溶解曲線的意義及應(yīng)用培優(yōu)

1、溶解度曲線的意義及應(yīng)用基礎(chǔ)知識一、溶解度曲線的概念在直角坐標(biāo)系中，用橫坐標(biāo)表示溫度（t），縱坐標(biāo)表示溶解度（S），由tS的坐標(biāo)畫出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，稱之為溶解度曲線。二、溶解度曲線的意義1、點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。曲線上任一點(diǎn)表示對應(yīng)溫度下（橫坐標(biāo)）該物質(zhì)的溶解度（縱坐標(biāo)）；兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在交點(diǎn)的溫度下溶解度相等。2、線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。其變化趨勢分為三種：陡升型 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；緩升型 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增幅小，如NaCl；下降型 極小數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。3、面：溶

2、解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。溶解度曲線上方的面表示相應(yīng)溫度下的過飽和溶液（不作要求）。三、溶解度曲線的應(yīng)用例1：右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）Q點(diǎn)的含義是 ；P點(diǎn)的含義是 。（2）t2時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液是 （飽和或不飽和）溶液，溶液質(zhì)量是 g。Q（3）t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是_（填寫物質(zhì)序號）。（4）在t2時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1時(shí)，析出晶體最多的是 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。（5）在t1 a、b、c三種物

3、質(zhì)的溶液中有少量固體存在，升溫到t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系 。（6）若把混在a中的少量b除去，應(yīng)采用_方法；若要使b從飽和溶液中結(jié)晶出去，最好采用_。若要使C從飽和溶液中結(jié)晶出去，最好采用_?；A(chǔ)練習(xí)1、圖2是硝酸鉀和氯化鈉的溶液度曲線，下列敘述中不正確的是（ ）A. t1時(shí)，120gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3B. t2時(shí)，KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 當(dāng)KNO3中含有少量的NaCl時(shí)，可以用結(jié)晶方法提純KNO3 2、右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N

4、間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水）（ ）A從NM：先向N中加入適量固體A再降溫B從NM：先將N降溫再加入適量固體AC從MN：先將M降溫再將其升溫D從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水3、圖1是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。室溫時(shí)，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出。當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（ ）(A) (B) (C) (D)4、t時(shí)，某物質(zhì)的溶液220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質(zhì)量為（ ）A4g B6g C10g D15g520時(shí)，甲、乙兩燒杯內(nèi)依

5、次放入飽和的 溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為（ ）A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不一定6、.如圖1為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下面問題：（1）在t2 時(shí)，A、B、C、三種物質(zhì)溶解度大小順序是 。（2）O點(diǎn)表示 。（3）P點(diǎn)表示 。（4）Q點(diǎn)為t3 時(shí)，A的 溶液，P點(diǎn)為t3 時(shí)，A的溶液。（填“飽和”或“不飽和”）。（5）t3 時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液降溫至t1，析出晶體最多的是，變成不飽和溶液的是 。（6）欲使C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法有、。（7）欲從B溶液中結(jié)晶B，采用的方法是 。（8）t1 時(shí)，A、B、C的飽和溶液

6、升溫至t3 ，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 。拓展提高（做對了嗎？再來試試下面幾個(gè)題，看做起來是不是得心應(yīng)手。）1、如圖3是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）（A）A的飽和溶液從t2降溫到t1時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤海˙）C的溶解度隨溫度的升高而減?。–）在t1時(shí)，A的溶解度等于C的溶解度（D）當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純A2、.如圖4，是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。（1）t1時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止。所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 溶液。（填“A”或“B”）（2）t2時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的

7、飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A B（填“”“”或“”，下同）(3)將t2時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1，析出晶體關(guān)系是A B(4)將t1時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升至t2，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A B3、.如圖5為某物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(1)圖中B點(diǎn)表示的意義：表示該物質(zhì)在t3時(shí)，溶劑為100g，溶質(zhì)為dg的不飽和溶液，則A點(diǎn)的意義：表示 。(2)若A、B兩點(diǎn)的溶液在保持溫度不變的情況下，各加20g水，A點(diǎn)的溶解度 ；比較A、B點(diǎn)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小。(3)當(dāng)溫度升高時(shí)，A點(diǎn)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“變大”“變

8、小”或“不變”)(4)當(dāng)溫度降低時(shí)，B點(diǎn)的變情況是。4、如圖所示，A、B、C三條曲線分別是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：（1）M點(diǎn)表示的意義_。（2）當(dāng)溫度為時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)開；當(dāng)溫度為時(shí)，溶解度最大的是_。（3）如果把A、B、C分別放入100g水中，配成時(shí)的飽和溶液，再冷卻至，析出晶體最多的是_，沒有晶體析出的是_。（4）若把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用_方法；若要使C從飽和溶液中結(jié)晶出去，最好采用_。5、20時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40，固體的溶解情況如圖1所示。圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細(xì)閱讀圖1和圖2回答下列問題： 圖1圖2（1）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為bac時(shí)的溫度為t，則t的取值范圍是_。（2）燒杯甲里是_物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是