化學(xué)開題第十單元

1、 第十單元第十單元 課題一、常見的酸和堿課題一、常見的酸和堿翻轉(zhuǎn)課堂在民族地區(qū)初三化學(xué)的應(yīng)用策略研究 課題制作一、常見的酸一、常見的酸 1、幾種常見的酸的物理性質(zhì)、幾種常見的酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)無色液體無色液體無色粘稠液體無色粘稠液體打開瓶蓋后打開瓶蓋后的現(xiàn)象的現(xiàn)象在空氣中會形成白在空氣中會形成白霧霧揮發(fā)性揮發(fā)性不易揮發(fā)不易揮發(fā)氣味氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地倒入水中，方法：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地倒入水中， 并用玻璃棒不斷攪拌并用玻璃棒不斷攪拌2、幾種常見的酸的化學(xué)性質(zhì)、幾種常見的酸的化學(xué)性質(zhì)（

2、1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)）酸溶液能與指示劑反應(yīng)（2）酸溶液能與）酸溶液能與某些活潑金屬某些活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣反應(yīng)生成鹽和氫氣（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水紫色石蕊遇酸變紫色石蕊遇酸變紅紅，無色酚酞遇酸不變色，無色酚酞遇酸不變色Fe2O3+ HCl=CuO+H2SO4=Mg+ HCl=Zn+H2SO4=MgCl2+H2 ZnSO4+H2 FeCl3+ H2OCuSO4+H2O 6223（4）酸）酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）（5）酸）酸 + 某些鹽某些鹽 新鹽新鹽 + 新酸新酸H2SO4 + BaCl2HCl + Ca(O

3、H)2H2SO4 + NaOHHCl + AgNO3Na2SO4 + H2OCaCl2 + H2OBaSO4 + HClAgCl + HNO322222二、常見的堿二、常見的堿1、幾種常見的堿、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉）氫氧化鈉NaOH俗名叫做俗名叫做苛性鈉、火堿苛性鈉、火堿或或燒堿燒堿。易潮解易潮解物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：白色片狀固體白色片狀固體潮解：吸收空氣中的水分，表面變得潮濕潮解：吸收空氣中的水分，表面變得潮濕 并逐漸溶解。并逐漸溶解。（2）氫氧化鈣）氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱俗稱熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰可由生石灰與水反應(yīng)制得（反應(yīng)過程可由生石灰與水反應(yīng)制得（反應(yīng)過程中會放出中會放出

4、大量大量的熱）的熱）CaO + H2O = Ca(OH)2白色粉末狀固體；微溶于水，白色粉末狀固體；微溶于水， 其溶解度隨溫度升高而降低。其溶解度隨溫度升高而降低。常用的堿還有氫氧化鉀常用的堿還有氫氧化鉀KOH、 氨水氨水NH3H2O等。等。作用：（1）作建筑材料）作建筑材料（2）保護(hù)樹木，防止凍傷和害蟲生卵）保護(hù)樹木，防止凍傷和害蟲生卵（3）用于配制波爾多液）用于配制波爾多液2、堿的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿溶液能與指示劑反應(yīng)）堿溶液能與指示劑反應(yīng)（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。紫色石蕊遇堿變紫色石蕊遇堿變藍(lán)藍(lán)，無色酚酞遇堿變，無色酚

5、酞遇堿變紅紅。NaOH + CO2Na2CO3 + H2O2可用于吸收可用于吸收CO2可用于驗(yàn)證可用于驗(yàn)證CO2Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O（3） 堿堿 + 酸酸 鹽鹽 + 水水（4）堿）堿 + 某些鹽某些鹽 新鹽新鹽 + 新堿新堿NaOH + HClCa(OH)2 + H2SO42NaOH + CuSO4Ca(OH)2 + Na2CO3NaCl + H2OCaSO4 + 2H2OCu(OH)2 + Na2SO4CaCO3 +2NaOH為什么酸有共同的性質(zhì)，堿也有相同的性質(zhì)？為什么酸有共同的性質(zhì)，堿也有相同的性質(zhì)？所有的酸溶液中，都有所有的酸溶液中，都有H+所有堿溶液中，都有所有堿溶液中，都有OH總結(jié)：無機(jī)酸一般都是由總結(jié)：無機(jī)酸一般都是由氫離子氫離子和和酸根離子酸根離子結(jié)合結(jié)合 形成（形成（鹽