選修四新學(xué)案 水的電離和溶液酸堿性時(shí)

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握有關(guān)溶液值的簡(jiǎn)單計(jì)算2、了解常用的酸堿指示劑【自學(xué)導(dǎo)引】二、溶液的酸堿性和pH3、溶液PH的測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法說明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的石蕊8藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10紅色（2）p試紙法使用方法： （3）pH計(jì)法三、pH的應(yīng)用和簡(jiǎn)單計(jì)算1、應(yīng)用：閱讀教材2、有關(guān)pH的計(jì)算（一）單一溶液的pH計(jì)算分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值。（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算1、將pH=2的H2SO4溶液與pH=4的H2SO4溶

2、液等體積混合后,求溶液的pH值。2、將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的pH值。3、常溫下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的pH值。（三）酸、堿加水稀釋后溶液的pH值1、常溫下，將pH=1的H2SO4溶液和pH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的pH值。2、若在常溫下，將pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的pH值在什么范圍之內(nèi)?！镜淅饰觥坷?：將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b m

3、L，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.ab D.ab解析：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會(huì)增加。溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時(shí)，c(H+)會(huì)隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若

4、要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有ba。 答案C 例2：99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時(shí)的體積變化）。 A. 0.5（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（110-14-510-5）mol/L D. 110-11 mol/L解析：酸堿混合時(shí)先判斷過量，然后根據(jù)過量情況分別計(jì)算剩余的酸或堿的濃度。由題意可知， Ba(OH)2過量，溶液呈堿性，先求剩余OH的濃度為（0.101L0.05mol/L20.099L0.1mol/L）0.2L，得c (OH

5、-)0.001mol/L，所以c(H+)Kwc (OH-)1.010-11 mol/L，故應(yīng)選D。答案D【針對(duì)練習(xí)】1、室溫時(shí)，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。2、將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ） A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、 pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的 （ ）AH+的物質(zhì)的量相同B物質(zhì)的量濃度相同CH+的物質(zhì)的量濃度不同DH+的物質(zhì)的量濃度相同2、將0.l mol/L CH3C

6、OOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（ ）A溶液的pH增加 BCH3COOH物質(zhì)的量濃度小C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中c(OH)減小3、相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積 A仍相同 B醋酸大 C鹽酸大 D無法判斷 （ ） 4、有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。該學(xué)生的操作是 （填“正確的或錯(cuò)誤的”），理由是 。)如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差? 。)若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。5、今有CH3COOH；H

7、Cl；H2SO4三種溶液，選擇填空： A B C= E= D= F= G= H= (1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。 (2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。 (3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。 (4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。 (5)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。 (6)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間 。 (7

8、)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。6、求下列溶液混合后的pH：（已知lg20.3）(1) 把pH2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH= 。(3) 把pH2的H2SO4溶液和pH13的NaOH溶液按體積比9：2混合，其pH 。7、20mL0.01molLKOH溶液的pH為 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH為 ；兩溶液混合后，溶液的pH為 ?！菊n下作業(yè)】1、在某溫度時(shí)，測(cè)得純水的c(H+)=2.010-7molL-1，則c(OH-)為 （ ）A2.010-7 molL-1 B0.110-7 mo

9、lL-1C5.010-6 molL-1 Dc(OH-)無法確定2、25時(shí),在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-14molL-1的某無色溶液中一定能大量共存的是 AFe2+、K+、SO42-、NO3- BMg2+、NH4+、SO42-、C1-CNa+、K+、SO42-、NO3- DBa2+、Na+、SO42-、MnO4- 3、 PH=11的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的PH =3，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是 （ ）A、111 B、92 C、111 D、294、水的電離平衡曲線如右圖所示： (1)若以A點(diǎn)表示25時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，則此時(shí)水的離子

10、積從 增加到 。(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸溶液混合，并保持100，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 。5、在25時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性,則混和之前,該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 .6、 25時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝唬?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范圍是_。【課后小結(jié)】參考答案：針對(duì)練習(xí)1、2：1 4：1 2、D當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：1、D2、A3、B4、錯(cuò)誤的，其理由是：待測(cè)溶液已被稀釋；不一定。原溶液為中性，則無誤差，若不為中性則可能誤差（注：若是不呈中性的緩沖溶液可能沒有誤差。這一點(diǎn)不必向?qū)W生說明）。鹽酸，原因是醋酸是弱酸稀釋是繼續(xù)電離出H+，誤差不大。5、A、A、H、B、E、C、F、F6、2.3 13.7 12 7、12 2 2.7課下作業(yè)：1、A2、C3、D4、 110-14 110-12 295、強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和