高中化學(xué)選修4知識點總結(jié)填空

1、化學(xué)反應(yīng)與原理章節(jié)知識點梳理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、斤含變反應(yīng)熱1 .反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間 反應(yīng)所放出或吸 收的熱量2 .始變（A H）的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號：（2）.單位：3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂熱化學(xué)鍵形成一一 熱放熱反應(yīng) （放熱 吸熱）4H為或A H 0吸熱反應(yīng)（吸熱 放熱） H為或4 H_0 常見放熱反應(yīng)： 常見的吸熱反應(yīng)： l 二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點：必須標(biāo)出能量變化。必須標(biāo)明聚集狀態(tài)（ 分別表示固 液 氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用 表示）熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是 ,也可

2、以是各物質(zhì)系數(shù)加倍， H;反應(yīng)逆向進行， H 三、燃燒熱1 .概念：25 C, 101 kPa 時，。燃 燒熱的單位用 表示。注意：研究條件：101 kPa反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是 。燃燒物的物質(zhì)的量： 內(nèi)容：放出的熱量。（AH 0 ,單位）四、中和熱1 .概念： 溶液中，的反應(yīng)熱。2 .強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是 和 反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：3 .弱酸或弱堿 ,所以它們反應(yīng)時的中和熱57.3kJ/mol 。4 .中和熱的測定實驗用品儀器：大燒杯（500ml）、小燒杯（100ml）、 量筒（50ml 2只）、硬紙板或泡沫塑料板（有 2孔）、泡沫塑料或碎紙 條鹽酸（0.50mol/L ）氫氧

3、化鈉溶液（0.55mol/L ）實驗步驟：計算公式：誤差分析五、蓋斯定律1 .內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng) （各反應(yīng)物）和 （各生成 物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行， 則。2 .使用方法 3 .反應(yīng)熱的計算第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率（v） 定義：衡量反應(yīng)快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量的變化 表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 計算公式： （ u：平均速率，A c：濃度變化）單位： （4）影響因素：決定因素（內(nèi)因）： （決定因素） 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件2.反應(yīng)物濃度、氣體壓強、溫度、催化

4、劑對反應(yīng)速率的影響條件變化單位體積內(nèi) 分子總數(shù)活化分子白分數(shù)單位體積內(nèi) 活化分子總數(shù)V變化光、電磁波、超聲波、固體反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等注意：（1）固體和液體，由于壓強對濃度幾乎無影響，反應(yīng)速率不變。（2）、惰性氣體對于速率的影響恒溫恒容時：充入惰性氣體一總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì) 濃度不變一反應(yīng)速率不變恒溫恒體時：充入惰性氣體一體積增大一各反應(yīng)物濃度減小一反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡（一）1.定義:2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是 反應(yīng)）等（的正逆反應(yīng)速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù) ）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)

5、混合物體系中 各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定()各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓強、總物質(zhì)的量()正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成 m molA,即V（正尸V（逆）平衡在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC,則V（正尸V（逆）( )V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q, V(正)不f Q V(逆)不一定平衡在單位時間內(nèi)生成n molB,同時消耗了 q molD,因均指V（逆）不一定平衡壓強m+nwp+q時，總壓強 江 （其他條件 允）()m+n=p+q時，總壓強冗

6、（其他條件&）( )混合氣體平均 相對分子質(zhì)量MrMr te時，只有當(dāng) m+nwp+q時( )Mr 元時，但 m+n=p+q時( )溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度f( )其他如體系顏色不再變化等平衡3、判斷平衡的依據(jù) 判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)（二）影響化學(xué)平衡移動的因素1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響 （1）其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物 的濃度，平衡向 移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物 的濃度，平衡向 移動。（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡 移動（3）溶液中的反應(yīng)，如稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物

7、濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同， 平衡向方程式中計量數(shù)之和大的方向移動。2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響其他條件不變，溫度升高平衡向 移動，溫度降低平衡向 方向移動。3、壓強對化學(xué)平衡移動的影響其他條件不變，增大壓強，平衡向 移動；減小壓強，平衡向 移動。 注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似4 .催化劑：由于催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是 的，所以平 衡。但是使用正催化劑可以 達到平衡所需的時間 。5 .勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強， 濃度）

