時(shí)元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)

1、第2課時(shí)元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)人體中的化學(xué)元素我們?nèi)梭w是一個(gè)有機(jī)體，主要是由碳、氫、氧元素組成的，除此之外，在人體組織和體液中含有很多其他的元素，某些元素在人體中的含量雖然不高，但卻都是人體中不能缺少的元素。你知道人體中所含的各元素在周期表中的位置嗎？它們具有什么樣的性質(zhì)呢？一、堿金屬元素1堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其特點(diǎn)：堿金屬元素包括：_Li、Na、K_、Pb、Cs(寫元素符號(hào))。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_、_、_、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：(1)相似性：最外層電子數(shù)都是_1_。(2)遞變性：LiCs，核電荷數(shù)_增大_，電子層數(shù)_增多_，原子半徑_增大_。點(diǎn)撥：最外層電子數(shù)是1的原子不一定是堿金屬元素，還可能

2、是氫原子。2單質(zhì)的物理性質(zhì)：元素Li、Na、K、Pb、Cs(原子序數(shù)增大)相同點(diǎn)除銫外，其余都呈_銀白_色，它們都比較軟，有延展性，密度較_小_，熔點(diǎn)較_低_，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變規(guī)律密度逐漸_增大_(鈉、鉀反常)熔、沸點(diǎn)逐漸_降低_個(gè)性特點(diǎn)銫略帶金屬光澤；鋰的密度比煤油的?。烩c的密度比鉀大點(diǎn)撥：少量的鈉、鉀保存在煤油中，鋰的密度比較小，所以少量的鋰保存在石蠟中。3堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)或化學(xué)方程式相似性與O2鋰與氧氣：_4LiO22Li2O_鈉與氧氣：_4NaO2=2Na2O_；_2NaO2Na2O2_與H2O鈉與H2O：_2Na2H2O=2NaOHH2_鉀與H2O：_2K2H2O=2KO

3、HH2_差性性與O2產(chǎn)物不同：Li氧化物_Li2O_；Na氧化物_Na2O_、過氧化物_Na2O2_；鉀銫生成更復(fù)雜的氧化物與H2O由鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈點(diǎn)撥：鋰與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物只有Li2O一種，其他堿金屬與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。二、鹵族元素1原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：相同點(diǎn)鹵族元素位于周期表第_A_族；最外層上都有_7_個(gè)電子。遞變性從FI核電荷數(shù)依次_增大_，電子層數(shù)依次_增多_，原子半徑依次_增大_。2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)_淡黃綠_色氣體_黃綠_色氣體_深紅棕_色液體_紫黑_色固體密度逐漸_增大_熔、沸點(diǎn)逐漸_升高_(dá)點(diǎn)撥：溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。3單質(zhì)的化

4、學(xué)性質(zhì)：(1)與H2的反應(yīng)相似性：與H2在一定條件下均反應(yīng)生成HX。遞變性：由F2I2與氫氣化合越來越_難_。反應(yīng)程度越來越弱，生成的氫化物越來越_不穩(wěn)定_。(2)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_橙紅_色_Cl22NaBr= 2NaClBr2_靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_紫紅_色_Cl22KI= 2KClI2_靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_紫紅_色_Br22KI= 2KBrI2_點(diǎn)撥：在鹵族單質(zhì)的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，加入CCl4的目的是萃取和分層。三、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1鋰(Li)是密度最小的金屬，它屬于堿金屬

5、的一種。下列關(guān)于堿金屬的說法正確的是(D)A與鋰在同一主族的元素都是金屬元素BNa比Li多一個(gè)電子層CLi、Na、K、Rb的最外層都有8個(gè)電子DLi是堿金屬原子中半徑最小的原子2鹵素按F、Cl、Br、I的順序，非金屬性逐漸減弱的原因是(D)A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C其單質(zhì)的密度逐漸增大起主要作用D隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸增多起主要作用3鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是(C)A都是金屬元素B原子半徑相差不大C最外層電子數(shù)相同D化合價(jià)相同4(2019·衡水高一期中)將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩

6、后靜置，看到的現(xiàn)象是(D)A液體呈紫紅色B液體為無色C液體分兩層，上層為紫色、下層接近無色D液體分兩層，上層接近無色、下層顯紫紅色5(2019·河北秦皇島盧龍期末)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是(A)6(2019·河南洛陽高一期末)下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是(A)K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀堿金屬陽離子中氧化性最強(qiáng)的是Li堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越

