物質(zhì)的量單元測試題B人教版

1、物質(zhì)的量單元測試題B（滿分100分，考試時間75分鐘）.選擇題（共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個答案符合題意）1 .摩爾是 （）A.國際單位制的一個基本物理量C.計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位B .表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D .表示6.02 X 1023個粒子的集體2 .設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1.8g俊根離子所含的電子數(shù)為1.1Na B. 1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NaC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NaD.在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測得電解后溶液 pH為14,又知電解后溶液總體積為 1L,則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5Na3 .

2、在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入 100Ml溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液，充分反應(yīng).下列說法中正確的是（）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終的溶液中 n （C）=0.02mol D.在最終的溶液中 c （Cu2+） = 0.01mol/L4 .由CO、H2和O2組成的混和氣體 60mL,在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa120c下對空氣的相對密度為 1.293,則原混和氣體中 H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（）B.C.D.5 .超導(dǎo)材料為具有零

3、電阻及反磁性的物質(zhì)，以丫2O3、BaCO3和CuO為原料、經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物YBa2Cu3Ox,現(xiàn)欲合成 0. 5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)劑量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（）A. 0. 50, 0. 50, 0. 50 B . 0. 25, 1.0, 1. 5 C . 0. 50, 1. 0, 1. 5 D , 1. 0, 0. 25, 0. 176 .在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶液的體積，溶質(zhì) 的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)的溶解度，溶液的密度.利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是（）A.B.C.

4、D.7 .同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是no和no2 ,NO 2和。2 ,NH3和H2 .現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中， 充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體白體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是A.V1V2V3B.V1V3 V2 C. V2 V3V1D. V3V1V28 .假設(shè)12C的相對原子質(zhì)量為24,則下列推斷不正確的是 （）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況時11.2 1。2的質(zhì)量為32gB. 16O的相對原子質(zhì)量為32C. 44gCO2 28gCO含有相同的分子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時44gCO2的體積是22.4L9.為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草

5、酸俊（NH4）2C2O4處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀 H2SO4中，然后用0.5mol L- 1KMnO4溶?（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1.6mL,則 該病人血液中含鈣量為（）A. 2.4 g /L B . 8 g/L C . 6 g/L D . 12 g/L10.將 40ml1.5molL1的CuSO4溶液與30mL 3mol L1的NaOH溶液混合，生成藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2 )和 c(OH）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為.CuSO4 3Cu（OH） 2蒸發(fā) 溶解，均用到的A. Cu（OH） 2 B . CuSO4 Cu（OH） 2 C. C

6、uSO4 2Cu（OH） 2D11 .下列實(shí)驗(yàn)中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液pH試紙的使用過濾儀器是（）A.燒杯B.漏斗C.玻璃棒D.膠頭滴管12 .將a%的酒精和（100-a） %的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（）A.大于50% B .小于50% C.小于或等于 50% D .大于或等于50%B.c(m n p)q(am bn)13 .質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液 mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水.得到的溶 液每毫升質(zhì)量為q g,物質(zhì)的量濃度為 c.則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（）A q(am bn) c(m n p)c 1000q（am bm）

7、cc（m n p）C D.c（m n p）1000q（am bn）14 .下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C. 1L 一氧化碳?xì)怏w一定比 1L氧氣的質(zhì)量小D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等15.以Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A. 53g碳酸鈉中含Na個CO：B, 0.1mol OH含Na個電子C. 1.8g重水（D2O）中含Na個中子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含Na個氧原子二、填空題16. （8分）在有機(jī)溶劑里，使 n mol PCI 5與n mol N

8、H 4Cl發(fā)生完全反應(yīng)，釋放出 4n molHCl ,同時得到一種 白色晶體A, A的熔點(diǎn)為113 C,在減壓時，50c即可升華，測得 A蒸氣的密度（標(biāo)準(zhǔn)況）為15.5g L （1）通過計(jì)算得出 A的化學(xué)式。（2）生成A晶體的化學(xué)方程式為 。(3)分子結(jié)構(gòu)測定結(jié)果表明，同種元素的原子在A分子中所處的環(huán)境毫無差別，試寫出A的結(jié)構(gòu)式:17. (12分)在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”廣(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。 。(2)配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解。 。(3)配制氯化鈉溶液時，容量瓶

