階段滾動(dòng)檢測(cè)五

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。階段滾動(dòng)檢測(cè)(五)(第五十一章)(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題,每題3分,共48分)1.(2019湘潭模擬)我國(guó)古文獻(xiàn)中記載了大量化學(xué)領(lǐng)域的研究成果,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.近代葛洪的抱樸子記載了“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”,是指加熱時(shí)丹砂(HgS)熔融成液態(tài),冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體B.明朝醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍在本草綱目中對(duì)KNO3的描述如下:“(火藥)乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,利用了KNO3的氧化性C.明代宋應(yīng)星在天工開物中對(duì)

2、“膏液”的描述為“草木之實(shí),其中蘊(yùn)藏膏液,而不能自流、假媒水火,憑藉木石,而后傾注而出焉。”這里的“膏液”的主要成分為油脂D.清初泉州府志物產(chǎn)條記載:“初,人不知蓋泥法,元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之。”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素【解析】選A。丹砂燒之成水銀,發(fā)生化學(xué)變化,生成汞和硫,而不是熔化,A錯(cuò)誤;火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)?KNO3中氮元素的化合價(jià)降低,利用了KNO3的氧化性,B正確; 依據(jù)“草木之實(shí),其中蘊(yùn)藏膏液而不能自流”,可知“膏液”應(yīng)為植物果實(shí)種子壓榨出的植物油,植物油屬于油脂,C正確;黃泥具有吸附作用,可吸附雜質(zhì),D正

3、確。2.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或推論A溴水中加入苯,充分振蕩、靜置水層幾乎呈無(wú)色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)B一小粒金屬鈉投入裝有無(wú)水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前一段時(shí)間,鈉浮在乙醇表面密度:乙醇大于鈉C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍(lán),b中產(chǎn)生黃色沉淀KI3 溶液中存在:I2 + I-D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液在溶液X中褪色較快Mn2+也能還原高錳酸鉀【解析】選C。A溴水中加入苯,充分振蕩、靜置后,水層幾乎呈無(wú)色是因?yàn)榇蟛糠值匿灞槐綇乃芤褐休腿〕鰜?lái)了,苯與溴沒有發(fā)生反

4、應(yīng),A不正確;B一小粒金屬鈉投入裝有無(wú)水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前一段時(shí)間,鈉浮在乙醇表面,是因?yàn)殁c表面有很多小氣泡,從而使乙醇對(duì)鈉產(chǎn)生的浮力變大了而上浮于液面,不能由此比較鈉與乙醇的密度大小,B不正確;C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,a中溶液變藍(lán)說(shuō)明溶液中有I2分子存在,b中產(chǎn)生黃色沉淀說(shuō)明溶液中有I-存在,所以KI3溶液中存在可逆反應(yīng)I2 + I-,C正確;D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液在溶液X中褪色較快,說(shuō)明Mn2+可以催化草酸還原高錳酸鉀反應(yīng),D不正確。3.下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(

5、)A.甲烷、乙烯和苯都可以從化石燃料中獲得,都能因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳雙鍵,因而都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別乙烷和乙烯,也能除去乙烷中的乙烯,得到純凈的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別【解析】選D。甲烷、苯不能發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色,A錯(cuò)誤;苯分子中的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵,不是雙鍵,B錯(cuò)誤;用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別乙烷與乙烯,但由于高錳酸鉀與乙烯反應(yīng)生成二氧化碳,故不能應(yīng)用于乙烷的除雜,C錯(cuò)誤;乙酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,乙醇和水混溶,乙酸乙酯不溶于水,因此可以利用碳酸鈉溶液鑒別三種液體,D正確。4.(

6、2019衡水模擬)下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為11B.甲苯能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但二者原理不同D.和C4H10的二氯代物的數(shù)目相同(不含立體異構(gòu))【解析】選B。A項(xiàng)乙烷分子中含有2個(gè)甲基,新戊烷分子中含有4個(gè)甲基,二者所含甲基數(shù)目之比為12,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)甲苯能與 H2 發(fā)生加成反應(yīng),能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng),能與 Cl 2、Br2、濃硝酸等在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng),B項(xiàng)正確;C項(xiàng)聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤; D項(xiàng)的二氯代物有12種,C4H10的二氯代物有9種