7、來越高ABCD7簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“·”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是(A)A互為同位素B互為同素異形體C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：該題運(yùn)用圖形形象地表示了原子的構(gòu)成和原子核的構(gòu)成，三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1、2，三者是氫元素的三種核素，互為同位素。知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性問題探究：1Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)說明什么問題？如何保存單質(zhì)鉀？2請(qǐng)結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變性探究其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性。探究提示：1.說明

8、Li、Na、K活動(dòng)性依次增強(qiáng)；保存鉀時(shí)保存在煤油中，以避免與空氣中的O2、H2O反應(yīng)。2堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都相等，但從Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。知識(shí)歸納總結(jié)：1相似性2遞變性具體情況如下(按從LiCs的順序)：(1)與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)。與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物也更加復(fù)雜，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K則能生成K2O、K2O2、KO2等。與水反應(yīng)越來越劇烈，K能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水則發(fā)生劇烈爆炸。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

9、堿性逐漸增強(qiáng)，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。點(diǎn)撥：Na、K與鹽溶液的反應(yīng)Na、K投入鹽溶液中時(shí)，不是從溶液中置換出相對(duì)不活潑的金屬，而是先與水發(fā)生反應(yīng)：2R2H2O=2ROHH2，然后生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若不滿足發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，只發(fā)生第一步反應(yīng))。典例1 (2019·吉林長(zhǎng)春外國(guó)語期末)下列說法中正確的是(B)A堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB金屬性：Rb>K>Na>LiCFe、Na分別和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，每個(gè)鈉原子失去了1個(gè)電子，所以Fe的金屬活動(dòng)性

10、強(qiáng)于NaDRb不易與水反應(yīng)放出H2解析：因?yàn)榻饘傩訪i<Na<K<Rb，所以堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易與水反應(yīng)，B項(xiàng)正確，A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)原子失去電子的數(shù)目不能作為判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)，根據(jù)常見金屬活動(dòng)性順序來看，F(xiàn)e比Na的金屬活動(dòng)性弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。變式訓(xùn)練1 (安徽六安一中第二次段考)有關(guān)堿金屬元素， 下列說法正確的是(D)A單質(zhì)沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高B周期表第一列是第A族元素，又稱堿金屬元素C金屬鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Li2O2D金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)解析：堿金屬元素從上到下電子層數(shù)增多

11、， 半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔、沸點(diǎn)依次降低，故A錯(cuò)誤；周期表第一列中含氫元素，除氫元素外的都是堿金屬元素，故B錯(cuò)誤；鋰在空氣中燃燒不能生成過氧化鋰，故C錯(cuò)誤；金屬鋰有強(qiáng)還原性，易失電子，質(zhì)量小，常用于制造鋰電池，故D正確。知識(shí)點(diǎn)二鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性問題探究：1由、F、Cl、Br、I的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)它們得失電子能力大小。2根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析，將F2通入NaCl溶液中得到什么氣體？探究提示：1.它們最外層都有7個(gè)電子，都易得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它們的原子半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱。2F2的氧化性強(qiáng)于Cl2，但由于F易與H2O反應(yīng)：2F22H2O=4HFO2，故F2通入

12、NaCl溶液中得到O2而不是Cl2。知識(shí)歸納總結(jié)：1相似性：2遞變性：具體情況如下：(1)與H2反應(yīng)越來越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，即：穩(wěn)定性：HFHClHBrHI；還原性：HFHClHBrHI；酸性：HFHClHBrHI。(2)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4HBrO4HIO4。點(diǎn)撥：鹵素單質(zhì)性質(zhì)中的特殊情況(1)F2能與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2F22H2O=4HFO2。因此，F(xiàn)2不能從溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。(2)通常情況下，氟沒有正價(jià)，所以氟沒有含氧酸。(3)溶解性：通常情況下，除F2外，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都不大，但是均易

13、溶于有機(jī)溶劑。(4)鹵素單質(zhì)都有毒，液溴易揮發(fā)，保存時(shí)常用水密封。典例2 元素周期表中鹵族元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，從上到下呈現(xiàn)一定的遞變性。下列敘述中正確的是(C)單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng) 單質(zhì)的沸點(diǎn)升高陰離子的還原性增強(qiáng)ABCD解析：解析如下：物理性質(zhì)單質(zhì)的顏色加深正確單質(zhì)的沸點(diǎn)升高正確化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)的氧化性減弱錯(cuò)誤陰離子的還原性增強(qiáng)正確氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱錯(cuò)誤變式訓(xùn)練2 (2019·江蘇南通海門中學(xué)期中)下列排列不正確的是(C)A熔、沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2B顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深C還原性：HF>HC

