，該反響可表示為2NH4+ + 3ClO= N2 + 3Cl+ 2H+ + 3H2O。以下說法中，不正確的是A反響中氮元素被氧化，氯元素被復(fù)原 B復(fù)原性 NH4+ > ClC反響中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子 D經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放2.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反響中 A. 硫元素既被氧化又被復(fù)原 B. 氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C. 每生成1molN

2、a2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子 D. 一樣條件下，每吸收10LSO2就會(huì)放出2.5LCO23.17東城2019年10月長(zhǎng)征二號(hào)火箭成功將神州十一號(hào)載人飛船送入太空，實(shí)現(xiàn)了我國(guó)宇航員中期在軌駐留?；鸺褂玫囊后w推進(jìn)劑是偏二甲肼CH32NNH2和N2O4，發(fā)生如下化學(xué)反響：C2H8N2l2N2O4l = 2CO2g3N2g4H2Og H0。關(guān)于該反響的說法不正確的選項(xiàng)是AN2O4做氧化劑 BC2H8N2中有兩種元素被氧化C消耗1 mol C2H8N2時(shí)，產(chǎn)生201.6 L氣體 D消耗等量燃料時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多 4.某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：_x0001_ 向盛有KI溶液的試

3、管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色生成了HIO3。 向盛有KBr溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。以下說法不正確的選項(xiàng)是A實(shí)驗(yàn)生成HIO3時(shí)發(fā)生的反響為：I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HClB實(shí)驗(yàn)中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2> Br2 > I2D由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由

4、強(qiáng)到弱的順序是：HBrO3 > Cl2 > HIO35.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72橙色+H2O2 CrO42黃色+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，以下說法不正確的選項(xiàng)是A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72被C2H5OH復(fù)原C比照和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D假設(shè)向中參加70%H2SO4溶液至過量，溶液變橙色6.17西城二模以黃銅礦主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料，用Fe2SO43溶液作浸取劑提取銅，總反響的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。該反響中，F(xiàn)e3+表達(dá)_ _性。7.17朝

5、陽(yáng)二模LiCuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域。 3通過如下過程制備CuO。過程，H2O2的作用是 。8.12分利用軟錳礦漿脫含硫煙氣中SO2，所得吸收液可合成錳酸鋰，實(shí)現(xiàn)軟錳礦的資源化，1寫出軟錳礦漿的MnO2與含硫煙氣中SO2化合的反響方程式_ _。5試寫出堿性條件下MnOOH和次氯酸鉀溶液反響生成高錳酸鉀的離子方程式_ _。917順義一模26. 12分 CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑。 CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2OH3Cl，反響的方程式為 。10.17東城一模資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。某興趣小組探究不同條

6、件下KI與O2反響，實(shí)驗(yàn)如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象5分鐘后2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉無(wú)明顯變化2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 + 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液溶液變藍(lán)1實(shí)驗(yàn)中生成I2的離子方程式是_ _。.乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是用離子方程式表示_ _。11.17江蘇1堿式氯化銅有多種制備方法方法1: 45 50時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 OH2 Cl2·3H2O, 該反響的化學(xué)方程式為_ _。12.17江蘇某科研小組采用如

7、下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag 2NaClO 溶液與 Ag 反響的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反響的化學(xué)方程式為_13. Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)來(lái)制備，工藝流程如下：答復(fù)以下問題：6寫出“高溫煅燒中由制備的化學(xué)方程式 。14.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如下圖略：1步驟的主要反響為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+

8、 NaNO2上述反響配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_ _。15.17大興期末18.納米氧化亞銅Cu2O在催化方面應(yīng)用廣泛。 3查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)可用多種方法制備納米Cu2O方法：加熱條件下用液態(tài)肼N2H4復(fù)原新制CuOH2制備納米Cu2O，同時(shí)放出N2，寫出該制法的化學(xué)方程式      。16.17房山一模捕集、利用CO2是人類可持續(xù)開展的重要戰(zhàn)略之一。1用太陽(yáng)能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如右圖所示：捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ _。過程2反響的化學(xué)方程式是_ _。17.17門頭溝一模“一帶一路將為中國(guó)化工企

9、業(yè)開拓新的國(guó)際市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的根底。 2貴金屬的冶煉中往往會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2與肼N2H4在堿性條件下發(fā)生反響，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。 寫出該反響的離子方程式： 。18.12分黃銅礦CuFeS2是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。1冶煉銅的反響為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反響中被復(fù)原的元素是 填元素符號(hào)。 3冶煉出的銅可以發(fā)生以下反響寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式： 。寫出Cl2將Z氧化為K2

10、EO4的化學(xué)方程式： 。19.17西城二模As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素As的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。2“氧化時(shí)，1 mol AsO33轉(zhuǎn)化為AsO43至少需要O2_mol。4“復(fù)原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反響的化學(xué)方程式是_ _。20.煙氣中SO2和NOxNO及NO2的脫除對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大。 1濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、 和NO2-的吸收液。 a. SO32-與NO2反響生成NO2-的離子方程式 。2117北京SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放

11、。1SCR選擇性催化復(fù)原工作原理： 反響器中NH3復(fù)原CO2的化學(xué)方程式：_ _。 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成NH42SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示NH42SO4的形成：_ _。2NSRNOx儲(chǔ)存復(fù)原工作原理： NOx的儲(chǔ)存和復(fù)原在不同時(shí)段交替進(jìn)展，如圖a所示。 復(fù)原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反響時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完好：_ _15NNO+H2O22.14北京用右圖裝置夾持、加熱裝置已略進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，有中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反響發(fā)生的是中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)

12、象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和CaOH2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色23.為證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用以下圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程：翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。1A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。2驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。3B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是_。4為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 _5過程實(shí)驗(yàn)的目的是_ _。6氯、溴、碘單質(zhì)的氧化

13、性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 _ _ ，得電子才能逐漸減弱。24.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按以下圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)夾持儀器已略去。實(shí)驗(yàn)說明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳：氫氧化鈉溶液不與NO反響，能與NO2反響2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1） 實(shí)驗(yàn)應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 （2） 滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后 （3） 裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 （4） 裝置的作用是 ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 （5） 該小組得出的這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 25.某同學(xué)利用以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展鐵跟水蒸氣反響的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請(qǐng)答復(fù)以下問題。1硬質(zhì)試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 2該同學(xué)欲確定反響后硬質(zhì)試管中固體成分，設(shè)計(jì)如下方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中固體溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅色那么說明試管中固體物質(zhì)成分是 ，假設(shè)溶液未變紅那么說明試管中固體物質(zhì)成分是 。3該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未