溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)補充習題

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 補充習題（一）1現(xiàn)有20時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可采取的措施是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水 B保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C保持溫度不變，取出20g溶液 D保持溫度不變，加入20g水2用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98的H2SO4（密度為184gcm3）來配制44mL 20的H2SO4 （密度為114gcm3），需要98H2SO4的體積是（ ）A18mL B56mL C78mL D102mL3把70的硝酸（密度為144gcm3）與等體積的水混合，所得稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A等于35 B小于35 C大于35 D無法確定4今有

2、60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10的NaNO3溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半 B加入6gNaNO3晶體C把溶劑蒸發(fā)掉30g D加入20的NaNO3溶液30g5將80g10的NaOH溶液與20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A13 B12 C11 D166下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度B在25時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C當a中混有少量b時，可用結(jié)晶法提純Da、b都屬于易溶物質(zhì)7將質(zhì)量各為mg的Na2O和NaCl，分別加入到ng水中，完全溶解后得到a和b兩種溶液。

3、下列說法中正確的是（ ）A該溫度下NaCl的溶解度為（100m/n）gBa、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同Ca比b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 Da、b兩種溶液的質(zhì)量相等820時，某物質(zhì)R的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10，若向該溶液中再加入5g R或蒸發(fā)掉3226g水，都可以形成飽和溶液。那么該物質(zhì)在20時其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A10 B134 C15 D1559下列四種KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中 B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3 D一定質(zhì)量KNO3溶于80g水中配成100g溶液10mg KN

4、O3不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，此變化中，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a%）隨時間（t）的變化關(guān)系（如下圖），正確的是（ ）11t時KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25g KNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A315 B333 C25 D461220時某物質(zhì)M的溶解度為36g，20時M的飽和溶液跟水以15的質(zhì)量比進行混合，混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A22 B44 C30 D061340g20的NaOH溶液與60g40的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A25 B30 C32 D4014用14的NaOH溶液和7

5、的NaOH溶液來配制11的NaOH溶液，配制時需要14和7的NaOH溶液的質(zhì)量比為 。15要配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20的食鹽溶液?，F(xiàn)提供溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40的食鹽溶液和20g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15的食鹽溶液，及足夠多的固體食鹽和水。請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表：配制方案（只要求說明配制時所需要的各種藥品用量）方案一方案二方案三16下表是硫酸溶液的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20），根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算下列各問：密度（gcm3）114130150173184溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20%40%60%80%98%（1）10mL98的硫酸溶液中含純H2SO4 g。（2）配制20的硫酸溶液450g，需

6、要60的硫酸溶液 mL。17在0時NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為264，則0時NaCl的溶解度是 ；20時KCl的溶解度為34g，此溫度下KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。18某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全反應，生成132gCO2。求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。19t時15g碳酸鈣粉末與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液為飽和溶液，此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25。求：（1）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2） t時反應后所得溶液中溶質(zhì)的溶解度。20向10g

7、氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98的硫酸溶液，恰好完全反應。計算：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1D 2B 3C 4C 5C 提示：80g10%+20g15%=（80+20）gx%。6A 7CD 提示：Na2O+H2O=2NaOH。8B 提示：20時5gR溶于3226g水中恰好飽和。9D 提示：。10C 提示：由不飽和飽和a%增大。恒溫時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持恒定。11A 提示：t時50g水最多溶解23gKNO3達到飽和，或。 12B 提示：t時M飽和溶液；加水后：1265%+50%=（1+5）x%。13C 提示

8、：40g20%+60g40%=（40+60）gx%。1443 提示：x14%+y7%=（x+y）11%。15方案一：需10g食鹽和40g水（即40mL水）。 方案二：需25g40%的食鹽溶液和25g水。 方案三：需20g15%的食鹽溶液、7g食鹽固體和23g水。16（1）18；（2）100。17359g；254% 提示：。18解：設(shè)石灰石樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x，鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，反應后生成CaCl2的質(zhì)量為z，答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1095%；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為938%；（3）所得CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為154%。19解：（1）設(shè)15gC

