高三一輪復習學案物質的量修改

1、物質的量主編：曹玉春審核：胡桂玉時間：2013.9.1高三化學學案3 【考試說明】1.了解物質的量的單位摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積 (標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算?！局R梳理】考點一、物質的量、氣體摩爾體積和摩爾質量 物質的量的單位是 摩爾質量的單位是，氣體摩爾體積的單位是，質量、摩爾質量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的關系見下圖, 完成下圖中各物理量之間的關系物質的微粒數(shù)B NNN（）（） 質量分數(shù) 物質的量濃度 （mol/L） 物質的量 (mol) 標況下氣體的體積 (L)物質

2、的質量 （g） 【注意事項】（1） “物質的量”是專用名詞，是七個 基本物理量 之一，在表達中四個字不可增減、拆分，不能理解成物質的質量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。（2）物質的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體，它只適于表示微觀微粒 如： 分子原子離子質子中子電子 等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用“摩爾”時必須用化學式指明微粒的種類，不能是宏觀物質名稱。例如：1mol H2表示的意義是1mol H2分子 （4）標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1，使用22.4 L·mol-1時要注意：必須是氣體；氣體必須是標準狀況；氣體的物質的量是1 mol。非標

3、準狀況下氣體摩爾體積也可能是22.4 L·mol-1。在標準狀況下非氣態(tài)物質：如H2O、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，體積為22.4 L 時，其分子數(shù)不等于NA。（5）相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等?！镜淅?】（1）(2011山東高考)利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O 可以處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。（2）用惰性電極電解 CuSO4 溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為

4、 ；（3）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 若該反應的平衡常數(shù)K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為 （4）常溫下，把5ml pH=3的鹽酸和5ml a mol. L-1醋酸溶液混合后，加入10ml b mol. L-1的溶液后呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=_?？键c二。阿伏加德羅常數(shù)【典例2】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （1）50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA（2）在1 L 0.1 mol&

5、#183;L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA（3）分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA（4）標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA（5）在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA（6）標準狀況下，0. 1 mol Cl2 溶于水，轉移的電子數(shù)目為0. 1NA （7）1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子（8）電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉（9）1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA （

6、10）電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質量減少64g（11）1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA個OH（12）在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2 NA（13）20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10 NA（14）常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA（15）常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA（16）標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA（17）1mol/LFeCl3溶液10ml滴入沸水中制得Fe(OH)3膠體中含有Fe(OH)3膠體微粒數(shù)為0.01NA（

7、18）含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成n NA /4 個氯分子【歸納總結】1.考查 “標準狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應用(1)在標準狀況下非氣態(tài)物質：如H2O、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等；(2)物質的質量、摩爾質量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。2考查物質的組成（1）特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數(shù)目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。（2）物質中所含化學鍵的數(shù)目：如H2O2、CnH2n2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n1。（3）最簡式相同的物質中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。3.考查氧化還原反應電子轉移(得失)數(shù)目問

8、題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應等，分析該類題目時還要注意反應產(chǎn)物以及過量計算問題。4.考查弱電解質的電離、鹽類的水解弱電解質在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 mol·L-1的乙酸溶液和0.1 mol·L-1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO-)不相等。5.考查一些特殊的反應如二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反應等屬于可逆反應?！井斕脵z測】1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2S

9、O4的質量分數(shù)為9.8%B在H2O2Cl22HClO2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同216O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A16O2與18O2互為同分異構體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子3（2013

10、江蘇）設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0. 1NA4(2012·海南，7)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 ()A在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC1.

11、0 L的0.1 mol·L1 Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAD標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA5阿伏加羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1。下列敘述中正確的是 ()A在室溫下，8 g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為6.02×1023B3.2 g的Cu與足量的濃硝酸反應生成的氣體分子數(shù)約為6.02×1022C含有6.02×1023個中子的D2O的質量為2.0 gDpH2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.02×10216.（1）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是

12、_；（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為 _；（3）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)）_。(4)微粒中的質子數(shù)是_，中子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_。（5）將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為 （6）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件表面鍍銅防止鐵腐蝕，若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相等，電鍍過程中電路中通過了0.08mol電子，電鍍

13、完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質量差為 主編：曹玉春審核：胡桂玉使用日期：2013.9.1高三化學作業(yè)3 物質的量一、選擇題1.下列關于物質的量、摩爾質量的敘述正確的是()A.0.012 kg12C中含有約6.02×1023個碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C.物質的量就是1 mol物質的質量D.2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍2.(2013·濟寧模擬)下列各組物質中,所含分子數(shù)相同的是()A.10 g H2和10 g O2B.5.6 L N2(標準狀況)和11 g CO2C.9 g H2O和11.2 L Br2(標準