7、,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(滾動(dòng)交匯考查)(2019江蘇高考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【解析】選A。燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),而圖示表示的是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;酶在一定溫度下,催化效果好,但是如果溫度過(guò)高,酶會(huì)失去活性,反應(yīng)速率反而減小,B項(xiàng)正確;弱電解質(zhì)電離時(shí),開始時(shí)分子電離成離子速率最大,而離子結(jié)合成分子速率最小,當(dāng)離子化速率和分子化速率相等時(shí),則建立了電離平衡,C項(xiàng)正確;用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,pH不斷增大,當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí),溶液中的pH會(huì)發(fā)

8、生突變,D項(xiàng)正確。【方法規(guī)律】解答化學(xué)圖象題的步驟在做圖象題時(shí)首先需要弄清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的含義、圖象變量與自變量關(guān)系、曲線的趨勢(shì)等,其次要根據(jù)具體的情境分析圖象變化的原因。6.(2019長(zhǎng)沙模擬)二英是一類物質(zhì)的統(tǒng)稱,這類物質(zhì)的母體是,其中苯環(huán)上的氫原子如果被氯原子取代,所得物質(zhì)的毒性是KCN的100倍。當(dāng)兩個(gè)氯原子取代苯環(huán)上的氫時(shí),所得同分異構(gòu)體的數(shù)目是()A.7種B.8種C.9種D.10種【解析】選D。二英的母體中有兩類氫原子,如圖:,當(dāng)一個(gè)氯原子固定在位,另一個(gè)氯原子有7種連接位置,如圖: ;當(dāng)一個(gè)氯原子固定在位,另一個(gè)氯原子只有3個(gè)連接位置不出現(xiàn)重復(fù),如圖: ,因此共有10種?！炯庸逃?xùn)

9、練】 (2019鶴壁模擬)下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目A分子式為C5H123B分子式為C5H10,能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式為C4H10O,能與Na反應(yīng)生成氫氣4D分子式為C4H8O2,能與NaHCO3反應(yīng)4【解析】選D。戊烷有3種同分異構(gòu)體,分別為正戊烷、異戊烷與新戊烷,A正確;能使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明為戊烯,分別為1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯,故總共有5種,B正確;能與Na反應(yīng)生成氫氣,說(shuō)明為醇類,C4H10O可寫成C4H9OH,丁基的同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)為4,故總共應(yīng)有4種醇,C正確;能與NaH

10、CO3反應(yīng)說(shuō)明為羧酸,C4H8O2可寫成C3H7COOH,丙基有2種同分異構(gòu)體,丁酸有2種,D錯(cuò)誤。7.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中:C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和,且A能與B、C分別形成10電子分子;F與C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3);D是原子半徑最大的短周期主族元素;E的離子半徑是同周期離子半徑最小的。下列說(shuō)法正確的是()A.由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能顯酸性,也可能顯堿性B.將甲和乙同時(shí)通入硝酸鋇溶液中得到兩種沉淀C.1 mol DA與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-D.Al2O3為金屬氧化物,只能與

11、酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng)【解析】選A。A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。F與C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)推出C為氧元素,F為硫元素,甲為二氧化硫,乙為三氧化硫,C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和,且A能與B、C分別形成10電子分子,推出A為氫元素,B為氮元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,則D為鈉元素;E的離子半徑是同周期離子半徑最小的,則E為鋁元素。由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能顯酸性如硝酸,也可能顯堿性如氨水,選項(xiàng)A正確;由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,將SO2和SO3同時(shí)通入硝酸鋇溶液中只得到硫酸鋇沉淀,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)N

12、aH+H2ONaOH+H2,1 mol NaH與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol e-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;Al2O3為兩性氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),D錯(cuò)誤。8.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最髙正價(jià)代數(shù)和為零,下列說(shuō)法正確的是()XYZWA.X分別與Z、W形成的化合物熔點(diǎn)順序:ZWB.原子半徑的大小順序:r(X)r(Y)r(Z)r(W)C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱【解析】選A。由題意知,X、Y、Z、W分別為O、Mg、Si、P。X分別與Z、W形成的化合物是二氧化硅和五氧化二磷