9、aCO3消耗HCl的質(zhì)量為x，生成CaCl2的質(zhì)量為y，生成CO2的質(zhì)量為z，反應后所得CaCl2飽和溶液的質(zhì)量為1665g25%=666g鹽酸的質(zhì)量為666g+66g15g=582g（2）設(shè)t時CaCl2的溶解度為S，答：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為188%；（2）t時CaCl2的溶解度為333g。20解：設(shè)原混合物中NaOH的質(zhì)量為x，反應后生成Na2SO4的質(zhì)量為y，答：原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為80%；反應后所得Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為147%。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 補充習題（二）1配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）A B C D2在

10、一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體，下列圖像中符合加入NaNO3晶體的質(zhì)量和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化規(guī)律的是（ ）3下圖為KNO3的溶解度曲線。將一份30時的KNO3飽和溶液降溫到10，在此過程中不發(fā)生變化的是（ ）AKNO3的溶解度 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D溶液中溶劑的質(zhì)量4用密度為184gcm3的濃硫酸與水配成10mL溶液，吸取上層溶液測得密度為108gcm3，如果吸取下層溶液測密度，則數(shù)值為（ ）A大于108gcm3 B小于108gcm3C108gcm3 D數(shù)據(jù)不全，不能確定5有40g質(zhì)量分數(shù)為5的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增大到10

11、，應采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半 B加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15的CaCl2溶液C把溶劑蒸發(fā)掉20g D加入2g CaCl2固體6下列溶液中，離子、分子總數(shù)由大到小的順序正確的是（ ）15的氫氧化鈉溶液200mL 10的氯化鉀溶液300mL3的蔗糖溶液400mL 09的生理鹽水500mLA B C D7某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A50 B25 C46 D3338實驗室現(xiàn)有足量的20的NaOH的溶液和蒸餾水，欲配制10的NaOH溶液100g，需要20的NaOH溶液（ ）A95g B10g C50g D100g9過氧乙酸（CH

12、3COOOH）是一種廣泛、高效的消毒劑，是預防非典型性肺炎的首選產(chǎn)品。過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ；某同學需要配制2240g05的過氧乙酸溶液，需要20的過氧乙酸 mL（此種過氧乙酸的密度為112gcm3）。102003年，非典（SARS）病毒在我國和其他一些國家傳播，人類與病毒進行了一場生死較量。過氧乙酸是一種有效殺滅SARS病毒的消毒劑之一，02的過氧乙酸溶液常用于空氣和地面消毒。某校要配制02的過氧乙酸消毒溶液50kg，需要10的過氧乙酸溶液 kg，加水 kg。11在防治非典型性肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液

13、通常是15過氧乙酸溶液（密度115gcm3）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL（密度為1gcm3）用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（1）20mL15過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克?其中含過氧乙酸多少克?（2）配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?12乙酸的分子式為C2H4O2，通常食醋中約含3一5的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。醋酸在日常生活中用造很廣泛，如春天家庭常用醋酸蒸氣對空氣進行消毒。（1）計算乙酸的相對分子質(zhì)量。（2）計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3的食醋20g中含乙酸的質(zhì)量。13今年春天，非典型性肺炎在我

14、國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴峻，為了預防非典型性肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3。（1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為 ，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 。（2）用含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20的過氧乙酸溶液（密度為11gcm3）配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為04的消毒液（密度為10gcm3）15L，需要20的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后保留一位小數(shù)）？14“煙臺蘋果享譽全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的，一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液。他現(xiàn)有8的硫酸銅溶液30kg、藍礬（CuSO45H2O）10kg，每畝地需要用150kg1的硫酸銅溶液來

15、配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要?（已知：藍礬中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為64）15常溫下，將289g氯化鈉和碳酸鈉的白色固體混合物溶于145g水中，向其中加入305g稀鹽酸，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液。求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？16過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自人防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20的過氧乙酸溶液，配制用于室內(nèi)預防性消毒的02的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克?根據(jù)上述對過氧乙酸的有關(guān)介紹，說說在使用它的過程中應注意什么?17一定質(zhì)量10

