時元素的性質和原子結構

1、第2課時元素的性質和原子結構人體中的化學元素我們?nèi)梭w是一個有機體，主要是由碳、氫、氧元素組成的，除此之外，在人體組織和體液中含有很多其他的元素，某些元素在人體中的含量雖然不高，但卻都是人體中不能缺少的元素。你知道人體中所含的各元素在周期表中的位置嗎？它們具有什么樣的性質呢？一、堿金屬元素1堿金屬元素的原子結構及其特點：堿金屬元素包括：_Li、Na、K_、Pb、Cs(寫元素符號)。其原子結構示意圖為_、_、_、原子結構特點如下：(1)相似性：最外層電子數(shù)都是_1_。(2)遞變性：LiCs，核電荷數(shù)_增大_，電子層數(shù)_增多_，原子半徑_增大_。點撥：最外層電子數(shù)是1的原子不一定是堿金屬元素，還可能

2、是氫原子。2單質的物理性質：元素Li、Na、K、Pb、Cs(原子序數(shù)增大)相同點除銫外，其余都呈_銀白_色，它們都比較軟，有延展性，密度較_小_，熔點較_低_，導電、導熱性強遞變規(guī)律密度逐漸_增大_(鈉、鉀反常)熔、沸點逐漸_降低_個性特點銫略帶金屬光澤；鋰的密度比煤油的??；鈉的密度比鉀大點撥：少量的鈉、鉀保存在煤油中，鋰的密度比較小，所以少量的鋰保存在石蠟中。3堿金屬單質的化學性質：性質或化學方程式相似性與O2鋰與氧氣：_4LiO22Li2O_鈉與氧氣：_4NaO2=2Na2O_；_2NaO2Na2O2_與H2O鈉與H2O：_2Na2H2O=2NaOHH2_鉀與H2O：_2K2H2O=2KO

3、HH2_差性性與O2產(chǎn)物不同：Li氧化物_Li2O_；Na氧化物_Na2O_、過氧化物_Na2O2_；鉀銫生成更復雜的氧化物與H2O由鋰到銫反應越來越劇烈點撥：鋰與氧氣反應產(chǎn)物只有Li2O一種，其他堿金屬與氧氣反應的產(chǎn)物至少有兩種。二、鹵族元素1原子結構特點：相同點鹵族元素位于周期表第_A_族；最外層上都有_7_個電子。遞變性從FI核電荷數(shù)依次_增大_，電子層數(shù)依次_增多_，原子半徑依次_增大_。2.鹵素單質的物理性質：F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)_淡黃綠_色氣體_黃綠_色氣體_深紅棕_色液體_紫黑_色固體密度逐漸_增大_熔、沸點逐漸_升高_點撥：溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質。3單質的化

4、學性質：(1)與H2的反應相似性：與H2在一定條件下均反應生成HX。遞變性：由F2I2與氫氣化合越來越_難_。反應程度越來越弱，生成的氫化物越來越_不穩(wěn)定_。(2)單質之間的置換反應實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_橙紅_色_Cl22NaBr= 2NaClBr2_靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_紫紅_色_Cl22KI= 2KClI2_靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_紫紅_色_Br22KI= 2KBrI2_點撥：在鹵族單質的置換反應實驗中，加入CCl4的目的是萃取和分層。三、同主族元素的性質與原子結構的關系1鋰(Li)是密度最小的金屬，它屬于堿金屬

5、的一種。下列關于堿金屬的說法正確的是(D)A與鋰在同一主族的元素都是金屬元素BNa比Li多一個電子層CLi、Na、K、Rb的最外層都有8個電子DLi是堿金屬原子中半徑最小的原子2鹵素按F、Cl、Br、I的順序，非金屬性逐漸減弱的原因是(D)A原子核內(nèi)質子數(shù)增多起主要作用B相對原子質量逐漸增大起主要作用C其單質的密度逐漸增大起主要作用D隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸增多起主要作用3鈉和鋰有相似的化學性質，下列說法中，能較好地解釋這個事實的是(C)A都是金屬元素B原子半徑相差不大C最外層電子數(shù)相同D化合價相同4(2019·衡水高一期中)將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩

6、后靜置，看到的現(xiàn)象是(D)A液體呈紫紅色B液體為無色C液體分兩層，上層為紫色、下層接近無色D液體分兩層，上層接近無色、下層顯紫紅色5(2019·河北秦皇島盧龍期末)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是(A)6(2019·河南洛陽高一期末)下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是(A)K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿堿金屬中還原性最強的是鉀堿金屬陽離子中氧化性最強的是Li堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越

