上海市長寧區(qū)、嘉定區(qū)2014屆高三化學(xué)二模試卷(含答案)

1、2014年長寧區(qū)、嘉定區(qū)高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測試卷請?jiān)诖痤}卷上答題。滿分 150分，考試時間120分鐘。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12N-14 O-16 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 S-32 I-127 B-10.8 Ca-40 Al-27第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卷上）1 .化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A. PM2.5顆粒直徑約是原子直徑的2.5倍B.淀粉、蔗糖、氨基酸在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)C .植物油通常能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D.應(yīng)該倡議禁止向綠色食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)2 .下列塊狀金屬在常溫下

2、能夠全部溶于足量的濃硝酸的是A. AuB. AgC. AlD. Fe3 .下列關(guān)于氮及其化合物的表述完全正確的是5 、 野B.氨分子的球棍模型:D.澳化俊的電子式A.氮原子最外層電子的軌道表示式：上必窄用C.二氧化氮分子的比例模型O4 .以下關(guān)于石油化工的認(rèn)識不正確的是A .氧化鋁粉末可以提高石蠟裂化的效率B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量C.塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品D.植物油和裂化汽油都含有不飽和碳原子5 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.熟石膏與水的糊狀混合物會很快凝

3、固，可用它制作模型和醫(yī)療上的石膏繃帶D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料二、選擇題（本題共 36分，每小題3分，每題只有一個正確選項(xiàng)）6 .門捷列夫根據(jù)元素周期表的位置，預(yù)測到錯的存在。錯的最外層電子排布為4s24p2,以下相關(guān)判斷最有可能錯誤的是A.甲錯烷（GeH4）是一種結(jié)構(gòu)與甲烷相近的化合物B.就導(dǎo)電的本領(lǐng)而言，單質(zhì)錯優(yōu)于一般非金屬，劣于一般金屬C.通常狀態(tài)下，二氧化錯與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D.錯失去1個電子需要的能量低于碳7 .室溫下，對于0.10 mol L-1的氨水，下列判斷正確的是A .用相同濃度的HNO3溶液中和，硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性8

4、 .溫度不變，加水稀釋后溶液中c（NH 4+） - c（OH ）不變15 / 10D.其溶液的pH=13C.加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少8.根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是C.間三甲苯A .CHjCHCHjCHj OH2-羥基丁烷B.D.CH 3CH(NH 2)CH 2COOH3-氨基丁酸CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH32-乙基戊烷9、意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖下所示，已知斷裂ImolN N吸收167kJ熱量，生成Imol N三N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A. N

5、4晶體屬于由非極性鍵構(gòu)成的分子晶體B.氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高C. lmol N 4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?N2氣體吸收888J熱量D. N 4與N2互為同分異構(gòu)體10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到目的的是二FI附藥A.合成氨并檢驗(yàn)氨的生成碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4B.D.制備 Fe(OH)2C.分離 CH3CH 20H 和 CH3COOC2H5 混合液11、下列除雜方法與操作能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方法A除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾B除去KNO 3中少量NaCl蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾C除去NaBr溶液中的少量NaI加入澳化鐵，再加 C

6、Cl4萃取，分液D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq),充分振蕩，分液12.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)=±2SO3(g) + 197 kJ實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/ mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/KJSO2O2SO3甲210Qi乙1.80.90.2Q2丙002Q3卜列判斷中正確的是197 > Q2 > QiC.B.若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變D.生成1molSO3(l)時放出的熱量大于 98.5kJ13.關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是Q3= -19

7、7 kJ螢火蟲發(fā)光原理如下：ATP熒光酶A.互為同系物C.均可與碳酸氫鈉反應(yīng)14 .已知33As、35Br位于同一周期,A.原子半徑：As>C1>PC,還原性：As3->S2->C1-15 .某無色溶液中可能含有僅由B.均可發(fā)生硝化反應(yīng)D.均最多有7個碳原子共平面下列關(guān)系正確的是B.熱穩(wěn)定性：HC1 >AsH3>HBrD.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4Na >Ba2+、C、Bl、SO3=、SO42一離子中的若1種組成的溶質(zhì)，依順序進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下:步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于72

8、向溶液中滴加氯水，再加入 CCI4振蕩，靜置CCI4層呈橙色3向所得水溶液中加入 Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3后白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向?yàn)V液中加入 AgNO3溶液后白色沉淀產(chǎn)生卜列結(jié)論正確的是A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.不能確定的離子是D.不能確定的離子是16.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原電池知識后，決定用其原理，嘗試?yán)描F粉、活性炭、無機(jī)鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品。小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是：A .打算制成小包裝用于糕點(diǎn)的脫氧劑B.利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶C.調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長糕點(diǎn)保質(zhì)期D.正極的電極反應(yīng)為： 2H2O + O2 + 4e - 40H

