水的電離精講精練習(xí)與習(xí)題

1、水的電離（講義）一、知識(shí)點(diǎn)睛1.水的電離（1）電離方程式（2）水的離子積常數(shù)（簡(jiǎn)稱水的離子積） 水的離子積只受 影響，升高溫度，水電離產(chǎn)生的IT和OH-都將，水的離子積 o25 時(shí)，純水中H-和OH都是1.0 X 10-7 molL,故 o任何水溶液中，山水電離出的H和OH-數(shù)目都相等。稀溶液中IT和OH的乘積也等于水的離子積，H、OH。均表示整個(gè)溶液中OH-的濃度。（3）影響水電離的因素溫度升高溫度，平衡向移動(dòng)，水的電離程度:降低溫度，平衡向移動(dòng)，水的電離程度 o外加試劑加酸或加堿，平衡向移動(dòng)，水的電離程度;加活潑金屬，平衡向移動(dòng)，水的電離程度:加弱堿陽(yáng)離子、弱酸酸根離子，平衡向移動(dòng),水的電

2、離程度 o2.溶液的酸堿性與pH（1）溶液酸堿性與溶液中和OH的關(guān)系T=OH-,溶液呈ITOH-,溶液呈,且H越大，酸性1TOH-,溶液呈,且OH越大，堿性（2）溶液的pH與IT的關(guān)系表達(dá)式：pH=-lgIT（3）室溫下，酸堿性、H與pH的關(guān)系中性溶液：lT=OH-=1.0X10-7molLT, pH_7酸性溶液：OXI。"molL，pH_7堿性溶液：0X10-7moi=1, pH_7（4）混合溶液pH的計(jì)算假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和。兩種強(qiáng)酸混合：H混”戲乂+匕兩種強(qiáng)堿混合：9H一扇JOH一周+9HlM 匕+匕強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合先根據(jù)H+ + OH-=H2O判斷哪種

3、物質(zhì)過(guò)量。恰好完全反應(yīng)：溶液呈中性 IH+ktoh-%酸過(guò)量：H+U =安海上+%出 t - rcu- °H-%一H+V酸 堿過(guò)量：OH 渴=酸 堿二、精講精練1 .關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A. 值隨溫度升高而增大B.純水中均有 c (IT)c (OH-) =lX10-14mol2*L-2C. 25c時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中均有c (IT)c (OH-) =1X10-I4mol2-L-2D.溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)不隨外加酸或堿的濃度的改變而改變2 .某溫度下，測(cè)得純水中c (IT) =2.4X10-7mon，則c (OH-)為()A. 2.4X10-7mol

4、-L-18. O.lXlOmobL-1C. (1.0X10-14) / (2.4X10-7) mol-L-1D.無(wú)法確定3 .已知水的離子積:長(zhǎng)、.(25) =1.0xl04mopL-2、底(35C ) =2.卜104moi2IT?,下列說(shuō)法中正確的是()A.水的電離是吸熱過(guò)程B. c (IT)隨著溫度的降低而增大C.在 35c時(shí)，純水中 c (H-) >c (OH-)D. 25c時(shí)水的電離程度大于35c時(shí)的電離程度4 .下表給出了室溫下一些溶液的H-或OH填上空缺數(shù)據(jù)?；衔颿/mobL"1OH-J/mobL-1HC11.0X10-21.0X10-2HNO31.0X10-31

5、.0X10-3NaOH1.0X10-21.0X10-2KOH1.0X10-31.0X10-35 . 25c時(shí)，0.01molLT的硫酸溶液中，水電離出的IT濃度是（）A. 5X10-13 moi11B. 0.02 mol-L-1C. 1.0X10-7mol-L-1D. LOX 102moiL6 . 25時(shí)，向純水中加入NaOH,使溶液中OH-=10-3molL，則溶液中由 NaOH電離出的OH與由水電離出的OH之比為（）A. 1010：1 B. 5X109：l C. 10s： 1 D. 1:17 .以下離子：H-C1 -K+SO4?一OH-NO3一NH4+ 中，不影響水的電離平衡的是（）A.B

6、.C.D.8 .室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H?O一JT + OH-,下列敘述正確的是（）A.將水加熱，平衡向右移動(dòng)，Kv不變B.加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，c （OH-）減小C.加入少量鹽酸，平衡向左移動(dòng)，c （H-）增大D,加入少量CH3coONa固體，平衡向右移動(dòng)，c （OH） =c （IT）9 .能影響水的電離平衡，最終使溶液中c （OH-） >c CH-）的是（）A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加NH4cl晶體10 .下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A. H-=OH的溶液一定是中性溶液B. IT=1.0X 10-7mol-L-1的溶液一定是中