16、的A溶液和一定質(zhì)量10的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B，化學方程式為：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）A物質(zhì)必定含有的金屬元素是 ，A和B的相對分子質(zhì)量之差為 ；（2）濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體44g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1D 2C 3D 4C 5B、C 6B 提示：明確題目的要求是離子、分子的總數(shù) 7C 提示：乙醇的化學式為C2H5OH，水的化學式為H2O，根據(jù)題意，即3個水分子含有一個乙醇分子，其質(zhì)量分數(shù)為：8C 96112；50 101；49 提示：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變11解：（1）20mLl5的

17、過氧乙酸原液質(zhì)量為：20cm3l15gcm323g其中含過氧乙酸的質(zhì)量為：23g15=345g（2）1000mL過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)：答：（略）12（1）C2H4O2的相對分子質(zhì)量=122+14+162=60；（2）乙酸的質(zhì)量為20g3=6g13（1）76，6112 （2）14解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：30kg8+10kg64=88kg5畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：150kgl 5=75kg因為88kg大于75kg，所以現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要。15解：設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應后生成NaCl的質(zhì)量為y。根據(jù)題意，反應后生成CO2的質(zhì)量為：289g+145g+3

18、05g-200g=44g x=106g x=117g反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15。16解：設(shè)需20的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為xx20%=100002%需要水的質(zhì)量：1000g10g990g 答：略17（1）鈉（或Na）；6（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3。設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為zNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：（略）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 補充習題（三）一、選擇題1下列各組物質(zhì)混合后，可形成溶液的是（ ）A石灰水與CO2 BKMnO4與水 C豆?jié){與水 D面粉

19、與水2t時，20g某物質(zhì)溶解在20g的水里恰好飽和，此物質(zhì)在t時的溶解度是（ ）A100g B20g C40g D1g3下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（ ）A增加溶質(zhì) B增加溶劑 C升高溫度 D攪拌4除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，其操作順序按溶解、過濾、蒸發(fā)進行的是（ ） ANaCl中含KNO3 BCaCO3中含NaCl CNaCl中含泥沙 D銅粉中含鐵粉5實驗室配制5的氯化鈉溶液50g，必須用到的一組儀器是（ ）A量筒、燒瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿 B托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒C托盤天平、燒杯、玻璃棒、試管 D量筒、燒杯、托盤天平、蒸發(fā)皿620時：A的溶解度為15g，1gB溶解在10g水里成為飽和溶液

20、，50gC的飽和溶液中含10gC。則20時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序為（ ）AABC BCAB CCBA DBAC7粗鹽提純實驗的溶解、過濾和蒸發(fā)中，使用玻璃棒的目的與下列敘述無關(guān)的是（ ）A加速溶解 B使液體沿玻璃棒流入 C加快蒸發(fā) D防止液體濺出8欲使50g質(zhì)量分數(shù)為10的硝酸鉀溶液變?yōu)?0，可采用的方法是（ ）A蒸發(fā)225g水 B蒸發(fā)25g水 C加入5gKNO3 D加入10gKNO39將60時硝酸鉀飽和溶液冷卻到20，溶液中不變的是（ ）A溶液質(zhì)量 B溶劑質(zhì)量 C溶質(zhì)質(zhì)量 D溶液濃度10恒溫下，蒸發(fā)硝酸鉀飽和溶液中的部分水，溶液中不變的是（ ）A質(zhì)量分數(shù) B溶液質(zhì)量 C溶質(zhì)質(zhì)量

21、 D溶劑質(zhì)量1120時，氯化鈉的溶解度是36g，在20時，將20g氯化鈉投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A286% B257% C265% D294%12配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，主要實驗步驟依次是（ ）A溶解,計算,稱量 B計算,溶解,稱量C計算,稱量,溶解 D稱量,計算,溶解13將濃度為38%、密度為119g/cm3的濃鹽酸稀釋成10%稀鹽酸，需用到（ ）A托盤天平、燒杯、玻璃棒 B量筒、托盤天平、燒杯C量筒、燒杯、玻璃棒 D量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒14用60%濃硫酸A與20%稀硫酸B來配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的質(zhì)量比為（ ）A21 B12 C31