8、，平衡向著能 的方向移動。三、化學(xué)平衡常數(shù) （符號）（一）定義：一定溫度下，達到化學(xué)平衡時， 比值。（二）使用化學(xué)平衡常數(shù) K應(yīng)注意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是 2、K只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中固體或純液體，由于其濃度是固定不變的。4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。(三)化學(xué)平衡常數(shù) K的應(yīng)用：1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng) 的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時 的濃度越大，它的 進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全， 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。2、利用K值做標(biāo)準，可判

9、斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及建立平衡的方向。(Q:濃度積)Q K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；Q K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ；Q K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)*四、等效平衡1、概念：一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓) ，同一可逆反應(yīng)經(jīng)不同途徑達到 平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類(1)等溫，等容條件下的等效平衡第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)： 第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)： (2)等溫，等壓 的等效平衡： 五、化學(xué)平衡圖像問題

10、看懂圖像(面、線、點、勢)-聯(lián)想規(guī)律一分析判斷六、化學(xué)反應(yīng)進行的方向1、反應(yīng)嫡變與反應(yīng)方向：(1)嫡:一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為 S.單位：J?mol-1?K-1(2)體系趨向于有序變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的嫡增加，這叫做 原理，也是反 應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.(3)同一物質(zhì)，氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)時嫡值關(guān)系為S(g ) S(l)S(s)2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)為：A G=A H-T A S 0反應(yīng)能自發(fā)進行AH-TAS 0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)A H-T A S 0反應(yīng)不能自發(fā)進行注意：(1) A H為負，A S為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進行(2) A H

11、為正，AS為負時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進行第三章水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離1、定義： 電解質(zhì)： 在 中或 狀態(tài)下能導(dǎo)電的 。非電解質(zhì) ：強電解質(zhì) ：。下列物質(zhì)中 HCl、NaOH、NaCk BaSQ、H。NH3 H2O、Cu（OHB、H2O、SO3、CQ、CC4、CH2=CK屬非電解質(zhì) 的有： 屬強電解質(zhì)的有：。屬弱電解質(zhì)的有：2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別： 電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性 關(guān)。3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng) 時，電離 過程就達到了平衡狀態(tài) 。4、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般 熱，升溫電離平衡向 移動。B、濃度：濃度越大，電離程度 ;溶液稀釋時，電離平衡向

12、 移動。C、同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)電離的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)， 電離。5、電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫（第一步為主）6、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的 各種離子濃度的乘積， 跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）A+B-Ki=表本方法：AB7、影響因素: a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸

13、性越強。如:H2s8H3P8HF>CHCOOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的電離和溶液的酸堿性水電離平衡水的離子積：Kw = ； 25 c時，；Kw = = 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KwKw不僅適用于純水，適用于任何稀溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素：酸、堿 ：水的電離溫度： 水的電離（因為水的電離是 熱的）能水解的鹽： 水的電離4、溶液的酸堿性和 pH: pH=（2） pH的測定方法：酸堿指示劑一一甲基橙 、石蕊 、酚一。變色范圍：甲基橙 3.14.4 （橙色）石蕊5.08.0 （紫色

14、）酚M 8.210.0 （淺紅色）pH試紙一操作。 注意：事先不能用水濕潤PH試紙；廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三、混合液的pH值計算方法1、強酸與強酸的混合：（先求H+混：將兩種酸中的 H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）H+混=（H+iVi+H+2V2）/ （V1+V2）2、強堿與強堿的混合：（先求OH-混：將兩種酸中的 OH離子物質(zhì)的量相加除以總 體積，再求其它）。匹混=（OH-1V1+OH-2V2）/ （V1+V2）（注意：不能直接計算H+混）3、強酸與強堿的混合：（先據(jù)H+ OH =H2O計算余下的H+或OH-,H+有余，則 用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求H混；OH-有余，