14、狀況)D.224 mL H2(標準狀況)和0.1 mol N23.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是()A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質量相等D.摩爾質量相等4.在標準狀況下,如果2.8 L氧氣含有n個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A.n8B.n16C.8nD.4n5.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中錯誤的是()A.標準狀況下,1 mol SO3的體積約為22.4 LB.100 mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液中,Cl-的數(shù)目為0.03NAC.18 g水中,電子的數(shù)目為10NAD.3 mol Cu與稀硝酸完全反應,被還原的NO3-

15、數(shù)目為2NA6.(2013·長安模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A.標準狀況下,1.12 L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA7.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是()A.標準狀況下,22.4 L D2中所含中子數(shù)為2NAB.1 mol CO2與1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反應后,溶液中CO32-數(shù)為NAC.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子D.

16、3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應,轉移電子數(shù)一定為0.3NA8.由阿伏加德羅常數(shù)和一個水分子的質量、一個水分子的體積,不能確定的物理量有()A.1摩爾水的質量B.1摩爾水蒸氣的質量C.1摩爾水的體積D.1摩爾水蒸氣的體積9.(2013·蘭州模擬)某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是()該硫原子的相對原子質量為aNAmg該硫原子的物質的量為m/amol該硫原子的摩爾質量是aNAg·mol-1ag該硫原子所含有的電子數(shù)為16A.B.C.D.10. (2012·淮南模擬)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分

17、別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是()A.中子數(shù)相同 B.分子數(shù)不同C.質子數(shù)相同 D.氣體質量相同二、填空題11.(1)0.7 mol H2O的質量為 ,其中含有個水分子,氫原子的物質的為 。(2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是 。(3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)比是 ;原子數(shù)比是。(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質量為 ,該金屬元素的相對原子質量為 。12.某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為Mg·m

18、ol-1,該氣體質量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:(1)該氣體的物質的量為mol。(2)該氣體在標準狀況下的體積為L。(3)該氣體在標準狀況下的密度為g·L-1。(4)該氣體所含的原子總數(shù)為個。(5)該氣體的一個分子的質量約為g。13.(1)(2013·宜春模擬)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是 。2.3 g Na中含電子的物質的量為mol,在跟足量水反應中失去電子的物質的量為 mol。(2)(2013·阜新模擬)48 g RO42-中,核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多6.02×1023個,則R元素的摩質量為。有一

19、真空瓶的質量為M1g,該瓶充入空氣后總質量為M2g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質量為M3g,則A的相對分子質量為 。(3) 以惰性電極電解 CuSO4 溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為 0.0100mol，則陰極上析出 Cu的質量為 。 （4）在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度是 14NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述

20、中正確的是 （1）2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA （2）14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個 （3）106 gNa2CO3固體中含有NA個CO32- （4）標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA （5）1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 數(shù)目為0.5NA （6） 1 mol冰醋酸中含有NA個CH3COO（7）常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA （8）標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA （9）18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA （10）1 mol

21、Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA （11）0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA （12） 1 mol FeCl3跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（13） 2g重氫所含的中子數(shù)目為NA（14）25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA （15）2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA （16）常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個NO2分子（17） 標準狀況下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子

22、總數(shù)為NA （18）標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA （19）5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA （20）電解CuCl2溶液時，若有NA個電子通過，則陰極增重64g（21）用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉移的電子數(shù)目為NA（22）1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA （23）向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA15.下列有關基本概念的判斷正確的是 （1）1 mol硫酸的質量等于其相對分子質量 （2）1 mol硫酸的質量等于

23、98g（3）1mol氣體只有在標況下的體積才約是22.4L （ ）（4）在標況下,將0.5molH2與0.5molO2混合,混合氣體的體積是22.4L（ ）（5）硫酸的摩爾質量為 98g/mol（6）將2.3g鈉加到HCI溶液中去,反應結果共放出2.24L氫氣(標況) （7）1 mol O為16g（8）在標況下，1mol O2和CO2混合氣體中含氧原子2NA（ ）（9）在標準狀況下，體積約為22.4L的乙醇所含分子數(shù)為NA （ （10）標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。（11） 1mol氣體的體積約為22.4L。（12） 標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.