7、來越高ABCD7簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中“·”表示質子或電子，“”表示中子，則下列有關的敘述正確的是(A)A互為同位素B互為同素異形體C是三種化學性質不同的粒子D具有相同的質量數(shù)解析：該題運用圖形形象地表示了原子的構成和原子核的構成，三種原子的質子數(shù)、電子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1、2，三者是氫元素的三種核素，互為同位素。知識點一堿金屬元素單質化學性質的相似性和遞變性問題探究：1Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)說明什么問題？如何保存單質鉀？2請結合堿金屬元素的原子結構的遞變性探究其單質化學性質的遞變性。探究提示：1.說明

8、Li、Na、K活動性依次增強；保存鉀時保存在煤油中，以避免與空氣中的O2、H2O反應。2堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都相等，但從Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。知識歸納總結：1相似性2遞變性具體情況如下(按從LiCs的順序)：(1)與氧氣、與水反應的劇烈程度逐漸增強。與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物也更加復雜，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K則能生成K2O、K2O2、KO2等。與水反應越來越劇烈，K能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水則發(fā)生劇烈爆炸。(2)最高價氧化物對應水化物的

9、堿性逐漸增強，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。點撥：Na、K與鹽溶液的反應Na、K投入鹽溶液中時，不是從溶液中置換出相對不活潑的金屬，而是先與水發(fā)生反應：2R2H2O=2ROHH2，然后生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應(若不滿足發(fā)生復分解反應的條件，只發(fā)生第一步反應)。典例1 (2019·吉林長春外國語期末)下列說法中正確的是(B)A堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB金屬性：Rb>K>Na>LiCFe、Na分別和稀鹽酸反應時，每個鐵原子失去2個電子，每個鈉原子失去了1個電子，所以Fe的金屬活動性

10、強于NaDRb不易與水反應放出H2解析：因為金屬性Li<Na<K<Rb，所以堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易與水反應，B項正確，A、D兩項錯誤；每個原子失去電子的數(shù)目不能作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù)，根據(jù)常見金屬活動性順序來看，F(xiàn)e比Na的金屬活動性弱，C項錯誤。變式訓練1 (安徽六安一中第二次段考)有關堿金屬元素， 下列說法正確的是(D)A單質沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高B周期表第一列是第A族元素，又稱堿金屬元素C金屬鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Li2O2D金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強、密度小有關解析：堿金屬元素從上到下電子層數(shù)增多

11、， 半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔、沸點依次降低，故A錯誤；周期表第一列中含氫元素，除氫元素外的都是堿金屬元素，故B錯誤；鋰在空氣中燃燒不能生成過氧化鋰，故C錯誤；金屬鋰有強還原性，易失電子，質量小，常用于制造鋰電池，故D正確。知識點二鹵族元素性質的相似性和遞變性問題探究：1由、F、Cl、Br、I的原子結構推測它們得失電子能力大小。2根據(jù)鹵族元素的性質分析，將F2通入NaCl溶液中得到什么氣體？探究提示：1.它們最外層都有7個電子，都易得一個電子達到穩(wěn)定結構，但它們的原子半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱。2F2的氧化性強于Cl2，但由于F易與H2O反應：2F22H2O=4HFO2，故F2通入

12、NaCl溶液中得到O2而不是Cl2。知識歸納總結：1相似性：2遞變性：具體情況如下：(1)與H2反應越來越難，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強，即：穩(wěn)定性：HFHClHBrHI；還原性：HFHClHBrHI；酸性：HFHClHBrHI。(2)最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4HBrO4HIO4。點撥：鹵素單質性質中的特殊情況(1)F2能與水反應，反應方程式為2F22H2O=4HFO2。因此，F(xiàn)2不能從溶液中置換出其他鹵素單質。(2)通常情況下，氟沒有正價，所以氟沒有含氧酸。(3)溶解性：通常情況下，除F2外，鹵素單質在水中的溶解度都不大，但是均易

13、溶于有機溶劑。(4)鹵素單質都有毒，液溴易揮發(fā)，保存時常用水密封。典例2 元素周期表中鹵族元素的單質、化合物的性質，從上到下呈現(xiàn)一定的遞變性。下列敘述中正確的是(C)單質的氧化性增強單質的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強 單質的沸點升高陰離子的還原性增強ABCD解析：解析如下：物理性質單質的顏色加深正確單質的沸點升高正確化學性質單質的氧化性減弱錯誤陰離子的還原性增強正確氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱錯誤變式訓練2 (2019·江蘇南通海門中學期中)下列排列不正確的是(C)A熔、沸點：F2<Cl2<Br2<I2B顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深C還原性：HF>HC

