幾種常見的鹽第二課時教案

1、幾種常見的鹽（第二課時）教案第二課時學習目標1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質2.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能發(fā)生的化學反應3.掌握碳酸根離子的檢驗方法學習重點：1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能發(fā)生的化學反應2.碳酸根離子的檢驗方法學習難點：復分解反應發(fā)生的條件學習過程【課前引入：先寫出碳酸鈉的化學式，讓學生判斷在物質的分類上，碳酸鈉屬于哪一類物質？是酸？是堿？還是鹽？（學生回答是鹽。）在生活中這種鹽廚房里經(jīng)常用到，做面條也要用到它，它就是我們常說的白堿。為什么叫白堿呢？一、因為它是白色的；二、為什么叫堿？】（用實驗試驗碳酸鈉溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)水溶液呈堿性。）2. Na2CO3

2、0; （1）俗稱：蘇打、純堿（ Na2CO3 的水溶液pH大于7）  （2）物理性質：白色固體，易溶于水。  （3）化學性質：     水溶液顯堿性   （體驗：結合前面學習內容，讓學生結合離子的觀點來判斷碳酸鈉能發(fā)生哪些反應？）小結： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca2+/Ba2+=CaCO3/BaCO3+2Na+   （4）用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織和

3、洗滌劑的生產(chǎn)等。   （5）我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜（學生閱讀教材76頁，了解侯德榜先生對我國制堿工業(yè)的貢獻）3.NaHCO3   （1）俗稱：小蘇打   （2）物理性質：白色固體、易溶于水，室溫下溶解度比Na2CO3的小   （3）化學性質：    2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2   （4）用途：用于治療胃酸過多&#

4、160; 制作糕點4.CaCO3    （體驗：碳酸鈣的內容讓學生自行歸納，然后做出小結：凡是含有碳酸根離子的物質遇到酸均能產(chǎn)生二氧化碳氣體）（1）大理石和石灰石的主要成分CaCO3  （2）物理性質：白色固體，難溶于水。  （3）化學性質：CaCO3高溫CaO+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（實驗室制二氧化碳）（4）用途：建材；補鈣劑（提醒學生：在推導題中，當提到建筑材料首先考慮是碳酸鈣）思考：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，由此，我們能得到什么啟發(fā)？小結

5、：CO32-的檢驗加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。三、復分解反應1.定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。2.類型：酸+金屬氧化物酸+堿酸+鹽堿+鹽鹽+鹽3.反應能否發(fā)生的條件：反應物要易溶于水（與酸反應的要溶于酸），生成物要有氣體、水或沉淀，反應才能發(fā)生。（體驗：讓學生舉例，常見的有水生成的反應有哪些？有氣體生成的離子對是哪些？以此來讓學生掌握對復分解反應發(fā)生的條件更具體化。）注：常見的沉淀有：CaCO3  BaCO3  BaSO4 AgCl Cu(OH)2   Mg(OH)2  Fe(OH)3本節(jié)小結1.幾種常見的鹽的性質2.碳酸根離子的檢驗3.復分解反應發(fā)生的條件布置作業(yè)：1.用思維導圖的形式復習本課題的內容2.P78第1、4、5題課后反思    對于本節(jié)課接觸的三種鹽都含有碳酸根離子，具有相似的化學性質，學生還是容易理解的，但對于復分解反應發(fā)生的條件就出現(xiàn)較多的問題。從學生的作業(yè)上看主要由以下兩個方面：1.不能判斷是否能共存（即能否發(fā)生反應）；2.對復分解反應方