15、則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體 積求OH-混，再求其它）四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：1、強酸溶液:稀釋10n倍時，pH稀pH 原 + n（但始終不能7)2、弱酸溶液:稀釋10n倍時，pH稀_pH 原+n（但始終不能 7)3、強堿溶液:稀釋10n倍時，pH稀_pH 原一n（但始終不能 7)4、弱堿溶液:稀釋10n倍時，pH稀pH 原一n（但始終不能7)5、不論任何溶液，稀釋時 pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋 后pH均接近76、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化，強酸、強堿變化 。五、酸堿中和滴定：1、中和滴定的原理實質(zhì)：H+OH =H2O即酸能提供的H+和堿能提

16、供的OH-物質(zhì)的量。2、中和滴定的操作過程：（1）滴定管的刻度，O刻度在，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積 它的 最大刻度值。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。（2）藥品：標(biāo)準液；待測液；指示劑。（3）準備過程：準備：檢漏、 、趕氣泡、調(diào)液面。（4）實驗過程及滴定終點的判斷3、酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用 n酸c酸V酸二n堿c堿V堿進行分析六、鹽類的水解1、定義： 。2、水解的實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的弱離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合，破壞水的電離，使平衡向 移動， 水的電離。3、鹽類水解規(guī)律：有才水解，無弱不水解，越弱越

17、水解；誰 顯誰性，同強顯中性。多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:Na2CO3> NaHCO3)4、鹽類水解的特點：(1) (2) (3) 5、影響鹽類水解的外界因素：溫度：溫度越 水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解)濃度：濃度越小，水解程度越 (越稀越水解)酸堿：促進或抑制鹽的水解(H+促進 水解而 陽離子水解；OH )6、酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如 HSO4-顯 酸 性電離程度水解程度，顯 性(如：HSO3-、H2PO4-)水解程度電離程度，顯 性(如：HCO3-、HS、HPO42-)7、雙水解反應(yīng)：(1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙

18、水解反應(yīng)相互促進， 水解程度較大，有的甚至水解完全。(2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+與AIO2-、CQ2-(HCO3-); Al3+與AQ-、CO32-(HCO-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)o其特點是相互水解成沉淀或氣體。離子方程式 配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3伊+ 6H2O = 2Al(OH)3 J + 3H2ST8、鹽類水解的應(yīng)用：水解的應(yīng)用實例原理凈水明磯凈水工 r去油污用熱堿水冼油污物品CO2-+HaO CO 3-+OH藥品的保存配制FeCl3溶液時常加入 少量鹽酸F配制NaCO溶液時常加入少量NaOHXCO2+H2O 、HCO 3+OH制備

19、無水鹽由MgC2 6H2O制無水 MgC2在HCl氣流中加熱若不然，則：MgC2 6H2。g(OH) 2+2HCl+4H2OMg(OH> dMgO+H 2O泡沫滅火器用 Al2(SO»3與 NaHCO混合比較鹽溶液中離 子濃度的大小比較 NHCl溶液中離子濃 度的大小NH+H2O /H 3 - H2O+H c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH)-9、水解平衡常數(shù)（Kh）強堿弱酸鹽：Kh =Kw/Ka強酸弱堿鹽：Kh =Kw/Kb （Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸電離平衡常數(shù)；Kb為該條件下該弱堿的電離平衡常數(shù)）七.電離、水解

20、方程式的書寫原則1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫八、溶液中微粒濃度的大小比較基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：電荷守恒：任何溶液均顯電 性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和=各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和物料守恒：（即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量（或總濃度）=其以各種形式存在的所有微粒的量（或濃度）之和質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識（

21、1）溶解度一小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。（2）反應(yīng)后離子濃度降至 以下的離子反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時H+降至10-7mol/L<10-5mol/L,故為完全反應(yīng)，用“="，常見的難溶物在水中的離子濃 度均遠低于10-5mol/L,故均用“=”。（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。（4）掌握三種微溶物質(zhì)： （5）溶解平衡常為吸熱，但Ca（OH2為放熱，升溫其溶解度減少。（6）溶解平衡存在的一般前提是：存在沉淀，否則不存在平衡。2、溶解平衡方程式的書寫注意在沉淀后用（s）標(biāo)明狀態(tài)，并用“ ="。如：Ag2s（s） =2Ag+（aq） + S2-