14、l>HBr>HID穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI解析：A項，熔、沸點自上到下逐漸升高，不符合題意；B項，單質的顏色自上到下逐漸加深，不符合題意；C項，氫化物的還原性自上到下逐漸增強，符合題意；D項，氫化物的穩(wěn)定性自上到下逐漸減弱，不符合題意。知識點三元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷問題探究：1在化學反應中，金屬原子失電子越多，該金屬的金屬性越強，這句話正確嗎？試舉例說明。2能否根據(jù)HCl的酸性比H2S強的事實推斷氯的非金屬性比硫的強？探究提示：1.不正確。金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如化學反應中，Na失去1個電子，而Al失

15、去3個電子 ，但Na的金屬性強于Al。2不能。因為非金屬性強弱應根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷，或根據(jù)氫化物穩(wěn)定性判斷。知識歸納總結：1金屬性強弱的判斷：(1)據(jù)元素周期表判斷。同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。(2)據(jù)金屬活動性順序判斷。金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。(3)據(jù)單質及其化合物的性質判斷。金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。(4)金屬單質間的置換反應。較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來：如ZnCu2=Zn2Cu，則金屬性：ZnCu(5)據(jù)離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子的氧化性越強，

16、元素的金屬性越弱。如氧化性：Cu2>Fe2，則金屬性：Cu<Fe。2非金屬性強弱的判斷：(1)據(jù)元素周期表判斷。同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。(2)據(jù)單質及其化合物的性質判斷。單質與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強。最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。(3)非金屬單質間的置換反應：活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來：如Cl22Br=2ClBr2，則非金屬性：ClBr。(4)據(jù)離子的還原性強弱判斷：非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱。如還原性：Cl<I，非金屬性：ClI。點撥：(1)元素的非金屬性強

17、，其單質的活潑性不一定強。例如，N的非金屬性強于P，但N2的活潑性沒有P強。(2)比較金屬性、非金屬性強弱不能根據(jù)其反應中得失電子的多少來判斷，應該根據(jù)得失電子的難易程度判斷。典例3 下列關于主族元素的說法錯誤的是(B)A同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性增強B同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素單質的熔、沸點逐漸升高C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D同主族元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強解析：同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，即元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，酸性

18、減弱，A、D項都正確；對于同主族的金屬元素，單質的熔、沸點從上到下逐漸降低，對于同主族的非金屬元素，單質的熔、沸點從上到下逐漸升高，B項錯誤；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同，C項正確。變式訓練3 (2019·湖南五市十校教改共同體聯(lián)考)砷為第四周期VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是(D)A砷在通常情況下是固體B可以存在3、3、5等多種化合價CAs2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的穩(wěn)定性比PH3強解析：A項，同主族非金屬元素自上而下，熔、沸點升高，P是固體，故砷是固體，不符合題意；B項，N元素可以顯示3、3、5等多種化合價，故砷可以，不符合

19、題意；C項，同主族元素自上而下，非金屬性減弱，最高價含氧酸酸性減弱，故As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱，不符合題意；D項，同主族元素自上而下，非金屬性減弱，對應氫化物穩(wěn)定性減弱，符合題意。探究元素性質注意以下四點：(1)不論研究同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，還是了解元素周期表在生產(chǎn)實踐中的應用，都要抓住“位、構、性”三者之間的關系這一主線。(2)必須要明確：“元素的金屬性、非金屬性”不同于“金屬活動性”，其相關問題比較復雜，本節(jié)無法解決。為了避免形成錯誤概念，本節(jié)回避了“元素的金屬性、非金屬性”這一提法，而使用“原子的得失電子能力”。原子的得失電子能力在某些特定的條件下，能體現(xiàn)元素

20、的金屬性、非金屬性。(3)借助圖表歸納同周期元素的性質遞變規(guī)律(包括原子半徑、化合價等)，并讓學生談談對元素周期律的認識。(4)討論第4周期中元素原子得失電子能力的總的遞變趨勢，而不比較其中10種過渡金屬元素原子得失電子能力。即時訓練(新編題)下列預測某些堿金屬元素及其化合物的性質的結論錯誤的是(D)選項已知某些堿金屬元素及其單質的性質預測某些堿金屬元素及其單質的性質A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，甚至能燃燒銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應，遇到空氣就會立即燃燒C鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，甚至