13、,二氧化硅是原子晶體,五氧化二磷是分子晶體,所以二氧化硅熔點(diǎn)較高,A正確;原子半徑的大小順序r(Y)r(Z)r(W)r(X),B不正確;Z的最高價(jià)氧化物的水化物硅酸酸性比磷酸弱,C不正確;X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水的穩(wěn)定性比磷化氫強(qiáng),D不正確。9.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作,預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是()實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯,振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時(shí)間后滴入幾滴K3

14、Fe(CN)6溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生原電池反應(yīng)D向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出C+2H+H2O+CO2【解析】選A。向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色,說(shuō)明有氯氣把溴置換出來(lái),Br-是還原劑、Cl-是還原產(chǎn)物,所以Br-還原性強(qiáng)于Cl- ,A正確;向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,不可能有磚紅色沉淀生成,因?yàn)闆]有把硫酸中和,反應(yīng)需要在堿性條件下發(fā)生, B不正確; 白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,形成原電池后,鋅作負(fù)極,鋅被腐蝕,所以一段時(shí)間后滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)不到亞鐵離子,無(wú)明顯

15、現(xiàn)象, C不正確;向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸,碳酸根變成碳酸氫根,酸不足,碳酸氫根不能轉(zhuǎn)化為二氧化碳,D不正確。10.(滾動(dòng)交匯考查)現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()2ZnS(s)+3O2(g)2ZnO(s)+2SO2(g)H1=a kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g) H2=b kJmol-1ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g) H3=c kJmol-1A.以上三個(gè)反應(yīng)中,只有是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)的作用是僅為反應(yīng)提供還原劑C.反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJmol-1

16、D.用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)【解析】選C。碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)的作用既可以為反應(yīng)提供還原劑,同時(shí)反應(yīng)放熱,也提供能量,B錯(cuò)誤; 根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)即得到反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJmol-1,C正確; 用這種方法得到的是含有雜質(zhì)(碳或ZnS等)的鋅單質(zhì),D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】(2019保定模擬) 表中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SB將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的

17、紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)ND將過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液無(wú)沉淀生成CO2最后轉(zhuǎn)化為HC【解析】選B。向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2,有白色沉淀生成,說(shuō)明該溶液中含有Ag+、S或S,故A錯(cuò)誤;將SO2氣體通入紫色石蕊試液中,變紅后不褪色,說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性,故B正確;向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),由于操作中未加熱,可能產(chǎn)生NH3H2O,而沒有放出NH3,故C錯(cuò)誤;過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液,生成白色沉淀,CO2最后轉(zhuǎn)化為HC,故D錯(cuò)誤。11.在4支試管中分別進(jìn)行如表所示實(shí)驗(yàn),結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加

18、稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NB用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+C滴加氯水和CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-D通入過(guò)量CO2氣體生成白色沉淀原溶液中只有Al【解析】選C。A項(xiàng),氨氣極易溶于水,若溶液中含有少量的N時(shí),滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),黃色火焰可以掩蓋K+的淺紫色火焰,故檢驗(yàn)K+需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰,正確操作為用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察沒有淺紫色火焰,原溶液中有鈉離子、無(wú)鉀離子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),四氯化碳把碘從水溶

19、液中萃取出來(lái),四氯化碳密度比水大,下層溶液顯紫色,說(shuō)明原溶液中有碘離子,正確;D項(xiàng),通入過(guò)量的二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀,可能含有硅酸根,不一定是偏鋁酸根,故D錯(cuò)誤。12.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如圖,該電池工作時(shí)反應(yīng)為4VB2+11O24B2O3 +2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是()A.電極a 為電池正極B.圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)性膜C.電池工作過(guò)程中,電極a附近區(qū)域pH減小D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2 +22OH-22e-V2O5+2B2O3 + 11H2O【解析】選C。電極a通入空氣,則電極a為正極,故A正確;電極a的反應(yīng)式

20、為O2+2H2O+4e-4OH-,負(fù)極反應(yīng)式為2VB2 +22OH-22e-V2O5+2B2O3 + 11H2O,OH-需要向負(fù)極移動(dòng),因此選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)性膜,故B、D正確,C錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣。工作原理如圖1所示,c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。已知:Fe為紫紅色;Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原;溶液中OH-濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2OB.電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出C.M、N兩點(diǎn)中c