14、l>HBr>HID穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI解析：A項(xiàng)，熔、沸點(diǎn)自上到下逐漸升高，不符合題意；B項(xiàng)，單質(zhì)的顏色自上到下逐漸加深，不符合題意；C項(xiàng)，氫化物的還原性自上到下逐漸增強(qiáng)，符合題意；D項(xiàng)，氫化物的穩(wěn)定性自上到下逐漸減弱，不符合題意。知識(shí)點(diǎn)三元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷問題探究：1在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子失電子越多，該金屬的金屬性越強(qiáng)，這句話正確嗎？試舉例說明。2能否根據(jù)HCl的酸性比H2S強(qiáng)的事實(shí)推斷氯的非金屬性比硫的強(qiáng)？探究提示：1.不正確。金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如化學(xué)反應(yīng)中，Na失去1個(gè)電子，而Al失

15、去3個(gè)電子 ，但Na的金屬性強(qiáng)于Al。2不能。因?yàn)榉墙饘傩詮?qiáng)弱應(yīng)根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，或根據(jù)氫化物穩(wěn)定性判斷。知識(shí)歸納總結(jié)：1金屬性強(qiáng)弱的判斷：(1)據(jù)元素周期表判斷。同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱，元素的金屬性也減弱。(3)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。(4)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。較活潑的金屬將較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來：如ZnCu2=Zn2Cu，則金屬性：ZnCu(5)據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，

16、元素的金屬性越弱。如氧化性：Cu2>Fe2，則金屬性：Cu<Fe。2非金屬性強(qiáng)弱的判斷：(1)據(jù)元素周期表判斷。同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。(2)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：活潑的非金屬將較不活潑的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來：如Cl22Br=2ClBr2，則非金屬性：ClBr。(4)據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷：非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱。如還原性：Cl<I，非金屬性：ClI。點(diǎn)撥：(1)元素的非金屬性強(qiáng)

17、，其單質(zhì)的活潑性不一定強(qiáng)。例如，N的非金屬性強(qiáng)于P，但N2的活潑性沒有P強(qiáng)。(2)比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱不能根據(jù)其反應(yīng)中得失電子的多少來判斷，應(yīng)該根據(jù)得失電子的難易程度判斷。典例3 下列關(guān)于主族元素的說法錯(cuò)誤的是(B)A同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性增強(qiáng)B同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)解析：同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，即元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性

18、減弱，A、D項(xiàng)都正確；對(duì)于同主族的金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，對(duì)于同主族的非金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同，C項(xiàng)正確。變式訓(xùn)練3 (2019·湖南五市十校教改共同體聯(lián)考)砷為第四周期VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是(D)A砷在通常情況下是固體B可以存在3、3、5等多種化合價(jià)CAs2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)解析：A項(xiàng)，同主族非金屬元素自上而下，熔、沸點(diǎn)升高，P是固體，故砷是固體，不符合題意；B項(xiàng)，N元素可以顯示3、3、5等多種化合價(jià)，故砷可以，不符合

19、題意；C項(xiàng)，同主族元素自上而下，非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸酸性減弱，故As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，不符合題意；D項(xiàng)，同主族元素自上而下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性減弱，符合題意。探究元素性質(zhì)注意以下四點(diǎn)：(1)不論研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，還是了解元素周期表在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用，都要抓住“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系這一主線。(2)必須要明確：“元素的金屬性、非金屬性”不同于“金屬活動(dòng)性”，其相關(guān)問題比較復(fù)雜，本節(jié)無法解決。為了避免形成錯(cuò)誤概念，本節(jié)回避了“元素的金屬性、非金屬性”這一提法，而使用“原子的得失電子能力”。原子的得失電子能力在某些特定的條件下，能體現(xiàn)元素

20、的金屬性、非金屬性。(3)借助圖表歸納同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律(包括原子半徑、化合價(jià)等)，并讓學(xué)生談?wù)剬?duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)。(4)討論第4周期中元素原子得失電子能力的總的遞變趨勢(shì)，而不比較其中10種過渡金屬元素原子得失電子能力。即時(shí)訓(xùn)練(新編題)下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是(D)選項(xiàng)已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)立即燃燒C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至