22、（aq） 3、沉淀生成的三種主要方式（1）加沉淀劑法：Ksp越小，沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。(2)調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：如除去MgCl2溶液中FeC3可以力口入(3)氧化還原沉淀法：(4)同離子效應(yīng)法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。常采用的方法有：酸堿；氧化還原；。5、沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小 的。AgNO3 AgCl() AgBr (淡黃色) 一叫g(shù)I (黃色)一Ag2s (黑色)6、溶度積(Ksp)表達式：AmBn(s) = mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp=c(An+)m ?c(Bm-)n影響溶解平

23、衡的因素：決定因素是 外因：濃度：加水，平衡向 方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向 方向移動。、溶度積規(guī)則Qc (離子積)KSP有沉淀析出Qc Ksp平衡狀態(tài)Qc Ksp未飽和，繼續(xù)溶解第四章電化學(xué)基礎(chǔ)一.原電池：1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池 2、組成條件：3、電子：外電路： 導(dǎo)線一一 極內(nèi)電路：鹽橋中 一離子移向負極的電解質(zhì)溶液，一離子移向正極溶液。4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負極：反應(yīng)：正極：反應(yīng)：5、正、負極的判斷：(1)從電極材料：一般 為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。(2)從電子的流動方向和電流方向 (3)從發(fā)生反應(yīng)(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向 (5)根據(jù)

24、實驗現(xiàn)象二.化學(xué)電池1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池一次電池1、常見一次電池：堿性鋅鎰電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池又叫充電電池1.鉛蓄電池的電極反應(yīng)放電： 負極(鉛)：正極(氧化鉛)：充電：陰極： 陽極：兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)：PbO2+Pb+ 2H2SC4 :2PbSO4+2H2。'充電2.目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘饃電池、氫饃電池、鋰離子電池、聚 合物鋰離子電池燃料電池1、燃料電池：使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種化學(xué)電池2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的

25、電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉗為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極： 正極：當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極：正極：甲烷燃料電池是用金屬鉗片插入 KCH溶液作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應(yīng)式為：負極： ； 正極： 。電池總反應(yīng)式為： 3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低 三.電解原理1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置電解槽2、電解：直流電通過電解質(zhì)溶液，在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程

26、3、放電：當(dāng)離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程4、電子流向：（電源）負極一（電解池）陰極一（離子定向運動）電解質(zhì)溶液一（電解池）陽極 一（電源）正極5、電極名稱及反應(yīng)：陽極：與直流電源的 相連的電極，發(fā)生 反應(yīng)陰極：與直流電源的 相連的電極，發(fā)生 反應(yīng)6、電解CuC2溶液的電極反應(yīng)：陽極：）陰極：總反應(yīng)式：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程陰極（陽離子）放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>CU2+>H+）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>C22+>K

27、+陽極放電順序惰性電極時：¥>>Br->C->OH>含氧酸*艮離子>F-（SQ27MnO 4->OH-）活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料， 是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極 （Fe、Cu）等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則 根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律電解類型電解質(zhì)分類實例電極反應(yīng)特點pH變化溶液復(fù)原應(yīng)加四、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣陽極：)陰極：總反應(yīng)式：2.電鍍(1)應(yīng)用電解原理在某些金屬

28、表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法(2)、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：(鍍層金屬)M ne = M n+陰極：待鍍金屬(鍍件)： M n+ ne = M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液(3)、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉陽極：; 陰極：電解質(zhì)溶液：3、電冶金(1)、電冶金：使礦石中的金屬陽離子 獲得電子,從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鋁(2)、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl = Na+ Cl通直流電后：陽極：陰極：規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件即為原電池。(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。(3)若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池或電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極)有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。原電池，電解池，電鍍池的比較類別原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能應(yīng)用電解原理在某（裝置 特點）的裝置的裝置些金屬表面鍍上一 側(cè)層其他金屬是否 是自發(fā) 反應(yīng)裝置特 征后電源，兩級材料可 同可不同形成 條件活動性小同的兩極 電解質(zhì)溶液