21、(Na2FeO4)低于最高值的原因不同,在M點(diǎn)會(huì)有Fe(OH)3生成D.圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜,電解過(guò)程中,陰極區(qū)附近pH會(huì)增大【解析】選C。根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是H+放電生成的氫氣,鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O,A正確;氫氣具有還原性,根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原,電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低,B正確;根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,在M點(diǎn),c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢,在N點(diǎn),c(OH-)過(guò)高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2F

22、eO4產(chǎn)率降低,C錯(cuò)誤;陽(yáng)極需要消耗OH-,因此圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜,電解過(guò)程中,H+在陰極區(qū)放電,破壞水的電離平衡,所以陰極區(qū)附近pH會(huì)增大,D正確。13.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)已知X(g)+4Y(g)2Z(g)H=-a kJmol-1(a0)。一定條件下將1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10 min時(shí),測(cè)得Y的物質(zhì)的量為3.2 mol。下列說(shuō)法正確的是()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100486A.在10 min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJB.在10 min時(shí),Y和Z的物質(zhì)的量之比為21C.升髙反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡狀態(tài)

23、時(shí),X、Y的濃度不再改變【解析】選D。反應(yīng)10 min時(shí),測(cè)得Y的物質(zhì)的量為3.2 mol,則參加反應(yīng)的Y為4 mol-3.2 mol=0.8 mol,物質(zhì)的量與熱量成正比,則放出的熱量為a kJ=0.2a kJ,故A錯(cuò)誤;參加反應(yīng)的Y為0.8 mol,由X(g)+4Y(g)2Z(g)可知,生成Z為0.4 mol,消耗X為0.2 mol,則10 min時(shí),Y和Z的物質(zhì)的量之比為3.2 mol0.4 mol=81,故B錯(cuò)誤;升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù),故C錯(cuò)誤;平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變,則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X、Y的濃度不再改變,故D

24、正確。14.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化。若從t開始,每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件,物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b所示。下列說(shuō)法不正確的是 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100487()A.0t1min內(nèi)Y與X的平均速率之比為23B.t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物【解析】選C。A項(xiàng),0t1min內(nèi)Y與X變化的物質(zhì)的 量濃度分別為0.06 molL-1、0.09 molL-1,則Y與X的平均速率之比為23,故A正確;B項(xiàng),t1t2階段、t2t3階段與t4t

25、5階段正逆反應(yīng)速率都相等,每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件,t2t3階段與t4t5階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng),說(shuō)明分別是使用了催化劑和加壓,則反應(yīng)前后氣體體積不變,故B正確;C項(xiàng),t3t4階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)吸熱,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件,t2t3階段與t4t5階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng),說(shuō)明分別是使用了催化劑和加壓,則反應(yīng)前后氣體體積不變,0t1時(shí),X減少0.09 molL-1,Y增大0.06 molL-1,所以Z一定是生成物,故D正確。15.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)25 時(shí),體積均為20 mL、濃度均為0.1 molL-1的兩種酸HX、HY

26、分別與0.1 molL-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的V-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100488A.a點(diǎn)c(X-)b點(diǎn)c(Y-)B.HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-X-+H2OC.Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3D.pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)c(X-)【解析】選A。根據(jù)圖中信息可知,濃度均為0.1 molL-1的兩種酸HX、HY,pH分別為1和4,則HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸,根據(jù)HXH+X-、HYH+Y-,兩種酸中c(H+) 與酸根離子濃度接近,而a點(diǎn)c(H+)b點(diǎn)c(H+),則a點(diǎn)c(X-)b點(diǎn)c(Y-),A正確;H

27、X是強(qiáng)酸,則HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OH-H2O,B錯(cuò)誤;根據(jù)圖中信息可知,以沒加入氫氧化鈉的點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算,該點(diǎn)HY的pH為4,c(Y-)c(H+)=10-4 molL-1,則Ka(HY)=10-7,C錯(cuò)誤;X-不水解,Y-水解,pH=7時(shí),加入的氫氧化鈉的體積前者多,兩種酸根離子濃度分別等于鈉離子濃度,但溶液中鈉離子濃度前者大,故反應(yīng)后的溶液中c(Y-) K (HCN)B.室溫時(shí), 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液C.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有Cl-、Cr且濃度均為0.010