22、D1315下列說法正確的是（ ）A50mL98%硫酸和50mL水混合，可得100mL49%稀硫酸B10mL酒精和90mL水混合，可得100mL10%酒精溶液C100g10%食鹽水和100g10%食鹽水混合，可得200g20%食鹽水D5%的食鹽水溫度升高（水不蒸發(fā)），溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為5%二、填空題16右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：t3時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序是 。溫度由t3降至t2，溶解度減少最顯著的是 。t3時使三種物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，最佳方法分別是A ，B ，C 。N點表示 。17碘酒中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；醫(yī)用酒精中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；鐵與稀硫酸恰好完全反

23、應后，溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。18自來水剛加熱時，水中就有氣泡冒出；打開汽水瓶蓋，汽水中也有氣泡冒出?？梢?，氣體溶解度隨著 而減小，隨著 而增大。19將100g酒精與100g水混合后，質(zhì)量 200g；將100mL酒精與100mL水混合后，體積 200mL。（填：“”、“”或“”）三、實驗題20某學生配制100g10%的氫氧化鈉溶液時，進行如下操作：用藥匙取固體NaOH放在天平的右盤，稱取10g，將10g固體NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒攪拌。其錯誤是： ， ， 。21回答粗鹽提純過程的實驗問題：粗鹽溶解時，必須用玻璃棒攪拌，目的是 ；若用右圖的裝置進行過濾，指出錯誤之處：

24、， ， 。蒸發(fā)濾液時，必須用玻璃棒不斷攪拌，目的是 ，當蒸發(fā)皿中 就應停止加熱，以免固體燒焦。22食鹽和純堿（Na2CO310H2O）的溶解度如表：0102030NaCl/g357358360363Na2CO310H2O/g7125216388從表中數(shù)據(jù)分析，分離食鹽和純堿混合物的最佳溫度是 ；若將含少量食鹽的純堿晶體制成較高溫度下的飽和溶液，當調(diào)節(jié)到最佳溫度時，結(jié)晶出來的晶體主要是 ；為了提高晶體純度，應將過濾出的晶體用 （“冷”或“熱”）水進一步洗滌干凈。四、計算題2325時，某溶液中含有10g溶質(zhì)，蒸發(fā)掉125g水后得到質(zhì)量分數(shù)為20的飽和溶液。計算原溶液的質(zhì)量分數(shù)。24325g鋅與密度

25、為130g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反應。求：可制得氫氣多少g？此硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？參考答案1B 2A 3C 4C 5B 6B 7C 8B 9B 10A 11C 12C 13C 14D 15D 16ABC；A；降溫結(jié)晶法，蒸發(fā)溶劑法，升溫結(jié)晶法；t1時A、B的溶解度相等。 17碘，酒精；酒精，水；氯化亞鐵，水。18溫度升高，壓強增大。 19，。20氫氧化鈉放在右盤，應放在左盤；水的量100mL，應為90mL；放在量筒里溶解，應放在燒杯里溶解。21加快溶解；濾紙邊緣高于漏斗邊緣，沒有用玻璃棒引流，漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁；防止液體局部過熱造成液滴飛濺；較多

26、量固體時。220；純堿；熱。23解：設(shè)原溶液的質(zhì)量為X，答：略24解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為X，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為Z，答：略溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 補充習題（四）例1（2003年云南昆明）配制90 g 10的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10 g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A19 B10 C9 D無法計算例2（2003年四川江油）把200 g 30的酸溶液稀釋成20的溶液，需加水（ ）A100 g B200 g C300 g D400 g例3（2003年云南曲靖）在t 時，將10 g某純凈物完全溶解在90 g水中，你認為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能出