21、爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應，遇水立即燃燒，甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是1價，鈉單質與氧氣反應生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有Li2O和Li2O2解析：A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在，原因是它們的單質都很活潑，易與氧等結合為化合物，銣和銫的單質更活潑，故該預測結論正確。B鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，原因是鉀單質比鈉單質活潑性強，銣單質和銫單質比鉀單質更活潑，故該預測結論正確。C鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，原因是鉀單質比鈉單質活潑性強，銣單質和銫單質比鉀單質更活潑，故該預測結論正確。D鋰單質與氧氣反應生成的氧化物只有L

22、i2O，故該預測結論不正確。規(guī)律方法指導：(1)信息提取：題目給出了四項根據(jù)已知某些堿金屬元素及其單質的性質來預測某些堿金屬元素及其單質的性質的結論，要求從中選出哪項是錯誤結論。(2)思路建立：根據(jù)堿金屬元素及其單質性質的特點及遞變規(guī)律分析解答問題。1(2019·甘肅天水一中段考)堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素，下列說法正確的是(C)A單質都能浮在水面上，都能保存在煤油中B單質在空氣中燃燒時，都生成過氧化物C單質都不能在自然界中穩(wěn)定存在D單質都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性解析：A項，鋰的密度小于煤油，因此不能保存在煤油中，應保存在石蠟中，故錯誤；B項，鋰在空氣

23、中燃燒生成氧化鋰，鉀等在空氣中燃燒生成超氧化物，故錯誤；C項，單質的性質都非?；顫姡虼瞬荒茉谧匀唤缰蟹€(wěn)定存在，故正確；D項，單質的還原性非常強，但陽離子的氧化性比較弱，故錯誤。2如圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數(shù)的變化關系，則下列各性質中不符合圖示關系的是(C)A還原性B與水反應的劇烈程度C熔點D原子半徑解析：由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質呈增大趨勢，而堿金屬單質的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低。3(2019·河南洛陽一中月考)下列對銫的性質預測正確的是(D)A單質的熔點很高B只存在一種氧化物C碳酸鹽不易溶于水D氯化銫易溶于水解析：銫是原子序數(shù)最大的堿金屬元素(放射性元

24、素除外)，在堿金屬元素中其金屬性最強，其單質熔點最低；銫有普通氧化物、過氧化物、超氧化物等多種氧化物；碳酸銫與碳酸鈉相似，易溶于水，氯化銫與氯化鈉相似，易溶于水。故D項正確。4可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結構及元素性質變化趨勢，下列有關“類鈁”的預測中錯誤的是(A)A單質有較高的熔點B“類鈁”在化合物中呈1價C“類鈁”具有放射性D“類鈁”單質的密度大于1 g/cm3解析：119號元素在周期表中位于第八周期IA族，所以性質與鈁相似：具有“軟、輕、低(熔、沸點)”的特點，A項錯誤，B項正確；84號元素Po后都是放射性元素，C項正確；堿金屬雖然都是輕金屬，但同主族從上到

25、下密度的變化趨勢是逐漸增大的，Li、Na、K比水輕，Rb、Cs、F比水重，D項正確。5(2019·重慶診斷)下列說法中正確的是(B)A若用X表示鹵素，則鹵素單質與水反應均可以表示為X2H2O=HXOHXB鹵素的氫化物的水溶液的酸性從HF到HI逐漸增強C溴單質保存在帶有橡膠塞的試劑瓶中D淀粉能使KI溶液變藍色解析：鹵素單質中F2與水反應不是生成次鹵酸和氫鹵酸；溴單質應保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中；注意I2遇淀粉變藍，而不是I遇淀粉變藍。6(2019·廣東佛山高一檢測)下列有關性質的比較中正確的是(A)A熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HIB金屬性：Na>K>L

26、iC還原性：F>Cl>ID堿性：KOH>LiOH>NaOH解析：金屬性：K>Na>Li，鹵素陰離子的還原性：I>Cl>F，堿性：KOH>NaOH>LiOH。7(2019·貴州綜合素質測試)硬質玻璃管內(nèi)，左、中、右分別放有3個濕潤棉花球；a球浸有溴化鉀溶液；b球浸有碘化鉀濃溶液；c球中浸有KI淀粉溶液。實驗時，從右端緩緩通入氯氣，同時在b處微熱，并逐漸向左移動酒精燈，則可以觀察到：(1)在a處有_深紅棕色液體_產(chǎn)生。(2)在b處有_紫色氣體_產(chǎn)生。(3)c處變成_藍_色。(4)稍冷卻后，b、c之間的管壁上有_紫黑_色的固體。解