9、17 .常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體后不久，測得容器內(nèi)最終氣體平均摩爾質(zhì)量為49,則充入的氣體可能為A . C2H2 和 HClB. SO2 和 H2sC. NH3 和 HClD. NO 和 O2三、選擇題(本題共 20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)。只有一個正確選項(xiàng)的, 多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18 .下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.常溫下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH = 7, c(Na+)=0.1 mol L1： 十 一一 一 十 c(Na )=c(CH3COO ) >

10、c(CH3COOH) > c(H ) = c(OH )B.在 0.1 mol L 1Na2CO3溶液中：c(OH )c(H )= c(HCO3 ) + 2c(H2CO3)C.向0.2 mol - L_1NaHCO3溶液中加入等體積 0.1 mol L 1NaOH溶液：c(CO32 )> c(HCO3 )> c(OH )>c(H + )D.在 0.1 mol - L 1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO 3 ) >c(CO32 ) >c(H 2CO3)19、某溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H 2O-2NaAlO 2+3H2 。對于該

11、反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確白是(Na表示阿伏加德羅常數(shù))A .有2.7 g Al參加反應(yīng)后，溶液中 AlO2-數(shù)目為0.1NaB.每生成0.6 mol H2,被還原的水分子數(shù)目為1.2NaC.有6.72 L H 2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NaD.溶液中每增加 0.1mol AlO 2-, Na+的數(shù)目就增加0.1Na20.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A.配荊治港時，加入一些鐵粉MugC.2550100舄1001.015T755.0c ( NH3 - HjO )0 10.01F三11. 1E.D.弱酸H2CO3H2SO3HClO電離平衡常數(shù) (25C)Ki=4.30 W7K

12、i=1.54 爐K=2.95 Q8K2=5.61 柏-11K2=1.02 IC-721.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,卜列表述肯定正確的是A .相同溫度時三種溶液的 pH關(guān)系：Na2CO3> NaClO > Na 2SO3一 一B. ClO +H2O+CO2-HClO+HCO 3C. 2ClO + SO2 + H2O - 2HClO + SO32D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈堿性22.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol L-1的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解,所得溶液中不含 Fe3+,若用CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合

13、物，固體減少的質(zhì)量可能為A. 1.6gB. 4.8gC. 5.6gD. 6.4g四、(本題共12分)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI (含淀粉溶液)、NaOH的酚酗：(C20H14。4)試液、FeCl2 (含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO 4的晶體，向KMnO 4的晶體上滴加一滴濃鹽酸, 皿蓋好。再立即用表面根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答 23-26題23. KMnO 4中Mn元素的化合價為： FcCI建注(含KSCN )Fe在周期表中的位置是:盼的)H.液24 .第三周期原子半

14、徑最小的原子共有 種不同能量的電子；長周期主族元素形成化合物的電子式為：。25 .結(jié)合已學(xué)知識分析 a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:a： 26.b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：c：已知溶液中，還原性為 HSO 3- > I-,氧化性為IO 3- >I2>SO42- 磯a，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示.1請回答27、28兩題：27 .a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是： (填離子符號)；口b點(diǎn)一 c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是： ' 28 .當(dāng)溶液中的為0.5mol時，加入的KIO3可能是： mol.五、(本題共12分

15、)BCl 3是重要的化工原料，其沸點(diǎn) 12C。500c時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、C12,模擬工業(yè)制取三氯化硼。29、配平模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)方程式：B2O3(s) + C(s) + Cl 2(g) BCl 3(g) + CO(g)30、若上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol電子，則生成了 mol的BCl3。31 .反應(yīng)至4min時達(dá)到平衡，則下列說法正確的是 。A. 3min時，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率B . 2min至4min時BCl 3的生成速率比 0至2min時的快C.反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大D.達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化32 .達(dá)到平衡后，

16、若向容器內(nèi)加入少量的B2O3 ,則氯氣的轉(zhuǎn)化率將 (填：增大、減小、不變)；若提高反應(yīng)體系的溫度， 容器內(nèi)的氣體平均分子量減小，則該反應(yīng)為 (填：吸"、放")熱反應(yīng)。33 .若要提高單位時間內(nèi)BCl 3的產(chǎn)量，且保持平衡常數(shù)不變，下列做法正確的是 。A .增大反應(yīng)容器的體積B.將混合氣體經(jīng)冰水浴冷卻后，再將氣體升溫至500c循環(huán)進(jìn)入反應(yīng)容器C.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥,升高反應(yīng)體系的溫度反應(yīng)中若有水存在則生成碳酸氫錢的化學(xué)方程式:36 .干燥管中盛放的藥品是 。簡述左側(cè)三口瓶裝置制取氨氣的原理： .37 .對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制 CO2,該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有。3

17、8 .有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是 。39 .氨基甲酸錢可用作肥料，其肥效比尿素： （填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放 出氨而變成碳酸氫氨。取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫錢的氨基甲酸錢樣品0.7830g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g.則樣品中氨基甲酸俊的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 七、（本題共12分）鈦鐵礦的主要成分為 FeTiO 3 （可表示為FeO TiO 2）,含有少量 MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用 鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料 （鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO 4）的工業(yè)流程如下圖