27、現(xiàn)哪些情況？試舉例說明。剖析：物質(zhì)溶解于水后，溶質(zhì)本身沒變，像氯化鈉、硝酸鈉等，溶質(zhì)的質(zhì)量為 10 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):100=10。物質(zhì)溶于水時，與部分水發(fā)生化合反應，溶質(zhì)不再是加入的物質(zhì)，而是化合生成的物質(zhì)，質(zhì)量大于10 g，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于 10。結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水與其他水一起作溶劑，因此溶質(zhì)質(zhì)量小于10 g，而溶劑質(zhì)量大于90 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 10。答案：可能出現(xiàn)三種情況：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于 10，如 10 g NaCl溶于 90 g水中；（2）可能大于 10，如 10 g SO3溶于 90 g水與水反應生成的溶質(zhì) H2SO4的質(zhì)量大于 10 g；（3）可能小

28、于 10，如 10 g Na2CO310H2O溶于水中，溶質(zhì) Na2CO3質(zhì)量小于 10 g。例4（2003年山東菏澤）在 100 g稀硫酸中加入適量的鋅粒后二者恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)?1126 g。求有多少克鋅參加了反應？解：設(shè)參加反應的鋅質(zhì)量為x，生成H2質(zhì)量為y。Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2652xyx=130 g答：有130 g鋅參加了反應。練習：1在一定溫度時，某溶質(zhì)的溶解度為S克，則該溫度時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ ）A大于S% B等于S% C小于S% D無法判斷2在20時，向100克飽和食鹽水（食鹽的質(zhì)量分數(shù)是265%）中加入5克食鹽，在溫度不變的情況下

29、溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A245% B265% C285% D無法計算3把30克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A5% B6% C3% D2%4把400克質(zhì)量分數(shù)為20%食鹽水稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水（ ）A100克 B200克 C400克 D800克520時NaCl在水中的溶解度是36g。在該溫度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A286% B265% C40% D30%6將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的溶液mg，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，需加水的質(zhì)量為（ ）

30、Aamb g Bm（ab）b g Camb g D（ab）m g7有xg20%A溶液，若要將濃度降到10%，應采取的措施是（ ）A加入一倍的溶劑 B加入的溶劑C加入2xg5%A溶液 D加入xg20%A溶液820NaCl的溶解度是36g，在該溫度下，將20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)正確的一組是（ ）A甲167% 乙359% B甲20% 乙359%C甲20% 乙265% D甲167% 乙265%9在20時，A物質(zhì)的不飽和溶液，濃度為10%，如再加入5gA或蒸發(fā)掉3226g水，都可成為飽和溶液，則20時，A的溶

31、解度為（ ）A134g B155g C167g D無法計算10在100g稀中加入20%的溶液100g后濃度為12%，則原稀的濃度為（ ）A2% B4% C8% D10%11現(xiàn)有40時KNO3的飽和溶液820g，當溫度下降至10時，溶液質(zhì)量為605g，此時需加水1024g才能把析出的晶體全部溶解，則40時KNO3的溶解度是（ ）A32g B64g C405g D215g12將60的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20,下列說法正確的是（ ）A溶液質(zhì)量不變 B溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C溶液為飽和溶液,濃度不變 D有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變13某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉265 g。若向此溶液

32、中添加35 g氯化鈉和65 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ）A30% B C265%D14 t時將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液分成三份，分別加熱蒸發(fā)溶劑。然后，把溫度降至t。已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體（不含結(jié)晶水）分別為a g、b g、c g，則a、b、c，三者的關(guān)系是（ ）Ac=2b-a Bc=a+b Cc=a+2b Dc=2a+b答案1C 2B 3B 4C 5B 6B7C8D9B 10B 11B 12B 13C 14A （提示：第一份蒸發(fā)掉10 g水析出a g；第二份蒸發(fā)掉10 g水時，先析出a g，再蒸發(fā)掉10 g水時，又析出（b-a）g；第三份蒸發(fā)掉10 g水時，先析出a g，又蒸發(fā)掉10 g水時，又析出（b-a）g，再蒸發(fā)掉10g水時，再析出（b-a）g