28、 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液時(shí), Cr先產(chǎn)生沉淀D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)【解析】選A。A項(xiàng),NH4CN顯堿性,說(shuō)明CN-的水解程度大于N的水解程度,依據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”,即K(NH3H2O) K(HCN),故A正確;B項(xiàng),鹽酸和醋酸pH相同,根據(jù)水的離子積,兩種溶液中c(OH-)相同,酸中OH-完全是由水電離產(chǎn)生,水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離出的c(OH-),即水電離出c(H+):鹽酸等于醋酸溶液,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cl-出現(xiàn)沉淀,需要c(Ag+)最小為=1.5610-8 mol

29、L-1,Cr出現(xiàn)沉淀,需要c(Ag+)最小是=310-5 molL-1,因此Cl-先產(chǎn)生沉淀,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH=7,說(shuō)明c(H+)=c(OH-),即,c(Na+) =c(CH3COO-),故D錯(cuò)誤。 【加固訓(xùn)練】常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(AgI)=1.010-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固體,下列說(shuō)法正確的是A.兩溶液混合,AgCl和AgI都沉淀B.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl為主C.加入AgNO3

30、固體,若有AgCl和AgI沉淀,溶液中=1.810-6D.若取0.143 5 g AgCl固體放入100 mL水(忽略體積變化),c(Cl-)為0.01 molL-1 【解析】選B。根據(jù)AgCl和AgI的Ksp,可以確定AgCl飽和溶液比AgI的飽和溶液中Ag+濃度大,因此二者混合時(shí),有AgI沉淀生成,但無(wú)AgCl沉淀生成,A錯(cuò)誤;若AgNO3足量,可導(dǎo)致c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl),c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI),即AgCl和AgI都可沉淀,因?yàn)槿芤褐衏(Cl-)c(I-),故生成的n(AgCl)多,B正確;溶液中有AgCl和AgI沉淀,則= =1.8106,C錯(cuò)誤;0

31、.143 5 g AgCl固體放入100 mL水,若固體完全溶解c(Cl-)=c(Ag+)=0.01 molL-1,c(Ag+)c(Cl-) Ksp(AgCl),平衡向沉淀方向移動(dòng)并建立平衡,c(Cl-)=c(Ag+)= =10-5 molL-1,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(8分)(滾動(dòng)交匯考查)已知有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過(guò)渡元素F,其相關(guān)信息如表所示:1A與C形成化合物的水溶液呈堿性2B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為03D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色4E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素(1)上述六種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中

32、的位置是_。(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機(jī)物的名稱為_。(3)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成M,M的水溶液呈_性;將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中,描述現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。(4)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體,腐蝕過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為_。【解析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過(guò)渡元素F,D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色,D為Na,B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,則B為碳元素;A與C形成化合物的水溶液呈堿

33、性,則A為H,C為N;E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,則E為鋁元素。(1)上述六種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素為Na,在周期表中的位置為第3周期A族。(2)分子式為C5Hl2的為烷烴,其一氯代物只有一種的有機(jī)物為C(CH3)4,名稱為2,2-二甲基丙烷。(3)氨氣和硝酸化合生成硝酸銨,水解溶液顯酸性;將硝酸銨的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中,懸濁液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),N與OH-結(jié)合使其濃度降低,平衡正移,溶液變澄清。(4)氫氧化鈉和鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2。(5)F與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成

34、紅棕色固體,則F為鐵,腐蝕過(guò)程中正極上氧氣得到電子被還原生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-。答案:(1)第3周期A族(2)2,2-二甲基丙烷(新戊烷)(3)酸溶液變澄清,懸濁液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),N與OH-結(jié)合使其濃度降低,平衡正移(4)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(5)O2+4e-+2H2O4OH-18.(10分)(2019衡水模擬)1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2CHCH2Cl),反應(yīng)原理為.CH2CHCH3(g)+Cl2(g)