21、爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是1價(jià)，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Li2O和Li2O2解析：A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在，原因是它們的單質(zhì)都很活潑，易與氧等結(jié)合為化合物，銣和銫的單質(zhì)更活潑，故該預(yù)測(cè)結(jié)論正確。B鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，原因是鉀單質(zhì)比鈉單質(zhì)活潑性強(qiáng)，銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更活潑，故該預(yù)測(cè)結(jié)論正確。C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，原因是鉀單質(zhì)比鈉單質(zhì)活潑性強(qiáng)，銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更活潑，故該預(yù)測(cè)結(jié)論正確。D鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物只有L

22、i2O，故該預(yù)測(cè)結(jié)論不正確。規(guī)律方法指導(dǎo)：(1)信息提?。侯}目給出了四項(xiàng)根據(jù)已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)來預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)的結(jié)論，要求從中選出哪項(xiàng)是錯(cuò)誤結(jié)論。(2)思路建立：根據(jù)堿金屬元素及其單質(zhì)性質(zhì)的特點(diǎn)及遞變規(guī)律分析解答問題。1(2019·甘肅天水一中段考)堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素，下列說法正確的是(C)A單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中B單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，都生成過氧化物C單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在D單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，其陽離子都具有強(qiáng)氧化性解析：A項(xiàng)，鋰的密度小于煤油，因此不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋰在空氣

23、中燃燒生成氧化鋰，鉀等在空氣中燃燒生成超氧化物，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)的性質(zhì)都非?；顫?，因此不能在自然界中穩(wěn)定存在，故正確；D項(xiàng)，單質(zhì)的還原性非常強(qiáng)，但陽離子的氧化性比較弱，故錯(cuò)誤。2如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(C)A還原性B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點(diǎn)D原子半徑解析：由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢(shì)，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。3(2019·河南洛陽一中月考)下列對(duì)銫的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是(D)A單質(zhì)的熔點(diǎn)很高B只存在一種氧化物C碳酸鹽不易溶于水D氯化銫易溶于水解析：銫是原子序數(shù)最大的堿金屬元素(放射性元

24、素除外)，在堿金屬元素中其金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)熔點(diǎn)最低；銫有普通氧化物、過氧化物、超氧化物等多種氧化物；碳酸銫與碳酸鈉相似，易溶于水，氯化銫與氯化鈉相似，易溶于水。故D項(xiàng)正確。4可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是(A)A單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)B“類鈁”在化合物中呈1價(jià)C“類鈁”具有放射性D“類鈁”單質(zhì)的密度大于1 g/cm3解析：119號(hào)元素在周期表中位于第八周期IA族，所以性質(zhì)與鈁相似：具有“軟、輕、低(熔、沸點(diǎn))”的特點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；84號(hào)元素Po后都是放射性元素，C項(xiàng)正確；堿金屬雖然都是輕金屬，但同主族從上到

25、下密度的變化趨勢(shì)是逐漸增大的，Li、Na、K比水輕，Rb、Cs、F比水重，D項(xiàng)正確。5(2019·重慶診斷)下列說法中正確的是(B)A若用X表示鹵素，則鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可以表示為X2H2O=HXOHXB鹵素的氫化物的水溶液的酸性從HF到HI逐漸增強(qiáng)C溴單質(zhì)保存在帶有橡膠塞的試劑瓶中D淀粉能使KI溶液變藍(lán)色解析：鹵素單質(zhì)中F2與水反應(yīng)不是生成次鹵酸和氫鹵酸；溴單質(zhì)應(yīng)保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中；注意I2遇淀粉變藍(lán)，而不是I遇淀粉變藍(lán)。6(2019·廣東佛山高一檢測(cè))下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(A)A熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HIB金屬性：Na>K>L