9、中有少量水。 。(4)定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。 。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。 。(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線 。18. (8分)化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mL。2和10mLF2(同溫、同壓)。(1)A的化學(xué)式是 。推斷理由是 。(2)已知A分子中x個氧原子呈- O-O O鏈狀排列，則 A分子的電子式是 ,A分子的結(jié)構(gòu)式是。19. (15分)某校課外活動小組為測定生石膏的組成(CaSO4-xH2O),即測定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將生石膏放在增期中加熱，加熱前、后都進(jìn)行

10、稱量。隨實(shí)驗(yàn)次數(shù)增加，加熱時間不斷延長，最后整理加熱前后固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表(下右圖為根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖象)：實(shí)驗(yàn)順序加熱前(g)加熱后(g)13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72(1)利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算推斷生石膏的化學(xué)式。(2)通過計(jì)算解釋圖象中產(chǎn)生 AB段的原因。(3)若將所得的固體殘?jiān)^續(xù)升溫灼燒，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量還會減輕，簡述你認(rèn)為可能的原因。三、計(jì)算題20. (12分)用沉淀法測定 NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量Ba(OH) 2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。

11、的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的實(shí)驗(yàn)記錄見下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得生成沉淀質(zhì)量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答下列問題：(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少克，請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中；(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是 ;(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的 工，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液10的pH (寫出計(jì)算過程)？選擇題參考答案題號12345678答案CDBABCBA題

12、號9101112131415答案BDCCCBB16. (1) P3N3cl6(2) 3PCl5 3NH4Cl P3N3cl6 12HCl17.18.(3)(提示：因所發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故為-1價，各元素的化合價在反應(yīng)前后均不變)(1)偏低(2)偏低 (3)無影響(4)偏高(5)無影響A中P為+5價，N為-3價，Cl(6)偏低(1) O3F2;由阿伏加德羅定律，不難寫出方程式:2OxFy2O32F2 ,再由質(zhì)量守恒定律可知:2x=6 , 2y=4 ,解之，x=3 , y=2F .0:0 0. F:a LW L4 IL J19.(1)CaSO4 H2O136+18x3.44x=2(2)實(shí)

13、驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象CaSO4 2H2O172=CaSO4 + xH2O13618x2.720.72CaSO4 - 2H2O3.44AB段說明分解過程中，有一固定組成的化合物存在。=CaSO4 yH2O+(2-y)H 2O136+18y2.9011y 該化合物是 2CaSO4 H2O(或CaSO4 H2O)22加熱過程中生石膏轉(zhuǎn)化成相對穩(wěn)定的2CaSO4 - H2O,所以圖象中存在一段時間內(nèi)質(zhì)量不變的AB段。(3) CaSO4受高溫灼燒還可以繼續(xù)分解放出氣體。20. (1)第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是 2.758(2)第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba (OH) 2過量，選取第1次計(jì)算：設(shè)樣品混合物中 NaHCO

14、3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為 x mol、y mol,則有:1184g mol xmol 138g mol ymol 0.858g1.379gx y i197g mol解方程得：x=0.002moly=0.005mol故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為 2 : 5; (2分)(3)設(shè)：原Ba (OH) 2溶液中n (OH )為Zmol,第3次實(shí)驗(yàn)消耗n (OH )為N mol ,第4次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀 X' g則 BaCO3CO2 3197g1 molX ' g (0.002+0.005) x 4molX' =5.516g第4次實(shí)驗(yàn)經(jīng)計(jì)算反應(yīng)物恰好完全沉淀，原0.5L Ba(OH) 2溶液中:2OH Ba (OH) 2 BaCO32mol197gZ mol5.516gZ=0.056mol 則 Ba (OH) 2溶液中 n (OH )為 0.056 mol第