27、析：涉及的反應有Cl22KI=2KClI2，Cl22KBr=2KClBr2，所以在b、c處有碘生成，a處有溴生成，而碘有易升華和遇淀粉變藍的特征。8(1)堿金屬元素包括_Li、Na、K、Rb、Cs_(填元素符號)，其原子最外層電子數(shù)都是_1_，在化學反應中它們?nèi)菀譥失去_(填“得到”或“失去”)電子，堿金屬中金屬性最強的元素是_Cs_(填元素符號，下同)，原子半徑最小的元素是_Li_，其最高價氧化物對應的水化物中堿性最弱的是_LiOH_(填化學式)。(2)鹵族元素包括_氟、氯、溴、碘_(填元素名稱)，其原子最外層電子數(shù)都是_7_，在化學反應中它們?nèi)菀譥得到_(填“得到”或“失去”)電子， 在鹵

28、族元素中，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_HF_(填化學式，下同)，其最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_HClO4_?；?礎 鞏 固一、選擇題1根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律，在下圖中四種演示金屬鉀與水反應的實驗裝置，最好的是(B)2堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是(C)A堿金屬單質的密度小，熔點和沸點低B堿金屬在常溫下易被氧化C堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去D堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小3下列說法中不正確的是(B)A鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C熔、沸點：Li>Na>KD原子半徑：Li<Na&l

29、t;K4下列關于鹵素(從FI)的說法正確的是(A)A單質的顏色逐漸加深B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次增強D鹵素單質與水反應，均發(fā)生自身氧化還原反應5下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是(D)A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強C鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈6關于鹵素(用X表示)的下列敘述不正確的是(A)A鹵素單質與水反應均可用X2H2OHXOHX表示B雖然Cl的非金屬性比Br的強，但

30、鹽酸的酸性比氫溴酸的酸性弱C鹵素單質的密度從F2I2，隨相對分子質量增大而增大D鹵素原子半徑越小，對應的氫化物越穩(wěn)定7F、Cl和Br都是第A族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是(B)A原子半徑：F>Cl>BrB最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同D最外層電子數(shù)都不相同8三種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法正確的是(B)XYZA無法確定X、Y、Z各為何種元素B均為非金屬元素CY為氯元素DX元素形成的單質有很強的氧化性二、非選擇題9某元素原子結構示意圖為?；卮鹣铝袉栴}：(1)該元素的元素符號為_Na_，屬于_金屬_(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)該元素在周期

31、表中的位置是_A_。A第三周期第A族B第三周期第A族C第三周期第A族D無法確定(3)寫出該元素與水反應的離子方程式_2Na2H2O=2OHH22Na_,1 g該元素單質和1 g K分別與水發(fā)生反應，生成H2的體積較多的(相同條件下)是_Na_，生成物中堿性較強的是_KOH_。10甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第_四_周期；乙元素在周期表中位于第_A_族；丙元素的名稱為_鋰_。(2)甲的單質與水反應的離子方程式為_2K2H2O=2K2OHH2_；乙單質與丙單質反應的化學

32、方程式為_4LiO22Li2O_。11現(xiàn)有部分短周期元素的性質或結構如下表：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質紫黑色，能使淀粉溶液顯藍色(1)X的原子結構示意圖_。(2)Z在周期表中的位置_第五周期第A族_。(3)判斷非金屬性X_<_Y。(4)判斷非金屬性Y_>_Z，寫出結構上的原因_二者最外層電子數(shù)相同，但的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子能力弱_。能 力 提 升一、選擇題1下列各組性質的比較中正確的是(D)A還原性：F>Cl>Br>IB穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC與H2O反應

33、由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D密度：F2<Cl2<Br2<I22借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(D)A已知Ca是第四周期第A族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B已知As是第四周期第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大3居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳(Ra)是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關于鐳的性質描述正確的是(B)A單質能從CuCl2溶液中置換出銅B在化合物中呈2價C氫氧化物呈兩性D碳酸鹽易溶于水4(2019·張家口一中期末)如圖M、N兩種主族元素的原子結構示意圖，下列說法中正確的是(D)AM位于第五周期第族BN位于第A族，該主族中的元素又稱為堿金屬元素CN在空氣中燃燒，生成化學式為N2O的氧化物DM所在的主族中各元素是同周期元素中非金屬性最強的元素5砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素。根據(jù)鹵族元素單質、化合物性質的遞