26、iC還原性：F>Cl>ID堿性：KOH>LiOH>NaOH解析：金屬性：K>Na>Li，鹵素陰離子的還原性：I>Cl>F，堿性：KOH>NaOH>LiOH。7(2019·貴州綜合素質(zhì)測(cè)試)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，左、中、右分別放有3個(gè)濕潤(rùn)棉花球；a球浸有溴化鉀溶液；b球浸有碘化鉀濃溶液；c球中浸有KI淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，從右端緩緩?fù)ㄈ肼葰?，同時(shí)在b處微熱，并逐漸向左移動(dòng)酒精燈，則可以觀察到：(1)在a處有_深紅棕色液體_產(chǎn)生。(2)在b處有_紫色氣體_產(chǎn)生。(3)c處變成_藍(lán)_色。(4)稍冷卻后，b、c之間的管壁上有_紫黑_色的固體。解

27、析：涉及的反應(yīng)有Cl22KI=2KClI2，Cl22KBr=2KClBr2，所以在b、c處有碘生成，a處有溴生成，而碘有易升華和遇淀粉變藍(lán)的特征。8(1)堿金屬元素包括_Li、Na、K、Rb、Cs_(填元素符號(hào))，其原子最外層電子數(shù)都是_1_，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥失去_(填“得到”或“失去”)電子，堿金屬中金屬性最強(qiáng)的元素是_Cs_(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最小的元素是_Li_，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最弱的是_LiOH_(填化學(xué)式)。(2)鹵族元素包括_氟、氯、溴、碘_(填元素名稱)，其原子最外層電子數(shù)都是_7_，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥得到_(填“得到”或“失去”)電子， 在鹵

28、族元素中，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_HF_(填化學(xué)式，下同)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_HClO4_?；?礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，在下圖中四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，最好的是(B)2堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是(C)A堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低B堿金屬在常溫下易被氧化C堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子，容易失去D堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小3下列說法中不正確的是(B)A鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C熔、沸點(diǎn)：Li>Na>KD原子半徑：Li<Na&l

29、t;K4下列關(guān)于鹵素(從FI)的說法正確的是(A)A單質(zhì)的顏色逐漸加深B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次增強(qiáng)D鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)，均發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)5下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中錯(cuò)誤的是(D)A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈6關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述不正確的是(A)A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2OHXOHX表示B雖然Cl的非金屬性比Br的強(qiáng)，但

30、鹽酸的酸性比氫溴酸的酸性弱C鹵素單質(zhì)的密度從F2I2，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大D鹵素原子半徑越小，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定7F、Cl和Br都是第A族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是(B)A原子半徑：F>Cl>BrB最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同D最外層電子數(shù)都不相同8三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(B)XYZA無法確定X、Y、Z各為何種元素B均為非金屬元素CY為氯元素DX元素形成的單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性二、非選擇題9某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為?；卮鹣铝袉栴}：(1)該元素的元素符號(hào)為_Na_，屬于_金屬_(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)該元素在周期

31、表中的位置是_A_。A第三周期第A族B第三周期第A族C第三周期第A族D無法確定(3)寫出該元素與水反應(yīng)的離子方程式_2Na2H2O=2OHH22Na_,1 g該元素單質(zhì)和1 g K分別與水發(fā)生反應(yīng)，生成H2的體積較多的(相同條件下)是_Na_，生成物中堿性較強(qiáng)的是_KOH_。10甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第_四_周期；乙元素在周期表中位于第_A_族；丙元素的名稱為_鋰_。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_2K2H2O=2K2OHH2_；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)

32、方程式為_4LiO22Li2O_。11現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)紫黑色，能使淀粉溶液顯藍(lán)色(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)Z在周期表中的位置_第五周期第A族_。(3)判斷非金屬性X_<_Y。(4)判斷非金屬性Y_>_Z，寫出結(jié)構(gòu)上的原因_二者最外層電子數(shù)相同，但的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子能力弱_。能 力 提 升一、選擇題1下列各組性質(zhì)的比較中正確的是(D)A還原性：F>Cl>Br>IB穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC與H2O反應(yīng)

33、由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D密度：F2<Cl2<Br2<I22借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(D)A已知Ca是第四周期第A族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B已知As是第四周期第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大3居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳(Ra)是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述正確的是(B)A單質(zhì)能從CuCl2溶液中置換出銅B在化合物中呈2價(jià)C氫氧化物呈兩性D碳酸鹽易溶于水4(2019·張家口一中期末)如圖M、N兩種主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是(D)AM位于第五周期第族BN位于第A族，該主族中的元素又稱為堿金屬元素CN在空氣中燃燒，生成化學(xué)式為N2O的氧化物DM所在的主族中各元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素5砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素。根據(jù)鹵族元素單質(zhì)、化合物性質(zhì)的遞