7、性溶液C.室溫下，使石蕊試紙變紅色的溶液一定呈酸性1. pH只適用于稀溶液，時(shí)，一般不用pH而直接用H表示11. 25c時(shí)，pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水電離出的OH-濃度是（）A. 2X10-2mobL-1B. 1 X 10-12 mol-L-1C. 1X10-2 mol-L-1 D. 2XW12 mol-L-112. 25時(shí)，某濃度的鹽酸、氯化鉉溶液中水電離出的IT濃度分別為1.0X10-。 mol-L-1. 1.0X10-* mol-L-1,則這兩種溶液的pH之和為（）A. 14-。+6 B. 14+。+6 C. 14-a-b D. 14+。-613. 常溫下,某溶液中由水電離出

8、的c （IT） =1.0X10-11 molL-i,下列說(shuō)法正確 的是（）A.該溶液肯定顯堿性B.該溶液肯定顯酸性C.該溶液的pH可能是11,也可能是3D.該溶液的pH肯定不是1114. pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1:2的體積比混合，該混合溶液的pH為(已知： lg6.7=0.8)()A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.015. 25c時(shí)，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液中 H為()A. (10-8+10-10) /2 B. 10-8+10-10C. 5X10-9D. 2XW1016.常溫下,pH=2的某二元強(qiáng)酸與pH=13的某一元強(qiáng)堿混合，

9、所得溶液的pH=ll, 則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是()A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9【參考答案】一、知識(shí)點(diǎn)睛1. (1) EO-lT+OH-(2) H+-OH-溫度增大 增大lX104moFL-2右 增大越強(qiáng)(3)右增大左減小左減小右增大2. (1)中性 酸性越強(qiáng) 堿性(3)=<>二、精講精練1. B2. A3. A4. i.oxio-12 i.oxio-11 1.0 xio-12 l.OXW115. A6. C7. D8. C9. A10. B11. B12. A13. C14. A15. D16. B水的電離（習(xí)題）8 .關(guān)于水的離子積的說(shuō)法不正確的是（

10、）A. 25c時(shí)，純水的離子積是一個(gè)常數(shù)B.溫度升高，水的離子積增大C.水的離子積的單位是moP-L-2D.在酸或堿溶液中，水的離子積減小9 .純水在25c和80時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（）A.前者大B.相等C.前者小D.不能確定10 . 25c時(shí)，0.11口01匚1的82（0為2溶液中，水電離出的OH-濃度是（）A. 0.2 mol IT】B. 5X 10-14 mol L-1C. lX10-7mol L-1D. 1 X 10-13 mol L-111 .下列離子中，不會(huì)破壞水的電離平衡的是（）A. CH3coO-B. NH? C. OIT D. Na+12 .能影響水的電離平衡，

11、最終使溶液中。（IT） >c （OH-）的是（）A.將水加熱到80cB.向水中加入NaOH固體C.向水中通入SO2D.向水中加Na2SO4 - 10H2O晶體13 .下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中，正確的是（）A. H很小的溶液一定顯堿性B. pH=7的溶液一定顯中性C. H=OH-的溶液不一定顯中性D,酸性溶液的pH不一定小于714 .某溫度下，水的離子積是lX10-13mol2 -L-2,若該溫度下某溶液中的c（lT）=1 X 10-7 mol L-1,則該溶液（）A.顯堿性B.顯酸性C.顯中性D. H-=100OH。15 .某溫度下，純水中的c（"）=2.0X10-7 moi

12、 L，則此時(shí)c（OH-）=mol L-1：若溫度不變，滴入稀鹽酸使c （H） =5.0X10-6 mol -l，則此時(shí) 溶液中的c（OH-） =mol - L。16 . 25c時(shí),某溶液中由水電離出的。（HP =1X1O2 moi l，則該溶液的pH 可能是 o17 . 25c時(shí)，把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以體積比4:1混合,該混合溶液的pH為（已知：lg5=0.7） o18 .常溫下，pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11:9混合，則混合液 的pH為 o19 . 25c時(shí)，取Vx LpH=x的鹽酸溶液，需要Vy L pHy的NaOH溶液完全中和。（1）若尸14,則吟/4= （填數(shù)值）；（2）若 x+I尸