24、4L。（13）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（14）標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（15）只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（16）1mol氖氣和1mol氧氣體積相同。（17）常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L （ ） 學案、作業(yè)3答案【知識梳理】【典例1】（1）6.72（2）1.12L （3） 66.7%。【典例2】(2)(3)(7)(13)【當堂檢測】1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.（1）0.6mol （2）106g·mol-1 （3）L （4）16 18 18 （5）5.6L （6）5

25、.12【作業(yè)3答案】1.【解析】選A。B項,應表達為1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O;C項,物質的量表示一定數(shù)目粒子的集合體,而不是表示物質的質量;D項,水的摩爾質量是固定不變的,是18 g·mol-1。2.【解析】選B。物質中所含分子數(shù)相同,即分子的物質的量相同,分別求出各物質的物質的量,比較可得出答案。A項,二者質量相等,摩爾質量不相等,物質的量不相等;B項n(N2)=5.6 L22.4 L·mol-1=0.25 mol,n(CO2)=11 g44 g·mol-1=0.25 mol,則N(N2)=N(CO2);C項,Br2在標準狀況下是液

26、態(tài),無法計算其物質的量,二者無法比較其分子數(shù)相對大小;D項n(H2)=0.224 L22.4 L·mol-1=0.01 mol,二者物質的量不相等。故選B。3.【解題指南】解答本題要注意以下2點:(1)根據(jù)阿伏加德羅定律推出兩瓶中氣體分子數(shù)相等;(2)三種氣體分子都是雙原子分子?！窘馕觥窟xA。兩瓶內(nèi)的氣體所處的溫度和壓強相同,二者體積也相同,則分子數(shù)相同,即兩瓶氣體的物質的量相同;又因兩瓶所盛氣體都是雙原子分子,故原子數(shù)相等?！痉椒记伞堪⒎拥铝_定律在化學計算中的應用阿伏加德羅定律及其推論是進行氣體計算的依據(jù),應用時要注意結合質量守恒定律和相關概念及公式進行換算,同時一定要突出物質

27、的量這一核心,它是其他物理量之間換算的橋梁,通常模式是:已知的一個物理量物質的量另一個物理量。4.【解析】選D。n(O2)=V/Vm=2.8 L/22.4 L·mol-1=18mol,則N(O)=n(O)×NA=2×1/8×NA=n,則NA=4n。5.【解析】選A。標準狀況下,SO3是固體,其體積遠小于22.4 L,A錯;n(Cl-)=0.100 L×0.10 mol·L-1×3= 0.03 mol,即Cl-的數(shù)目為0.03NA,B正確;一個水分子含有10個電子,18 g水物質的量為1 mol,所含電子的物質的量是10 mo

28、l、數(shù)目為10NA,C正確;根據(jù)3Cu+2 NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知,3 mol Cu與稀硝酸完全反應,被還原的NO3-為2 mol、數(shù)目為2NA,D正確。6.【解析】選C。在標準狀況下,SO3為固態(tài),A錯;Na2O2是離子化合物,陽離子與陰離子的個數(shù)比為21,B錯;S2和S8的混合物6.4 g,可求出n(S)=6.4 g32 g·mol-1=0.2 mol,即所含硫原子數(shù)為0.2NA,C正確;鐵與硝酸反應,根據(jù)反應物量的不同,鐵可以被氧化成Fe2+或Fe3+,因不知具體關系,無法求算5.6 g鐵所失去電子的個數(shù),D錯誤。7.【解析】選A。一個D2中含有2個中

29、子,1 mol D2中含有2 mol中子,A正確;1 mol CO2與1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應生成1 mol Na2CO3,但CO32-水解使其數(shù)目小于NA,B錯;6.8 g KHSO4的物質的量是0.05 mol,根據(jù)KHSO4(熔融)=K+ HSO4-可知,含有0.05NA個陽離子,C錯;不知氣體所處的條件,3.36 L氯氣的物質的量不確定,D錯。【方法技巧】關于阿伏加德羅常數(shù)考查的思考角度(1)若涉及22.4 L·mol-1,應考慮:必須為標準狀況;必須為氣體。如標準狀況下SO3、Br2、I2、碳原子數(shù)大于4的烴類物質等都不是氣體。(2)若涉及溶液中的情況,應考慮:是否有溶液的體積這個條件。如無體積,則無法求出物質的量。有無鹽類水解、弱電解質的電離等情況。(3)若涉及氧化還原反應,應注意電子轉移數(shù)目的分析。有時需寫出具體的方程式來分析。(4)考查到的微粒常有:電子(包括電子轉移)、中子、質子、離子、分子、原子。8.【解析】選D。1 mol H2O(l)與1 mol H2O(g)質量相同,可由一個水分子的質量乘以阿伏加德羅常數(shù)(NA)計算得出;