18、所已知：FeTiO 3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H+4Cl-Fe2+TiOCl 42- + 2H2O40、為了提高鈦鐵礦溶浸的效率，可以采取的措施有 A.攪拌B.適當(dāng)提高溫度 C.研磨礦石D.適當(dāng)提高鹽酸濃度41、操作在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時，必須使用的玻璃儀器除玻璃棒外還有 ;濾丫A的成分是。42、反應(yīng)中固體 TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所 示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因 43、反應(yīng)的化學(xué)方程式是 44、由濾液 D制備LiFePO4的過程中，理論上所需34%雙氧水與H2c2O4的質(zhì)量比是反囪ia度七92,現(xiàn)以它為初始

19、原料設(shè)計出八、某芳香燒 X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對分子質(zhì)量為如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2, Y是一種功能高分子材料。COOHCOOH液硝酸阿司四林法硫酸COOHA液心已知“ 1）燒基苯在高缽酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成按基©"回土3金0CVCH. *" »COQH O n°33mNH-（聚胺，易被氧化）請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題:45 .做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管事先要用 洗滌。X-A”一定條件”是指的何種條件： 46 .寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ,反應(yīng) 。1mol阿司

20、匹林與足量 NaOH溶液反應(yīng)最多消耗 NaOH的物質(zhì)的量為 mol。47 .Y的結(jié)構(gòu)簡式為。CH?Br9&OHHr! OHCHrOH八人- L0h s48 .以下是由A和其他物質(zhì)合成乂 的流程圖 完成甲一乙的化學(xué)反應(yīng)方程式:49 . ehH0 0 有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列 4個條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 、 分子中含有苯環(huán)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)； 在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與 2molNaOH發(fā)生反應(yīng)； 在苯環(huán)上只能生成 2種一氯取代物.O。3| |九、已知 CH3 C CH CH3CH3 C CH3 CH 3 CHOIZnH2OCH3從石油

21、分儲產(chǎn)品 C8H18制取二氫茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如下： （備注：E是D的一元取代物）L A石油分儲-H2產(chǎn)品 重整C8H 18D試回答下列問題：Cl2Cl2BEC5H1150 .有關(guān)反應(yīng)的類型： 。有關(guān)反應(yīng)的條件： ， 51 .有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B , D 。Gf H o52.B的同分異構(gòu)體有很多，其中含四元碳環(huán)的同分異構(gòu)體共有 種，反應(yīng)可能產(chǎn)生的另一有 機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ,與該物質(zhì)不是同分異構(gòu)體的是 A、丁二酸 B、乙二酸二甲酯C、二乙二酸乙二酯D、甲基丙二酸十、（本題共13分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時產(chǎn)生的廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去

22、這些廢氣。其主要反應(yīng)為： 2NO2 +2 NaOH f NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO 2 + 2NaOH - 2NaNO2 + H2O53 . 1molNO和1.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，消耗 NaOH物質(zhì)的量 為 mol;生成的 NaNO3是 mol。54 . NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx ,該混合氣體通入 NaOH溶液被完全吸收時，x的值不可能為 （填編號）。a. 1.3b. 1.5 c. 1.6 d. 1.9硝酸的鹽也是重要化工原料，易溶于水，高溫時具有強(qiáng)氧化性、易分解等性質(zhì)。取11.28g Cu（NO3）2無水晶體，強(qiáng)熱

23、使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固體氧化物。將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時得到100mL溶液。請通過計算確定：（要求寫出計算過程）55 .所得溶液的物質(zhì)的量濃度56 .殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？2014年高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測試卷參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)第I卷（共66分）一（10 分）題號12345答案CBBCA一（36 分）題號67891011答案CABADD題號121314151617:答案DBCACD三（20分）題號1819202122答案ABBACBDAB四、（共12分）23+7第四周期皿族（2分）24.5 K也（2分）25.溶液變?yōu)樗{(lán)色紅色褪去（或紅色變淺）（2分）

24、26.2Fe2+Cl2-2Fe3+ +2 Cl-Fe3+ +3SCN-Fe（SCN）3 （2 分）27. I-； IO3-+6H+5一3H2O+3I2（2 分）28. 0.5 或 1.1（2 分）五.（共12分）29、1、3、3、2、3 （2 分）30、0.1 （2 分） 31、 CD （2 分）；32、不變；吸；（2 分）33、C （2 分）34、0.075 mol/（L - min） （2 分，單位不寫扣 1 分）；六、（共12分）35 .按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性（1分）NH3+CO2+H2O-NH4HCO3 （2分）36 .固體氫氧化鈉或堿石灰（1分），固體氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，有利于氨氣逸出，同時C （OH-）濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣（2分）37 .不需要干燥；提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率（2分 答對任意一點(diǎn)就給分）38 .產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管，稀硫酸會倒吸（2分）39 .低