35、CH2ClCHClCH3(g)H1=-134 kJmol-1.CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102 kJmol-1 已知:相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:化學(xué)鍵CCCCCClClClE/(kJmol-1)611x328243請(qǐng)回答下列問題:世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100490(1)由反應(yīng)計(jì)算出表中x=_。(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng),達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率_(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_。(3)T1 時(shí),向10 L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2CHCH2Cl和2 mol HCl,只發(fā)

36、生反應(yīng)CH2CHCH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)H3。5 min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得05 min內(nèi),用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3) =0.016 molL-1min-1。平衡時(shí),HCl的體積分?jǐn)?shù)為_(保留三位有效數(shù)字);保持其他條件不變,6 min時(shí)再向該容器中充入0.6 mol CH2CHCH2Cl、0.2 mol HCl和0.1 mol CH2ClCHClCH3,則起始反應(yīng)速率v正(HCl)_(填“”“”“”或“=”)1;圖乙中,表示正反應(yīng)平衡常數(shù)的曲線為_(填“A”或“B”),理由為_;T1下,平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率= _

37、。(5)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_(填“增大”“減小”或“不變”)?！窘馕觥窟@是考查化學(xué)反應(yīng)原理的的題目,考查熱化學(xué),化學(xué)鍵,化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)。(1)由反應(yīng),H1=-134 kJmol-1=611 kJmol-1+243 kJmol-1-x-2328 kJmol-1,解得x=332 kJmol-1。(2)反應(yīng)的左右兩邊氣體分子總數(shù)相等,平衡不受壓強(qiáng)影響;反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率增大。(3)05 min內(nèi),用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率v(

38、CH2ClCHClCH3)=0.016 molL-1min-1,平衡時(shí)生成CH2ClCHClCH3的物質(zhì)的量為0.8 mol,則平衡時(shí)HCl(g)的物質(zhì)的量為1.2 mol;再用差量法計(jì)算出平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為3 mol-0.8 mol=2.2 mol,所以HCl的體積分?jǐn)?shù)為100%54.5%;由題中數(shù)據(jù),利用三段式法可計(jì)算出平衡時(shí),CH2CHCH2Cl(g)、HCl(g)、CH2ClCHClCH3(g)的濃度分別為0.02 molL-1、0.12 molL-1、0.08 molL-1,則平衡常數(shù)K=;6 min時(shí)的濃度商Q=v逆(HCl )。(4)由反應(yīng)和圖甲知,一定溫度下,起始的越大,平

39、衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)越小;反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小;由圖乙知,溫度為T1時(shí),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,又因?yàn)槎呋榈箶?shù),則平衡常數(shù)K=1。w=1時(shí),設(shè)CH2CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量均為a mol,參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b mol,利用三段式可列關(guān)系式:=1,解得=50%。(5)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的放熱反應(yīng),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,體系溫度升高,氣體膨脹,壓強(qiáng)增大。答案:(1)332(2)增大增大壓強(qiáng),反應(yīng)的平衡不移動(dòng),反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)。所以CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率增大(3)54.5%(4)B反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

40、溫度升高,正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小50%(5)增大19.(12分)(2019邢臺(tái)模擬)納米級(jí)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠等行業(yè)。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸有稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6 molL-1鹽酸d.氯化銨e.氫氧化鈣(1)A中制備氣體時(shí),所需藥品是_(選填字母序號(hào))。(2)B中盛有_溶液,其作用是_。(3)寫出該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣的化學(xué)方程式_。(4)在實(shí)驗(yàn)中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入的氣體是_(填化學(xué)式)。(5)檢驗(yàn)D出口處有氨氣逸出的方法是_。(6)寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式_?！窘馕觥?1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳,所需藥品是石灰石和6 molL-1鹽酸。(2)生成的二氧化碳中含有氯化氫,可以用飽和NaHCO3溶液除掉揮發(fā)出來(lái)的氯化氫。(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3。(4)氨氣極易溶于水,易于二氧化碳的吸收,所以應(yīng)先通入氨氣。(5)氨氣是堿性氣體,能使紅色石蕊試紙變藍(lán);氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙,所以檢驗(yàn)氨氣逸出的方法是用